人教版九年级化学下册 8-10单元 综合练习题

人教版九年级化学下册8-10单元综合练习题

一、选择题

1.工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

I过里|C

I(NH)CO，

FeSCU溶液423

----►I转化|fI过速I—►I洗潦IfI干燥|f|痛烧］—4还原铁粉

酒液

下列说法不正确的是

A.“转化”时在溶液中生成了FeCCh沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应

B.“过滤”后得到的滤液中的溶质只有(NHG2s04

C.“干燥”过程中有少量的FeCCh转化为FeOOH和CO2,此时与FeCCh反应的物质有。2和H2O

D.取14.06g还原铁粉(仅含有Fe和少量FexC)在氧气流中充分加热，得到0.22gCC)2,另取相同质量的还原铁粉与足

量稀硫酸充分反应(Fe、C与稀硫酸不反应)，得到0.48gH2,则FexC的化学式是Fe2c

2.往AgNOs和Cu(NO：,)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐

酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是

A.Fe(N03)2B.Fe(N03)3C.Cu(N03)2>Fe(N03)2D.AgNO”Cu(NO：,)2>Fe(N03)2

3.现有一包11g的混合物，其中可能有铁、铜及它们的氧化物，向其中加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰

好完全反应。则原混合物的成分可能为

A.FezCh和CuOB.FeO和CuOC.FeO和CuD.Fe和CuO

4.海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中

NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间⑴的关系是()

5.下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。经济上合理的是

CuONaOH溶液__

A.CO乙aCO2-------------x=283溶液

AgNO3溶液「.、力』NaOH溶液「

BR・Cu------------ACu(NO3)2溶液---------ACu(OH)2

cFe方黑AFe2O3稀硫酸AFes(SO4)3溶液

cH2O/、一…NazCCh溶液一

D-CaO---------aCa(OH)2溶液---------ANaOH溶液

6.在光照条件下，AgNCh可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应

后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g»下列说法正确的是

A.AgNCh的质量为30.8gB.m=3.6

C.X的化学式为NOD.该反应方程式中Ag与02的化学计量数之比为2：1

7.将一定质量的铝粉加入到H2so4、MgSC>4和C11SO4的混合溶液中，充分反应后得到溶液M和固体N。下列说法不合

理的是

A.溶液M可能是无色B.反应前后溶液的质量可能不变

C.固体N中一定有CuD.固体N中可能有三种金属

8.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图合理的是()

A.AB.B

9.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()

A.在t2°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.0℃时，将20g甲物质加入50g水中，所得溶液质量为70g

C.tl℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃,有晶体析出

D.在ti°C时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同

10.如下图所示的实验中，打开分液漏斗活塞K,滴入少量过氧化氢溶液，对应装置中现象的描述正确的是

A.装置①中有气泡冒出，黑色固体消失B.装置②中有气泡冒出，液面逐渐下降

C.装置②中液面逐渐上升，产生白色沉淀D.装置③中液面逐渐上升，产生蓝色沉淀

11.有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、Ca。和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法,

正确的是

后Rm后点后

A.该反应是化合反应B.CaO在反应中起催化作用

C.C5是生成物D.反应中CaO和CaCCh的质量比为1:1

12.由Mg(OH)?和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入200g

的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是()

A.4.9%B.9.8%C.14.7%D.19.6%

13.一瓶不纯的K2co粉末，所含杂质可能是KNCh、Ca(NO3)2、KC1、CuCl2>Na2co3中的一种或几种。为确定其

成分，进行如下实验：

(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸储水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNCh溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNCh,沉淀部分溶解。

(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸储水溶解，再加入足量的BaCL溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。

下列说法正确的是

A.杂质中可能含有KNCh、Na2c03

B.杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、C11CI2、Na2cO3

C.杂质中肯定含有KCkNa2co3,可能含有KN03

D.杂质中肯定含有KC1,可能含有Na2cCh

14.把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gHz,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH

溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）

A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g

二、填空题

15.（6分）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所

示（部分生成物己省略）：

4X•赛米II

[Tkas一*0…②…*|_]

4«»&虹I-----1

——

⑴写出反应①的化学方程式。

⑵写出反应②的化学方程式,该反应属于（填写基本反应类型）

反应。

（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。

16.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有

，滤液中一定有一；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有,滤液中一定有,

滤液中一定没有;如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有,滤液中一定有

17.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。

（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为，由C转化为A的化学方程式为

（2）若A属于氧化物，A与水化合得B,同时放出大量的热，C是白色难溶固体。则由B转化为C的化学方程式为

18.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。回答下列问题:

(1)甲、乙溶解度相等时的温度为°C。

(2)甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是。

(3)将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g,分别降温至trC,所得溶液中溶质的质量的关系为：甲—乙(填“或“=")。

