2022年上海市复旦大学附中高考化学二模试卷

2022年上海市复旦大学附中高考化学二模试卷

一、选择题（每小题2分•共40分•每小题只有一个正确选项）

1.（2分）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企业“三废”处理后，达标排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

2.（2分）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）

A.SB.C2H60c.12cD.6

3.（2分）下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是（)

A.钝化B.漂白C.固氮D.燃烧

4.（2分）在空气中久置会变色的强电解质是（)

A.氯水B.硫化氢C.烧碱D.硫酸亚铁

5.（2分）下列变化中属于吸热反应的是（）

A.ImolHzO分解形成H、O

B.灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳

C.冰融化

D.NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)

6.（2分）某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是(

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

7.（2分）关于下列仪器使用的说法正确的是（)

A.①、③需要垫石棉网加热B.①、④可作反应容器

C.②、④滴定时需要润洗D.③、⑤可用于蒸储

8.（2分）不能鉴别FeCb和A1C13的试剂是（）

A.澳水B.NaOH溶液

C.酸性KMnCU溶液D.H2O2溶液

9.（2分）向BaC12溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是

()

A.C12和SO2B.CO2和NH3C.NO2和CO2D.NO2和SC)2

10.(2分)实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是()

A.蒸发FeC13溶液

B.FeC13溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁

D.FeCb溶液中入NaOH溶液

11.（2分）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如图（反应条件已略去）。

m试剂，工试剂八m

下列推断错误的是（）I—!—J

A.若丙为红棕色气体，则甲可能为NH3

B.若丙为FeCb,则X与稀盐酸反应可以得到丙

C.若乙为NaHCCh，则甲可能是CO2

D.若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质

A.AB.BC.CD.D

13.（2分）在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是（）

A.胆矶晶体中结晶水含量测定实验中，用竭中有受热不分解的物质

B.灼烧法测定Na2co3、NaHCCh混合物中Na2c03的质量分数实验中，未进行恒重操

作

C.HC1标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液实验中，锥形瓶内溶液溅出

D.气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数

14.（2分）NH3可用于检验氢气管道是否泄露，8NH3+3CI2-N2+6NH4CLNA表示阿伏加

德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.35℃时，lLpH=5的NH4cl溶液中，水电离出的H卡数目为IO^NA

B.lmolNH3与足量O2发生催化氧化生成N2的分子数为0.5NA

C.53.5gNH4Cl直接加热可制备NH3的分子数为INA

D.22.4LN2中含有的N三N的数目为INA

15.（2分）据文献报道，我国学者提出02氧化HBr生成瓦2的反应历程如图所示。下列有

关该历程的说法错误的是（）

A.02氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBrf2Br2+2H2。

B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D.步骤③中，每生成ImolBrz转移2moi电子

16.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2

A.向O.lmol/LNaHA溶液（pH=l）加入NaOH溶液：HA+0H-*A+H2O

B.Na2C>2溶于水：2Na2O2+2H20f4Na++4OH+O2t

2+

C.Na2s2O3溶液与硝酸溶液混合：S2O3+2H-SI+S02t+H2O

D.滨化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2cl2f2Fe3++Br2+4C「

17.（2分）有机化合物X与丫在一定条件下可反应生成Z,反应方程式如图，下列说法正

确的是（)

O*^CO'X）CH；^询gpCH

XYZ

A.X中所有原子都共面

B.可用Br2的CC14溶液除去Z中混有的丫杂质

C.Z的同分异构体可以是芳香族化合物

D.Z在酸性条件下水解生成缸'CCTPH和CH30H

18.（2分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、

Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A.该化合物中各元素原子均达稳定结构

B.Z的氢化物的沸点可能高于丫的氢化物

C.Z、W形成的简单离子半径，Z大于W

D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应

19.（2分）在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）=CH30H

（g）+H?0（g）相同时间内不同的温度下，将ImolCCh和3moiH2在反应器中反应，测

定CH30H的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

1JI

％(

)M

粒

交1.r?l

计

460480500520540560

T/K

A.图中X点V（正）＞V（jjJ）

B.该反应是吸热反应

C.图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH30H的产率

D.520K下，X点所对应甲醇的产率50%,则平衡常数K=-L

20.(2分)室温下，体积均为20mL、浓度均为O.lmolL1的HX溶液、HY溶液中分别滴

加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数［-Ige(H+)水］与滴

加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.HX、HY均为弱酸

B.a、b、c三点溶液均显中性

C.b、d两点溶液的离子总浓度不同

D.c点溶液中c(X)+c(HX)=0.1molL1

二.综合题(共60分)

