2022届湖南省高三（最后冲刺）化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmoVL的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.（Mmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh

2、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

N丽

Fb+NqQFeO"%

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14g刈生成时，转移Imole-

3、下列说法正确的是（）

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的NazSO,溶液、CuSO,溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种

分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

W的单质

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

5、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（?3）的说法正确的是（）

OH.——.

A.13与《》互为同系物

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使澳水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi02

6、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

+现=52H5

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断

正确的是

吸一

收电极极11

塔—,J1

NJ

■1"Na?SO.溶液

HSO；溶液电解池

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2O1T+H2f

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

C.每处理1molNO电解池右侧质量减少16g

-

D.吸收塔中的反应为2NO+2S2O?+H2O=N2+4HSO3

8、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项性质实际应用

ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白

BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器

CA1(OH)3具有弱碱性A1(OH)3可用于制胃酸中和剂

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收废旧电路板中的铜

D.D

9、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是()

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCL晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CCh中的SO2

Na2cO,

二不工子饱和溶液

D.丁装置可将NH4cl固体中的L分离

10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、一3-2

下列叙述正确的是(

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

11＞在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C（CH3）CH2cH2cH3B.CH2=CHCH（CH3）CH2CH3

C.CH3c（CH3）=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH（CH3）CH3

12、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2sCh（BaCL溶液）

13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

焰色反应，观察到黄色火焰（现象1）

银氮;溶液

无银镜产生（现象2）

NaOH水浴加热

试（叫）NHrHzO（aq）无沉淀

液而匈（现象3）

（aq）气体

沉

「淀L灌液

调节pH=4

物NazCOj(aq)白色沉淀

溶液脸J沉淀物（现象4）

KSCN（叫）_血幺「缶

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+,Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg?+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

14、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.1moH7】Na2sO4溶液中含有的S（V-数目为O.INA

15、下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

16、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯点复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯点复分解反应原理如

下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2J!LJEL>C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯危CH10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

(1)按系统命名法，有机物A的名称是o

(2)B的结构简式是.

(3)C―X)的反应类型是»

(4)写出D—的化学方程式.

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式o

①遇FeCL溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E—►F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

?H

CHSCH-C-COOH

CH5

18、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

已知：I、

Fe

n、R1-NO2R1-NH2；

HC1

请回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为o

(2)反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为

(3)H的结构简式为.

(4)下列关于I的说法正确的是(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为—(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是—(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH,COO

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合

成路线：_________________________

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质BaSChBaCO；AglAgCl

溶解度棺2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(20t!)

(1)探究BaCCh和BaSO4之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sCh...

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验n中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究AgCl和Agl之间的转化，实验m：

3滴0.1molL乙涔液

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石心U石基

0.1moVLT完全

0.01mol/L

AgNCM叫)T^KI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

W.重复i,再向B中加入与出等量a

NaCl（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验ID证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填序号）。

a.AgNCh溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：.

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是

20、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

COOCH2cH3

________冷水

F°HC、HQH机SOU操作

CJ•,——

Jw@-JC2H5OH

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙醛

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为.

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5mol)

和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5-2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为o

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是;操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

21、研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。「与L在水体和大气中的部分转化如下图所示。

-----------------4……丁・水体表面

f(aq)—幽)金原(闻

(1)碘在元素周期表的位置：,其中一种人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治疗，该核素含

有的中子数为.

(2)结合元素周期律分析C「、I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，。

(3)水体中的r的非酸性条件下不易被空气中的O?氧化。原因是2H2。+4r+02^212+40口一的反应速率慢，反

应程度小。碘化钱是一种重要的含r的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为,其水溶液却易被

空气中的O2氧化的原因是.

(4)大气中的部分碘源于。、对海水中r的氧化，有资料显示：水体中若含有Fe2+,会对5氧化r产生促进作用。为

检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的0、通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

已知：每1mol。3参与反应，生成1mol。？。

反应前溶液反应后溶液

序试剂「的Fe(OH)3

号组成的pH的pH转化率的生成量

3xlO-2molLJ'NaI

A7.011.0约10%—

amol-L-'NaCl

2

B1.5xlO-molL-'FeCl25.23.5少量

3xlO-2molU'NaI

C5.14.1约100%大量

2

1.5xl()-mol-L'FeCl2

①a=o

②用离子方程式解释A中pH增大的原因

③写出B中产生Fe(OH)3的离子方程式___________________________________________

④C中实验进行20s后，发现溶液中13-浓度开始下降。导致下降的直接原因有

Ac(H］减小BC(I)减小C%(g)不断生成

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N1,C正确；

D.理论上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmoIL,但反应为可逆反应，所以生成L小于

Imol,D错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O.NCh、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

2,B

【解析】

A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,Fe(T后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中

间产物，A不符合题意；

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数K减小，C不符合题意；

D.由图可知，总反应方程式为：NzO+CO=CO2+N2,N元素化合价从+1价降低至。价，当有14gN2生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmoLD不符合题意

答案为：Bo

3、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐（Na2s溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选A。

4、B

【解析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为

乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F«据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下NM和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O,故B错误；

C.化合物甲为NH3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为H2O,NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

5、B

【解析】

1-氧杂-2,4-环戊二烯（C4H4O,有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【详解】

OH

A.6属于酚，而,两者不是同系物，A错误

B.4)共有2种等效氢(不考虑立体异构)，它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确；

c.含碳碳双键，既能能使溟水退色，又能使酸性高铳酸钾溶液退色，C错误；

D.//'的分子式为C4H4),ImolC4H4。完全燃烧消耗的Ch的物质的量为lmolx(4+9-L)=4.5mol,D错误。

42

答案选B。

6、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一溟代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【点睛】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙块：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

