2023届高考化学第二轮复习真题模拟-化学反应的热效应1（含解析）

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟

——化学反应的热效应1

一、单选题

1.(2023春・浙江•高三浙江省普陀中学校联考期中)化学里面有很多“类比”，下列有关“类

比”的说法正确的是

A.Na在空气中燃烧生成Na2O2,Li在空气中燃烧也生成Li2O2

B.碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热

C.Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaoH溶液构成的原

电池中也是Mg作负极

D.CO2通入紫色石蕊试液能显红色，SCh通入紫色石蕊也能显红色

2.(河北省唐山市十县一中联盟2022-2023学年高三下学期期中考试化学试题)下列反应既

是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是

能量，

—::—生成物

反应物

反应过程

A.铝片与稀HAO」反应

B.Ba(OH)2-8也0与NH4Cl反应

C.氨气在02中的燃烧反应

D.灼热的炭与CO?反应

3.(2023春•河北邢台•高三河北南宫中学校考阶段练习)已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧

热AH依次为-αkJ∙moL∖-⅛kJ∙moΓ,-ckJ∙moΓl(a>b、C均大于0)。可利用甲烷与二氧

化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH,、

CH4(g)+H2O(I)=CO(g)+3H2(g)AH2推算

A.AHl=(¢/-2b-2c)kJ∙molB.∆∕∕∣=(b+c-2α)kJ∙mol

C.Δ∕∕2=(3⅛+c-α)kJ∙molD.Δ∕∕2=(⅛+3c-α)kJ∙mol

4.（2023・湖南益阳•统考模拟预测）一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进

程如下图所示。下列说法错误的是

O3(g)+O(g)

瓦

£12

2(g)

反应进程

A.E1-E4=E2-E5

B.Cl（g）为进程∏的催化剂

C.相同条件下，进程I、H中5的平衡转化率相同

D.两个进程中速率最快的一步反应的ΔH=（E3-EjkJ∙m0L

5.（2023•全国•模拟预测）R、Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素，Y与G同

周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为由这四种元素构成的化合物，其转化关系如

图所示。下列说法中正确的是

①

A.Y与其他三种元素均能形成至少两种二元化合物

B.G的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X强

试卷第2页，共12页

C.将丁滴入乙中会发生放热反应

D.①与②、③与④的反应类型分别相同

6.(2022春•山东潍坊•高三统考期中)反应2乩值)+02修)=2凡0(1)是氢能源应用的重要

途径，反应过程中的能量变化关系如图所示(a、b、c、d都大于0)。下列说法错误的是

A.断裂2molH-H键和ImOlO=O键吸收的能量为akJ

B.也燃烧生成气态水的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)∆H=-(b-a)

kJ∙moΓ,

C.ImolH2O(l)→lmol也0(g)吸收kJ的能量

l

D.表示的燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2Hq(l)∆H=-dkJ.moΓ

7.(2023春・江西•高三校联考阶段练习)下列有关实验的说法正确的是

A.甲烷中混有乙烯，可通过溟的CCL溶液洗气

B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读

出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C.在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开旋塞来放气

D.配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上

8.(2023秋•四川凉山•高三统考期末)下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

反应过程

A,镁条燃烧B.碳与水蒸气高温制水煤气

C.Ba(OH)2∙8Hq晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解

9.(2023秋・浙江绍兴•高三统考期末)已知：

CHCHCHCI

CH3CH2CH2∙+HC1÷4^323+—号fCH(CH3),+HCl

CH3CH2CH2+HBrCH3CH2CH3+Br•—^→∙CH(CH3)2+HBr

下列说法正确的是

A.ΔWl>ΔW,

B.∆∕∕1=Δ∕∕2+ΔW,-Δ∕∕4

C.升温时，丙烷与氯自由基反应速率加快，与澳自由基反应速率减慢

D.HCI与HBr的键能差可以表示为A%-"Λ

10.(2021秋•海南省直辖县级单位•高三校考阶段练习)盖斯定律在生产和科学研究中有很

重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列

3个热化学反应方程式：

Fe2Ch(s)+3CO(g尸2Fe(s)+3CCh(g)∆H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+Ce)(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)∆H=+640,5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

A.FeO+CO=Fe+C02;ΔH=+11kJ∙mo∣-'