21.NaNCh广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。

(1)氮原子核外共有种能量不同的电子，能量最高的电子有种伸展方

向。

(2)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e结构，则其电子

式为。其水解生成两种不同的酸，请写出其水解的方程式。

(3)NaNCh具有毒性，含NaNCh的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还

原法将其转化为对环境无污染的气体排放,如工业上采用KI或NH4cl处理,请写出NH4C1

与NaNCh反应的离子方程式o已知：酸性H2sO3>HNO2>CH3COOH。

(4)往冷NaNCh溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是(填

序号)。

a.稀硫酸

b.二氧化碳

c.二氧化硫

d.醋酸

(5)NaNO2具有咸味，不法商家会用其制作假食盐，请写出一种简单的方法检验NaCl

中是否含有NaNCh：。

(6)某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量NaNO2晶体。

SO：Na2c03溶液

硝酸一►还原一►冷却一►吸收-----►亚硝酸讷

J晶体

尾气

已知：Na2cO3+NO+NO2f2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2-NaNO2+NaNO3+CO2

I.(还原)步骤SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是。

H.若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNCh，则理论上“还原”步骤中S02与

HNO3的物质的量之比为o

22.我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。

回答下列问题：

(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应:

1

H2s(g)+gO2(g)—SO2(g)+H2O(g)AH=akJ.mol

2

2H2s(g)+SO2(g)=3S2(g)+2H2O(g)△H=bkJ,mo】7

2

△・「

H2S(g)+AO2(g)—S2(g)+H20(g)H=ckJmoi

2

则2s(g)=S2(g)AH=kJ«mor'o

(2)甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H2s

制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2,在体系压强为

0.1MPa,反应CH4(g)+2H2S(g)-CS2(g)+4H2(g)达到平衡时，四种组分的物质

的量分数x随温度T的变化如图所示：

①图中表示H2S、H2变化的曲线分别是反应达平衡的标志是

(填标号)。

A.2V正（H2S）=4v逆（H2）

B.CH4的体积分数不再变化

C.不再变化

C(H2S)

D.混合气体的密度不再改变

②由图可知该反应的AH0(填或“=”)，判断的理由是.

③M点对应温度下，CH4的转化率为;950℃时该反应的Kp=(MPa)

2

(3)H2S燃料电池的原理如图所示。电池的正极是，负极的电极反应式

23.二氧化氯(C102)气体是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaCICh保

存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaC102。其工艺流程示意图如图所

踝密0«

溶液|

|NaCO,②SO」/空气”

步骤I步骤2步骤3

已知：①纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaC103和NaCL

(1)通入空气的作用是。

(2)方法1中，反应的离子方程式是。利用方法1制NaCICh时，温度不能超

过20℃,可能的原因是o

(3)NaC102的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO?溶液中获得NaC102的操作

（4）为测定制得的晶体中NaCICh的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸储水溶解后加过量的KI晶体，再滴入适量的稀

H2so4,充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmokLNa2s2。3标准液滴定，至滴定终点。重

复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（己知：12+2S2O32--21+S4O62-）。

样品中NaCICh的质量分数为（用含a、b、c的代数式表示）。在滴定操作正确

无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是。

（5）NaCICh使用时，加入稀盐酸即可速得到C1O2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产

物中C12的含量会增大，原因是。

24.由化合物A制备可降解保型料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：

已知：

产,|

H-ToCHCHjCloH

KMnO,/H~PHB

回答下列问题：

（I）B中官能团的名称是o

（2）A的结构简式是。

（3）D-E的反应方程式是o

（4）H的结构简式是o

（5）X是J的同分异构体，满足下列条件的有种（不考虑顺反异构）。

①链状结构:

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中分子中有3种氢原子，且个数比为6：1：1的结构简式是。

CHJ-CH-CHJ-CHO

(6)请设计一条以0H为原料制备HOCH2cH=CHCH20H的合成路

缥.(合成路线常用的表示方式沏4属B…属目标吗

2022年上海市复旦大学附中高考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题2分•共40分•每小题只有一个正确选项）

1.（2分）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企业“三废”处理后，达标排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

【解答】解：A.定期清淤，疏通河道，属于物理修复，没有涉及化学变化，故A正确；

B.工业“三废”是指废水、废气、废渣，必须经过化学反应，将有毒、有害物质降低到

规定的标准，才能排放，即达标排放，故B错误：

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质的过程发生了化学变化，故C错误；

D.垃圾分类处理后，进行无害化处理，涉及到了化学变化，故D错误。

故选：Ao

2.（2分）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）

A.SB.C2H6。C.12cD.

【解答】解：A.S可以表示S原子，也可以表示S元素组成的单质如：单斜硫、斜方硫

等，故A错误；

B.C2H60存在同分异构体，可能是乙醇，也可以是甲醛，故B错误；

C.12c表示的是一种碳原子，只能用来表示一种微粒，故C正确；

，、一

D.可以表ZK甲烷CH4,也可以表示硅烷SiH4，故D错误；

故选：C.

3.（2分）下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是（）

A.钝化B.漂白C.固氮D.燃烧

【解答】解：A.钝化一般是强酸与金属直接形成一层致密的氧化物薄膜，故存在元素化

合价的变化，一定是氧化还原反应，故A错误；

B.二氧化硫的漂白则不存在元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故B正确；

C.将游离态的氮转化为化合态的氮为氮的固氮，氮元素的化合价发生变化，故一定是氧

化还原反应，故C错误；

D.燃烧一定存在化合价的变化，故D错误；

故选：B.

4.(2分)在空气中久置会变色的强电解质是()

A.氯水B.硫化氢C.烧碱D.硫酸亚铁

【解答】解：A.氯水为混合物，不是电解质，故A错误；

B.H2s在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故B错误;

C.烧碱即NaOH,在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，但在空气中

久置后变为碳酸钠，颜色不变，故C错误；

D.硫酸亚铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质，空气中能够被氧气氧化生成硫酸铁,

颜色发生改变，故D正确；

故选：Do

5.(2分)下列变化中属于吸热反应的是()

A.ImolHzO分解形成H、O

B.灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳

C.冰融化

D.NH4NO3(s)UNH4+(aq)+NO3-(aq)

【解答】解：A.分子断键形成原子要吸收能量，但Imol&O分解形成H、O不是化学

反应，故A错误；

B.二氧化碳与碳生成一氧化碳属于吸热反应，故B正确；

C.冰融化为物理变化，不是吸热反应，故C错误；

+

D.NH4NO3(s)=NH4(aq)+N03-(aq)为硝酸镀固体溶解过程，该过程为吸热过

程但不是吸热反应，故D错误；

故选:Bo

6.(2分)某晶体中含有非极性犍，关于该晶体的说法正确的是()

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

【解答】解：A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的

原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点

很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极

性共价键，CH3cH20H等含有非极性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有非极

性键的化合物可能是离子晶体，故D错误；

故选：Ao

7.（2分）关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A.①、③需要垫石棉网加热B.①、④可作反应容器

C.②、④滴定时需要润洗D.③、⑤可用于蒸储

【解答】解：A.蒸发皿可以直接加热，故A错误；

B.蒸发皿不能用作反应容器，故B错误；

C.滴定时锥形瓶不能润洗，否则相当于多加待测液，故C错误；

D.蒸储操作需要蒸储烧瓶和冷凝管，所以③、⑤可用于蒸储，故D正确;

