广东省梅州市2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试卷（含解析）

广东省梅州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列说法正确的是（）

A.NaQ和NaOH均为离子化合物，因此都只含有离子键

B.Na2c固体和NaHCOs固体分别溶于少量水时，均伴随着放热现象

C.Fe在高温下与水蒸气反应的产物为Fe304,FeO在空气中受热得到的产物也为Fe3O4

D.Fe与硫酸铜溶液反应可置换出Cu,将Na投入硫酸铜溶液中也可置换出Cu

2.某研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C6t,）的球形笼子作“瓶体”，一种磷

酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法错误的是（）

A.“水瓶”是混合物B.Ce。与金刚石、石墨互称为同分异构体

C.磷酸钙属于电解质D.一定条件下，石墨转化为Cg是化学变化

3.下列关于FeCk稀溶液、Fe（0H）3胶体、Fe（0H）3悬浊液的说法，正确的是（）

A.三者均属于纯净物

B.三者的本质区别是能否发生丁达尔效应

C.分别对三者进行过滤操作，只有FeCL溶液中的分散质粒子能穿过滤纸

D.向沸水中逐滴加入5飞滴FeCh饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe（0H）3胶

体

4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

+2++

A.Na.Ca.CO；、NO-B.Na,SO：,HCO3、0H「

C.Na+.SO：、Cu2+、CrD.CO；,SO：、已、K+

5.有机化学中的氧化还原反应是一门艺术，如何选择温和的氧化剂，在提高反应效率

的同时，不破坏底物分子的结构，是科学家们不断追求的目标。DMP（Dess-Martin

periodinane）是现代有机合成中应用最为广泛的、温和型和高选择性氧化剂之一，它的

分子结构和氧化机理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.DMP中，I不满足八隅律

B.DMP中，I有一个孤电子对

C.若把该氧化还原反应做成原电池，则活性物质DMP在负极一侧

D.氧化过程中，I的化合价降低1价

6.下列离子反应方程式正确的是（）

A.覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.侯氏制碱法制NaHC（）3：CO2+NH3+H2O=HCO'+NH；

+2+

C.碳酸领溶于草酸：BaC03+2H=Ba+H20+C02t

+2+

D.向少量NaHSOi溶液中力口入Ba（OH）z：2H+SO；'+Ba+20H=BaS041+2H20

7.现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H\Al3\SOf三种离子,其中中的浓度为0.5mol

•L,A产的浓度为0.3mol・LT,B溶液中含有Fe'Cl\Ba?+三种离子，其中CF的浓度

为0.4mol・LT,将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后SOj的浓度可能

是（）

A.0.2mol*L-1B.0.Smol'r1C.0.D.0.5mol«U'

8.下列化学用语正确的是（）

A.中子数为18的氯原子：：;Cl

2+

B.MgCl?的电离方程式：MgCl2=Mg+2Cr

C.用电子式表示HC1的形成过程：—*H+［：C1：］"

2e-

D.凡还原CuO反应中电子的转移:

CUO+H2^=CU+H2。

9.某透明溶液中可能含有①Na,、②NH：、③Fe,@0H\⑤SO；、⑥SO：中的几种离

子依次进行下列实验:

试卷第2页，共6页

I.用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色；

II.取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色；

III.取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积

为0.56L；

IV.取50mL原溶液加入足量的Ba（NO3）z溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀。下列说法错误

的是（）

A.原溶液中一定不存在0万

B.原溶液中一定不存在Fe",可能存在SO£

C.原溶液中NH；的浓度为0.25mol・L

D.原溶液中一定含有Na=NH；、SOt

10.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X是形成化合物种类最多

的元素，丫和X同周期相邻，四种元素中只有Z为金属元素，M的单质为黄绿色气体。

下列叙述不正确的是（）

A.X的氢化物常温下都是气态

B.Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应所得化合物为离子化合物

C.Z的离子半径小于M的离子半径

D.一定条件下M单质和Y的氢化物能发生置换反应

11.下列叙述中正确的是（）

①标准状况下，1LHC1和1LH20的物质的量相同

②若某硫原子的质量是ag,文原子的质量是bg,NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则

17A1

该硫原子的摩尔质量为f或aNAg•moF

b

A

③物质A加热完全分解，分解方程式为2A=B+2C+3D且产物都是气体，测得生成的

混合气体对氢气的相对密度为15,则A的相对分子质量为60

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤温度和容积相同的两容器中分别盛有501010?和2molNz,则压强之比为5：2