B.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)÷CO2(g);ΔH=-22kJ∙moΓ*

C.FeO(S)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g):ΔH=-218kJ∙moll

1

D.FeO(S)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)；ΔH=+22kJ∙mol`

11.(2023秋・广东深圳•高三统考期末)某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量

变化

试卷第4页，共12页

下列判断正确的是

A.由实验可知，I、II、III所涉及的反应都是放热反应

B.将实验I中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多

C.实验In中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

D.实验In中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的AH偏低

12.（2023春♦上海普陀•高三上海市宜川中学校考阶段练习）分析表中的3个热化学方程式,

下列说法错误的是

20

22

年

北

京

冬

奥

会

1

H2①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ∙moΓ

飞

扬

，，

火

炬

的

燃

料

20

08

年

北

京

奥

运

会

②③

C3C3H8(g)+5θ2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AH=2039kJ∙moH2C3H8(g)+7θ2(g)=6C

l

H8O(g)+8H2O(g)ΔH=-2380kJ∙moΓ

祥

云

，，

火

炬

的

燃

料

l

A.3CO(g)+7H2(g>C3H8(g)+3H2θ(g)ΔH=-504kJ∙mol^

B.等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多

C.3CO2(g)+1OH2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)ΔH=-381kJ∙mol-'

D.丙烷的燃烧热为-2039kJ∙moH

13.(2023春・浙江杭州•高三浙江省杭州第二中学校考阶段练习)N2、CO2与Fe+体系中存

在如图1所示物质转变关系，已知Fe+⑸与中间产物N2O(g)反应过程中的能量变化如图

2所示。下列说法错误的是

试卷第6页，共12页

N2(g)+CO2(g)

图2

A.ΔH=-(ΔH∣+∆H2+∆H3)

B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能

C.AHI和AH2均小于0

++

D.由图2可知，反应Fe(s)+N2θ(g)=FeO(s)+N2(g)ΔH4<0

14.（2023春•辽宁沈阳•高三沈阳铁路实验中学校考阶段练习）用下列装置进行实验，能达

到相应实验目的的是

碱石灰NH£1固体

湿润的蓝色湿7

石蕊试纸酰

C.比较酸性强弱:

A.测定中和反B.验证稀硝酸的还原D.检验氯化筱受热分

HCI>H2COj>H2SiO3

应的反应热产物为NO解生成的两种气体

A.AB.BC.CD.D

二、原理综合题

15.（2023春•河北邯郸•高三校考阶段练习）回答下列问题：

（1）如图所示是NO2-⅛CO反应生成Co2和No过程中能量变化示意图，请写出No2与Co

反应的热化学方程式：。

能量

过渡态

1

1=134kJ∣mol-

反应扬∖f2=368kJ∙moΓ'

生成物

O反应过程

(2)在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的No和02气体，n(NO)随时间的变化如表:

t/sO12345

n(NO)∕mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为o

②在第5s时，02的转化率为。

③下列能说明反应已达平衡的是。

a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO,同时有相同物质的量浓度的NCh生成

b.气体混合物物质的量不再改变

c.气体混合物平均相对分子质量不再改变

d.容器内温度不再发生变化

e.密闭容器内气体颜色不再改变

f.混合气体的密度不再改变

(3)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⅛¾xC(g)+2D(g),

经5min后测得D的浓度为0.5mol∕L,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率是O.lmol∙L^l∙minlo

①经5min后A的浓度为。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为。

③B的平均反应速率为。

④X的值为o

16.(2022春•云南昆明•高三云南省昆明市第十中学校考阶段练习)回答下列问题：

(1)一定温度和压强下，由最稳定的单质生成ImoI纯物质的热效应,称为该物质的生成焰(AH)。

物质

NO2(g)CO2(g)

