江苏省扬州市江都区大桥高中2022学年高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知N2H4在水中电离方式与N%相似，若将NM视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法

不正确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2HsHSOa

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2OF==N2Hs+OH-

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n（H+）•n（OFT）会增大

2、2010年，中国首次应用六快基苯在铜片表面合成了石墨块薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有

望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是（）

石墨块片段

六快基苯的化学式为G8H6

B.六快基苯和石墨焕都具有平面型结构

C.六焕基苯和石墨快都可发生加成反应

D.六快基苯合成石墨焕属于加聚反应

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为（MNA

B.标准状况下，2.241^0和2.2心02混合后气体分子数为0.15g

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SCh分子

D.O.lmolNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

4、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A.向FeSCh溶液中通入CL

B.向KI和NaBr混合溶液中通入CL

C.向NaAlCh溶液中加入HC1溶液

D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子

数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W<Z<Y<X

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

6、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

7、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若2=回则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2c

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmolCW和O.lmolCL充分反应，生成的CQ键和H-C1键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25"C时，Ksp（Agl）=L0xl0"6,则Agl饱和溶液中Ag+数目为L0X10*NA

9、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NaOHB.NH4C1C.CH3coONaD.HC1

10、下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验操作或实验操作与现象实验目的或结论

A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCh,CuC12的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCh

验证非金属

D常温下，测定等浓度的NaCKh和Na2c03溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

11、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-===2NH3+6OH-

D.右池中水发生还原反应生成氧气

12、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

13、25℃时，0.lmokL的3种溶液①盐酸②氨水③CLCOONa溶液.下列说法中，不正确的是()

A.3种溶液中pH最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是②

C.①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c(H*)>c(CH3COO-)>c(OH)

14、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

将待测液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+

溶液

向等体积等浓度的盐酸中分别加入

BZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入

C铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应

稀硫酸

常温下，用pH计分别测O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2cCh溶液的pHNa2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的112so4溶液的说法正确的是

A.1LpH=l的H2sCh溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.lmoI纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

16、室温下，有pH均为9,体积均为l()mL的NaOH溶液和CFhCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

17、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是()

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

18、下列有关实验的选项正确的是()

行机相

水相分离甲醇与氯化钠溶液

A二

D.-〜:记录滴定终点读数为12.20mL

仁

.(\~

I77

19、以下相关实验不熊达到预期目的的是()

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNCh、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2c。3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCh溶液探究FeCL溶液对H2O2分解速率

的影响

20、NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2s溶液，溶液中不存在H2s分子，但存在HSO「离子，

下列说法错误的是

A.每升溶液中的H+数目为O.OINA

+2+

B.Na2sO4溶液中:c(Na)=2c(SO4-)>c(H)=2c(OH-)

c.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中加工减小

D.NaHS04不是弱电解质

21、纳米级Ti(h具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿(FeTiCh)

提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是()

A.酸浸的化学方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级HzTiCh,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

22、下列实验操作能产生对应实验现象的是

实验操作实验现象

A用玻璃棒蘸取氯化镀溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色

向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸,充分

B溶液由橙黄色逐渐变为黄色

振荡

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分层，上层呈紫色

振荡，静置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出现砖红色沉淀

氢氧化铜悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）磷酸氯唾是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下：

已知:

C(CO2cH2cH3)2OHOOH

CH(OCH2cH3)NaOH

------------------A

PhO.Z^

2Ph2O,A2

回答下列问题：

(1)A是一种芳香经，B中官能团的名称为o

(2)反应A-B中须加入的试剂a为»

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是.

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为。

(5)F-G反应类型为o

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

(§)1加入NaHCCh溶液产生气体。

24、(12分)“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

已知：RiCHO典啊.

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是；反应②反应类型是.

(2)物质B的结构简式是；E的分子式为o

(3)G中含氧官能团的名称是；F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式。

⑸物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式.