⑥等温等压下，SOZ气体与C0,气体的密度之比等于16：11

A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥

12.用N.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.7gNm中的。键总数为0.4NA

B.ILpH=2的硫酸溶液中含H*总数为0.02NA

C.2.3gNa和足量氧气反应转移的电子数为0.INA

D.标准状况下，5.6LH2。所含0—H键的数目为0.5义

13.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是

（）

含N物既含S物质

A.在催化剂的作用下，a可将c,d氧化为b

B.a分别溶于e的溶液和e，的溶液不发生氧化还原反应

C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e，溶液，玻谪棒靠近时有白烟产生

D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液生成红棕色的d,也能溶于浓的e，溶液生成无色

气体c'

14.下列对复分解反应、分解反应、化合反应、置换反应与氧化还原反应关系表述正确

的是（）

A.复分解反应绝大部分是非氧化还原反应B.置换反应一定属于氧化还原反应

C.化合反应全部属于非氧化还原反应D.分解反应全部属于氧化还原反应

15.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化

酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g・kg\残留

量不得超过0.05g•kg」'下列说法正确的是（）

A.因为SO?具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMrA溶液和石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO?

C.SO?、漂白粉、活性炭、Na。都能使红墨水褪色，其原理相同

D.S0,和CL混合使用，将会有更强的漂白能力

16.利用如图所示装置进行C1?的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是（）

试卷第4页，共6页

A.装置甲中MnOz与浓盐酸的反应，只体现浓盐酸的还原性

B.装置乙的作用是除去C"中的HQ

C.装置丙中溶液先变红后褪色，说明C1,具有漂白性

D.装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

二、实验题

17.用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.Imol/L的稀盐酸500mL,请回答：

(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为—mL»

(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：—、—、—、—、量筒。

(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度—(偏

大，偏小或不影响)

三、元素或物质推断题

18.I.某无色溶液中可能含有Na,、Ba-Cu2\CO」、Cl\Mg"中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的NazSO」溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

(1)原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。

H.完成下列问题

(2)向NaHSO,溶液滴加Ba(OH)?溶液至中性的离子方程式：。

(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na3SO4+O21,NazFeO”中铁元素的化合价是___

价。每生成1个NazFeO,转移个电子。

(4)配平下列方程式：

H202+KMnO4+HZSOFK2SO4+MnS04+O2f

+H20O

四、工业流程题

19.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的

应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、N%、CO?及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1o生产纯碱的工艺流程示意图如下：

NM「ccn

物质B

请回答下列问题：

(1)操作A的方法是o得到的NaHCOs晶体中可能含有少量NaCl、NH4C1等杂

质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是,该工艺流程中可回

收再利用的物质是=

(2)写出焙烧操作中的化学方程式0

(3)Na£()3和NaHCOs是两种常见的钠盐,NECQ，和NaHCOs溶于水溶液均显(填“酸

性，，、“中性”或，，碱性”)o相同温度下在水中的溶解度Na2cO3NaHCO3(jS

“大于”、“等于”或“小于”)，写出向饱和碳酸钠溶液中通入CO?的离子方程

式O

五、填空题

20.现有下列物质：①稀硫酸②NaHCOs固体③氨水④二氧化碳气体⑤FeCk

固体⑥NaOH溶液⑦硫酸亚铁溶液。

(1)能导电的物质序号为。

(2)属于电解质的物质序号为0

(3)既能与稀硫酸、又能与NaOH溶液发生化学反应的物质序号为。

(4)一定量的④与⑥充分反应后，向所得溶液中逐滴加入①，立刻有气体生成，生成气

体的离子反应方程式为0

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防

止,如果将ImolFeCL全部制成胶体，胶粒数目刈(选填“大于”“等于"