生成熔(△H)(kJ∕mol)+33.2-393.5

则2NCh(g)+2C(s).N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ/moL

试卷第8页，共12页

(2)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。

已知：I.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△Hι=-483.6kJ∕mol

II.N2(g)+O2(g).2NO(g)ΔH2=+180.5kJ∕mol

ΠI.2H2(g)+2NO(g),∙N2(g)+2H2O(g)ΔH3

若反应III的正反应活化能为EakJ∕mol,则逆反应活化能为kJ∕mol(用含Ea的式子表

示)。

CuO

(3)Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCI+O2薪元2CL+2H2。。

已知：I.上述反应中，ImoIHCl被氧化放出28.9kJ的热量。

*瑞燎>@+@

上述反应的热化学方程式是O断开ImolH-C)键与断开ImOIH-Cl键所需能量相差为

_______kJ。

17.(2022秋•黑龙江哈尔滨•高三哈九中校考开学考试)环戊烯()常用于有机合成及

树脂交联等。在催化剂作用下，可由环戊二烯()选择性氢化制得，体系中同时存在

己知：选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。

⑴反应III的△氏=

(2)为研究上述反应的平衡关系，在TC下，向某密闭容器中加入amol环戊二烯和4molHz,

测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷，）的物质的量相等，环戊烯的选择性

为80%,此时H2的转化率为%,反应川以物质的量分数表示的平衡常数K.=

（3）为研究不同温度下的反应情况，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转

化率和选择性与温度的关系如图所示。

0.60

0.40

・）戊.煤的转化力

0.20

♦小戊烯的选择可

2530354045

温度/C

该氨化体系制环戊烯的最佳温度为'C（填标号）

A.25B.30C.35D.40

原因是。

（4）实际生产中采用双环戊二烯（

ΔH>0,若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在

「和T2温度下进行反应。图中曲线A表示T2温度下n（双环戊二烯）的变化，曲线B表示Tl

温度下n（环戊二烯）的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。回答下列问题（横线上均填

写或“=”）：

若曲线B在Tl温度下恰好达到平衡时的点的坐标为（m,n）,贝IJTlT2,m2。

试卷第10页，共12页

n(双环戌二烯)或n(环或二烯)∕ιw]

(5)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯

浓度与反应时间的关系如图所示，a点的反应速率c点的反应速率(填“>”“<”或“

冬

κ

l

1

M

苹

密

芝

-

二

m

。

)-

三、工业流程题

18.(2022秋•重庆万州•高三重庆市万州第二高级中学校考开学考试)钠及其化合物的生产、

应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

L碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

l

己知：①2NaOH(s)+COz(g)=NazCOJs)+HQ(g)ΔHl=-127.4kJ∙moΓ

l

(2)NaOH(S)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔHl=-131.5kJ∙moΓ

(1)反应2NaHCO,(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的AH=kJ-molT

∏.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O3,能溶于水)的工艺流程如下:

溶液乙・tt∣t∣,∣

(2)反应I的化学方程式是

(3)关于上述流程，下列说法不正确的是(填字母)。

A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：NH3+H2ONH3H2ONH；+0H

灼产

B.CUS在空气中灼烧发生反应的化学方程式为2CuS+3O2-2SO2+2CuO

C.该流程中，Co2可以循环使用

D.溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体

(4)Y溶液中含有阳离子有Na+、H+和离子X。检验离子X的方法是。

(5)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出S02,其离子方程式为0

(6)反应In包含多步反应：第一步：……；第二步：2NaHSO,=Na2S2O5+H2O

为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物

的物质的量之比为;若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品

中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是(填编号)。

①酸性高钵酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀盐酸

试卷第12页，共12页

答案:

1.D

【详解】A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是

Li2O,A错误;

B.碳酸钠与盐酸反应是放热的，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热的，B错误；

C.Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与Nac)H反应作负极，C错误；

D.S02溶于水生成亚硫酸显酸性，使石蕊溶液显红色，D正确；

故D。

2.D

【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。

【详解】A.铝片与稀HzSO4反应为放热反应，不符合题意；

B.Ba(OH)2∙8HQ与NH4Cl反应不是氧化还原反应，不符合题意；

C.氢气在O?中的燃烧反应为放热反应，不符合题意；

D.灼热的炭与CO?反应为吸热反应且为氧化还原反应，符合题意；

故选D。

3.C

【分析】根据题干可以写出，

,

CH4的热化学方程式为：①CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O⑴ΔH=-akJ-moΓi也的热

l

化学方程式为：(2)H2(g)+lθ2(g)=H2O(I)ΔH=-bkJ∙moΓ;

CC)的热化学方程式为：(3)CO(g)+∣O2(g)=CO2(g)AH=-ckJ∙moJ；

目标方程为④CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H,(g)时，根据盖斯定律得出

④=①-2x③-2x②，[⅛]jltΔH1=(-a+2b+2c)kJ∙moΓ'；

目标方程为⑤CH4(g)+HQ⑴=CO(g)+3H^(g)ΔH2⅛,根据盖斯定律得出

⑤=①-③-3x②，因此AH?=(36+c-a)kJ∙moL,据此作答。

【详解】A.根据分析可知AHI=(F+26+2c)kJ∙moL,故A错误;

