2022年天津市第一零二中学中考模拟化学试题(一)(解析版)

2022年天津市中考化学模拟试题（一）可能用到的原子量：H:lC:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56S:32Fe:56Zn:65Ag:108第Ⅰ卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A.粮食酿酒 B.湿衣晾干C.酒精挥发 D.冰雪融化【1题答案】【答案】A【解析】【详解】试题分析：湿衣晾干；酒精挥发；冰雪融化这三个变化都属于物质的状态和形态发生改变，过程中没有产生新的物质，属于物理变化。故选A.考点：物质的变化2.下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.水泥砂浆C.液氮D.汽水【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A.洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意；B.水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意；C.液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意；D.汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。故选C。3.空气成分中，体积分数最大的是（）A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体【3题答案】【答案】A【解析】【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。4.下列图示实验操作中，正确的是A B. C. D.【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A.液体倾倒是将试管倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，试剂瓶标签朝掌心，且瓶塞倒放在桌面，错误；B.读数时视线与凹面最低处平齐，错误；C.检查气密性时，连接好仪器，先将导管放入水中，再用手捂住试管，观察是否的气泡生成，正确；D.加热使用酒精灯外焰，试管内液体不超过容积的三分之一，错误。故选C。5.硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【5题答案】【答案】D【解析】【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价。故选D。6.生活中常见的一些食物的近似pH如下，下列说法中不正确的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；B.牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；C.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；D.因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。故选：B。7.下列说法正确的是A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A.木炭燃烧后生成无色气体，错误；B.加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，错误；C.红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选D。8.下列说法不正确的是A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B.用肥皂水可区分硬水和软水C.不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好 D.加热煮沸不能降低水的硬度【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，故选项说法正确；B.用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确；C.不锈钢是一种铁合金，合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，故选项说法正确；D.加热煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为难溶性的碳酸钙、氢氧化镁沉淀，所以可以降低水的硬度，故选项说法错误。故选：D。9.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是A.该反应生成两种物质B.该反应是复分解反应C.化学反应前后原子种类不变D.分子在化学变化中是不可分的【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A.由反应的图示可知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质。故A错误；B.由反应的图示可知，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应。故B错误；C.由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变。故C正确；D.由反应图示可知，该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以再分。故D错误。故选：C。【点睛】10.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A.23 B.46 C.92 D.96【10题答案】【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，则=，解得x=46，故选B。二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共，10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若2个有一个不符合题意则不得分）11.下列说法正确的是（）A.人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂B.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了C.一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒D.做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导致发生中毒等，所以要合理摄入，而不要过量过多，故说法错误。B.汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故说法错误。C.一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故说法错误。D.做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分，故说法正确。故选D。12.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉加入过量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃C硝酸铜溶液硝酸银加入过量的铜粉，过滤D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸A.A B.B C.C D.D【12题答案】【答案】AC【解析】【详解】A.铜不与硫酸反应，铁与硫酸反应得硫酸亚铁和氢气，过滤后得固体铜；B.二氧化碳不可燃不助燃，不能点燃其中的一氧化碳，不能达到除杂目的；C.铜和硝酸银溶液反应生成生成硝酸铜和和银，过滤后得硝酸铜溶液；D.盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水；选AC点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质13.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①②③④下列说法不正确的是（）A.反应③属于置换反应B.上述反应中共生成三种可燃性气体C.Na2SiO3中Si为+4价D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A.单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应叫做置换反应，反应③碳单质和二氧化硅在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，属于置换反应，A选项说法正确，不符合题意；B.反应①无气体生成，反应②生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，反应③生成一氧化碳气体，一氧化碳具有可燃性，反应④生成氢气，氢气具有可燃性，四个反应中共生成两种可燃性气体，B选项说法不正确，符合题意；C.Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0有，解得x=+4，即Si为+4价，C选项说法正确，不符合题意；D.由反应①和反应③可知Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，D选项说法正确，不符合题意。故选B。14.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（）选项甲乙丙丁ABCDA.A B.B C.C D.D【14题答案】【答案】CD【解析】【详解】A.只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应，故不符合题意；B.硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，故不符合题意；C.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故符合题意；D.镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故符合题意；故选CD。【点睛】解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除。15.下列说法中正确的是A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80:87B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1gC.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则该氧化物的化学式为N2O5D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气【15题答案】【答案】BD【解析】【详解】A.等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比：，说法错误；B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物23g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为，则氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的质量为，说法正确；C.由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则可设氮的某种氧化物化学式为；则，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=2：3，该氮的某种氧化物的化学式为，说法错误；D.某溶液中H、O的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g-36g=2g，说法正确。故选：BD。第Ⅱ卷三、填空题（本大题共3小题，共21分）16.化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾，选择适当的物质填空(填序号)。（1）可用于冰箱除味剂的是;_____（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____；（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____；（4）可充入食品包装袋中以防腐的是______；（5）属于复合肥科的是_____。【16题答案】【答案】（1）②（2）①（3）④（4）③（5）⑤【解析】【小问1详解】活性炭具有吸附性，故可用于冰箱除味剂，故填：②；【小问2详解】绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，故填：①；【小问3详解】波尔多液是熟石灰与硫酸铜溶液混合配成，故填：④；【小问4详解】氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，故填：③；【小问5详解】硝酸钾含氮元素和钾元素属于复合肥，故填：⑤；18.根据下列四种粒子结构示意图：（1）在以上四种粒子中，核外电子排布呈稳定结构的粒子有_____（请用A.B.C.D填空，下同）；（2）以上四种粒子属于金属元素的是______，属于阴离子的是______。（3）请写出B和D两种原子构成的化合物的化学式_______。（4）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)

