2023年湖北省武汉市江汉区中考化学模拟试卷（三）（附答案详解）

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2023年湖北省武汉市江汉区中考化学模拟试卷（三）

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷

上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）

1.成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（）

A.刻舟求剑B.滴水成冰C.百炼成钢D.积沙成塔

2.下列图示的“错误”操作与相应选项“可能产生的后果”不一致的是（）

3.下列说法错误的是（）

A.食用蔬菜和水果可以补充维生素，有利于人体健康

B.炉具清洁剂具有很强的腐蚀性，使用时应防止喷雾接触到人体

C.肥皂水可用于鉴别硬水和软水

D.油锅着火最好用水浇灭

4.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。关于高铁酸钠的说法

中不正确的是（）

A.Fe为+3价B.Na+的结构示意图为£9/8

C.Na2FeO4易溶于水D.Na2FeO4中只含有一种非金属元素

5.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV）,图1是其灭杀过程中的反应示意图，

转化II中溶液的PH变化如图2所示。下列说法正确的是（）

Q氯原子

o氧原子

•氢原子

A.转化I属于复分解反应B,转化∏中氧元素的化合价升高

C.相同条件下乙溶液的酸性比戊溶液的强D.物质丙和丁的分子个数比为2：1

6.为了达到实验目的，以下实验设计合理的是（）

≡酚

溶

酎

的

液探究分子运动

条

纸

7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转

甲----------丁

化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去.“一”表

示物质之间能发生化学反应，“T”表示物质之间的转化关系）.下列

乙

推论不正确的是（）丙

A.若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B.若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C.若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钢

D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

8.如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增

多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀

的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是（）

12.6%稀硝酸溶液/g

图2

A.充分反应后，试管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3

B.A点烧杯内的溶液中含有Na+、B-、Ba2+

C.若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72

D.B与C点烧杯内的溶质相同，且都含两种溶质

第∏卷(非选择题)

二、填空题(本大题共2小题，共8.0分)

9.电解水实验对研究物质的组成具有重要意义。请回答下列问题：

⑴电解水实验证明：水不是一种元素，而是一种。(填“化合物”

或“混合物”)

(2)电解水发生反应的化学方程式为o

(3)实验中用燃着的木条可点燃b管产生的气体，关闭活塞火焰就会熄灭,

其灭火的原理是o

10.溶液与人们生活息息相关。氯化钠与次氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示。

温度/。C01020304050

氯化钠35.735.836.036.336.637.0

溶解度/g

次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5

请回答下列问题：

(I)0.9%的氯化钠溶液在医疗上常用于配制药物。该氯化钠溶液在常温下长久放置也不会变浑

浊，其主要原因是溶液具有(填“均一性”或“稳定性”)。

(2)海水中蕴藏着丰富的氯化钠。“海水晒盐”利用了(结合表中信息回答)。

(3)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，30。C时，将180g饱和的次氯酸钠溶液稀释成12%的

次氯酸钠溶液，需加入水的质量为。

(4)下列说法正确的是。

A.将一定温度下次氯酸钠的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定变小

B.20。C时，向氯化钠饱和溶液中加入少量次氯酸钠，溶液质量不变

C.次氯酸钠的不饱和溶液一定比其饱和溶液的溶质质量分数小

D.将50。C时氯化钠和次氯酸钠的饱和溶液各IO0g,分别降温至2(ΓC,氯化钠溶液中的溶质质

量更大

三、流程题(本大题共2小题，共12.0分)

11.“垃圾是放错了的资源”。某工厂以：旧手机电路板(主要成分为塑料、Fe、Cu、Au、Ni)