B.根据分析可知AH∣=(-α+2b+2c)kJ∙moL,故B错误；

答案第1页，共10页

C.根据分析可知AH2=(3"c-α)kJ∙moL,故C正确；

D.根据分析可知AHz=(3b+c-a)kJ∙moL,故D错误;

故答案选Co

4.D

【详解】A.由图可知，Cl原子是历程II的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程

I、II的反应热相等,即为E1-E4=E2-E5,A正确;

B.根据反应历程可知，Cl原子是历程∏的催化剂，B正确；

C.催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下03

的平衡转化率为历程I等于历程π,c正确；

D.由图可知，历程II中的第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，

反应速率越快，则历程1、历程∏中速率最快的一步反应的焙变为E2-E3,D错误；

故D。

5.A

【分析】由题图可知R可形成一个共价键，G可形成4个共价键，Y形成两个共价键，Y

与G同周期，X与Y同主族，且R、Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素，则

R为H,Y为0,G为C,X为S。

【详解】A.氧与氢可形成HzO和H2O2,氧与碳可形成Co和CO2,氧与硫可形成SCh和

SCh,A正确；

B.非金属性：C<S,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3CH2SO41B错误；

C.将H2SO∙∣滴入水中放热，但未发生化学反应，C错误；

D.①与②的反应类型相同(加成反应)，③与④的反应类型不同(③为消去反应，④为取代反

应)，D错误；

故选A„

6.D

1

【详解】A.根据图中信息可知，2H2(g)+O2(g)=4H+2O∆H≈+akJ∙moΓ,故断裂2molH-H

键和ImolO=O键吸收的能量为akJ,选项A正确；

B.根据图中信息可知，也燃烧生成气态水的热化学方程式可表示为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-(b-a)kJ∙mol^'»选项正确；

答案第2页，共10页

C.图中显示2molH2O(l)→2mol也0(g)AH=+ckj∙moL,故ImoIH2O(l)→lmolH2O(g)

吸收IkJ的能量，选项C正确：

2

D.表示H?的燃烧热的热化学方程式应以ImOl氢气表示，故为

1

H2(g)+^O2(g)=H2θ(l)∆H=-∣-kJ-moΓ,选项D错误；

答案选D。

7.C

【详解】A.甲烷能够溶解在CCL1溶液中，应该使用澳水，甲烷与澳水不反应，乙烯则会

发生反应产生1,2-二澳乙烷溶解在溶液中，从而通过洗气达到除杂、净化的目的，A错误；

B.中和热测定关键是做好保温工作。在中和热的测定实验中，在混合溶液前要分别测定

NaOH、稀盐酸溶液的温度，二者的平均值就是溶液的起始温度，然后将氢氧化钠溶液一次

性迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记

录反应体系的最高温度，此时的温度是恰好反应使溶液升高的温度，B错误；

C.在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中物质获得能量而汽化出现大量气体，可以

通过不时打开旋塞来放气，C正确；

D.配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后的玻璃棒上沾有溶质，为减小误差，

应该洗涤玻璃棒并将洗涤液倒入容量瓶中，D错误；

故合理选项是C。

8.A

【分析】当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应。常见的放热反应为燃烧反

应、铝热反应、中和反应、酸或水与活泼金属反应、大多数化合反应。

【详解】A.该反应为燃烧反应，放热反应，A项符合题意；

B.碳和水蒸气高温为吸热反应，B不符合题意；

C.该反应为吸热反应，C项不符合题意；

D.碳酸钙的分解为分解反应，它为吸热反应，D项不符合题意；

故选Ao

9.B

【详解】A.CI比Br活泼，且HCl比HBr稳定，能量越低物质越稳定，51∣J∆H∣<∆H3,故

A错误；

答案第3页，共10页

B.由盖斯定律可知，①-③=②-④，则4HI=AH2+AH∙3-AH4,故B正确；

C.升高温度可加快反应速率，则升高温度，吸热反应、放热反应速率都增大，丙烷与漠自

由基反应速率加快，故C错误；

D.③-①得HCl+Br∙τHBr+Cl∙,∆H=∆H3-∆H1,键能差为z∖H3FH1,故D错误；

故选:Bo

10.C

【详解】设方程式①Fe2θ3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3Cθ2(g)△H=-24.8kJ∙moH

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)∆H=-47.2kJ∙mol-'

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)∆H=+640.5kJ∙mo∣∙'