故选：D。

8.（2分）不能鉴别FeC12和AIC13的试剂是（）

A.澳水B.NaOH溶液

C.酸性KMnCM溶液D.H2O2溶液

【解答】解：A.FeC12可以使滨水褪色，A1C13和滨水不反应，可鉴别，故A不选；

B.FeC12和NaOH溶液反应生成白色沉淀，并变成灰绿色，然后变为红褐色，A1C13的

和NaOH反应生成白色沉淀，加入过量NaOH沉淀溶解，可以鉴别，故B不选；

C.FeCl2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，A1C13中的氯离子和酸性

KMnCU溶液反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故不可以鉴别，故C选；

D.FeC12中亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，溶液由绿色变为换色，A1C13不反应，可鉴

另U，故D不选：

故选：C。

9.(2分)向BaC12溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是

()

A.C12和SO2B.C02和NH3C.Nth和CO2D.NCh和SO2

【解答】解：A.氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钢溶液反

应生成硫酸钢沉淀，故A不选：

B.二氧化碳与氨气溶于水反应生成碳酸镂，碳酸镂与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，故B

不选；

C.二氧化氮与水反应生成硝酸，碳酸酸性弱于盐酸和硝酸，所以向BaCL溶液中以任意

比例通入NO2和C02，不会产生沉淀，故C选；

D.二氧化氮与二氧化硫通入水中，发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸

与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀，故D不选；

故选：Co

10.(2分)实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是()

A.蒸发FeCb溶液

B.FeC13溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁

D.FeCb溶液中入NaOH溶液

【解答】解：A.蒸发FeCb溶液FeCb发生水解生成Fe(OH)3和HC1,则该过程产生

Fe(OH)3.故A错误；

B.FeCl3溶液中滴入氨水发生反应生成Fe(OH)3和NH4CL则该过程产生Fe(OH)

3,故B错误；

C.将水蒸气通过灼热的铁，发生反应生成Fe3C>4和H2,则该过程不产生Fe(OH)3,

故C正确；

D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3,所以该过程产生Fe(OH)

3,故D错误；

故选：Co

11.（2分）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如图（反应条件己略去）。

bl试剂试剂x>BI

下列推断错误的是（）LJ_I

A.若丙为红棕色气体，则甲可能为NH3

B.若丙为FeC12,则X与稀盐酸反应可以得到丙

C.若乙为NaHCCh，则甲可能是CO2

D.若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质

【解答】解：A.当甲为NH3、X为02时，乙为N0,丙为NO2,NO2是红棕色气体，

符合题意，故A正确；

B.若丙为FeC12,则甲为CI2,X为Fe,乙为FeCNFe能与稀盐酸反应可以得到FeC”，

符合题意，故B正确；

C.当甲为CO2，X为NaOH时，乙为NaHCCh，丙为Na2cO3，符合题意，故C正确；

D.S02能使品红溶液褪色，甲是H2S,X为氧气，乙为S02,丙是三氧化硫，也符合题

意，故D错误。

故选：D。

【解答】解：A.碳酸氢钠受热易分解，从溶液中获得碳酸纸钠晶体，不易采取蒸发结晶，

易采取蒸发浓缩、冷却结晶，故A错误；

B.水除去挥发出的醇等，酸性高锯酸钾溶液颜色变浅或褪去，说明有不饱和烧生成，故

B正确；

C.苯和澳苯互溶，不能采取分液方法分离，二者沸点不同，可以采取分储方法分离，故

c错误；

D.分别滴加不同的催化剂，加入溶液体积相同，过氧化氢的浓度不变，但溶液中金属离

子浓度不一定相同，不能探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故D错误；

故选：B。

13.（2分）在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是（）

A.胆帆晶体中结晶水含量测定实验中，用烟中有受热不分解的物质

B.灼烧法测定Na2co3、NaHC03混合物中Na2c03的质量分数实验中，未进行恒重操

作

C.HC1标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液实验中，锥形瓶内溶液溅出

D.气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数

【解答】解：A.用期中加热，可使胆矶失去结晶水，耳烟中有受热不分解的物质，对结

晶水的质量无影响，则测定结果无影响，故A错误；

B.未进行恒重操作，Na2c03易潮解，导致由质量差计算的NaHCCh的质量偏小，则混合

物中Na2c03的质量分数偏大，故B错误；

C.锥形瓶内溶液溅出，消耗盐酸标准液的体积偏小，则测定NaOH溶液的浓度偏小，故

C正确；

D.反应结束后未冷却至室温便读数，气体的体积偏大，测定气体摩尔体积偏大，故D错

误；

故选：C«

14.（2分）NH3可用于检验氢气管道是否泄露，8NH3+3CI2-N2+6NH4CI,NA表示阿伏加

德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.35℃时，lLpH=5的NH4cl溶液中，水电离出的H卡数目为IO^NA