为原料提炼黄金的工艺流程如图所示。

废I日手机

■板

塑料灌液1(含Ni?+)«2

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是。

(2)“过滤”需要的仪器有铁架台、烧杯、O

(3)“酸浸”发生反应的化学方程式为(任写一个)。

(4)下列说法正确的是(填标号)。

A.通过以上流程能比较出Fe、Cu,Ni、AU的金属活动性强弱

B.塑料也可以被回收利用，从而节约资源

C.省略“酸浸过滤”这一步骤也可达到提炼黄金的目的

D.“滤液1”的阳离子一定有H+、Fe3+和Ni?+

(5)已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的PH如下表所示：

开始沉淀时的PH沉淀完全时的PH

Ni2+6.79.5

Fe2+6.59.7

Fe3+1.53.1

根据表中信息，若进一步将“滤液1”中铁和银两种金属元素分离回收，可采取的操作是先

,然后再将溶液PH调至3.1〜6.7。

12.纯碱、小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由上述物质中的一种

或几种物质组成。某班兴趣小组同学为确定其成分，取质量分别为8.0g的两份固体样品展开

了系列研究。

探究活动一：定性分析

甲组同学取样品1,探究过程如图：

澄清石灰水

无色无味的气体白色沉淀1

------->

①

(1)固体样品中一定含有(填写化学式)。

(2)步骤①中稀硝酸不能用稀盐酸替代的原因是

探究活动二：定量分析

乙组同学探究过程如下:

I经过滤、洗涤、干燥以后，称量甲组同学得到的沉淀1的质量为7.5g。

∏利用如图所示装置(部分固定装置己略去)进行实验。

已知：

①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质。

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

③加热条件下，小苏打易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T.通过实验，测得装置C增

重0.45g。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为O

(4)若没有A装置，测得的纯碱质量(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)根据实验所得数据计算纯碱、小苏打和氯化钠的质量比为。

四、计算题(本大题共1小题，共6.0分)

13.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形

瓶中先加入10%的硫酸铜溶液33.6g,然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶

液68.0g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。

(1)硫酸铜在上述化学反应前后和化学性质不变。

(2)求反应后锥形瓶中溶液的溶质质量分数。(结果精确到

0.1%)

答案和解析

I.【答案】c

【解析】解：A、刻舟求剑过程中只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错；

B、滴水成冰过程中，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B错；

C、百炼成钢包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，生成新物质，属于化学变化，故C正确；

D、聚沙成塔过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故D错。

故选：Co

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一

标准是有新物质生成

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变

化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标

签没有向着手心，会造成标签受损，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，

故选项不合题意。

B、给试管中的固体药品加热时，试管口向上倾斜，会导致冷凝水倒流炸裂试管，不能导致没有

氧气产生，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项符合题意。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用

灯帽盖灭；酒精灯时，用嘴吹灭酒精灯，可能会引起火灾，图示的“错误”操作与相对应选项的

“可能产生后果”一致，故选项不合题意。

D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确；图示的“错误”操作

与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不合题意。

故选：Bo

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、食用蔬菜和水果可以补充维生素，有利于人体健康，说法正确；

B、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，具有很强的腐蚀性，使用时应防止喷雾接触到人体，说法正确；

C、肥皂水可用于鉴别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多是软水，产生泡沫较少的是

硬水，说法正确；

D、油锅着火最好锅盖盖灭，而不能用水浇灭，以防发生危险，说法错误。

故选:Do

A、根据食物中富含的营养素来分析；

B、根据炉具清洁剂的腐蚀性来分析；

C、根据硬水与软水的检验方法来分析；

D、根据灭火的方法来分析。

化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活，所以要用已有知识分析解决实际生活中具体问题。

4.【答案】A

【解析】解：A、高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素化合价

为X,(+1)×2+X+(-2)×4=0,X=+6,则铁元素为+6价，故A错误；

B、钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层

上有8个电子，其离子结构示意图正确，故B正确；

CsNa2FeO4属于钠盐，易溶于水，故C正确；

D、Na2FeO4是由钠、铁、氧元素组成的，其中只含有一种非金属元素，故D正确。

故选：Ao

A、根据高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价进行分析；

B、根据钠离子核内有11个质子，核外有10个电子进行分析；

C、根据Na2FeO4属于钠盐进行分析；

D、根据Na2FeO4是由钠、铁、氧元素组成的进行分析。

本题主要考查元素的简单分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

5.【答案】B

【解析】解：A、转化I不是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，不属于复分解反

应，故A错误；

B、转化∏中次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧元素的化合价升高（氧元素化合价由-2变成0）,故B