7、D

【解析】

A.HSCh•在电极I上转化为S2O4%过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为:

2HSO3-+2e-+2jr=S2O42-+2H2O,故A错误；

B.电极I为阴极，则电极II为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B

错误；

C.电极II为阳极，H2O在电极II上被转化为02,发生电极反应：2H2O-4e=O2T+4H+,NO转化为N2,每处理1mol

NO,则转移电子数为lmoIx2=2moL根据电子转移守恒，则产生。2的物质的量为2moix，=0.5moL同时有2moiH+

4

从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C错误；

2

D.吸收塔中通入NO和SzCV-离子反应，生成N2和HSO3一,所以反应方程式为：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3,

故D正确，

故选：Do

8、A

【解析】

A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；

B、Si(h是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；

C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；

D、铜和Fe3+发生反应，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故说法正确。

9、B

【解析】

A.FeCl2加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe2'被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到FeC%,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO?,SO2使滨水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收CO?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镂固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误：

答案选B。

【点睛】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

10、A

【解析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为IIA族元素，Y的化合价为+3价，处于IDA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、AkN、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NO2,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误：

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg?+的离子半径小于-的离子半径，故D错误;

答案选A。

11、B

【解析】

根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢

原子形成双键，即得到烯烧

【详解】

2-甲基戊烷的碳链结构为2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯燃；根据

2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：C-f=C-C-C

C-C-C=C-CC-C-C-C=C

）、10

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳链结构为；,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故A不符合题意;

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳链结构为经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意;

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳链结构为,=℃C,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故C不符合题意；

D.CH3cH=CHCH(CM)CH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故D不符合题意;

答案选B。

12、B

【解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCb,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2s。3溶液变质生成Na2so4,Na2so3、Na2sO4均能与氯化钢生成白色沉淀，所以加氯化领不能检验变质，故D

不选；

故选:B.

13、C

【解析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2cth,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确;

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

14、A

【解析】

A、6g3jJe的物质的量为2moi,1moFHe含有的中子数为NA,2moi3jle含有的中子数为2NA,选项A正确；

B,ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1mol,1molCJiio

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、0.1moH7】Na2sCh溶液的体积未给出，无法计算SCI?-数目，选项D错误。

答案选A。

15、B

【解析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和H2反应，Ch在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多，所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【点睛】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

16>D

【解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0C,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSO4）,在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，C错误；

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50C,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40℃并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2-甲基，丁烯CH3cH2c（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反应

OHOHCH3CH2-C-COOCH2CH2

IICOOH浓碱酸II

CH1cHi-C-C-CHzCH,+I-A~CHJCH2-C-C-CH2CH1+2HjO

COOHACH2

CHACH^CHiCHj

H

OH

3HxC-(j^|-CH3

CH2CH3

NaOH/HQ

CHiCH<Br(CHi)CH?Br△*CHTCH<OH(CHI)CH7OH△

OH

①银氨沼液/△।

CHiCHjCOHfCHjjCHO——---------►CHCH?-C-COOH

②史

CHa

【解析】

由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E为CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,F发生消去反应生成G,G

CH3CH2-C-COOH

为||,X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为

CH2

CHjCHn-C-COOCHzCHi-rf^i

QJ，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH.3)CH2cH3,贝！jC为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D为

o=c-c=o

OO

CH3cH2cOH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/，以此解答该题。

CH3CH2-C-C-CH2CH3

CH3cH3

【详解】

(1)A为CH2=C(CH3)CH2cH3,名称为2-甲基-1-丁烯；

(2)由以上分析可知B为CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反应类型为取代反应;

o=c-c=o

oo

(4)D为CH3cH2coH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/,反应的方程式为

CH3CH2-C-C-CH2CH1

II

CH3cH3

OHOH()

COOH浓破酸

BClbCHLf-f-CHzCH-2HlO

COOH

CH3CH3CHJCHJ,

CH3CH2-C-COOCH2CH2

(5)由以上分析可知N为

CH2

（6）X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCb溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，另

一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即

（7）E为CH2BrCBr（CH3）CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH（CH3）CH2cH3,在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与

NaOH/HQCh/Cu

CHTCHCBrtCH^jCHjBr——-------►CHQHjCOHlCHalCHjOH—»

△△

弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为①银氨溶液/△?H。

CHjCHjCOHfCHj^HO:―r——:~~►CHICH-C-COOH

②H*2

CH3

【点睛】

结合反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代克的水解反应。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代燃的消去反应。（3）在浓H2sCh存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯

化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与浸水或澳的CC14溶液反应，可能为烯烧、焕炫的加成反应。（5）能与H2在

Ni作用下发生反应，则为烯是、焕炫、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加

热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧

化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一较酸的过程）。（8）在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水

解反应。（9）在光照、X2（表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

0HvCHjCOOHCHjCO?

人HNQ浓磕物△•>

【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中C-CI键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

()

②中，溟原子取代中甲基上的氢原子生成根据已知反应可知反应③生成为，反应④中,

CD,LEa°

E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应⑤生成H为

Th'nx，

Cr

据此分析解答。

【详解】

O

(1)A为°2N^Y人，所含官能团为-OH、-NO2、Y,名称为(酚)羟基、硝基、埃基(或酮基)，故答案为：(酚)

-C-

羟基、硝基、埃基(或酮基)；

¥翁—与

(2)由分析可知，反应②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为

QT。

HCQHR

人＞发生加成反应生成故答案为

：取代反应；

、。〜&0

°小乃^+小SyHjO一定条件5N迨3(lb；

SX°V“6---V

OHQOHQ

(3)由分析可知，H