德州市跃华学校高二上学期期中考试化学（理）试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精考试时间：90分钟试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O:16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu:64Ag第Ⅰ卷(选择题，共48分）一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意.）1、下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关D．热化学方程式2H2(g）+O2(g）＝2H2O（l)△H=–571.6kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6kJ的热量。2、已知A2(g）＋2B2(g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．升高温度平衡常数K增大3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4、已知C（s）+H2O(g）CO(g)+H2（g)△H>0达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强5、在一定温度、不同压强(p1〈p2）下,可逆反应：2X(g)2Y（s）＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间(t）的关系有以下图示，其中正确的是（)6、下列说法正确的是（）A.Cu、Zn与稀硫酸构成原电池，Cu作负极B.粗铜精炼时，纯铜作阳极C.电解池中,溶液中的阳离子移向阳极D.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应7、用铂电极电解下列溶液,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是()A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液放电充电放电充电PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．放电时PbO2是电池的负极B．放电时，负极的电极反应式为:Pb+SO42—-2e—=PbSO4C．充电时，该电池的正极接电源的负极D．电池放电时，溶液酸性增强9、在2A＋B==3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A.v(A）＝3。0mol·L-1·min-1 B.v(B)＝0.2mol·L—1·S-1C。v(C）＝4。8mol·L—1·min-1 D.v(D)＝1。0mol·L—1·S-110、A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验：eq\o\ac（○,1）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C（使用惰性电极）.确定它们的还原性强弱顺序为（）A．A〉B>CB．B>C〉AC．C>A〉BD．B>A〉C11、已知下列热化学方程式：eq\o\ac(○,1）2C（s）+O2（g)＝2CO（g)△H=–221kJ/moleq\o\ac(○，2)2H2（g）+O2(g）＝2H2O（g） △H=–483.6kJ/mol班级姓名准考证号...。。.。。。.。。.。。。.。.。.。。。......密..。。。。.。。.。.。。。.。。.。。。。。。。封。。。。。..。。。。.。...。。。。.。.。。。。线.。。。。。。.。.。。。.。。。。由此可知班级姓名准考证号...。。.。。。.。。.。。。.。.。.。。。......密..。。。。.。。.。.。。。.。。.。。。。。。。封。。。。。..。。。。.。...。。。。.。.。。。。线.。。。。。。.。.。。。.。。。。A。-131.3kJ/molB.131。3kJ/molC.373.1kJ/molD.—373.1kJ/mol12、可以说明反A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化13、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe—2e－=Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式:O2＋2H2O＋4e—=4OH－C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式2Cl－－2e－=Cl2↑14、对于可逆反应:2A(ｇ)＋B（ｇ)2C（ｇ）△H＜0，下列各图正确的是（)υ(υ(正)υυ(逆)压强PC%100500时间t有催化剂无催化剂时间tc(C)A的转化率10010压强PABCD15、在一密闭容器中，反应aA(g）bB（g）达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（)A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a〉b16、已知mX(g)＋nY(g）gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(）A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的密度变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低第Ⅱ卷（非选择题，共52分)17．(14分)如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题:（1）若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的_________棒。②乙池中阳极的电极反应式是________________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________.②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”）.③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。18．（8分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0。8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O2（g）2SO3(g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：温度°C450500550600SO2的转化率%97.595。890.5080.0（1）由表中数据判断△H0（填“＞"、“=”或“＜"）

（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是（)A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体中SO3的浓度不变

D．C（SO2）=C（SO3）

E．v正（SO2）=v正（SO3)

F．v正（SO3)=2v逆（O2)

（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L—1．

①0～2min之间，O2的反应速率为②该温度下的平衡常数为19．（12分）已知下列反应：①N2（g）+3H2(g）2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。Pt-Rh△②4NH3(g）+5O2（g)=====4NO(g）+6H2O(g）ΔHPt-Rh△(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是__________________________________（2)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__________；A。降低温度B.及时移出氨C.增大压强D。降低压强E.循环利用和不断补充氮气（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小"或“无影响”）；（4）在0.5L的密闭容器中，加入2。5molN2和7.5molH2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=班级班级姓名准考证号。。。。.。。。。..。。。。.。。。.。。.。.。。。。.密。。。.。。。.。。.。.。。。。.。。。。。。.。封。...。。。。.。.。。。。.。。。。。。。.。。。线。.。..。.。..。。。..。。。。。。。。.。。。。.。。。。.。。。。。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。(2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为________②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下:N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol=1\＊GB3①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________若t0-t1，t1—t3,t3-t5这四段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1,K2，K3的关系②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动（填“向左”、“向右"或“不”）；使用催化剂反应的ΔH（填“增大”、“减小”或“不改变”)。③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。跃华学校高中部2013—2014学年第一学期期中考试高二化学（理科）答题纸一、选择题（共48分）1—-—56—-—1011—16二、非选择题(共52分)17、（14分)（1）①②(2)①②,③18、（8分）(1）（2)（3)①②19、(12分）(1），（2）（3)，（4）20、（18分）（1)（2）①②（3)①，