在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：①硒原子的核电荷数为______。②硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_______相同。③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_______。【18题答案】【答案】（1）BCD（2）①.AD②.B（3）MgS（4）①.34②.最外层电子数③.【解析】【小问1详解】四种粒子中，B.C.D的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构；故填：BCD；【小问2详解】四种粒子的核内质子数分别是11.16.18.12，分别是钠、硫、氩、镁元素，其中A.D属于金属元素，B中，质子数＜核外电子数，所以属于阴离子；故填：AD；B；【小问3详解】B是带两个单位负电荷的硫离子，D是带两个单位正电荷的镁离子，二者构成的化合物的化学式为MgS，故填：MgS；【小问4详解】①原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，硒原子的核电荷数为34，故填：34；②元素的化学性质由最外层电子数决定，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同，故填：最外层电子数；③硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：，故填：。20.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。（1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。（4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管A.b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。【20题答案】【答案】①.属于②.NaC1③.软水④.煮沸⑤.b⑥.2:1⑦.【解析】【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。【详解】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管A.b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为。【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变。四、简答题（本大题共3小题，共19分）21.写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中充分燃烧_____；（2）高温煅烧石灰石_____；（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应_____【21题答案】【答案】①.②.③.【解析】【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程为。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。22.溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____(填字母)。A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____(填字母)。A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(填“甲”或“乙”)。②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A.B.C溶液，在A.B.C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到0.1%)。③将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙(填“<”、“=”或“>”)。【22题答案】【答案】①.D②.C③.甲④.B⑤.28.6%⑥.>【解析】【详解】(1)A．高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B．汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C．面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选D。(2)A．烧碱溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，不符合题意；C．氯化钠溶于水温度变化不明显，符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。故选C。(3)①由溶解度曲线看出，甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g，则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。C中加入甲的质量是10g+10g+10g+25g=55g，溶液C中最多溶解40g甲，所以C溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%。③t2℃时，乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。点睛：在溶解度曲线，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度变小时，溶质质量等于减小后的溶解度。23.金属具有广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______性（填“导热”或“导电”）。（2）图为洁净铁钉的有关实验。①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和______发生化学反应。③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________。（3）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是______（填序号）。A.样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含有镁C.所得溶液中溶质总质量为12gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【23题答案】【答案】（1）导热（2）①.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②.水蒸气③.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）BC【解析】【小问1详解】铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；【小问2详解】①中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸汽发生化学反应；③中铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；【小问3详解】解设能生成0.2g氢气，需要镁、锌、铝的质量分别为x、y、z；x=2.4gy=6.5g＞2.4gz=1.8g＜2.4gA.金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包含铁和银，通过上面的计算可知，金属粉末可能组成为镁；铝和锌；铝、镁和锌，则样品中一定含有镁说法错误，故选项错误；B.通过上述分析可知，样品中一定不含有银，可能含有镁，故选项正确；C.设100g稀硫酸中硫酸的质量为mMg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得如下关系：m=9.8g9.8g硫酸中硫酸根的质量为，反应后所得溶液中溶质为金属硫酸盐，则依据质量守恒定律可知，所得溶液中溶质总质量为9.6g+2.4g=12g，故选项正确；D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为，故选项错误；故选：BC。五、实验题（本大题共3小题，共20分）25.根据下列实验装置图，回答问题。（1）写出图中仪器a的名称:_____。（2）实验室用加高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为_____。（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是_____（填序号），该反应生成的气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）口通入。（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。【25题答案】【答案】①.长颈漏斗②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③.BD④.浓硫酸⑤.②⑥.A⑦.C或E【解析】【详解】（1）写出图中仪器a为长颈漏斗。（2）实验室用加高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）实验室选用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，应从实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是BD；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，混合气体应从F装置的长管通入。（4）实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，由于反应需加热，所以发生装置应为A；甲烷密度比空气小，难溶于水。因此能用向下排空气法和排水法收集；故收集装置是C或E。26.某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。回答下列问题：（1）白色沉淀C是_________（填化学式）。（2）反应①的化学方程式为_____________。（3）原固体粉末中一定含有的物质是_____（填化学式），一定不含的物质是_________（填化学式）。【26题答案】【答案】①.Mg(OH)2②.③.CaCO3.Na2SO4.MgCl2④.CuSO4【解析】【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。【详解】（1）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故白色沉淀C是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。（2）反应①是硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。（3）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，含有碳酸钙，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，加入过量稀盐酸，白色沉淀C消失，说明白色沉淀的氢氧化镁，无色溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠，白色沉淀B为硫酸钡，故原固体粉末中一定含有的物质是CaCO3.Na2SO4.MgCl2，一定不含的物质是CuSO4。【点睛】硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁均不溶于水。27.实验是进行科学研究的重要方式。（1）除去粗盐中难溶性杂质实验中，主要有四步实验，如图步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时______（选填“需要”或“不需要”）垫上石棉网；步骤Ⅳ是_______。（2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中，步骤中有______次（填数值）用到了玻璃棒。（3）该小组下列操作，影响第Ⅳ步结果的是。A未充分溶解就过滤 B.蒸发时水分未完全蒸干 C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿（4）实验室配制一定量10%的氯化钠溶液（已知水的密度为1g/cm3）。①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要水______mL。②将配好的溶液倒入洁净的________中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是_______。A．氯化钠固体中含有杂质B．烧杯洗净后未