"小于”)。

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.C

【详解】A.Na?O和NaOH均为离子化合物，但是NaOH中氢氧根离子中含有氢氧共价键，A

错误；

B.NaHCOs溶解吸收热量，碳酸钠溶解放热，B错误；

C.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；FeO不稳定，在空气中受热得到的产物也

为FesOa,故C正确；

D.Na金属性很强，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以Na不会置换出CuSO,溶液中的

Cu,故D错误；

故选Co

2.B

【详解】A.“水瓶”中含有Ce。、磷酸盐、水等多种物质，属于混合物，A正确；

B.C60,金刚石和石墨都是碳的单质，互为同素异形体，B错误；

C.磷酸钙溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确；

D.石墨和Ce。为两种不同的物质，石墨转化为Ce。有新物质生成，属于化学变化，D正确；

故答案选B。

3.D

【分析】胶体是分散质粒子大小在InnTlOOnm的分散系；溶液是分散质粒子大小于Inm的

分散系；浊液是分散质粒子大于lOOnm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用

而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；

【详解】A.三者均属于混合物，A错误；

B.三者的本质区别是分散质直径大小，B错误；

C.胶体、溶液的分散质均可以穿过滤纸，C错误；

D.制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸储水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；D

正确；

故选Do

4.C

【详解】A.Ca?,与CO；会生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；

B.HCO1与Off会生成CO；和水，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；

答案第1页，共9页

C.离子间不发生反应，可以大量共存，故c符合题意；

D.H，与CO；会发生反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；

答案选C。

5.A

【解析】略

6.A

【详解】A.用覆铜板为基础制作印刷电路板，离子方程式为：2FeaCu=2Fe2++Cu7选项A

正确；

B.侯氏制碱法制NaHCOs：CO?、限、NaCl、H2反应生成NaHCOs和NH£1,离子方程式为

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH：,选项B错误；

C.草酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为BaCO3+HOOC-COOH=Ba"+H2O+CO2t+C2。：，选

项C错误；

+

D.NaHSO,溶液少量时，NaHSO4和Ba(OH)2反应生成BaS04>NaOH和H20,离子方程式为H+SO;-

+Ba/+0H=BaS041+H20,选项D错误；

答案选A。

7.B

【详解】根据电荷守恒2c(SOj)=c(H+)+3c(A13+)可知卜中

c(SO：)=65moi【U3moi.1?x3=07mow,B溶液中含有Fe/C「、三种离子，其中

C厂的浓度为04moi极限假设B中阳离子全部是Ba/,则c(Ba")=O.2mo〉L,将两溶

液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，最多消耗SOjO.2moi•!?,则混合后SO「的浓度最

