新高考化学一轮复习：课后限时集训26 弱电解质的电离(鲁科版)

课后限时集训26

弱电解质的电离

（建议用时:35分钟）

一、选择题（1〜8题只有一个正确答案，9〜12题有一个或两个正确答案）

1.下列说法正确的是（）

A.浓度为0.1molCH£00H溶液，加水稀释，则黑黑!减小

B.浓度为0.1mol•LCHEOOH溶液,升高温度,&（CH£OOH）不变，但醋酸的电离程

度增大

C.常温下,浓度为0.1mol-L-1的HA溶液pH为4,则IIA为弱电解质

D.CH£OOH的浓度越大，CH£OOH的电离程度越大

C-页，[QhCOOH]=[CMOOH]口广]=[H+]'加水稀释'“小变’”〕臧小，故[CMOOH]

增大；B项，升温，4,增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]

2.（2019•宿州模拟）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3B03（aq）+H20（D=±[B（0H）4]

Faq）+H+（aq）。下列说法正确的是（）

化学式电离常数(25℃)/(mol•L-1)

H3BO34=5.7X10-'°

4=4.4X10-

H2CO3

%=4.7X10"

CH3COOHK=\.75X10T

A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者》后者

D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者〉后者

D[由电离常数可知酸性:CLCOOH'HzCfVHaBCVHCOT。则A项中生成HCO「,B项中CH3C00H

少量，也只生成HCO；,C项中碳酸pH小，D项中，CH：,。）。-水解程度小于C0『的水解程度，

醋酸钠溶液pH较小。]

3.（2019•成都模拟）某温度下，pH=ll的氨水和NaOH溶液分别加PH|

水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断:

a-rn

错误的是（）

A.a的数值一定大于90溶液体积

B.II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积/（NaOH）〈"氨水）

C[pH=ll的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，

因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故I为NaOIl溶液的pH变化曲线，II为氨水

的pH变化曲线，B正确；pH=ll的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9,故a〉9,A正确;

稀释后氨水电离出的[0H-]大于NaOH电离出的[01F],因此氨水中水的电离程度小于NaOH

溶液中水的电离程度，C错误；pH=11的氨水和NaOH溶液，NH：,•HQ的物质的量浓度大于

NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积

/（NaOH）</（氨水），D正确。]

4.（2019•定远模拟）常温时,lmol•的HClOz和1mol•L

的HMnO,两种酸溶液，起始时的体积均为九分别向两溶液中

加水进行稀释，稀释后溶液体积为匕所得曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.稀释前分别用1mol•的NaOH溶液中和，消耗的NaOH

溶液体积：HMn0i>HC102

B.当稀释至pH均为3时，溶液中

C.在0<pHW5时，HMnO,溶液满足，pll=lg

D.常温下，浓度均为0.1mol•的NaCW和NaMnOi溶液的pH：NaMn04>NaC102

C[常温时，1mol♦厂’的HClOz和1mol•的HMnO,两种酸溶液，起始时的体积均

为％,消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守

fi,[H+]=[0H-]+[C10r],[H+]=[OH-]+[Mn07],溶液中[C107]=[MnO；],B错误；由

图迨<+1=1时-，1mol•HMnO,中[H+]=lmol•「'，说明HMnO”为强酸，在0<pHW5

时，HMnO,溶液满足，pH=lgJ,C正确；常温下，NaClO?的水解能力强，浓度均为0.1mol.L

t的NaClO?和NaMnO,溶液的pH:NaMn0,<NaC102,D错误。]

5.（2019•昆明模拟）已知：pa=-lg25℃时，几种弱酸的p小值如下表所示。

下列说法正确的是（）

弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3

4.743.741.907.20

A.向NazSOs溶液中加入过量乙酸，反应生成SOz

B.25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c（HC00H）=9.9X10-mol•广,

C.25℃时，某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a-l

D.相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比NazS。；溶液的pH大

B[根据表格数据分析，酸性顺序为：也SO3>HCOOH>cii3coon>nsor»因为乙酸的酸性

大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠

溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，［OH-］=［H+］+［HCOOH］,因为溶液

的pH=8,所以［0k］=10-6mol.

