重庆市八中高2021届高三模拟考试化学试题及答案

重庆八中高2021级高三阶段性周测(2.21)

化学试题

注意事项：

1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。

2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使

用0.5mm黑色签字笔书写。

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-231-127Pr-141

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.下列做法不符合化学实验安全要求的是

A.将实验中使用剩余的金属钾块放回原试剂瓶

B.将分别盛放氯酸钾和浓盐酸的试剂瓶同橱分层存放

C.用碱液吸收卤化氢尾气时，使用倒置漏斗或球形干燥管

D.用二氧化钵与浓盐酸制备氯气时，加入浓盐酸后再加热

2.下列化学用语表述正确的是

••一

A.乙烯的分子式：C2H4B.HC1的电子式：H

C.S?一的离子结构示意图:D.C04的球棍模型：。

3.下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是

A.37cl与39K具有相同的中子数

B.比0和D?0是同分异构体

C.氐0+与OIT具有相同的质子数

D.614c与612c是不同的核素，所以由这两种原子构成的石墨化学性质不同

4.下列在限定条件溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A.c(H+)=i08的溶液:Na+、Cl\Fe3+,CIO

c(OH)

22+

B.pH=l的溶液：K\SO4\CO3\NH4

2

C.使石蕊试液变红的溶液：Na\Cl\SO4\A1O2-

D.水电离的H+浓度为lxl()T2moiI7】的溶液:K\Ba2\Cl\Br

5.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A.少量明帆溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCb溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D.往酸性高锌酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液

6.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如下图)。下列

说法正确的是

Cl

ClxJx^Cl

苯宝宝好心(辛)酸苯宝宝多虑(氯)了

(A)(B)

A.化合物(A)不能与乙醇发生反应

B.化合物(B)分子式为C6H6cM

C.化合物(B)可通过苯与Ch发生加成反应制得

D.Imol化合物(A)可与3moiH?发生加成反应

7.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子将

COa高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不或砸的是

A.CO?生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2。结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.30gNO和CH2O混合气体中氧原子数为NA

B.常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氯仿中含有的分子数为NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2。?溶液反应，转移电子的数目为0.1NA

9.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系

如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子

分子。下列说法正确的是

g

A.简单离子半径：Y>Z>a

B.e和f含化学键类型相同b

C.0.1mol-L।的e和f溶液，后者pH较大

D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种

10.下列实验现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫

3+

A溶液变为黄色氧化性:H2O2>Fe

酸酸化的H2O2溶液

氯的非金属性强于硅，故

B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊

而盐酸能制得硅酸

液体出现分层，上层有澳在苯中的溶解度远大于

C向溟水中滴加苯

颜色，下层接近无色水中

向淀粉溶液中加入稀硫酸

D共热，冷却后再加入新制未产生砖红色沉淀淀粉没有水解生成葡萄糖

Cu(OH)2悬浊液，加热

11.金属铭常用于提升特种合金的性能。工业上以锚铁矿(主要成份为FeO-Cr2O3(含有少量AI2O3)

为原料制备金属铝的流程如下图。下列说法不正确的是

CrCOHJj-^CnO,-^-

高温

fNazCrOs③

格铁Na2c0、Na£K)4水稀破破

刀扮灼烧’FeQj溶液A电解*Cr

过浅过滤

NaA102

①->Al(OH)j

A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了置换反应D.溶液A为橙色

12.利用I2O5可消除co污染，其反应为LO5（s）+5CO（g）5CO2（g）+l2（s）;不同温度下，向装有足

量12。5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数9（CC>2）随时间t的

变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点时，CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D.丁2温度■下，。〜0.5min内反应速率v(CO)=0.3moLL1-min

电池

Fe2O,+Li

磁铁一国

【12题图】【13题图】

13.某课题组以纳米FezOs作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通

过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。下列

说法正确的是

A.充电时，电池被磁铁吸引

B.该电池可以用水溶液做电解质溶液

C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2C>3作电池的正极

D.放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2。

14.常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，

溶液中H2A.HA，A?一的物质的量分数(为随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误是

A.常温下，七人11人-+11+的电离平衡常数七|=107.3。

B.当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

C.pH=6.27时，c(A2-)=c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.NaHA溶液中，c(Na+)>c(HA-)>c(OH)>c(H")>C(A2")

二、非选择题：共58分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18-19题为选考题，

考生根据要求作答。

(-)必考题：共43分。

15.(15分)中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回

收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：A1(OH)3和CU(0H)2分解温度分别为450℃和80℃