少是c(SO：)=0,7mobL：0.2mol.L」=。25mol.L」,则混合后SOj的浓度要大于0.25mol-L

故答案为B；

8.B

【详解】A.中子数加上质子数等于质量数，所以C1的质量数为35,A错误；

B.MgCl2可溶性盐，能够完全电离出自由移动的离子，B正确；

C.HC1为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴阳离子，C错误；

答案第2页，共9页

D.还原剂为H2,失电子的应该为氢气，得电子的为CuO,箭头指向错误，D错误；

故答案选Bo

9.B

【详解】T.用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色，说明溶液不呈碱性，所以溶液

中没有0田；II.取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色，说明高

镒酸钾未被还原，则溶液中没有还原性的离子Fe?+和SO；；III.取100mL原溶液加入足量的

浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L,说明溶液中有NH；,且

100mL溶液中NH；的物质的量为0.56L4-22.4L/mol=0.025mol,其物质的量浓度为0.025mol

4-0.1L=O.25mol/L；IV.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉

淀，说明原溶液中有SOj,且在50mL溶液中其物质的量为O.Olmol,则在100mL溶液中有

0.02molSO：。根据电荷守恒，原溶液中还有Na,。综上所述，原溶液中一定不含Fe\0H\

SO；,一定存在Na*、NH；和SO定,故选B。

10.A

【分析】X是形成化合物种类最多的元素，贝UX为C,Y和X同周期相邻，Y为N,M的单质

为黄绿色气体，则M为CL四种元素中只有Z为金属元素，则Z为Na或者Mg或者AL以

此解题。

【详解】A.由分析可知，X为C,其氢化物，可能是气体，液体，固体，例如C6H6常温为液

体，A错误；

B.由分析可知，Y为N,其氢化物为NR,最高价氧化物的水化物为硝酸，两者可以形成硝

酸钱，为离子化合物，B正确；

C.由分析可知，Z为Na或者Mg或者Al,M为C1,两者形成的离子中，其中氯离子的电子

层数多，半径大，C正确；

D.由分析可知M为Cl,Y为N,氯气和氨气可以发生反应3cl2+8NH3—N2+6NH4CL为置换反

应，D正确；

故选Ao

11.B

【详解】①标准状况下HC1呈气态、H20呈液态，1LHC1和1LH20的物质的量不相同，说

答案第3页，共9页

法错误；

②单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的

单位为g/mol,在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。若某硫原子的质量是ag,

“原子的质量是bg,NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的摩尔质量为一■或

b

1

aNAg•mor,说法正确；

③没有指明物质A呈气态，只有当A为气态时A的相对分子质量才为60,说法错误；

④没有指明两种物质均为气体，只有当两种气体的物质的量相同时他们在标准状况下的体积

才相同，说法错误；

⑤由阿伏伽德罗定律可知，温度和容积相同下气体的压强之比等于物质的量之比。温度和容

积相同的两容器中分别盛有5molC)2和ZmolN"则压强之比为5：2,说法正确；

⑥由阿伏伽德罗定律可知，等温等压下下气体的密度之比等于等于摩尔质量之比。等温等压

下，SOz气体与CO?气体的密度之比等于16：11,说法正确；

答案选B。

12.C

【详解】A.1个氨分子中含有的3个N-H键均为。键，L7gNH,中的。键总数为

17。,

——-x3xNmor=0.3N,故A错误；

17g/molAA

B.ILpH=2的硫酸溶液中含H，为O.Olmol、总数为0.01%故B错误；

C.2.3gNa和足量氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1,转移电子数为

23。,

——^-xlxNmor=0.1N,故C正确；

23g/molAA

D.标准状况下水是液体，5.6LH。的物质的量不是0.25mol,则所含0—H键的数目不是

0.5NA,故D错误；

选C。

13.B

【分析】根据N、S元素的化合价及物质所属类别可推知各种物质分别是a：NH3；b：N2；C：

z

NO；d：N02；e：HNO3；a'：H2S；b：S；c'：S02；d'：H2SO3；e/：H2S04,然后根据物质的

性质及转化关系分析解答。

【详解】A.a是限,b是Nz,c是NO,d是NO?。Nft具有强的还原性,NO、NO2具有氧化性，

NIL能够将NO、NO,还原为N2,同时反应产生H20,而不能将NO、NO?氧化为N2,A不符合题意；

答案第4页，共9页

B.a是限,e是浓HNO3；e'是浓压SO」，NH3分别溶解于HNO3、H2S04,可以反应得到NH4NO3

和（NHjfO,,反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B符合题意；

C.用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓的H2SO4溶液,HzSO」溶液不挥发,玻璃棒靠近时无白烟产生，

C不符合题意；

D.常温下，Fe遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化反应，在金属表面生成致密氧化膜，阻止进