根据盖斯定律：①x3T-③H得

6

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218kJ∙moΓ',选C。

11.D

【详解】A.I中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，∏为Ba(C)H)z∙8HQ与

NECl反应的过程，属于吸热反应，In涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属

于放热反应，A错误；

B.将实验I中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不

会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误；

C.铜导热性好，所以实验In中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错

误；

D.浓硫酸溶于水放出热量，所以实验HI中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH

数值会变大，对应AH会偏低，D正确；

故选D。

12.D

【详解】A.根据盖斯定律，①X：,X③可得3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)Δ∕∕=(-484)

22

7

X—--×(-2380)=-504kJ∕mol,故A正确；

2

B.由2H2(g)+02(g)=2H20(g)Δ∕∕=-484kJ∕mol可知4g氢气反应放出484kJ热量，由

C3H8(g)+5θ2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)Δ∕7=-2039kJ∕mol可知44g丙烷反应放出2039kJ热量，则

答案第4页，共10页

4g丙烷反应放出185.4kJ热量，因此等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更

多，故B正确；

C.根据盖斯定律，①x5-②可得3CO2(g)+ɪOH2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)ΔH=5×(-484kJ∕mol)-(-

2039kJ∕mol)=-381kJ∕mol,故C正确；

D.丙烷的燃烧热是指Imol丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量，

C3Hs(g)+502(g>3C02(g)+4H20(g)Δ∕∕=-2039kJ∕mol为生成气态水，则丙烷的燃烧热不是

2039kJ∕mol,故D错误;

故选D。

13.C

【详解】A.根据图示可知，N2(g)+C02(g)=N20(g)+C0(g)ΔH,N2O(g)=O(g)+N2(g)ΔHι,

++++

O(g)+Fe(s>FeO(s)ΔH2,FeO(s)+CO(g>Fe(s)+CO2(g)ΔH3,根据盖斯定律可知，第一个

反应=后面三个反应之和的逆反应，AH=-0Hι+AH2+AH3),A正确；

B.从图1中可知，Fe+为反应的催化剂，可降低反应的活化能，B正确；

++

C.从图2中可知,Fe(s)+N2O(g)=FeO(s)+N2(g)ΔH<O,AH=(AHI+AH2),只能说明

(ΔH1+ΔH2)<O,不能说明AH1和AH2均小于O,C错误；

D.AH=生成物总能量-反应物总能量，Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)ΔH<0,D正确；

故答案选C。

14.B

【详解】A.该装置热量易散失，不能用该装置测定中和反应的反应热，不能达到实验目的，

故不选A；

B.先用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳排出装置中的空气，再把铜丝伸入稀硝酸中反

应，能防止反应生成的No被氧气氧化，能达到实验目的，故选B；

C.盐酸和碳酸钠反应放出的二氧化碳气体中含有HCl,二氧化碳、Hel都能与硅酸钠溶液

反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成不能证明碳酸的酸性大于硅酸,不能达到实验目的，

故不选C；

D.碱石灰吸收氯化氢，左侧应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；五氧化二磷吸收氨气，

右侧应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢，不能达到实验目的，故不选D；

选B。

15.(l)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=—234kJ/mol

(2)0.003mol∙L'1∙s^l40%abcde

答案第5页，共10页

⑶0.75mol∙L-13mol0.05mol∙L^,∙min^l2

【详解】(1)由图可知，该反应为反应物的总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的烙

变4H=-(368kJ/mol—134kJ∕mol)=-234kJ/mol,反应的热化学方程式为

Nθ2(g)+CO(g)=Cθ2(g)+NO(g)ΔH=—234kJ/mol,故NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)4H=—234

kJ/mol；

(2)①由表格数据可知，反应开始至第2s时，一氧化氮的物质的量变化量为

0.012mol

(0.020—0.008)mo1=0.012mol,则一氧化氮平均反应速率为2L=0.003mol∙L-%s-ι,故

2min

0.003mol∙L^,∙s1;