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使澳水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：1。

(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备o、的合成路线

25、(12分)三氯乙醛(CCbCHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置

未画出)和有关数据如下:

①制备反应原理：C2H5OH+4C12^CChCHO+5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点/七沸点/C溶解性

C2H50H46-114.178.3与水互溶

CChCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CCI3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5CI64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是,盛放KMnCh仪器的名称是。

⑵反应过程中C2H50H和HC1可能会生成副产物C2H5C1,同时CCbCHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成

CCbCOOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：o

(3)该设计流程中存在一处缺陷是,导致引起的后果是,装置B的作用是»

(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

(填是或否)，原因是o

(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入O.lOOOmoinl碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol・LTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：

+22

CChCHO+OH=CHC13+HCOO\HCOO+l2=H+2r+CO2,l2+2S2O3-2r+S4O6-

26、(10分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量Ci?+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH=[Cu(OH)F-,[Cu(OH)F-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂。

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

西-稀HSO

稀下。,24

反应后Cu片，CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是.

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

iv

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150℃取样230℃取样

铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64g。

230℃时黑色沉淀的成分是

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230C时的黑色沉淀，加入浓H2s04,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因—o

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是.

27、(12分)实验室用乙醇、浓硫酸和溟化钠反应来制备溟乙烷，其反应原理为H2so式浓)+NaBr&NaHSCh+HBrf、

CH3CH2OH+HBrA.CH3cHzBr+WO。有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

乙醇澳乙烷澳

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm-30.791.443.1

沸点/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口(填“a”或"b”)。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

(3)氢漠酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和漠蒸气，防止

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

(6)将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SOU〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的澳乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸馆，收集到35〜40C的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得漠乙烷的产率是_(精确到0.1%)。

28、(14分)工业上常利用C(h为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和N%为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(S)\HI

1

反应n：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)+72.49kJ-moF

1

总反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ-moF

请回答下列问题：

①反应I的AZ/i=»

②在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应I。下列能说明反应I达到了平衡

状态的是(填字母代号)。

A混合气体的平均相对分子质量不再变化

B容器内气体总压强不再变化

CNH3与CCh的转化率相等

D容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO2和Hz按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CCh(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g).测得CH30H(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

]

o//min

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K(I)(填“或“=")K(II)。

②欲提高CH30H(g)的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有(任写两种)。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反应物起1mol82、

cmolCH3OH(g)

始投入量3molH2

cmolH2O(g)

(a,b,c均不为0)

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的3,则该温度下，反应的平衡常数为;要使反应达平衡后乙容

6

器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中C的取值范围为

29、(10分)硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

⑴基态硒原子的核外电子排布式为»As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为。

⑵Se(h易溶解于水，熔点为340〜350℃,315℃时升华，由此可判断Se()2中的化学键类型为»

(3)Se2a2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为,Se2Cl2

的空间构型为(填字母)。

a.直线形b.锯齿形c.环形d.四面体形

(4)硒酸钢(CuSeO。在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是(填化学

式)。

(5)SeOa2•中Se-O的键角比SeO3的键角(填“大”或"小")，原因是。

(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为,若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、

r(Cu)pm,密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的空间利用率为(用含兀的式子表示)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

2+

A、N2H4+H2O==N2H5++OH-、N2H5++H2O?=UN2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2＞选项A不正确；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6?+、OH-、H+四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2O^=iN2H5+OH-,选项C正确；

D、Kw=c(H+)•c(OKF)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)•n(OIT)也将增大，选项D正确；

答案选A。

2、D

【答案解析】

A、根据六快基苯的结构确定六块基苯的化学式为Ci8H6,A正确；

B、根据苯的平面结构和乙块的直线型结构判断六快基苯和石墨块都具有平面型结构，B正确；

C、六焕基苯和石墨焕中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六焕基苯合成石墨块有氢气生成，不属于加聚反应，根据六焕基苯和石墨快的结构判断六狭基苯合

成石墨快属于取代反应，D错误；

故答案选D。

3,D

【答案解析】

A.CL溶于水发生反应H2O+CL?=iHCl+HClO,是一个可逆反应，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：2NO+(h==2NO2,所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

3

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3m01,根据得失电子守恒，应生成］NA

个SO2分子，C错误；

D.().1molNazOz与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

4、D

【答案解析】

A、FeSCh溶液和过量CL反应生成硫酸铁和FeCb,硫酸铁和FeCb加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸

热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化

铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A不确；

B、KI、NaBr与过量的氯气反应生成单质碘、谟、化钾钠。在高温下碘升华，溟和水挥发，只剩KC1、NaCU属于

混合物，B不正确；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸

干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C不正确；

D、向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠

和水，所以最终产物可能只有碳酸钠，属于纯净物，D正确；

答案选D。

5、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是CLX和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7-6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl»

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有ClVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：OVClVSVNa,正确，A不选；

B.非金属性C1>S,则S的气态氨化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确,B不选；

C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选C。

6、D

【答案解析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4fC()2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-CCh属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

7、B

【答案解析】

根据Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCLNaHCCh与CaCL不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CCh通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【题目详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCL溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，则a>b,但不可能a<b,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCl~NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

8、C

【答案解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-CI键数目也不相同，

则不确定生成的CC1键的数目，故A错误；

B.NazCh中的阴离子是023Na2s中的阴离子是S2-，二者的相对分子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmoL氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25C时，Ksp(Agl)=1.0x10-16,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为l.OxlOfmoi/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【答案点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项Na2O2中的阴离子是。23Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA;C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

9、C

【答案解析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NH4cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CH3COON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选C。

10、D

【答案解析】

A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；

B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反

应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；

C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaCICh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题

型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

11、D

【答案解析】

A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中刈发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH3+6OlT,故C正确；

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，则是4OIT发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为D.

12、A

【答案解析】

A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OlT=3Zn(OH)2,故A正确；

B.正极反应式为FeO4*+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B错误；

2

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为Fe(V一的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4'

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

13、B

【答案解析】①盐酸PH<7,②氨水电离呈碱性③CfLCOONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出

氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，C&COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；

①与②等体积混合后恰好生成氯化钱，氯化钱水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和

-

氯化钠，根据电荷守恒c(H*)+c(Na*)=c(CH3COO)+C(OHO+c(Cl)c(Na*)=c(CD,所以cOf)=c(CH3COO)

+c(OH'),所以c(H+)>c(CH3COC)>c(OH'),故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H*、

Na\CLCOCT、0H\Cl',所以一定有c(H+)+c(Na*)=c(CH3COOO+c(OH-)+c(Cl-)o

14、B

【答案解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe2+,结论错误；应该

先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+,再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2+氧化成Fe3+,A错误；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶;这两种物质的类型相同，可通过溶解度大小直接比较Ksp大小，则Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正确；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H\NO3-发生氧化还原反应，而不是Cu与稀

硫酸反应，结论错误，C错误；

D.CO32-HCO3-电离得到CO32-»相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2c。3溶液的pH,说明CCV-水解能力强，

则酸性HA>HCO3-,而不是强于H2c03,结论错误，D错误。

答案选B。

【答案点睛】

容易误选D项，需要注意，CO3?一是由HCO3-电离得到的，因此通过比较NaA溶液和Na2c。3溶液的pH比较酸的强

弱，其实比较的是HA和HCCh-的强弱。若需要比较HA和H2c03的酸性强弱，则应该同浓度NaA和NaHCO.；溶液

的pH大小。

15、C

【答案解析】

A.lLpH=l的H2s。4溶液中,c(H+)=0.1molL_,,含H+的数目为O.lmoH/ixlLXNA=0.1NA,故A错误；

B.lmol纯H2s04中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2(V-水解后最多可产生2个OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

16、B

【答案解析】

pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3coONa),相同体积、相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CH3coONa)。

【题目详解】

A.pH相等的NaOH和ClhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3coONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CHjCOONa,故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=109mol/I.,CHjCOONa

溶液10-14/10-9=10q„0］儿，两溶液中由水电离出的c(OH)之比=1(产/10-5,故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CMCOONaANaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3coONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

17、A

【答案解析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或免，则B、C、D、E可能分别为

CO,CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、NazCh、NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D,E可能分别为SO2、SO3、H2so八硫酸盐，据此分析解答。

【题目详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或免，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、NazCh、NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3、H2s0八硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选Ao

18、C

【答案解析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。

故选：Co

【答案点睛】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

19、A

【答案解析】

A.Na2cCh能与Ca(OH”溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2co3,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

20、B

【答案解析】

常温下pH=2的H2so4溶液，溶液中不存在H2s分子，但存在HSO；离子，说明硫酸的第一步完全电离，第

二步部分电离。

【题目详解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H