［H+］=10-8mol-L-1,所以［HC00H］=9.9X10'mol•L,B正确：等浓度的乙酸和甲酸溶

1n-«?xzi『aiin-z»

液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH=6,.=10—Jnom,计算

3=a-0.5,C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的

溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫

酸钠，D错误。］

6.（2019•试题调研）常温下，将浓度均为0.1mol-体积均为股L的HX溶液和

ru'1y

HY溶液分别加水稀释至体积为匕，其AG［AG=1町而吁］随1g又的

变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A.HX的酸性强于HY的酸性

B.a点的点一］与b点的点一］相等

C.若两溶液同时升高温度，则［Y］和DT］均增大

D.水的电离程度：a点小于c点

C［根据AG的意义可知，相同浓度时;AG的值越大，溶液中［H］越大。由图像可知,

稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中［H］更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确;

a、b两点的AG值相同,则两溶液中可］相同、［0H］相同,由电荷守恒知［X］和［Y/均等

T［H+］-［0H-］,故a点的［Y］与b点的DT］相等,B项正确;稀释前，HX溶液中AG=12,

结合出+］［0『］=10-"

计算可得［父］=。1mol-L而酸的浓度为0.1mol•L-1,故HX为强酸,在溶

液中完全电离，升高温度，溶液中DC］不变，C项错误；AG的值越大，溶液中［H*］越大，对

水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。］

7.H2c0z和H£在25℃时的电离常数如下:

-1-1

电离常数Kx\/(mol,L)Kn/(mol,L)

4.2X10-75.6X10-"

H2c。3

H2s5.7X1()T1.2X10-15

则下列反应可能发生的是（）

A.NaHCO3+NaHS=Na2C03+H2S

B.H，S+Na2CO3=NaHS+NaHC03

C.Na2S+H20+C02=H2S+Na2C03

D.H2S+NaHCO：s=NaHS+H2CO3

[答案]B

8.（2019•日照模拟）常温下，向10mLimol•L-1的CH；,COOH溶液中滴加等体积的0.01

mol•的NaOIl溶液，充分反应后，溶液中[CH£OO[=[Na+],下列说法不正确的是（）

A.b>0.01

B.混合后溶液呈中性

in-9

C.CHCOOH的电离常数"mol•L-1

:tb—0.01

D.向CH£OOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

D[反应后溶液中[CH£0（T]=[Na+],根据电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH；>COO-]+[OH-]

得：[H+]=[OH-],溶液呈中性，说明醋酸过量，6>0,01,A、B正确；pH=7,[H+]=KT，mol,L

[ClhCOO][H4]_210~9

Kmol•L-1,C正确;在向CH£OOH

''~[CHaCOOH]-b0.016-0.01

2~~2~

溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电

离，D错误。]

9.（2019•河南名校联考）25℃时，改变0.1mol•L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物质

的量分数（。）变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A.IgA；(H2S03)=1.9

B.pH=3时，[HS07]>[H2SO;!]>[SOt]

C.反应H2s03+S0r^=i2HS01的lg4=5.3

D.pH=7.2时，[HS0r]=[S0ri=[H+]

AD[由分析可知，%(H2so3)=ICT'"mol♦广'，则lg《(H2so3)=—1.9,A错误；pH=3

K1Q-k9

时，由图可知，[HS0£]>[H2S03]>[S0r],B正确；反应H2s03+S0『=S2HS01的<

I\21U

=105'3,则lg4=5.3,C正确；pH=7.2Bt,[HSOT]=[SOH>[H+LD错误，]

10.pH是溶液中[H']的负对数，若定义pC是溶液中微粒物

质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（HQ0,）水溶液

中pC（H2C2O,）.pC（HC20D.pCOD随着溶液pH的变化曲线如

图所示。下列说法不正确的是（）

A.曲线1代表1©0；的浓度随着pH增大先变小后变大

B.草酸的电离常数分=1X1()T3mol•「'；金=1X10-43moi•。

C.pH=4时，[HC207]>[C20r]>[H2C20j

[oormcA]

