深圳市2022年中考理化合卷模拟试卷 化学部分一

深圳市2022年中考理化合卷模拟试卷（1）

化学部分

本试卷共19题。分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-12题,

共20分。第H卷为11-16题，共30分。全卷满分共计50分。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:10:16C:12Mg：24Zn:65S:32Na:23Cl:35.5

第I卷（本卷共计20分）

一、单项选择题（1-8题每题L5分，共计12分；9-12每题2分，共计8分，共20分）

1.下列实验操作正确的是（）

连接仪器熄灭酒精灯测量溶液pH振荡试管

2.下列实验现象的描述正确的是（）

A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

B.镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁

C.木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体

D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射;生成黑色固体

3.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（）

A.金刚石和石墨的物理性质差异大一碳原子的排列方式不同

B.夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大

C.化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变

D.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子

4.从中草药中提取的物质caletbinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说

法正确的是（）

A.物质calebinA属于氧化物

B.21个碳原子、20个氢原子、7个氧原子构成了calebinA分子

C.该物质中碳、氧、氢三种元素的质量比为36：5：28

D.物质calebinA中氢元素的质量分数最小

5.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后两个时刻各物质的质量

分数如下图所示，下列说法不正确的是（）

1

A.未知的X=8%B.该反应表示碳的充分燃烧

C.反应中甲和丙的质量关系为19：22D.乙可能是催化剂

6.兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变

化情况如图二。下列说法不正确的

A.ab段试管中液面逐渐上升

B.be段石灰石与盐酸脱离接触

C.c点的对应操作是打开弹簧夹

D.cd段二氧化碳气体输出

7.下列关于燃烧与灭火的解释，不合理

的是（）

A.粮库失火用水浇灭——降低了可能燃物的着火点

B.扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物

C.用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气

D.图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭——隔绝氧气

8.2022年冬奥会期间，每天提供约200道菜品供各国运动食用，其中富含蛋白质的是（）

A.滑蛋虾仁B.蒸豆沙包C.清炒西芹D.水果拼盘

9.两个试管中装有等质量的金属镁和锌，然后分别逐渐加入溶质质量分数相等的稀硫酸，产生氢气的质量

与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（

A.a点时，两个试管中的酸都恰好完全反应

B.b点时，两个试管中产生氢气的质量相等

C.c点时，两个试管中都有金属剩余

D.该图能说明镁的金属活动性比锌强

10.如图为a、b、e三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

（）

A.a、b、c三种物质溶解度最大的是c

B.30℃时,将10gb放入50g水中，得到60g溶液

C.将等质量的a、b、c饱和溶液由5（TC降温到20。（2时，所得

溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为c>a=b

2

D.a、b、c二种物质均为易溶物

11.逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（)

A.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中

B.酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应

C.活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D.溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液

12.下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A.KNO3HC1Na2SO4BaCl2B.NaNChKC1CuSO4Ba(OH)2

C.HC1Ca（OH）2NaOHHNO3D,AgNO3Na2cO3HC1HNO3

二、非选择题（共4小题，满分30分）

13.根据如图所示的实验装置回答：

（1）写出编号的仪器名称：①.

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锦混合加热制取氧气，应选择的发生装置是（填序号），该反应

的化学方程式为

（3）实验室选用B装置制取CO2应注意.

（4）F装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是;

植物油上面的空气对测量生成CO2的体积（填“有''或"无"）影响。

14.某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同

学通过实验来探究：

【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？

（1）【猜想与假设】

猜想I：没有变质，全部是NaOH；

猜想II：部分变质,固体是NaOH和Na2cCh;

猜想HI：金部变质，全部是Na2c03

氢氧化钠变质的原因为（用化学方程式表示）。

（2）【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行

以下实验：

实验操作实验现象实验结论

小李向第一份溶液中加入无色酚醐试液溶液变红猜想I成立

3

小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想II成立

小陈向第三份溶液中加入CaCL溶液—猜想ni成立

（3）【分析讨论】

②小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚醐试液变红，因此小李的结论不正确。

②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2cCh,原因是

（4）【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想成立；

实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他

们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚猷除外）种类最多时，溶液

中所含有的离子有（填离子符号）。

（5）【反思与拓展】

大家一致认为实验室的NaOH必须保存。

（6）己知：@Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO

3

（2）2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有种情况（不考

虑C02和H2c作溶质）。

15、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应

用于生活、生产、科技等方面的物质和原料

（1）海水晒盐

①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是（填选项序

号之一）。

A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发

结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）海水制镁

①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的,（写化学式），

则该反应属于反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）

②请写出第HI步，电解熔融状态的MgCb制取Mg的化学方程式o

4

（3）海水“制碱”

①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐

为主要原料制取纯碱。在流程H中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度

分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是

②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2cCh和NaCl的溶解度

曲线如图所示，试回答下列问题：

a.将t2%：时碳酸钠饱和溶液的温度降到t/C,溶液中碳酸钠的质量分

数会（填“变大”“变小”“不变”之一）。

b.t/C时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温

到此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量

分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。

c.t2℃H't,在90g水中加入45gNa2co3，经充分溶解，所得溶液中溶

质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。

16.小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测

得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s

totit2t3t4t5t6t7

气体质量m/g00.881.762.643.524.4X4.4

（1）表中X的值为；

（2）计算样品中NaCl的质量；

（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5

深圳市2022年中考理化合卷模拟试卷(1)

化学部分参考答案

一、单项选择题(1-8题每题1.5分，共计12分；9-12每题2分，共计8分，共20分)

1、B2、A3、B4>D5、B6、A7、A8、A9、C10、C11、B12、D

二、非选择题(共4小题，满分30分)

MnO2

13、(1)长颈漏斗(2)A2KC1O3F=2KC1+3C)2T