(练习)化学选修4第三章水溶液中的离子平衡A卷

第第#页共24页C.pH=7的溶液D.氨水与氯化铵的混合液中c（NH4+）=c（Cl）（2分）（2019高二下•温州期中）下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）A.Na2CO3B.NaHSO4C.NH4ClD.NaOH（2分）（2018高二上•邯郸期中）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol-L-1.下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10-5mol-L-1C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性（2分）常温下，将0.1000mol-L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol・L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）A.①点所示溶液中：c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)B.②点所示溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.②点所示溶液中：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.③点所示滴入的NaOH溶液的体积V>20.00mL（2分）（2016高三下•历城月考）在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水（2分）（2019高二上•龙东期末）室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述错误的是（ ）A.pH逐渐减小B.c（H+）增大C.水的电离程度会不断增大D.Kw不变（2分）（2019高一上•拉萨期末）下列离子方程式正确的是（ ）A.少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2—2Fe3++2H2O+2H+C.氢氧化铜与盐酸反应:H++OH-=H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（2分）下列表达正确的是（ ）A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS—Na++H++S2-B.已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8X10-3,此温度下浓度均为0.1mol・L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）D.0.2mol/LNH3・H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）>c(OH-)(2分)(2019高二下•深圳开学考)已知：Ksp(CuS)=6.0X10—36,Ksp(ZnS)=3.0X10—25,Ksp(PbS)=9.0*10—29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是( )A.ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq) Zn2+(aq)+CuS(s)B.在水中的溶解度：S(ZnS)〉S(P水)〉的CuS)C.若溶液中c(Cu2+)=1X10—10mol・L—1,则52—已完全转化成CuSD.