=10

D.[HGO；]2

A［曲线I代表HCzO；的浓度随着pH增大先变大后变小，pC(HC201)越大，HGO；的浓度

越小，A错误；当pH=l.3时，［HCQ；］=［1-kCzOj,草酸的电离常数的」喘1o，1=［11+］

「C02-1FH4"]

-13

=1X10-mol•「，当pH=4.3时，[呢0门=[C20f],同理小，0；]=口广〕=1X10

t3moiB正确；pH=4时;作垂线交三条曲线，得三个点，

pC(HGOD<pC(C2OD<pC(H2c2O),故[HC2O.r]>[C20t]>[H£。],C正确；四为"()」=

LHL2U4J

CO；']鲍1X10”

一[HCQTH]—=~1X1O!:,=10，D止确。」

11.(2019•宝鸡模拟)25"C时，改变0.1mol•弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH

分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变［已知3(RCOOH)=赢黑黑祈，甲酸

(HCOOH)与丙酸(CH£H£OOH)溶液中5(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

()

A.图中\1、N两点对应溶液中的［0旷］比较：前者》后者

B.丙酸的电离常数4=107&mol­L-1

C.等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液的pH比较：前者〈后者

D.25℃,HCOOH+CH£【I£OO-二^CH3cHzCOOH+HCO。-的平衡常数为10

BC［M点的pH小于N点的pH值，即M点［H+］大于N点［H+］,所以溶液中的［OFT］应该

是M点小于N点，故A错误;pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%,即［CH3cH2COOII］

-488

=［CH3cH2co0-］,1g仁lg［H+］=-4.88,^=10,B正确;由图中信息可知,相同pH时,

丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程

度小于CH3cH£00一的水解程度，等浓度的HCOONa和CHELCOONa两种溶液的pH比较应是

pH(HCOONa)<pH(CH3cH2coONa),C正确；由D项的反应可知人庠毁号黑端

{CH皿。OHT。…,口错误。」

12.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

浓度/(mol-C)0.120.20.911

电离度0.250.20.10.30.5

电离常数除除45

A.在力相同温度，从HX的数据不」以说明：弱电解月G溶液，浓度降低，电离度越大，且

Q—30.01

\7-\17-1

B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则[HZ][(；H]变小'若加少量盐酸，则而ZTOHj变

大

C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：

[Z-]<[Y-]<[X-]

D.在相同温度下，悬>晶>43

D[相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为

1molt*1时,HX的电离度小于0.1,故三种酸的酸性强弱顺序为：HZ>HY>HX,D项正确;

电离常数只与温度有关，温度相同，分=心=后，A项错误；依据Z-+HQHZ+OH一可知，

\7-\

[是z一水解平衡常数的倒数,其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越

水解”可知，NaX的水解程度最大，DT]最小，C项错误。]

二、非选择题

13.常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂

进行实验：0.10mol。!/'氨水、NHC1晶体、醋酸钱晶体、酚酷试剂、pH试纸、蒸储水。

(1)甲用pH试纸测出0.10mol・LT氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质，

你认为这一结论_______________________________________________

(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_______________________

(2)乙取出10mL0.10mol•L'氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸储水稀释至

1000mL,再用pH试纸测出其pH为6,他认为只要a、6满足如下关系(用等式或不

等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10mL0.10mol•。氨水，滴入2滴酚酰试剂,显粉红色，再加入CH£OONH”

晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？(填“能”

或“否”)。

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)一

［解析］(1)0.10mol•的一元强碱溶液的pH=13,而弱碱溶液的pH因其不能完全

电离而小于13,故甲的判断是正确的。(2)0.10mol•的强碱溶液稀释到原来体积的100

倍，其pH会减小2,弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分0H而导致

pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅

只能是由于平衡移动使溶液中浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解

质。(4)由于所给试剂中还有NHK1晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH,C1溶液

的pIL

［答案］(1)正确常温下pH=10的溶液中［0HF=10Tmol则0.10mol・广1

氨水中的一水合氨没有完全电离(2)a一伙2(3)能⑷测量NHQ1溶液的pH,其pH〈7,

证明一水