②由表格数据可知，在第5s时，氧化氮的物质的量变化量为(0.02D.004)mol=0.016mol,

则氧气的转化率为0016m"XEXIoo%=40%,故40%；

0.020mol

③a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO,同时有相同物质的量浓度的NCh生成

说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

b.该反应是气体体积减小的反应，反应中气体混合物物质的量减小，则气体混合物物质的

量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

c.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应

中气体混合物平均相对分子质量增大，则气体混合物平均相对分子质量不再改变说明正逆反

应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

d.该反应为放热反应，反应中容器内温度增大，则容器内温度不再发生变化说明正逆反应

速率相等，反应已达到平衡，故正确；

e.该反应是气体颜色变深的反应，则密闭容器内气体颜色不再改变说明正逆反应速率相等，

反应已达到平衡，故正确；

f.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始

终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平

衡，故错误；

故选abcde；

(3)设起始通入A和B的物质的量为amol,由题意可建立如下三段式：

答案第6页，共10页

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起(mol)aa00

变(mol)1.50.50.5x1

平(mol)a-1.5a-0.50.5x1

由c(A):c(B)=3:5可得：(a—1.5)：(a—0.5)=35,解得a=3,由C的平均反应速率为0.1

mol∕(L∙min)可得：0.5x=0.1mol∕(L∙min)×5×2,解得x=2；

①由三段式数据可知，经5min后A的浓度为小㈣=0.75mol∕L,故0.75mol∕L;

2L

②由分析可知，反应开始前充入容器中的B的物质的量为3moL故3mol；

0.5mol

③由三段式数据可知，B的平均反应速率为2L=0.05mol∕(L∙min),故0.05mol∕(L∙min);

5min

④由分析可知，X的值为2,故2。

16.(1)-853.4

(2)Ea+664.1

(3)4HCl(g)+O2(g).∙2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol32

(1)

由生成焰的定义可知①N?(g)+2C)2(g)∙2NO2(g)ʌH1=+66.4kJ/mol,②

C(s)+O2(g).CO2(g)∆H2=-393.5kJ/mol,根据盖斯定律2②.①可得：2NCh(g)+2C⑸.・

N2(g)+2CO2(g)∆H=-393.5×2kJ∕mol-66.4kJ∕mol=-853.4kJ/mol；

(2)

结合盖斯定律：I-∏=IH可知2H2(g)+2NO(g)∙N2(g)+2H2O(g)△H3=-483.6kJ/mol-180.5

kJ∕mol=-664.1kJ/mol,且根据反应的焰变等于正逆反应的活化能之差，即AH=EaE逆，而

已知反应m的正反应的活化能为EakJ/mol,可知反应In的逆反应的活化能为

EakJ∕mol-∆H3=(Ea+664.1)kJ∕mol；

(3)

CuO

根据4HC1+O2C1+2HO中4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热化学方程

2400C22

式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol；

4?[]kJ,可得

答案第7页，共10页

4?kJ,E(H-O)-E(H-C1)=31.9kJ≈32kJ

17.(l)+9.lkJ∕mol

(2)25a16

(3)B该体系温度为3(ΓC左右时，环戊烯的选择性和环戊二烯的转化率都很高

(4)><

(5)大于大于

【详解】(1)根据盖斯定律可知，反应Ill=反应I-反应∏,则

ΔH,=ΔH,-ΔH2=[-100.3-(-109.4)]kJ∕mol=+9.1kJ/mol；

(2)设反应I中消耗Xmol环戊二烯，反应III中消耗ymol环戊二烯，根据题意可知，达到

平衡时n(环戊二烯)=n(环戊烷)=(a-x-y)mol,反应III中消耗ymol环戊二烯的同时消耗环戊

烷的物质的量ymol,则反应II共生成环戊烷的物质的量为(a-x-y+y)mol=(a-x)mol,反应II

消耗氢气的物质的量为(a-x)mol,因此达到平衡时整个容器共消耗氢气的物质的量为

(a-x+x)mol=amol,氢气的转化率为警⅛xl00%=25a,依据选择性的定义，推出生成环戊烯

的物质的量为0.8amol,达到平衡时环戊二烯的物质的量为0.2amol,环戊烷的物质的量也为

0.2amol,根据反应In的特点，反应前后气体系数之和相等，以物质的量分数表示的平衡常

(8a)2

数与以物质的量表示的平衡常数相等，即Kx3=0=16；

(3)根据图象可知，该体系温度为30°C左右时，环戊烯的选择性和环戊二烯的转化率都很

高，因此最佳温度为30℃；

(4)根据图象中曲线A上的点(1,1.2)可以计算出t=lh,T2温度下的环戊二烯的物质的量为

3.6mol,而由曲线B上点(1,4),知t=lh时，Tl温度下的n(环戊二烯)=4mol>3.6mol,根据温

度升高，平衡向正向移动，说明T∣>T2,温度越高，反应速率越快，达到平衡时所用的时间

短，即m<2；

(5)浓度-时间曲线的斜率绝对值越大，该点反应速率越快，故a点的反应速率大于C点的

反应速率；a点环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度，因此a点的正反应速率大于b点正反

应