2024年广东省江门市中考化学模拟试卷附答案解析

2024年广东省江门市中考化学模拟试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只

有一个是正确的）

1.（3分）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（）

A.清风徐来B.水落石出C.伐薪烧炭D.愚公移山

2.（3分）下列图标表示“节约用水”的是（）

3.（3分）下列属于纯净物的是（）

A.海水B.氯气C.煤炭D.硬铝

4.（3分）滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于（）

A.天然材料B.复合材料C.金属材料D.非金属材料

5.（3分）下列化学用语表述正确的是（）

A.1个铁离子Fe2+B,2个氢原子2H

C.3个硫酸根离子3s032一D.高镒酸钾K2MnO4

6.（3分）对钢、钺、睇、铺、铀、饵、错、锌、镐等元素的相对原子质量的测定作出卓越

贡献的我国化学家是（）

A.侯德榜B.张青莲C.拉瓦锡D.道尔顿

7.（3分）去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复

合肥的是（）

A.KNO3B.K2s04C.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)2

8.（3分）神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛

在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（）

第1页（共23页）

B.钛的相对原子质量是47.87g

C.钛原子的中子数是22

D.钛元素位于元素周期表第三周期

9.（3分）实验室分离、回收氯化钾和二氧化铺的实验操作正确的是（）

A.合理使用含氟牙膏可预防踽齿

B.米饭、面条中主要含蛋白质

C.铁强化酱油中的铁是指铁单质

D.明研常用于自来水的杀菌消毒

11.（3分）中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（C6Hl2。6）。下列说法

正确的是（）

A.葡萄糖由三种元素组成

B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖属于有机高分子

D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2

12.（3分）人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是（）

第2页（共23页）

A.酒精是常用消毒剂，酒精溶液浓度越大，消杀效果越好

B.使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气

C.在食盐中适当添加葡萄糖酸锌来防治甲状腺肿大

D.在汽油中添加适量乙醇的目的是减少二氧化碳的排放

13.（3分）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3

-NaHC03I十NH4CI。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

溶解度/g

A.0℃时，NH4cl的溶解度大于NaCl的溶解度

B.NH4cl中含有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4cl

C.20℃时，NaHCCh饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4cl不饱和溶液的溶质质量

分数

D.20℃时，将9.6gNaHCO3力口入至I」90.4g水中，可得到100g饱和溶液

14.（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2so4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌

B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化

C除去NaCl固体中少量的NH4cl加入Ca（OH）2固体，研磨

D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

15.（3分）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合

实际变化过程的是（）

第3页（共23页）

二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18〜21小题各10

分，共55分）

16.（7分）明代徐光启的手迹中记载了硝酸的制法：“绿矶五斤，硝五斤。将研炒去，约折

五分之一。二味同研细，听用。用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛

则药化为强水具体的制作方法如下：

（1）原料

绿帆FeSO4・7H2O由种元素组成；硝酸钾（KNO3）属于（填序号）。

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

（2）预处理

①加热绿机，质量约减小卷。该过程中绿机失去都分水，生成FeSO4,4H2O。写出反应的

化学方程式。

②研碎FeSO4MH2O和KNO3，研碎的目的是。

（3）制备

将原料混合加热，制备强水（即硝酸）,制备时发生如下反应：2（FeSO4・4H2O）=Fe2O3+SO2

△

f+SO3t+8H2O；SO3+H2O=H2s04；H2so4+2KNO3—K2so4+2HNO3t。

①以上三个反应中未涉及的反应类型是（填“化合”“分解”“置换”或“复

分解”）反应。

第4页（共23页）

②H2s04和HN03的水溶液中均含有的阳离子是（填符号）。

17.（8分）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图1所示。

（1）该反应的化学方程式是

（填“改变”或“不变”），该反应物涉及的氧化物有种。

（2）氢气还可利用图2中的电解水装置制取，它会在（填字母）管中产生。

（3）氢气燃料实现零排放的原因是（用化学方程式表示）。

18.（10分）请结合如图1实验装置，回答下列问题。

（1）a仪器的名称是。

（2）加热氯酸钾制02的化学方程式为，选用的发生装置是

（填序号）。可选E装置收集02,理由是。

（3）实验室制取C02的化学方程式为，用C装置制取C02

的优点是o用D装置收集C02气体，应从（填“b”或

“c”）端通入。

（4）某同学采用如图2所示装置对H2和C02的混合气体进行分离。

步骤：关闭活塞K2,打开活塞Ki，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞Ki,打开

活塞K2,可得到C02。X溶液最好选择（填序号）。

第5页（共23页）

a.NaOH浓溶液

b.饱和Ca（OH）2溶液

19.（10分）某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。

品名：管道疏通剂成分：氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠

注意事项：使用时要防明火

保存方法：密封

适用范围：毛发、残渣等淤积物

活动一：了解疏通原理

“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。

查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物

的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

（注：NaA102名称为偏铝酸钠，溶液显碱性。）

（1）该疏通剂与水反应产生的在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂

需密封保存的原因是成分中的（填化学式）会与空气中有关物质发生反

应，其中与二氧化碳发生反应的化学方程式为。

（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是

（写出一个即可）。

活动二：探究成分作用

（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中

一定己完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚醐试液，可观察到溶液呈

色，所得溶液中的溶质成分有种可能。

（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为。硝酸钠与氢氧化

钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，

第6页（共23页）

该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠

可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的。

20.（10分）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：

足量

废渣滤渣母液

（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应

FeTiO3+2H2SO4—FeSO4+TiOSO4+2H2O«实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器