在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)(2分)(2019高二下•南宁期中)下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法不正确是( )选项实际应用化学知识原理A泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进B工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3应用勒夏特列原理C施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4D选用金属锂做电池电极材料锂轻且在空气中稳定A.AB.BC.CD.D(2分)(2020高二下-桂林期中)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS二、填空题（共4题；共24分）（6分）（2015高二上•西安月考）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 .A.c（H+）B.c（H+）/c（CH3COOH）C.c（H+）・c（OH-）D.c（OH-）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）.（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）pH（乙）（填“>”、“<”或“二"）.（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“>”、“<”或“二"）.（9分）（2018•大同模拟）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce4+能与F-结合成［CeFx］（4-x）+,也能与SO42-结合成［CeSOa4］2+;ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂［(HA)2］萃取，而Ce3+不能iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0X10-6mol/L。请回答下列问题：(1)铈的原子序数是58,它在元素周期表的位置是。“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、(写出2种即可)。“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是。“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2—Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是，经处理后可循环使用。“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时［c(Ce3+)=1X10-5mol/L］,溶液中c(CO32-)约为。CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2=CeO2(1-x)+xO2T(0WxW0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式。(7分)(2020高二上•武功月考)完成下列问题：(1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=。25℃时，已知:HB为一元酸，0.1mol-L-1的HB溶液的pH值为3,关于该溶液下列说法正确的是 。A.此溶液中不存在HB分子B.升温，pH增大C.加水稀释，c(OH-)增大.D.NaB溶液中c(H+)<c(OH-)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值)。(4)明矾能净水，其原理为：(用离子方程式解释)。(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)—Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=2X10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol^L一，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>。