(1)在电解精炼银时，阳极材料为。

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2s04速率的措施为(写出两种)。

(3)滤渣A与稀HNC>3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNCh反应的离

子方程式为。

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有。

(5)固体混合物B的组成为、:在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，

若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为o

(6)煨烧阶段通入惰性气体的原因_________________________________________________________

16.(14分)碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合期(N2H为

原料制备碘化钠。已知：水合股具有还原性。回答下列问题：

(1)水合胧的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH-N2H^比。+NaCl+Na2co3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方

向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后三颈瓶内CIO-与C103一的物质的量之比为5：1,则氯气与氢

氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

②制备水合股时，应将滴到中（填“NaClO溶液或“尿素溶液，），且滴

加速度不能过快。

（2）碘化钠的制备采用水合腓还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。3一，该过程的离子方程式为

工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合的还原法制得的产品纯度更高，

其原因是。

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作

指示剂；

-1

c.用0.2100mol-L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（反应方程2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）,

重复多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为（写名称）。②该样品中Nai的质量分数为。

17.（14分）为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物（NO*）、SO?、CO等，减少大气污染。科学

家不断对相关反应进行研究尝试如图1所示。

图1图2

(1)循环图中，C2H4参与一步的反应方程式为。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：

4NH3(g)+4N0(g)+02(g)4N2(g)+6H2O(g)；AH=-1627kJ・moL

①其中被NO和。2氧化的NH3的比例为。

②该方法应控制反应温度在315〜40(TC之间，反应温度不宜过高的原因是。

③氨氮比n(NHj会直接影响该方法的脱硝率。如2图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的

n(NO)

百分含量与氨氮比的关系图。当n(N/)>1.0时,烟气中NO含量反而增大，主要原因是一

”(NO)

(3)煤制得的化工原料气中含有瓶基硫(COS),该物质可转化为H2S,反应为COS(g)+H2(g)H2s(g)

+CO(g)AW>0o

①恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是

(填字母)•

a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变d.形成2moiH-S键的同时形成1molH-H键

②T\°C时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到平衡：H2S(g)+CO(g)

COS(g)+H2(g)K=0.25。则该温度下反应C0S(g)+H2(g)H2s(g)+CO(g)的平衡常数K'=

04℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g),

达到平衡时COS的转化率为o

（二）选考题：共15分。请考生从18、19题中任选一题作答。

18.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平稀土元素包括

铳、钮和偶系元素。请回答下列问题：

（1）写出基态二价铳离子（Sc2+）的核外电子排布式,其中电子占据的轨道数为O

（2）在用重量法测定翎系元素和使镯系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而

得其氧化物，如2LnCb+3H2c2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3，nH2O+6HCl。

①H2c2O4中碳原子的杂化轨道类型为：1molH2c2O4分子中含。键和兀键的数目之

比为。

②H2O的VSEPR模型为；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式

+

③HC1和氏0可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HC1-2H2O,HC1-2H2O中含有H5O2.

结构为晨i&o,在该离子中，存在的作用力有o

a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键f.氢键g.范德华力

（3）钠与钠同为碱金属元素，熔点氯化钠氯化钠（填“>"或“<”），试解释原因

⑷PrCh（二氧化错）的晶胞结构与CaF?相似，晶胞中Pr（错）原子位于面心和

顶点。假设相距最近的Pr原子与0原子之间的距离为apm,则该晶体

的密度为g-cm7（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列

出计算表达式）。

19.【化学——选修5：基础有机化学】(15分)

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，图34是用烯燃A和竣酸D合成环丁基甲酸的路线。

上曲―Brz*v**sBr—1

过氧化物班

%&cooc烟(DN?oVyCOOH△/yC00H

条件Scooc2H5②稀城ScOOH。/

C2H5OH

CJH4O4FGH

JJ(环丁基甲酸)

DE

(1)A的结构简式为

(2)B中官能团的名称为

(3)B-C的反应类型为。D-E的反应类型为

(4)C+E1F的化学方程式为

⑸满足下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有.,种，其中核磁共振氢谱有

3组峰的结构简式为.

①能使漠的四氯化碳溶液褪色②能与NaOH溶液反应

③能与银氨溶液发生银镜反应④不含环状结构

HOCH2/CH20H

X和

以HOCHCH20H

(6)2为原料，选用必要的无机试剂，写出合成

HOOCCOOH

的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上

注明试剂和反应条件)。

重庆八中高2021级高三阶段性周测(2.21)

