原子结构（热点讲义）学生版

文档来源网络整理侵权必删PAGE12022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练专题15原子结构【考向预测】1.高考的考查主要以选择题单个选项形式出现。2.原子结构高考考查力度不是很大,命题角度主要围绕以下几个方面:一是元素、核素和同位素的概念及性质;二是原子结构及各粒子“量”之间的关系;三是8e-结构判断及等电子微粒的判断和应用。【专题导航】热点题型一：原子的构成热点题型二：元素、核素、同位素的概念辨析热点题型三：两种相对原子质量热点题型四：核外电子排布与元素性质的关系热点题型五：寻找“等电子”粒子的思维方法【题型归纳】热点题型一：原子的构成【知识清单】1．原子的构成eq\a\vs4\al(原子,\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子Z个——决定元素的种类,中子[A－Z个]\o(\s\up7(在质子数确定后),\s\do5(决定原子种类)))),\a\vs4\al(核外,电子)Z个——最外层电子数决定元素的化学性质))2.微粒之间的关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。3.微粒符号周围数字的含义注意：(1)原子中不一定都含有中子，如eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H中没有中子。(2)破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH－。【例1】下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是A．X原子的中子数为AB．该元素的原子序数为ZC．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷D．X原子的核外电子数为Z【例2】“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于于核聚变，下列说法正确的是A．和核外电子数相等B．和是同种核素C．和中子数相等D．由组成的单质为【变式1】U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体【变式2】已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2+中所含电子的物质的量是A．(A-n-2)/Ammol B．m(A-n)/nmol C．m(A-n-2)/Amol D．m(A-n+2)/Amol热点题型二：元素、核素、同位素的概念辨析【知识清单】1.元素、核素、同位素的比较2.氢元素的三种核素eq\o\al(1,1)H：名称为氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名称为氘或重氢；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。3.几种重要的核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子注意：(1)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(2)不同的核素可能具有相同的质子数，如eq\o\al(1,1)H与eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq\o\al(14,6)C与eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的质量数，如eq\o\al(14,6)C与eq\o\al(14,7)N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如eq\o\al(1,1)H与eq\o\al(12,6)C。(3)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(4)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。【例1】X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m【例2】含锂材料在能源领域应用广泛，如和用作核反应堆热载体，氕化锂、氘化锂、氖化锂作为启动长征2号火箭的优良原料。下列说法正确的是A．H、D、T的性质相同B．和原子核外电子排布相同C．通过化学变化可以实现和间的相互转化D．LiH、LiD、LiT互为同素异形体，都是强还原剂【变式1】某放射性核衰变的过程为X→Y+e，其中第二周期元素X、Y的原子的最外层电子数之和为9。下列有关说法错误的是A．该过程中，一个中子转变为一个质子和一个电子B．原子半径：X>YC．考古时可利用X测定一些文物的年代D．X与Y互为同位素【变式2】某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A．mol B．(A-N)molC．(A-N)mol D．(A-N+m)mol【方法提炼】同位素的“六同三不同”热点题型三：两种相对原子质量【知识清单】(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的eq\f(1,12)的比值。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。【例】资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485A．35.485表示氯元素的近似相对原子量B．24.23%表示自然界中37Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子量D．36.966表示37Cl的质量数【变式】晶体胡由硼的两种同位素和构成，硼元素的相对原子质量为10.8，则该晶体中和的原子个数比为A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：4热点题型四：核外电子排布与元素性质的关系【知识清单】1．核外电子排布规律2．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，而形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。3．短周期元素原子核外电子排布的特征(1)最外层电子数等于次外层电子数→Be、Ar。(2)电子层数与最外层电子数相等→eq\a\vs4\al(H)、Be、Al。(3)最外层电子数是内层电子总数的一半→Li、P。(4)次外层电子数是最外层电子数的2倍→Li、Si。(5)电子层数是最外层电子数的2倍→eq\a\vs4\al(Li)。(6)最外层电子数是电子层数的2倍→He、C、S。(7)最外层电子数是次外层电子数的2倍→eq\a\vs4\al(C)。(8)最外层电子数是次外层电子数的3倍→eq\a\vs4\al(O)。【例1】下列有关短周期元素原子的说法正确的是()A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【例2】某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是()A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水【变式1】两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子【变式2】已知某粒子的结构示意图为。试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、_____________、________、________、________。(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_____________________________