(2分)写出NH4HCO3溶液中的物料守恒和电荷守恒,。参考答案一、单选题（共20题；共40分）答案：1-1、化学平衡常敝;用解质与^电嚅盾;电彝质在水溶液中的电离【解容】A向法溶液中力oAT＞的礴时,盘度不变P仟变r故A项不殍合题意;出酷蔽的电第星吸热近程.遍度升苗,E大,故&U5切合国意;匚同酶溶液中加水.温度不支,K不登,故C埴不符合副常；口信醋酸溶液中加氢氧化樵,恢共到25工时，温度不变rK不变，故D项不符白遢患；故普夏为：Bo解析：答案：2-1考点."丁二二一产-心\士:八、、：解析：【呼膏】A.3。与部酸反应r3咸慢后应速率.也由于消耗了盐番t产生二菜化碳的量减少（故A不存台暨意;B,NaOH与黏诲反应,减慢反应速率,但由于消耗了猛酸.生成二氧脸的量减少，故以稻瑾强意；匚⑶式QQN&与^酸康应生成我瞌醋裱,瀛怪炭底送率,但是酷窿雌比族睦强,也可以与碳除反感生或二氧化霰r不赛叫生成二重｛■€裴的维,故匚符第品：口七口力的加入r增大了碳戢根离子浓度r反应物池受澳大田炭应速率越快F故口不符台题空：故等奉为：、【分析】鳄酸硼容于水等小藤，话自葡蔷亍生成醯陵方于，从而解就七字反应的速率.答案：3-1、电离方程式的书写【解答】A.NaH50溟可溶性盐，在水中完全电落产生NV.H+和5。/-』符合意意8七匚。*为可溶性盐,在水中宛全电离产生L和匚0-—,且不符合息意；匚笈:心三为可溶性盐1在水中需全电罔产生K+知白。/『CF穹台肇百；口用230H$为可溶性就,在水中克空电离产生2个AI*+和m个，0/-r□符自题意；故若室为；D解析： 用乳窈得小侬名飞,注作花颉帝管小*it古正猷■答案：4-1、考点,

:考点,

:八、、：解析:【解答】纵坐舐询。时即史」=1此时k=hh+),因此&(u=e-m■2r心m)=io-九'士.hf酸性强于hcn,回此&的r对应 ,口对应W°竺),心=阳昌:心阳二忖)=1砂，AT结合题意；自点到B点的过程中HHW逐新磁小，《附&HCN)NaFJ^5J®^fr>HX,固阳K的相瑁大，；Ka(HCN)=lC'9.2FNaCWh(INaCN}=10-1,9>Ka(HCN),因屿旃的HUN和NKN的液中式CNMcfHCN)，匚涯HCN和M尤N的液且匚KN》t(H匚N],因此HNMNAKHCNL ；由于HFffiffiSTHCM碘显施HF溶液中饕加入修的N皆0H.因此cb(Na+)>cd(Na+),0将白题念.【分析JA根据七健)TH用时pH的敷固十算塞离子浓度,错告电期平窗常熟的春也+算二省的电商平衡常数之比即可,日间3溟质糕睡，晶3水的百:门刷房水解常数与平衡常数的关系进行判断；口服岩问田溶液中水解和电隅判新加A里的蒂少,落后比较古子强屋大小关系即可”答案：5-1、考点. ,・・・•.一—’:八、、：解析：【解春】A曲子两溶液中=曜H式00司，闺此中和等体枳的两溶液.所需N2H的物质的量相同,选垣正确(QF将含霞；氏由翎同知『<(HCi)=c(CH3COOH)=0.01mol/LF选璇正确.;U由于两溶液中式H6不同r园阪寸水电离程度的影晌和『故水电商出的七阳*)不同，因质正确rH5合题意；口由于€H3co0H是弱酸『*6释会(跳CHK8H电离产生更多的H+r但僦中式H*)大于醋馥中七出*｝『因此晶酸的口H小于用毒的口H值，选项*,口出自题意：*♦：D【分析】pH=2的拈酸,^C(H+>0,01mof/L,由于盐酸为强酸，在水中完全电蔷，国此口HCI)”(")RSrnol几；CHK00H为弱酸，在水中部分电商P因此溶液中&“十八仇口1皿口1评:嘱此结合选项进行分析作等.答案：6-1、考点.：・会一.「 「: ——.「一—:、、：解析：【解答】从一水台氨为蜀时,不能完全电离r则(XLlrtMLJ氨水中氢氢根育子海登小于aimHL1r则溶液的pH〈以rMF符口.加水稀释,溶液中dOIT)减小,3:■空,则dH+)13大，B不符合薨;匚由一水自氨电商及水的电肉可知，该溶液中；C(OH)>C(NH4^)f坏将白题患；口，酸麻中利时,n(HCD=n(一元碱，叫完全中和等物质的量的HCI,消耗的体积与(MmcigrihkOH溶液一样事r—至意；方此：D,【分析】A葡小属于弱电解质,不完全电离jdimWL霞水溶液中氢氧根离子浓度小于dImWL,秸合pH的廿尊进行判断;民溶液中水的更子双只是温度的函数r氨离子与氢氧粮离子希度之职不受,森释过程中里氧根离子浓度厢b「凰氢离子液度增大;匚根据电荷守恒进行分析；。