化学试题参考答案

一、选择题

1234567891011121314

BAADBDCCBCBCDD

1.【解析】A项，剩余的金属钾、钠都应该放回原试剂瓶，故不选A项；B项，氯酸钾具有强

氧化性，浓盐酸具有挥发性，挥发的浓盐酸和氯酸钾会反应产生氯气造成危险，故选B项；

C项，卤化氢气体在碱液中溶解度极大，在用碱液吸收卤化氢尾气时，应该使用倒置漏斗或

球形干燥管，以防止倒吸，故不选C项。D项，用二氧化镐与浓盐酸制备氯气时，应该先加

入浓盐酸再加热，故不选D项；

2.【解析】B项，HC1为共价化合物；C项，S2一最外层为8个电子；D项，CCL中C1原子半径

比C原子更大。

3.【解析】A项，37cl与39K的中子数均为20故选A项；B项，同分异构体的分子式相同，结

构不同；C项，+的质子数为11,OIF的质子数为9；D项，61仁与612c是不同的核素，

核外电子数相同，所以由这两种原子构成的石墨化学性质相同，固D错误。

4.【解析】A项，酸性环境中CIO-与可不能大量共存；B项，酸性环境中CO.」不能大量共存；

C项，酸性环境中A1O2一不能大量共存；D项，水电离的H+浓度为IxlO*moK/i的溶液既

可能为酸性，又可能为碱性，各离子均能大量共存。

5.【解析】A项，少量明帆溶液加入到过量NaOH溶液中，生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，

都是无色物质，溶液没有颜色变化，故A错误；B项，FeCh溶液中滴入KI溶液，生成碘，

淀粉遇碘变蓝色，溶液由黄色变成蓝色，所以B选项是正确的；C项，过氧化钠具有强氧化

性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液仍为无色，没有颜色变化，故C错误；D

项，Fe2(SO4)3溶液与高镒酸钾不反应，溶液颜色不变，故D错误。

6.【解析】根据(A)的结构简式，含有竣基，能与乙醇发生酯化反应，A错误；根据(B)结构简式，

其分子式为c6c16,B错误；苯的分子式为C6H6,(B)的分子式为C6c16,Cl取代苯环上的H

原子，属于取代反应，C错误；(A)中只有苯环能与氢气发生加成反应，即Imol化合物(A)能

与3moi以发生加成反应，D正确。

8.【解析】C项，氯仿在标况下不为气态。

9.【解析】A项，Z离子即C1,电子层为三层，Y离子Na+与X离子O?一电子层均为两层，但

Na+质子数大，原子核引力强，故r(Na+)<r(C)2)所以，三者关系为r(Cr)>r(C>2-)>r(Na+),A错

误；B项，e为NaOH,f为NaClO都含有离子键和共价键，B正确；C项，NaOH溶于水完

全电离，所以溶液中有大量OH,而NaClO溶液由于CKT水解显碱性，但其水解程度微弱，

所以碱性也弱，即pH：NaOH>NaClO,C错误；D项，由于H、0、Cl组成的化合物有HC10、

HCIO2、HCICh、HC104,D错误。

10.【解析】A项，Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3

氧化Fe?+,选项A错误；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能比较氯和硅的非

金属性强弱，选项B错误；C项，向滨水中滴加苯，浪在苯中的溶解度远大于水中，液体出

现分层，上层有颜色下层按近无色，选项C正确：D项，淀粉在酸性环境下水解后，应加入

NaOH调节溶液至碱性，再加入新制CU(OH)2，选项D错误。

11.【解析】A项，在铭铁矿中Cr元素化合价为+3价，反应后变为NazCrOa中的+6价，化合价

升高，被氧化，因此①中需持续吹入空气作氧化剂，A正确；B项，A1(OH)3是两性氢氧化物，

能够与硫酸发生反应产生可溶性A12(S()4)3,因此②中加入的稀硫酸不能过量，B错误；C项，

。2。3与A1在高温下反应产生Cr和AI2O3,反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合

物，因此③中反应类型为置换反应，C正确；D项，Na2CrO4在酸性溶液中发生反应：

2+2

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O,反应产生CnCh?一使溶液显橙色，D正确；

5CO(g)+/25(s)=5CO2+〃s)

始量/rnol20

12.【解析】A项，根据a点时CO2的体积分数为0.8,得

转化量/rn"yy

b点S/m"2-yy

到y=1.6mol,转化率为(1.6/2)X100%=80%,故A错误；B项，两边计量数相等，所以压强始

终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；C项，b点比d点时生成物CO2体积分数大，

说明进行的程度大，则化学平衡常数KpKd，故C正确；

5Cag)+/M：(s)=5COQ)+/」(s)

