酸及酸的通性PPT课件模板14

酸及酸的通性PPT课件主讲：XX知识结构1酸及其通性酸的通性常见的酸盐酸硫酸酸能使指示剂变色酸与碱反应酸与某些盐反应酸与金属氧化物反应酸与活泼金属反应教学目标21、理解酸的实质，并掌握常见酸的性质、用途；2、能理解并掌握酸的通性并运用以解决相关问题。（核心任务）1、通过观察盐酸、硫酸与相关物质的反应，理解其相关性质；2、通过探究与分析反应实质类推并总结；3、在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见的酸。知识与技能过程与方法开课三问3学什么通过一些实验现象总结常见酸的性质和用途；通过对常见酸的性质的分析推导出酸的通性。为什么学学会什么酸在生产生活中具有至关重要的意义，认识酸的性质，并归纳出算的通性为后续学习碱及碱的通性奠定基础。我们今天学习常见酸的性质和用途并推理出酸的通性。问题导学4大问题一：常见的酸有哪些性质和用途？大问题二：酸的通性有哪些？大问题一：常见的酸有哪些性质和用途？通性规律及例子酸与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属反应表达式：金属+酸→盐+氢气Zn+2HClZnCl2+H2↑酸与金属氧化物反应表达式：金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4CuSO4+H2O酸与碱反应表达式：酸+碱→盐+水HCl+NaOHNaCl+H2O酸与某些盐反应表达式：酸1+盐1→酸2+盐2H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑大问题二：酸的通性有哪些？揭示逻辑5常见的酸硫酸盐酸共同结构与活泼金属反应与碱反应与指示剂反应与某些盐反应共同性质结构决定性质与非金属氧化物反应指导学法6通过学习常见酸的性质，总结酸的通性，借此推测其他酸的性质，增强知识迁移能力。分析实验和生活现象，学会从现象推理性质的方法；0102知识入框7浓硫酸与金属反应不放出氢气酸的通性酸使指示剂变色酸与某些金属反应酸与金属氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应白雾：氯化氢气体挥发后与空气中的水蒸气结合生成的盐酸小液滴酸及酸的通性盐酸盛有浓盐酸的容器打开后，瓶口能观察到白雾胃液中含有胃酸，胃酸为0.2%~0.4%的盐酸氯化氢气体的水溶液，有刺激性气味，强腐蚀性浓盐酸浓盐酸有挥发性质量分数为37%~38%硫酸具有吸水性具有腐蚀性浓硫酸具有脱水性浓硫酸的稀释质量分数为98%稀硫酸浓硫酸可作为某些气体的干燥剂按水分子中氢氧原子的个数比(2︰1)夺取物质中的氢、氧原子，是化学反应引酸入水——“杯壁下流”板书设计8一、常见的酸有哪些性质和用途？二、酸的通性有哪些？酸及酸的通性碱和碱的通性生活中常见的盐知识入框问题导学思维可视学法指导H2SO4HCl物理性质颜色，状态，挥发性、吸水性等化学性质酸性、腐蚀性、脱水性等用途工业原料、干燥气体等酸碱盐H+通性结构相似故具有共同性质（1）使指示剂变色：石蕊变红（酚酞不变色）（3）与金属氧化物反应：金属氧化物+酸→盐+水（4）与碱反应：酸+碱→盐+水（5）与某些盐反应：酸1+盐1→酸2+盐2（2）与活泼金属反应：金属+酸→盐+氢气酸及酸的通性导入盐酸物理性质氯化氢溶于水后形成的无色透明液体，有刺激性气味和强腐蚀性、有较强的挥发性工业盐酸中因含有杂质(如Fe3+)而显黄色。化学性质能使指示剂变色、能与某些金属、金属氧化物、碱和盐反应。用途重要的化工产品；用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可助消化。【问题1】盐酸的性质和用途？大问题一：常见的酸有哪些性质和用途？【例1】下列关于盐酸的说法正确的是(

)

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性【例2】浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是(

)

A．溶液质量变大 B．溶液的酸性增强

C．溶质质量分数变小 D．溶液的pH变小【例3】下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是(

)

A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀BCA1.盐酸与酸碱指示剂反应盐酸使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色2.与活泼金属单质发生置换反应（金属+盐酸→盐+氢气）反应物反应现象化学方程式稀盐酸+镁有气泡产生，固体逐渐减少或消失2HCl+MgMgCl2＋H2↑稀盐酸+锌有气泡产生，固体逐渐减少或消失2HCl+ZnZnCl2＋H2↑稀盐酸+铁有气泡产生，固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为浅绿色2HCl+FeFeCl2＋H2↑【问题1】盐酸的化学性质？大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？反应物反应现象化学方程式稀盐酸+氧化铁固体逐渐减少或消失溶液由无色变成黄色6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O稀盐酸+氧化铜固体逐渐减少或消失溶液由无色变成蓝色2HCl+CuOCuCl2+H2O稀盐酸+氧化铝固体逐渐减少或消失6HCl+Al2O32AlCl3+3H2O3.盐酸与金属氧化物反应（盐酸+金属氧化物→盐+水）【问题1】盐酸的化学性质大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？反应物反应现象化学方程式稀盐酸+氢氧化钠无明显现象HCl+NaOHNaCl+H2O 稀盐酸+氢氧化钙无明显现象2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O稀盐酸+氢氧化铜溶液由无色变为蓝色2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O4.盐酸与碱反应（盐酸+碱→盐+水）【问题1】盐酸的化学性质大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？反应物反应现象化学方程式稀盐酸+硝酸银生成白色沉淀HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓稀盐酸+碳酸钠有气体产生2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑稀盐酸+碳酸钙有气体产生2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑5.盐酸与某些盐反应（盐酸+盐→新酸+新盐）【问题1】盐酸的化学性质大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？【例1】白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列