(4)t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为。

19.根据下列装置图回答问题：

二t/太瀛屯里硝

ABCDEFGH

(1)若选择A用氯酸钾和二氧化锌的混合物制氧气，需要添加一种玻璃仪器为，同时对A装置需进行一下改正，

改正的方法是；

(2)实验室制氨气(NHD也可以用上述(1)改正后的发生装置，请同学们猜测一下制氨气所用药品的状态是。

己知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择

G，不选F,选G的优点是；

(3)用过氧化氢和二氧化镭制取氧气时，往往选用C装置来代替8装置，原因是C装置能

(4)实验室采用B装置制取二氧化碳，反应的方程式为—；选用—(填写序号)装置来进行收集；为了证明二氧化

碳能与水反应，需将产生的气体通过H瓶来验证，则H瓶中应装入一溶液；若用H瓶来干燥二氧化碳，则H瓶中又

应装入试剂。

20.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学

反应)。

图2

(1)为了验证反应①，小明将无色酚献溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____色。

(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为0

(3)小明用微观示意图(如图)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为；从该图可以看出，反应前后没有发生变化

的微观粒子有。

三、简答题

21.化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探

究粉笔的化学成份，某兴趣小组进行以下探究实验.

【提出猜想】

⑴粉笔的成份为氯化物；

⑵粉笔的成份为碳酸盐；

⑶粉笔的成份为硫酸盐；

【实验探究】

⑴取一个白色的粉笔(约1g)，在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100ml蒸储水充分搅拌，静置.

(2)从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚儆，无明显现象，粉笔溶液(酸碱性)不可能呈_____性；

⑶从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生.

⑷从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加NazCCh溶液，产生白色沉淀；

⑸从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Ba"溶液，产生白色沉淀.

【实验判断】根据探究实验中出现的现象，请做出粉笔化学成份可能合理判断.

⑹写出粉笔的主要成份化学式；

⑺写出【实验探究】⑷中化学反应的化学方程式；

⑻写出【实验探究】⑸中化学反应的化学方程式.

22.(8分)称取NaOH和Ba(OH)?的固体混合物21.3g,加入100g蒸僧水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为

10%的NaSO”溶液，反应生成BaSO,沉淀的质量与所加入的阻油溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

沉

淀

的

质

・

/

N

3.3

Na,SO：海液质量/Q

(1)完全反应后生成BaSOi沉淀.8。

(2)恰好完全反应时消耗Na2S0i溶液的质量是多少克?

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

(精确到0.1%)

23.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他

物质反应)，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下

列问题:

(1)写出反应的化学方程式.

(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式

该样品中碳酸钙的质量分数为.

(4)向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液

中溶质的质量分数为.

(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为.

24.某研究性学习小组探究CuSCU溶液与NaOH溶液的反应产物。

(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是o沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜

想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使.

写出CO与CuO反应的化学方程式:

(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成Na2s和浅绿色沉淀[化学式为CuSO4-3Cu(OH)2],则|-

反应的化学方程式为

-<D

(3)为探究新制Cu(OH)2的分解温度，设计水浴加热装置(如图所示)。

②

写出仪器的名称：①.，②.。该装置采用水浴加热，其目的是

⑷18c时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22C,说明该反应（填

"放热''或"吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越

高，Cu（OH）2分解速率越（填，“快”或“慢”）。该实验说明，Cu（OH”分解温度（填“无确定数值”或“有

确定数值"）。

四、综合应用题

25.某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3,CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSOrx

氏0）。

I、硫酸锌晶体的制备

该兴趣小组同学设计了如下流程：

锌渣HiO：ZnO过量X

।।L--------_LI--------1一系列操作

酸浸一氧化一*调节pH—♦过滤—♦置换一“过滤►……—>ZnSO.xHO

"--丁；4;

过量硫酸Fe（OH）3滤渣Y

已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精

②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水

③几种物质沉淀时的pH如下表：

物质Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2

开始沉淀时pH1.486.25.2

完全沉淀时pH3.28.06.4

（1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为，属于（填基本类型）反应。

（2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是°C,最佳时间是

____________min；

6065707580859095100温度t6090120150180240300时间mtn

(3)加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+,其反应方程式为2FeSO4+H2O2+-Fe2(SO4)3+2H2O,KMnO4

溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,并生成可溶性的镒盐，选择H2O2的优点是；

(4)加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是；

(5)流程中，滤渣Y的成分为；

(6)流程中“一系列操作'‘主要过程为：①、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温

烘干，得到ZnSO'xHzO；

②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、;

③低温烘干的原因是。

II、硫酸锌晶体(ZnSOxFhO)组成的测定

学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSOrx+O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。

(7)280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO#xH2O中x的值为；(请写出计算过程)

(8)加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式。

【参考答案】

1.B2.A3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.B10.D11.A12.B13.C14.A

15.B(6分)⑴3cO+Fe2d3意温2Fe+3cO2⑵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换(3)氧气和水(写化学式也可)

16.银硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌银硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌硝酸银银和铜硝酸亚铁、

硝酸镁、硝酸锌

17.(1)CU(0H)2,Fe+CuS04=FeS04+Cu(2)Ca