，脸中和反应进行判断，布同物质的量的一元减道耗一元诲的物旋的量用等.答案：7-1、考点. ,一「一」-一…:八、、：解析:【解膏】话:A多酸电商出来的氢鸾子浓度比氢显化钠电芮出来的曼家根福子伯度小।对水电离咕抑制能力差」故A哂；B,弱电解质pH变化小,慎趋pH变化小于2,放6睛滨;Q用精淘炭酸时『选用无邑的弱部作指示剂r溶液雌麦化明矍r埴〈正弟；E两溶液相互度位生成brcifHa。的中和糜小于573Jd，EoL故D错误;SKi^C.【分擀】A罩酸是弱酸，不能完全电毒；B、醋酸是弱酸,稀释时今■肓蹴继犊电离，氢商子物质的量漕大；配军碱滴生酸时,选用无国的最顺作丽河।箱液颜白娈比照显：D.醋酸是瘫没有完全电茜,具电属吸蛛.答案：8-1、考点. ¥£,£".；.二年.韦:八、、：解析：【解管】解：A/LmoHL-1的甲演溶液的匕（H+）约为O.OlmokL-1说明甲酸不傩完全电焉r可以证期是弱电解质r故A正麻b,甲酸与金属的反应,只能证明甲般具有戢性,无法证明甲酸为弱酸（故a脸；。.喂福方程式可知不论酸碱强弱，只有一元逑与一元碱物恁的量相等则恰好发生胸中和P完全反应P缸错误；Dr导电性溶液中黑子浓医大〃汨关.与梅密电解质无关，故皆误；【分析】A.甲酸是弱电解质,不能完全电离;B,与金旗能好反应生成香气.臬能证明甲酸具有酸性，无法证明甲酸为弱境；C是中和反应，无法证明酸性手弱；D、溶液的导电性取决于自由移动隅亍源度和目由捺勖茜子用电熨目.答案：9-1、考点.后溶液2；生;不‘濯度」小：f申:m二:、、：解析：【彝答】入国京溶液的口H=7,则溶液中c(H-)=BOH)由电荷方恒c(N&+)+c(H*)=c(OH)tcfCHjCOO)可肾.溶液中c<Na+>G«H3COO-)r选项正辨,年花诔台题总；Ba点蜘CHyCOOH和CHgWONb，dNmOH溶液」^SfiiCHjCOOH^-NaOH=CHgCOONa^H^,落液中n&HqCKr)gWtf r已带自酶；匚灌灌的导电性与涔灌中离子浓度有关r亡一d的电腥中，^J^CH3COOH+NaOH=CHjCOONa^H2O,溶液中NCH式0。kc(Na*]Wc,HOH小.i^Wi^.但白霆田:口封点后溶液导电性变优S幽不同,说明d点时tHmCQOH和NaClH恰好宾全反应，溶液溶质为CH式。ONa,而日点时常液中CMjCOOHW^,因此d点消耗心QH溶液的体曲九瑟，即的打3.选项正碗，D不符合题意：故善军为：C【分析】A皓白电荷守恒迸行分析；BIBKI程中发生的反应遵行分析；匚由磨溶液导电性的影响分析；。界后溶液导电性的磬喇力折：答案：10-1、考点..工一：...：：「「二---母・一…"―—:八、、：解析：【分析】正确答震:DNB具有在23工rKw=10L4^t.才有可能呈中性.C,—sttH.D.由电荷守恒c(H力+支NH4+)二801<)+或。-1.t(NH4+)=c(CI-W,口H+:KC3HQ.答案：11-1、考点. ----F 理:八、、：［解卷］A.碳酸钠为邮南马漫盐。琳酸制水解隹泡液呈标性，A不符合鳏;员氏醯氢啥虱袁^.在京中电蒿产生氢离子，使溶液呈酸性rB不符合题急；C班比钱为强酸弱礴，犊抿水解导致水溶液呈酸性，「符合题息：口氢氧化衲为强械,具溶液呈碱性.口不符合题意;警去为C解析： 松：粒工支钻;汽液可冰藤睛/舞■口助为更酸胃翦益;答案：12-1、考点•瓜巴:、、：解析：【解答】在250c时rK^^IO14.某稀溶液中由水电离产生的CO"J=10”° ,比正篝水的电离程度小『说明此溶液中的水的电商受到了抑制।可能是酸抑制的,也可能是减抑制的r斫冲液可能是稣性的r也可能是碱性的，若是赣性的，"H*）等于IT4mH则加印;若提碱性的“（H*）等于则pH=l（L绵上所述，。正确.故等专为：C【分饰］崔谄由水电离出的总堂福花亍的浓层可地苴制了冰的电茜r酸性海液r碱性溶液都可抑制水的电商・据此解等即可.答案：13-1、考点.四『“「一…：一二:、、：解析：【解答】解：a.①点溶液为HA溶液,溶液中存在电荷守恒f根据电荷守恒得匚(所r也〔OHr=［(H+)，则亡5一)+CCOH")<c(HAJ-k(H+).故A错误；B.