正确；

C、反应后PH减小，酸性增强，相同条件下乙的酸性比戊弱，故错误

D、由微观图示可知，该反应的化学方程式为：2C1O2+H2O=HClO2+HClO3,所以物质丙和丁

的分子个数比为L1,故D错误。

故选：B0

A、根据转化I不是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物进行分析；

B、根据转化∏中次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧元素的化合价升高进行分析；

C、根据反应后PH减小，酸性增强，相同条件下乙的酸性比戊弱进行分析；

D、根据微观图示书写化学方程式进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

6.【答案】D

【解析】解：A、盐酸显酸性，不能使酚醐变色，不能探究分子是不断运动的，该选项不正确。

B、稀硫酸不能和氯化钠反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。

C、热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不知道是否需

要氧气，该选项不正确。

D、U型管中左边液面下降，右边上升，是因为氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气体膨胀，部分气

体进入U型管，该选项正确。

故选：D0

A、盐酸显酸性，不能使酚酷变色。

B、稀硫酸不能和氯化钠反应。

C、热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不知道是否需

要氧气。

D、氢氧化钠溶于水放热。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

7.【答案】C

【解析】解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于

放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，

故推论正确；

B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，

因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；

C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化领，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要

求的物质，故推论错误；

D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙。则氢氧化钙可以通过

复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；

故选:Co

A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因

此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；

B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，

因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；

C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钢，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要

求的物质；

D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙.

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是

现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证.

8.【答案】C

【解析】解：A、由B分析得出烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，说明试管

②中是氯化钠和硫酸钠，反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，

说明试管①中是氯化钠和氯化钢，则充分反应后，试管①的溶液中含有NaeI和Na2CO3的说法错

误，故A错误；

B、A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钢反应生成硝酸铁，水和二氧化碳，硝酸

钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠

和硫酸钠，存在的离子为Na+、CΓʌSO：1故B错误；

C、由BaCo3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2T、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4I+2NaNO3可

得关系式为BaCO3〜2HNO3〜BaSO4，参加反应的HNo3的质量为20gX12.6%=2.52g；

设碳酸钢转化为硫酸钢时增加的质量为X,

2HNO3〜BaCO3~BaSC>4质量增力口

12619723336

2.52gX

1262.52g

^36^=X

X=0.72g

若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.00+0.72=8.72,故C正确；

D、A-B过程中，稀硝酸和碳酸钢反应生成硝酸钏，水和二氧化碳，硝酸钢和硫酸钠反应生成硫

酸钢沉淀和硝酸钠，则B点烧杯内的溶质是氯化钠和硝酸钠，B-C的过程是碳酸钏与稀硝酸反应

生成硝酸钢、二氧化碳和水，则C点烧杯内的溶质是氯化钠、硝酸钠和硝酸领，则B与C点烧杯内

的溶质相同，且都含两种溶质的说法错误，故D错误；

故选:Co

A、根据A-B过程中，沉淀质量增大和A点的烧杯内的溶液中含有的物质来分析解答；

B、根据物质间的反应和A-B过程中，沉淀质量增大来分析解答；

C、根据系式为BaCO3〜2HNO3〜BaSO4和硝酸的质量来分析解答；

D、根据B点和C点烧杯内的溶质来分析解答。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，

要细心进行分析解答。

.【答案】化合物警隔离可燃物

92H2O2H2T+O?τ

【解析】解：(1)电解水实验证明：水不是一种元素，而是一种化合物；故答案为：化合物;