B.lmolNH3与足量O2发生催化氧化生成N2的分子数为0.5NA

C.53.5gNH4cl直接加热可制备NH3的分子数为INA

D.22.4LN2中含有的N三N的数目为INA

5

【解答】解:A.lLpH=5的NH4C1溶液中，水电离出的酎数目为10-mol/LXILXNA/mol

=105NA，故A正确；

B.lmolNH3与足量02发生催化氧化生成N2的分子数为1molXXNA/mol=

8mol

0.125NA,故B错误;

C.氯化铉分解产生的氨气和HC1会重新化合得到氯化铉，故C错误；

D.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；

故选：Ao

15.（2分）据文献报道，我国学者提出02氧化HBr生成Bn的反应历程如图所示。下列有

关该历程的说法错误的是（）

A.02氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBL2Br2+2H2。

B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D.步骤③中，每生成ImolBrz转移2moi电子

【解答】解：A.根据图知，总反应物是02、HBr,生成物是Br2、H20,反应方程式为

O2+4HBr=2Br2+2H2O,故A正确；

B.中间体HOOBr中Br为+1价、0为-1价，HOBr中Br为+1价，所以浪的化合价相

同，故B正确；

C.发生步骤2时，断裂0-0键、H-Br键，所以有非极性键和极性键的断裂，故C

正确；

D.步骤3中，Br元素化合价由+1价变为0价，所以每生成ImolBr转移Imol电子，故

D错误；

故选：D。

16.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2

A.向O.lmol/LNaHA溶液（pH=l）加入NaOH溶液：HA+0H-*A+H20

B.Na2C>2溶于水：2Na2O2+2H20f4Na++4OH+O2t

2+

C.Na2s2O3溶液与硝酸溶液混合：S2O3+2H-SI+S02t+H2O

D.滨化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2cl2f2Fe3++Br2+4C「

【解答】解：A.向O.lmol/LNaHA溶液（pH=1）加入NaOH溶液，HA「完全电离，离子

方程式为：H++OH-H20,故A错误；

B.Na2O2溶于水，离子方程式为：2Na2O2+2H20f4Na++4OH+02t，故B正确；

2+2

C.Na2s2。3溶液与硝酸溶液混合，离子方程式为：3S2O3+2NO3+2H-3SI+3SO4-

+2N0t+H20,故C错误；

D膜化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe?++4Br+3cl2f2Fe3++2Br2+6Cl,

故D错误；

故选:B«

17.（2分）有机化合物X与丫在一定条件下可反应生成Z,反应方程式如图，下列说法正

确的是（）

。上8阳国近田OCH

XYZ

A.X中所有原子都共面

B.可用Br2的CC14溶液除去Z中混有的丫杂质

C.Z的同分异构体可以是芳香族化合物

D.Z在酸性条件下水解生成JCOPH和CH30H

【解答】解：A.X中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中

所有原子一定不共平面，故A错误；

B.Y、Z中碳碳双键都能和滨发生加成反应，所以不能用澳的四氯化碳溶液除去Z中混

有的Y,故B错误；

C.Z的不饱和度是4、苯环的不饱和度是4,且碳原子个数大于6,所以Z的同分异构

体可以是芳香族化合物，故C正确；

D.Z在酸性条件下水解生成竣酸佚LOPH和醉CH3I8OH,故D错误；

故选：C。

18.（2分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、

Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如图所示。下列叙述错误的是（）

Z

II

X、/Z、

Z\ZX

A.该化合物中各元素原子均达稳定结构

B.Z的氢化物的沸点可能高于丫的氢化物

C.Z、W形成的简单离子半径，Z大于W

D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应

【解答】解：A.过氧乙酸CH3co00H中H、C、。元素原子均达稳定结构，故A正确;