②点NaOH的物质的量为H”的,宸合溶液中溶廉汨等渤康的朝度的Nm小H凡,窟台话液呈强性r说唧~lA啊电篱程宸大于A水解程度r咕白物料守恒咏CNd+)>c(A-) rHA电离程度较小f剿溶液中毒子希度大小顺序是c(Na4)>c(A')>c(HA)>c(H+)ac］OH=),故B般；C②点NaOH的物质的量为H山的Tt.混合溶液中溶质为等物面的彘限度的N口蜘H人.任何电解哂淞中都存在勤科守恒r唱IE物料守值得九fNa*)=cCHA)+cfA-)r故。正确：D-NM为承樨窿SLf其水溶液呈雌，要使翻诚濯合溶液呈中性r则HA应该蝌过量，所以③点所示滴入的Na0H溶液的体硒<20.00mld故DS专；嵋J［分析】A.①点溶液为HR溶液,溶液中存在电荷守恒.礴电荷守恒判断；B.②点Na0H的物质的量为H口的一半，混合溶液中溶质力等物面的量液度的NM和HA.混合落液呈酸性,勰叫HA的电商程胃大于A”小照翡,任合脚料守恒判断：C.②点N右0H的枷质的量为HA的T1混合溶液中溶质为等物质的量浓度的N在随HA.任何电解质溶液中都钿彘料守恒，领㈱料守恒判断；D、NaA为强碱弱酸能.其水溶液皇冠性.要使幽骨昆台溶液呈中性,则HAJ®透哪跑量、答案：14-1、考点.■，心二水浴海：在工出不站:八、、：解析：【癣匐解：A.向溶液中力1A照触固体，降酸根离子液度喈大，抑制睢电离,但溶液pH境大,故A错误；B.向溶液中通人氯优局气体,氯生或电离出氢离子导数招液中氢离子浓度IS大r潜液的pH减小.局时却制fig酸电离r故B正确?C.升高温度促进加电离，故C*;Dr加入水促进醋酸串离r故口错误J嵋B.［分析］醋国是弱电鲫质，要使溶液,溶液的pH减小r可以采取升高温圆ilOA霰的方法；如果使其电题题减小r则平衡向正反应方向褛朗r可以向溶液中加入含有氢商子或鳄酸根荷子的物质,二者结令分析第普，答案：15-1、考点.:去：:一力，二『：:"矛・，•.索:八、、：解析：【解答】雌在溶液中存在电离平衡：CHKCOH^CHjCOO-fH*r向XLmW国澳中通入疯化氢气侬「溶液中匚（H+）增大r电离平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的,想的来说溶液中UH*）增大.A向OJjt曲1曲酸中通入版收气体,,由于出=心口比）,口HI逑大，溶液的田就逑小，因此溶液的pH迷瑞减小F加密合题息fE,向（UmW国酸中通人氯化氨气体।HCI溶解电商产生H；,值溶液中胡+）增大方不符合题意；C向01四01/1醋酸中通入盘曲M『体rHCI潸理电离产生IH+:值溶液中dH+}lS大,但水的电离平衡设向恁前，卤此水的电荒程度减小」符合题意；DKw都与温度相关r与其它条件无关，遢度不变r3不变，口不符合意意：放答妄为:£【分析】醋酸溶液中存在电茗平衡：CH3COOH=CHWOO'H+.塔夫匚H£OC.和H*浓度.平衡均逆向移动,通人氯化与，体r溶液用HH4）后大r电带平衢逆向移动；H□溶于水完全电苗r酸性培毒r烟制水的电图.答案：16-1、考点.“二”、:八、、：解析：【解答JA、少量C匕通入F比溶液中的禽子反应为CI*217Cri2r选项A等合苞意:匕F/十与Hga在酸性海版中的反应的离子反应为"“十斗$口力2口十=2国3+〃力。「诙项巳本招合期翦：J邮化明££酸跳为：2H*/Cu{OHkH2HjC^Cu?*f选照不符舍题工;D,碳酸氢蝇液中加足量石灰水,蔺子方室:NH4++HC04+Caa+-h20H='CdC03；+NH3-H5OtH20,选项DI?合题意;故答集为；A,［分析］本题考查了离子方程式的削断。明雨离子方程式的毛写原则;明确离子方程式正设的判断：险直反应粗、生成物是百正确对谓各物质拆分是吉正曲』如睢溶物、弱电扉质、单质等不蹦分；捡宜化学方程式是百符台电子.原子.慎星守恒定律；曲看否符合原化学方程式；据此解密答案：17-1、考点. .；记金用；门衣3T二…出:八、、：解析:【解管】解：A.N占由为强电I解腐,先至电商.H丁部分电离,电商方程式为1相用=噂。