(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2502H2T+02T；故答案为：

通电

2H2O=2H2T÷02T；

(3)实验中用燃着的木条可点燃b管产生的气体，关闭活塞火焰就会熄灭，其灭火的原理是隔离可

燃物；故答案为：隔离可燃物。

(1)根据物质的组成来分析；

(2)根据电解水的原理来分析；

(3)根据灭火的方法与原理来分析。

本题难度不大，掌握电解水的原理、实验结论以及灭火的原理是解题的关键。

10.【答案】稳定性蒸发结晶320gD

【解析】解：(1)该氯化钠溶液在常温下长久放置也不会变浑浊，其主要原因是溶液具有稳定性;

故答案为：稳定性；

(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大，想从海水中析出氯化钠晶体，采用的是蒸发结晶的方法；故

答案为：蒸发结晶；

(3)设需要加水的质量为X,则：18OgX品舞有XlOO%=(180g+x)X12%,x=320g

,Ug十IUvg

故答案为：320g；

(4)A.将一定温度下次氯酸钠的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不一定变小，如升温将次

氯酸钠的饱和溶液变为不饱和溶液是，说法错误；

B.20。C时，向氯化钠饱和溶液中加入少量次氯酸钠，次氯酸钠能溶解，溶液质量变大，说法错误；

C.次氯酸钠的不饱和溶液不一定比其饱和溶液的溶质质量分数小，因为不知道温度是否相同，说

法错误；

D.将50。C时氯化钠和次氯酸钠的饱和溶液各IoOg,分别降温至20。&氯化钠溶液和次氯酸钠溶液

仍然保持，且此时氯化钠的溶解度大于次氯酸钠的溶解度，则氯化钠溶液中的溶质质量更大，说

法正确。

故答案为：D0

(1)根据溶液的特征来分析；

(2)根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析；

(3)根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析；

(4)根据溶质质量分数的变化来分析。

本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

IL【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率漏斗和玻璃棒Fe+H2SO4=FeSO4+

H2TB把亚铁离子氧化为铁离子

【解析】解：(1)“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；

(2)过滤操作所需的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，因此“过滤”需要的仪器除了有铁架台、

烧杯外，还需要漏斗和玻璃棒。

(3)“酸浸”过程中，铁和银均能与硫酸发生反应，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=

FeSO4+H2T或Ni+H2SO4=NiSO4+H2T；

(4)A.通过以上流程分析可知，铁和镶金属均能与稀硫酸反应，而铜和金不反应，因此只能比较出

铁和镇的活泼性大于铜和金，不能比较出Fe、Cu、Ni、AU的金属活动性强弱，故错误；

B.塑料也可以被回收利用，从而节约资源，故正确；

C.省略“酸浸过滤”这一步骤，不能除去铁和镇这两种活泼金属杂质，不能达到提炼黄金的目的，

故错误；

D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,不能生成硫酸铁，即“滤液1”的阳离子一定没有Fe3+,故错误；

故选：B；

(5)由于亚铁离子和银离子开始沉淀的PH与沉淀完全的PH相近，因此先加入氧化剂把亚铁离子氧

化为铁离子，然后再将溶液PH调至3.1〜6.7,铁离子沉淀完全，银离子不沉淀，过滤后即可分离。

故答案为：

(I)增大反应物的接触面积，加快反应速率；

(2)漏斗和玻璃棒;

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T或Ni+H2SO4=NiSO4+H2T；(任写一个)

(4)B;

(5)把亚铁离子氧化为铁离子。

旧手机电路板先进行粉碎后，分离出塑料，得到主要含有Fe、Cu、Au、Ni的物质的固体，进行酸

浸后，亚铁离子、锲离子进入滤液中，滤渣为铜和金固体，通入氧气后再加入过量的稀硫酸加热，

铜转化为硫酸铜，进入滤液中，剩余的滤渣为固体金，据此分析解答。

本题考查了物质的相互转化和制备，过滤操作的原理及仪器，金属的化学性质等相关知识，掌握

金属的化学性质及提纯的金的工艺流程是解答的关键。

12.【答案】NaCI稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O偏

小53：84：23

【解析】解：(1)将固体加入足量的稀硝酸反应后，再加入硝酸银，溶液中出现白色沉淀，证明溶

液中含