一步反应的发生，因此常温下Fe均不溶于浓H2s0」和浓HNOs,不会反应产生NO2气体、S02

气体，D不符合题意；

故合理选项是Bo

14.B

【详解】A.复分解反应中元素化合价不变、全部是非氧化还原反应，A错误；

B.置换反应中必定有元素化合价发生变化、一定属于氧化还原反应，B正确；

C.一部分化合反应例如氧化钙和水反应中元素化合价不变、是非氧化还原反应，另一部分

化合反应例如氢气和氧气化合反应中元素化合价变化、是氧化还原反应，C错误；

D.一部分分解反应例如碳酸钙分解中元素化合价不变、是非氧化还原反应，另一部分分解

反应例如水分解反应中元素化合价变化、是氧化还原反应，D错误；

答案选B。

15.B

【详解】A.SO?不能使酸碱指示剂褪色。由于SO,具有还原性，能与酸性KMnO,溶液发生氧

化还原反应而使其褪色，A错误；

B.HC1O等很多具有强氧化性的物质也能使品红溶液褪色，因此能使品红溶液褪色的不一定

是SO2,B正确；

C.SO,能与有色物质化合生成无色物质，岫2。2具有强氧化性，漂白粉溶于水生成具有强氧化

性的HC1O,利用其强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，活性炭具有吸附性，能吸附有

色物质，C错误；

D.SO?和C1?混合使用，发生反应SOZ+C12+2H2（）=2HC1+H2s漂白能力下降，D错误；

故选Bo

16.B

【分析】利用浓盐酸与二氧化锌共热反应制备氯气，所得气体通过饱和氯化钠溶液除去氯气

中的氯化氢，通入与紫色石蕊试液作用，先变红后褪色，证明氯气与水反应产生的盐酸具有

酸性及次氯酸的漂白性，通入氯化亚铁溶液时浅绿色变黄色，证明氯气具有氧化性，最后利

答案第5页，共9页

用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，以免污染空气；

【详解】A.装置甲中MnO?与浓盐酸的反应生成氯化镒、氯气和水，反应方程式为

MnO,+4HCl(浓)=MnCl,+C12T+2H2。，体现浓盐酸的还原性和酸性，选项A错误；

A

B.装置甲中制备的氯气中混有HC1气体，乙中饱和NaCl溶液作用为除去CL中的HCL选

项B正确；

C.氯气与水反应生成HC1、HC1O,且HC1O具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色,

不是氯气具有漂白性，选项C错误；

D.装置丁中发生的反应为2FeCk+C12=2FeC13,反应的氧化剂CL与还原剂FeCL的物质的量

之比为1:2,选项D错误；

答案选B。

17.4.2500mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管偏小

【分析】(D根据c=吗吧计算出需要浓盐酸的浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的

量不变计算需要浓盐酸体积；

(2)依据配制步骤选择需要的仪器；

(3)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c="进行误差分析。

【详解】(1)质量分数为36.5姒密度为1.19g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c=

"等=幽n肾型的mol/L=11.9mol/L,设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释规

M36.5

律得：0.lmol/LX500mL=11.9mol/LXV,解得V=4.2mL；

(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、

摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500mL0.lmol/L

的稀盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒胶

头滴管；

(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HC1挥发，最终导

致配制溶液的浓度偏小。

【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。把握溶液配制的步骤、操作、仪器及误差

分析为解答的关键，注意结合公式及不当操作分析误差，侧重考查学生的分析与实验能力。

18.(1)Ba2*、Cl\Mg2+CO：、Cu2+

答案第6页，共9页

2++

(2)Ba+2H+2OH+SOf=BaSO44<+2H2O

(3)+64

(4)5H202+2KMn04+3H2S04=K2S04+2MnS04+502t+8H20

【详解】(1)1.溶液无色，则一定不含Cu「向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一

定不含cor；

取少许①的溶液并加入少量的NazSCh溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba。取

②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有M『；溶液

显电中性，所以还一定有一种阴离子，则一定含有C「；则原溶液中一定含有的离子是Ba，

CV、Mg",一定不含有的离子是co］、c/+,

故答案为：Ba2\Cl\Mg2+；CO：、Cu2+；

(2)向NaHS04溶液滴加Ba(0H)2溶液至中性，两者反应生成硫酸钏、硫酸钠和水，其反应

2++

的离子方程式：Ba+2H+2OH+SOf=BaSO4；+2H。

(3)NazFeO』中钾元素为+1价，氧元素为-2价，利用物质正负化合价的代数和为0可知，

铁元素的化合价是+6价,反应过程中铁元素的化合价由+2价升高到+6价,每生成1个NaFeO」

转移4个电子，故答案为：+6；4；

(4)反应过程中镒元素的化合价由+7价降低到+2价，氧元素的化合价由-1价升高到0价，

利用得失电子守恒和元素守恒可知，其反应的化学方程式为：

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2f+8H2。

19.(1)过滤取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉

淀，则有CTC02

AA

⑵2NaHCC>3=Na2cO3+C02T+H20