B.Z的氢化物H2O,其分子间形成氢键，沸点高于丫的氢化物CH4,故B正确；

C.Z、W形成的简单离子半径。2-、Na+,两者具有相同的电子层数，。2-的核电荷数较

少，半径较大，故C正确；

D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物若是CH3coONa则不能与X、Z、W形成的

化合物NaOH反应，若是NaHCCh则可以与NaOH反应，故D错误；

故选：D。

19.（2分）在体积为1L的恒容容器中，用C02和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）=CH30H

（g）+H20（g）相同时间内不同的温度下，将ImolCCh和3moiH2在反应器中反应，测

定CH30H的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

％(

)M

乩

级

计

B.该反应是吸热反应

C.图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH30H的产率

D.520K下，X点所对应甲醛的产率50%,则平衡常数K=-L

27

【解答】解：A.由图象可知，曲线达到最高点时反应达到平衡状态，最高点右侧曲线上

的点表示不同温度下的平衡点，故X点反应达到平衡状态，v（正）=山逆）,故A错误；

B.由图象可知，反应随温度升高，甲醇产率降低，说明升温平衡逆向移动，逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.图中P点所示条件下，反应未达平衡状态，延长反应时间可以提高CH30H的产率，故

C错误；

D.520K下，将ImolCCh和3m在反应器中反应，理论生成甲醇1mol,X点所对应甲

醇的产率50%,平衡时生成甲醇的物质的量为lmolX50%=0.5mol,生成水05mo1,二

氧化碳的物质的量为Imol-0.5mol=0.5mol,氢气的物质的量为3mol-1.5mol=1.5moL

在体积为1L的恒容容器中，二氧化碳、氢气、甲醇、水的物质的量浓度依次为0.5mol/L、

c(CHoOH)-c(HnO)nRxnR

1.5mol/L,0.5mol/L、0.5mol/L,平衡常数K=-------------------------------=.M”？=

33

c(co2)-c(H2)0.5X1.5

故D正确；

27

故选：D。

20.(2分)室温下，体积均为20mL、浓度均为O.lmol,的HX溶液、HY溶液中分别滴

加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数［-Ige(H+)水］与滴

加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.HX、HY均为弱酸

B.a、b、c三点溶液均显中性

C.b、d两点溶液的离子总浓度不同

D.c点溶液中c(X)+c(HX)=0.1molL-1

【解答】解：A.由图可知，O.lmokL”的HX溶液中水电离出的氢离子浓度为10“mol

•L1,则溶液中的氢离子浓度为.L°X1Q_mol/L=1.0XKa(HX)=

1.0XIQ-11

+3

C(H)C(X-)„1Q-X1Q-3=w-5;故人错误；

c(HX)0.1

B.d点溶液中溶质为NaX、NaOH,NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使呈碱性，则

NaX和NaOH混台溶液呈碱性，故B错误；

C.b点溶液中溶质为NaY,HY为强酸，由电荷守恒可知，溶液中c(Na*)=c(X),

d点溶液中溶质为NaX,由电荷守恒可知，溶液中c(Na+)=c(YD+c(OH-)-c(H+),

两溶液中钠离子浓度相等，则c(丫一)+c(OH)>c(X-),b点溶液中的离子总浓度

大于d点溶液，故C正确；

D.由图可知，d点HY溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，d点溶液中溶质为NaX,由

物料守恒关系可知c(XD+c(HX)=0.x°，02L=oo5mol・L一c点溶液体

0.04L

积大于40mL,则溶液中c(X-)+c(HX)VO.O5moi•£/】，故D错误；

故选：Co

二.综合题(共60分)