起始量20

D项，0到0.5min时：根据a点时CO2的体积分数为

转化量工工

a点量2-xx

0.30,得x=0.6,则。〜0.5min内反应速率丫(CO)=0.6moLL」min1,故D错误。

13.【解析】A项，充电时，Fe被氧化生成FezCh，磁铁不能吸引FezCh，A项错误；B项，锂和

水能发生反应，所以不可以用水溶液作电解质溶液，B项错误；C项，放电时，金属锂和石

墨的复合材料作电池的负极，纳米FezCh作电池的正极，C项错误；D项，正极上发生还原反

+

应，FezCh得电子被还原，所以正极放电时电池正极的电极反应式为Fe2O?+6Li+6e=

3Li2O+2Fe,D项正确：。

14.【解析】A项，H2AWH*+HA一的电离平衡常数Ka产，当c(HA)=c(H2A)时，溶液

c⑻)・(%)

c(也A)

的pH=3.30,即溶液中c(H+)=W130,则Kai=lO-3-30,A项正确;B项，NaOH溶液滴入H2A

溶液中，溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HA>2c(A2-)+c(OH)当c(Na+)=c(HA)+2c(A%)

时,c(H+)=c(OH)溶液呈中性,B项正确;C项,根据图像知,pH=6.27时,溶液中c(A2')>c(HA-),

溶液呈酸性，c(H+)>c(OH>C项正确；D项，在NaHA溶液中，由图可知，溶液为酸性环境，

因此，溶液中关系为：c(H+)>c(OH)故D项错误。

二、解答题除标注外，均为2分。

15.(15分)

(1)粗银(2)粉碎渣料、适当升温、适当增大H2s。4的浓度(或其它合理答案)

++

(3)3Ag+4H+NO/=3Ag+NO?+2H2O(4)漏斗、玻璃棒

(5)A1(OH)3(1分)CuOA1(OH)3+OH=A107+2H2O(6)保护气(或防止铜被氧化)

【解析】(1)电解精炼银时，纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液。

(2)加快渣料溶于稀H2s04速率的措施有搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等。

(3)滤渣A的主要成分是Ag,即稀硝酸是氧化性酸，能溶解银，产生无色气体，即3Ag+4H++

NO.,=3Ag++NO：+2H2O,无色的一氧化氮气体再空气中迅速被氧化为红棕色的NO2气体，即

2NO+O2=2NO2»

(4)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

(5)根据信息和流程图可知，硫酸铜、硫酸铝与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮

沸时氢氧化铜分解生成氧化铜，氢氧化铝不分解，所以固体B的主要成分是A1(OH)3和CuO的混

合物，若NaOH过量，两性氢氧化物A1(OH)3就会溶解，反应的离子方程式为A1(OH)3+OH=

A10：+2H2Oo

(6)燃烧阶段通入惰性气体的原因是作保护气(或防止铜被氧化)。

16.(14分)

(l)ecdabf5:3NaClO溶液尿素溶液

(2)2IO3+3(N2H4«H2O)=3N2T+2「+9比0N2H产出。被氧化后的产物为N2和H?。，不引入杂质

(3)淀粉溶液94.5%

【解析】

(1)①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液时先利用装置C制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢

气体，再通过装置A反应得到混合液，最后利用装置D进行尾气处理，连接顺序为ecdabf；Cl2

生成00一和CIO3一是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，00一和CKX的物质的

量浓度之比为5:1,则可设CIO一为5mol,CIO3-为Imol,被氧化的Cl共为6mol,失去电子的总物

质的量为10mo1,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，CL生成KC1是被还原

的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为lOmol,所以被还原的氯元素

和被氧化的氯元素的物质的量之比为10:6=5:3；

②取适量A中混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肿，试验中滴加顺序不能颠倒，且滴

加速度不能过快,将尿素滴加到NaClO溶液中或滴加过快,都会使过量的NaClO溶液氧化水合朋，

降低产率；

(2)①在还原过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物KK，N2H4・比0与1。3一反应生成氮气，则

被还原为「，该过程的离子方程式为2KV+3(N2H4«H2O)=3N2T+2「+9出0；工业上也可以用

硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合月并还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4汨2。

被氧化后的产物为N?和H2O,不引入杂质；

(3)①滴定过程中碘单质被还原为碘离子，故加入M溶液作指示剂，M为淀粉；

13,500mL

②根据SJ®2Na2s2C>3+l2=Na2s4。6+2砧1可知，n(Nal)=-n(l2)=n(Na2S2O3)=0.2100mol/Lx1S.OOmLx1Q-iymLx

0.063molxl50gmol,

=°'063m°，■样品中Nai的曲数为一硒一X100%=94.5%.

17.(14分)

+

(1)乙烯与Cu*(NO2)作用生成CO2、刈、出0和C「,反应方程式为：2C2H4+6CU(NQ2)

+++

=3N2+4CO2+4H2O+6CU；故答案为：2C2H4+6Cu(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu；

（