笔-和次一=«十争',故A错谡；0.MgNO^溶液和CHqDOM白馅瓶合爆朝为口05mb47c(CHgCOO»门用十)=00025<2加10,3,F木fWHjCOOAg丽｝微8啥：CL0.1mol/LCH3COOHJg^O.O5molANaOA®7®^Cl^g-^,闱得J暂液中为等联度的酹箧钠和醋酸,溶液中存在电荷寺恒"(PT)n(掴③十)=亡(CMjCOO)+c(OH-)(2c(Na+)-rCCMjCOO一)h(CH3CCX>H),带入计算得到:2c(H+)+cCCH3COOH)=CCCHaCOO)+2c(OH),故CIE期；00二油小凡可出用20溶液与。［中加1_^酸等便职说占后,豪与浓度的溶一水含氟^超生较混合溶■液r一水白意电若大于9湘离于本解溶液显特性,溶液中离子法度大小为r(NH&+i>cter>>c(OH')^c(H+).故满室;犍J【分析】A.gH吃强电解周,完全电离，H£'部分电离；B一根据K叩t的0｝以及&p｛Ag2CrO4),当离子任1浓度辞之就大于溶度枳时r生成沉度;C.01mol/LCH/COH溶液号QO5mol/LNdOH溶液等体积混合।所得溶液中为等浓度的酷酸钠和晶酸.依据溶液中电荷寺恒和唾4守恒计算分析判断：DO口mH儿MH+H?。溶海与后r普摩浓层的溶一水掰肮凰化镇温台溶灌j一水合信电舞大于除根萧子水塔溶液罹减性.答案：18-1、考点.―一声一一…一二:八、、：解析：【解蕾】人出于K卬代uqv/pCn冬।而沆淀会向着更难溶的方向进行f因此Zn斯淀会能优为。u$沉淀,技转化的离子方程式为:ZnS(s)+Cu£+(aq)^Zni+(aq)+CuS(5)f白肯；BaTKsp(CuS^K5p(PbS)<K5p(ZnS),而,则事示翱病越鞋溶于水”故漕解度大小:S(CuS)<=S(PbS)<®n5),B不C若溶液中cgpi)=1=00；%1口1日j则此时溶液中=吟/：=6小1洒向以=1/x1/小£,故溶液中岸已完全沉遥(不行自翦意；口国手&JPb$X%p(Zn$)«因比在白包2口至蝇中调加照出。3为耨液，会底成黑色沆脏Pb$,。得言■意;故若意为：D【分析】A,楣§沉淀转化书写离子方程式:乩由七p的大小帮主沉淀在水中的溶蟀度的大小；(:据据&p｛，UG计弟溶液中r从而版其曷否旁的混；口根后河正转化分忻；答案：19-1、考点.蓄了噌⑻取用二咫VE叫呼曰平UEKU「匚得:八、、：解析：【解管】反山“与HCO才发生互促求解反应生跖疆化的沆淀和二氧化碳气体，度地的离子方程式为*|H7HCOm-=AI(OH)“+K/TfA合理；民冲与W台或塞气的反应是可逆反应r由于正辰应为一体体和点小的反应r增大压强「化学平衡向气体在融盛小的正庾应方向移动.会使信气的平衡含劭加r所以可以应用勒夏特列原理,8不符合题意；匚施加石膏阐留蹒E班台网丝8»的磁性।是由于8产在溶液中存在水解平衙：8F川?口=H8#+OKf当向溶液中加入石膏时,会发生反应：cMrcom占二口8见r读反应发生.使溶液中驳酸根离子浓度降低,水解平衡逆向移动r导敕溶液中磔0H「)些低r因此溶液的瞳性魔弱r匚不符合强目；口选用金腐i作电池电樵材料r是由于Li客写失去电子r产生等物展的量的电子r需要的金属的质量小,忡不总自事实・。符放答臬为；D.【方折】楼单质是M金展元春中掇电礴最小的元素,看易失去电子,若国竽布的忖料少r因此选取锂他电段司料.答案：20-1、考点.—一――二:八、、：解析：【解答】添加过量的堆格电嶂而“力二可使MrKI2溶液中的匚u?*、Pb?+、Cd?才形成琮化物沉谑『根据沉淀转化的一般原则,说明Wln$转化为回堆溶的CuS.PbS.CdS,@UMn5的港解度大于CuS、PbS,CdS;C符合聚电SS®毡：c【分析】根据题干信息，添加过量的蹿电释质MnSI发生了如下反应；Cu2r+M^<uS4-Mn2+KPb^*+MnS=Pb&+Mn2+,Cd2*+MnS=CdS+Mn2+.二、填空题(共4题；共24分)答案：21-1、［第3空】向右答案：21-2、匚，_；答案：21-3、，二四-】•二答案：21-4、‘二上-】.考点.£二年;溶生的二二平工:八、、：解析:【解答］蟀：fl)A,力怵踊程在遢醺酸电离r但草配电离增大程度小于芸液体阴增大程度r导强溶液中MH"),cCCH3COOH)、匚［CH3COO')都减小,®A1E确：B,加水需陞促进瞰电离r则溶液中门(H+)唱大、n(CH3COOH)减小，所以匚(H+)/CCCH3COOH)EX,SEE雷安；C一温度不变.水的毫子正章觎不变.所以c［H+｝巾〔。汽一)不变.故匚错误；D.水的离子里拿数不变，氢离子侬管道小.