21.NaNCh广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。

(1)氮原子核外共有3种能量不同的电子,能量最高的电子有3种伸展方向。

(2)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e结构，则其电子

式为。其水解生成两种不同的酸,请写出其水解的方程式NOC1+H2O

=HNO2+HC1。

(3)NaNCh具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还

原法将其转化为对环境无污染的气体排放,如工业上采用KI或NH4cl处理,请写出NH4C1

与NaNCh反应的离子方程式NO2+NH4+=N2t+2H20。已知：酸性H2s03>HNC>2

>CH3COOHO

(4)往冷NaNCh溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是a(填序

号)。

a.稀硫酸

b.二氧化碳

c.二氧化硫

d.醋酸

(5)NaNCh具有咸味，不法商家会用其制作假食盐，请写出一种简单的方法检验NaCl

中是否含有NaNCh：可测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性。

(6)某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量NaNCh晶体。

已知：Na2cO3+NO+NO2-2NaN()2+CO2；Na2cO3+2NO2-NaNCh+NaNCh+CCh

I.(还原)步骤SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是SO2+2NO3=

SC^+ZNQ。

H.若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNCh，则理论上“还原”步骤中S02与

HN03的物质的量之比为1：1。

【解答】解：（1）N元素的原子序数为7,其核外电子排布为Is22s22P3,可知其核外共

有1+1+1=3种能量不同的电子，能量最高的电子占据p能级，其伸展方向分别为px、

Py和pz共3种，

故答案为：3；3；

（2）N原子有三个未成对电子，0原子有两个未成对电子，C1原子有一个未成对电子，

原子之间形成共价键后每个原子均是8电子稳定结构，故应是N原子在中间，0、N之

间是两对共用电子对，N、CI之间是一对共用电子对，N0C1中各元素的化

合价分别为+3,-2和-1价，所以N0C1发生水解生成两种不同的酸分别应该为HN02

和HC1,其水解的方程式为：NOCI+H2O=HN02+HC1,

故答案为；

：9：：N：Qi：；NOCI+H2O=HNO2+HC1

（3）由题意可知，亚硝酸钠溶液与氯化镂溶液反应生成氮气和氯化钠，反应中NH4+具

有还原性，作还原剂，N02具有氧化性，作氧化剂，根据电子守恒、电荷守恒、原子守

恒，可得离子方程式为：NO2+NH4+=N2t+2H2O,

故答案为：N02+NH4+=N2t+2H20;

（4）往冷NaN02溶液中加入或通入某种物质可得HNO2稀溶液，则说明加入物质应能

提供H+,且酸性比HN02强，同时还需考虑到加入试剂不能将NaNCh还原，虽然亚硫

2

酸的酸性也比亚硝酸强，但稀溶液中氧化性：NO2'>SO4',所以不能选择通入S02,

由酸性强弱规律可知，只有稀硫酸可实现此转化，故选a,

故答案为：a；

（5）因为亚硝酸为弱酸，所以亚硝酸钠可发生水解反应，使溶液显碱性，而氯化钠溶液

显中性，所以可通过测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性来检测NaCl中是否含有

NaN02,据此操作如下：取少许固体加入蒸储水溶解后，使用pH试纸检测其溶液的酸碱

性，若溶液显碱性的，则推知NaCl中含有NaN02,若溶液呈中性，则NaCl中不含有

NaN02,

故答案为：可测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性；

（6）I.生产过程中，S02从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，气液逆向吸收，使硝酸

与SO2充分反应，增大接触面积，提高原料利用率；硝酸和二氧化硫反应生成硫酸、NO2,

2

根据得失电子守恒，“还原”步骤中生成N02反应的离子方程式是SO2+2NO3=SO4-

+2NO2，

2

故答案为：SO2+2NO3--SO4+2NO2：

II.根据反应方程式Na2cO3+NO+NO2=2NaNC>2+CO2,若使“吸收”步骤中NO、NO?完

全转化为NaNCh，则理论上“还原”步骤中生成NO、NO2物质的量之比为1：1，根据

得失电子守恒，SO?与HNO3反应的方程式是2so2+2HNO3+H2O=2H2SO4+NO+NO2,

SO2与HN03的物质的量之比为1:1，

故答案为：1:1。

22.我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。

回答下列问题：

(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：

1

H2s(g)+2O2(g)—SO2(g)+H2O(g)AH=akJ»mor

2

1

2H2s(g)+SO2(g)-3S2(g)+2H2O(g)AH=bkJ*mol

H2S(g)+Ao2(g)=S2(g)+H20(g)AH=ckJ・mol

2

则2s(g)=S2(g)AH=__2(a+