最不容易被蚁酸腐蚀的是(

)A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗【例2】将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加

入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、

锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系

是(

)A．a>b B．a<b C．a=b D．无法判断【例3】实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置

如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔

塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列

溶液中，最适宜添加的是(

)

A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水CBC硫酸物理性质无色无味油状液体，其质量分数为98%，沸点为338℃，密度为1.84g/cm3，具有吸收性。化学性质能使指示剂变色，能与某些金属、金属氧化物、碱和盐反应；浓硫酸具有脱水性。用途重要的化工原料；用于生产化肥、精炼石油、冶炼金属和金属除锈等；实验室常用浓硫酸作干燥剂。【问题2】硫酸的性质和用途？大问题一：常见的酸有哪些性质和用途？大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？【问题2】硫酸的性质和用途？(1)性质 ①吸水性（物理变化）：可用作某些气体的干燥剂（如O2、H2、CO2等）。②脱水性（化学变化）：将物质中的氢、氧元素按水的组成比(2∶1)脱去，生成黑色的炭。

③强氧化性（化学性质）：与金属反应时不能生成氢气，而生成水。大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？【问题2】硫酸的性质和用途？(2)浓硫酸的稀释注意：使用浓硫酸时，若不小心溅到皮肤或者衣物上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(3)浓硫酸与稀硫酸将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。【例1】将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函

数图象；其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表

示溶液在变化过程中各种变化量。则符合图示要求的变化量有()A．溶液的质量 B．溶质的质量C．溶质的质量分数 D．以上都可以【例2】下列对实验意外事故的处理错误的是(

) A．硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【例3】硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是(

)A．浓硫酸有腐蚀性，使物质脱水炭化B．浓硫酸有吸水性，可以做气体干燥剂(氨气除外)C．硫酸能使紫色石蕊变红D．稀硫酸能与镁锌等金属反应ABA1.硫酸与酸碱指示剂反应硫酸使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色2.与活泼金属单质发生置换反应（稀硫酸+金属→盐+氢气）反应物反应现象化学方程式稀硫酸+镁有气泡产生，固体逐渐减少或消失H2SO4+MgMgSO4+H2↑稀硫酸+锌有气泡产生，固体逐渐减少或消失H2SO4+ZnZnSO4+H2↑稀硫酸+铁有气泡产生，固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为浅绿色H2SO4+FeFeSO4+H2↑稀硫酸+铝有气泡产生，固体逐渐减少或消失3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑【问题2】硫酸的化学性质？大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？反应物反应现象化学方程式稀硫酸+氧化铁固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成黄色3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸+氧化铜固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成蓝色H2SO4+CuOCuSO4+H2O稀硫酸+氧化铝固体逐渐减少或消失3H2SO4+Al2O3Al2(SO4)3+3H2O3.硫酸与金属氧化物反应（

稀硫酸+金属氧化物→盐+水）【问题2】硫酸的化学性质大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？反应物反应现象化学方程式稀硫酸+氢氧化钠无明显现象H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O稀硫酸+氢氧化钡有白色沉淀生成H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O稀硫酸+氢氧化铜溶液由无色变为蓝色H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O4.硫酸与碱反应（稀硫酸+碱→盐+水）【问题2】硫酸的化学性质大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？反应物反应现象化学方程式稀硫酸+氯化钡生成白色沉淀H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓稀硫酸+碳酸钠有气泡产生H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑5.硫酸与某些盐反应（硫酸+盐→新酸+新盐）【问题2】硫酸的化学性质大问题一：盐酸和硫酸有什么性质和用途？【例2】现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加

入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根

洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法正确的是()

①该样品的颜色为黑色；

②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；

③滤渣中一定有铜，不一定有铁；

④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

【例1】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这

种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是(

)

AB选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀通性规律及例子酸与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色酸与某些金属反应表达式：金属+酸→盐+氢气Zn+2HClZnCl2+H2↑酸与金属氧化物反应表达式：金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4CuSO4+H2O酸与碱反应表达式：酸+碱→盐+水HCl+NaOHNaCl+H2O酸与某些盐反应表达式：酸1+盐1→酸2+盐2H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑【总结】大问题二：酸的通性有哪些？【例1】从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是(

)

A．都能解离出H+ B．都含有酸根C．都含有氢元素 D．都含有氧元素【例2】把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入

滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，

发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。

上述实验现象不能说明的是(

)

A．CO2能和水发生化学反应 B．CO2的水溶液具有酸性 C．以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D．CO2具有酸性

AD谢谢观看输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述标题内容教学课件PPT模板XXXX****课程导入本课内容课堂练习课后作业CONTENTS目录1234输入你的内容，或粘贴到此处输入你的内容，或粘贴到此处输入你的内容，或粘贴到此处输入你的内容，或粘贴到此处**课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述01**课程导入课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述**课程导入课程导入输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述，以便观者可以准确理解您所传达的信息。

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单击此处输入大标题本课内容本课内容本课内容本课内容**输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述课堂练习03**课堂练习课堂练习输入你的内容，或粘贴到此处，通俗易懂，简单明了，添加简短说明文字，进行叙述，请尽量言简意赅的阐述观点；

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