氨基相君于版隈后大r所以t(OH)/c(H*>rsxr故D*；STiSA；C2)加水器窿保进整酸电离r平婚正向移动.向尊国中加入拒同的离子r则喇境装电离r平衡逆向带的r所U溶液中匚(H*)/c(CH3COOH)的比值将贼小,故登塞均：向右：减小：⑶量酸是弱电解质、H口是强电解质r断以pH唱词的图酷和盐草.草酸浓度大于起:窿r加水踊辉相同的伯数r加水祷浮过卷中腾德电离出氢苕子而导致稀释与精胺溶液中黑禺子淮臣大铝港,所以口H甲、乙r战等茎为:>；(4［pH相同的甜酸浓度大于彘馥,取售休米古出的雌狗靛酸，n(CH芭00H八n(H0),分别用再液潴的N曰OH溶液中和,菌的物质的量零的消耗的弱奏，所以:内耗量凝化附溶液体期用《乙,故香素为:*.【分折】<1)力咏稀蜂促迸醋品电商，但网酸电商增大程度小于洎液体礴大程度，导致溶液中(：CH4).c(CHgCOOH)、«CH3COO)都减小，但温度不变,水的离子枳窝应不变(2)加水镯密促回噩电离,向融酸中加入相同的璃子,则即制酹陇电黑：(3)匿酷急弱电癣质.H□是演军馨质r斫以pH相同的岩醯和登醒d晤假/京于盐酸r加水精辞相同的他数，加水稀释过程中颦壁电图出空离子而导致骈库后醯酸溶液中旦掰于浓度大于盐酹；［4［口H相同的番酸浓度大于盆酸r取等体够pH的醋苗和凿窗，n(CHjCOOH)>nfHCI),分轲用等浓层的NaOH溶液中和,酸的物膜的维多的消

答案：22-1、 公第小"蔑答案：22-2、【第1空】矿石船碎成细小脓粒【第2空】通入大量空气答案：22-3、答案：22-1、 公第小"蔑答案：22-2、【第1空】矿石船碎成细小脓粒【第2空】通入大量空气答案：22-3、［第1空］Ce<W4H4+§。/^±ECeSa4J2++H2O［第2空］增大cCS。/).以提高［CWOd2*的晨出率答案：22-4、［第1空］［CeSO4J2^xCe4+答案：22-5、田空】^ce4+-FH2a2=2ce5+4-a2r^H*【第2空】ITT6mm人答案：22-6、【第1空】2xC0+Ce02=CeO2［i-x)+^2考点.二邑:八、、：解析:【解答】＜1）根据稀有气体信的原子序数为54（位于第5周期临，因此下推T■周期（即第6周期.笫IA族FEA族（原子序数分别为|55,56r接下来为耦系f517泛间r位于第六周期、mH族:所以铺的原子序配是58r位于第六周期、IEB提；1E羁答漏：第六周期.mb族.c；）“氧化地sr过程中可以力破反应速相口提高原料利用率的方法是矿石罚碎崎小颗栓通入大量空土等；正确普生：矿石粉碎成细力碣咐.通入大里空个■C3）由遢意Cgd.的SOJ笥自成［C^GaF+,则博化培用f匚€。鼻与相的离子75®：为00”4叶+£0/=仁四。4?*-H2。：正硼等毛：0。「4卜*-，0/=［匚凄。4产+*叱。,随着溶液中（。。1一）13大r水层卬CN十与£口/密自或［8与S内」导致萃取平衢向生成［匚或口&『十方向移动J源高［8£0日产十的浸工率；正璃卷M：05+41+500工［CeSOJ24+H2O;增大cfSOj-〉r处高区监5］”的漫出率.（4）arfr^j^2f（ha）2u匚取h211MnJnh*『中的耐元素的做粒主要是［1丈闻2七C4+,经处理后可德球使用；亚确替室:（CeSO4J2\ce*.（5）根信流程图,“后格威”中加力6居二/十转比为金丸.说哂1七0工作还原剂.被ag氧化生成氧气，反应由离子方鞋式为:XJ+¥匕5=2匚—+4。2r＞2H*;由题意可知.常遢下f匚口｛85饱和溶液浓度为1ml“mnH।3!JASp［Ce2（CO^3］5（2x1口令x（3x1。勺nL08yIT碧,当Ce升沉淀完至时00升六1父1口-5mML』,溶液中acoF）为-lxl0^mol/L;正六案:zee4*十也。产2史"十。2H2H+;L*10^nnol/L（gjCeO?消除CO星飞频中r匚0^^＞荆械6已0?氧化为CO?r ■恸」「顺口音为CeO2上,r3的附为;2xCO+CeO；=CeO2（i.a）+2^CO2?正辎苔箜;2x£O+CeOj=CeO；（j_X］*ZcCO；.【分析】（6）根聒8。消除8尾气的过程中.。蜂还原剂裱氧化,30祚氧化剂「裱。旌原为CeOzL,进行书写对国的化竽方程式,注意超日信息的应用和氧化还原反应的规律的应用.答案：23-1、第1'」一答案：23-2、答案：