2020-2021学年第一学期高一期末化学试题

20202021学年第一学期高一期末考试化学试题命题人：试卷分值：100分；考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（单项选择题）每题3分共60分一、单选题(共60分)1．(本题3分)下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液2．(本题3分)粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是A．溶解 B．过滤 C．洗涤 D．萃取分液3．(本题3分）．在KCl、AlCl3、Al2(SO4)3三种盐配成的500ml混合溶液中，K+、Al3+、Cl－的物质的量分别为0.15mol、0.25mol、0.2mol，则SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A．0.75mol·L1 B．0.35mol·L1C．0.25mol·L1 D．0.7mol·L14．(本题3分)下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A．①② B．①④ C．③④ D．②③5．(本题3分)配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A．分液漏斗 B．锥形瓶 C．坩埚 D．容量瓶6．(本题3分)标准状况下，8.0gO2的体积为（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L7．(本题3分)下列各溶液中，Na+浓度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L0.2mol/L的NaCl溶液8．(本题3分)偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．1mol偏二甲肼的质量为60g/molC．1mol偏二甲肼的质量为60gD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子9．(本题3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10．(本题3分)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．Mg(OH)2悬浊液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体11．(本题3分)下列电离方程式正确的是（）A．Na2CO3=2Na+CO B．Ba(OH)2=Ba2++OHC．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl+3O212．(本题3分)下列离子方程式的书写正确的是A．铁片插入稀硝酸中：Fe＋2H+＝Fe2+＋3H2B．浓氨水与浓硝酸反应：H++OH=H2OC．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O13．(本题3分)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2+、H+、Cl、OHB．Na+、Ba2+、、C．Na+、H+、Cl、D．K+、Cu2+、、14．(本题3分)加入氧化剂才能发生变化的是（）A．Cl→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．I2→I D．SO→SO215．(本题3分)下列反应属于氧化还原反应的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O316．(本题3分)在实验室中，通常将金属钠保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中17．(本题3分)下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe18．(本题3分)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn19．(本题3分)现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出20．(本题3分)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2NA个原子C．标准状况下，6.72LH2O中含有的氧原子数为0.3NAD．16g甲烷中含有的电子数为10NA第II卷共包含五个小题，满分（40分）二、填空题(共40分)21．(本题6分)将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__(填序号)。①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。请写出Na和H2O反应的离子方程式__，NaHCO3俗称__，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式__。22．(本题8分)现有下列4组物质：A．CuO、MgO、CO2、Na2OB．Cl2、H2N2NaC．O2FeCuZnD．HCl、H2OH2SO4、HNO3(1)填写下表空白组别A组B组C组D组分类标准碱性氧化物非金属单质金属单质酸不属于该类别的物质____________________________________(2)以(1)表中的4种物质为原料，写出一种制备Na2CO3的方法，请写出有关的化学反应方程式：_______________________。23．(本题6分)已知A、B、C、D四种物质中均含铁元素，其中A为红棕色粉末，B为固态单质。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物未标出)。(1)A的化学式是________；(2)C溶液与B反应生成D的过程中，C表现出_______性(填“氧化”或“还原”)；(3)B溶于盐酸的化学方程式是___________。24．(本题10分)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。(4)若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________。25．(本题10分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的