是__________

（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。

①浸取时，水温易升高的原因是o

②浸取后，混合物经（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。

（3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSCM和H2so4。

加热煮沸滤液，TiOSCM和水反应生成H2TiO3沉淀和H2so4，该反应的化学方程式

为■>

（4）煨烧H2TiO3沉淀得产品「02。

整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有。

21.（10分）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某

兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实

验。

第7页（共23页）

（1）滤液B中含有的阳离子有（填化学符号）。

（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响

（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至01％）。

第8页（共23页）

2024年广东省江门市中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只

有一个是正确的）

1.（3分）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（）

A.清风徐来B.水落石出C.伐薪烧炭D.愚公移山

【解答】解：A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；

B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；

C、伐薪烧炭过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选项正确；

D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；

故选：CO

2.（3分）下列图标表示“节约用水”的是（）

【解答】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。

B、图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。

C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。

D、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。

故选：Bo

3.（3分）下列属于纯净物的是（）

A.海水B.氯气C.煤炭D.硬铝

【解答】解：A、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误；

B、氨气是一种单质，属于纯净物；故选项正确；

C、煤炭中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；

D、硬铝是铝的合金，属于混合物；故选项错误；

第9页（共23页）

故选：B»

4.（3分）滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于（）

A.天然材料B.复合材料C.金属材料D.非金属材料

【解答】解：滑雪板中的玻璃纤维增强塑料，是由两种或两种以上不同性质的材料，通

过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，属于复合材料。

故选：Bo

5.（3分）下列化学用语表述正确的是（）

A.1个铁离子Fe2+B.2个氢原子2H

C.3个硫酸根离子3SO32-D.高锌酸钾K2MnO4

【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带

的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故1个铁离子表示

为Fe3+,而Fe2+表示一个亚铁离子，故A不正确；

B、数字在元素符号前表示原子个数，2个氢原子表示为：2H,故B正确；

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故3个硫酸根离子表示为3sCM?，

故C不正确；

D、高镒酸钾的化学式是KMnO*故D不正确。

故选：Bo

6.（3分）对锢、钺、睇、情、旬5、银、错、锌、铜等元素的相对原子质量的测定作出卓越

贡献的我国化学家是（）

A.侯德榜B.张青莲C.拉瓦锡D.道尔顿

【解答】解：A、侯德榜改良的制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。

B、张青莲对钢、钵、睇、销、针5、银、错、锌、镐等元素的相对原子质量的测定作出了

卓越贡献，故选项正确。

C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。

D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。

故选：B。

7.（3分）去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复

合肥的是（）

A.KN03B.K2s04C.Ca3（P04）2D.CO（NH2）2

第10页（共23页）

【解答】解：A、KN03中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确：

B、K2s04中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；

C、Ca3<P04）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；

D、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。

故选：A。

8.（3分）神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛

在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（）

|47钛.871J/y^J/）/

A.x=2

B.钛的相对原子质量是47.87g

C.钛原子的中子数是22

D.钛元素位于元素周期表第三周期

【解答】解：A、原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x,x=2,故选项说法正

确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为47.87,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

22：根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22：相对原子

质量为47.87,不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22,故选项说法错误。

D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，

钛元素位于第四周期，故选项说法错误。

故选：A。

9.（3分）实验室分离、回收氯化钾和二氧化锌的实验操作正确的是（）

第11页（共23页）

【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示

操作错误。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作

错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

故选：Ao

10.（3分）健康生活离不开化学。下列叙述正确的是（）

A.合理使用含氟牙膏可预防踽齿

B.米饭、面条中主要含蛋白质

C.铁强化酱油中的铁是指铁单质

D.明矶常用于自来水的杀菌消毒

【解答】解：A、缺氟会导致斜齿，故合理使用含氟牙膏可以预防踽齿，符合题意；

B、米饭、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

C、铁强化酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具

体形态无关，不符合题意；

D、明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能

杀菌消毒，不符合题意。

故选：Ao

II.（3分）中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（C6Hl2。6）。下列说法

第12页（共23页）

正确的是（）

A.葡萄糖由三种元素组成

B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖属于有机高分子

D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2

【解答】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子中不含水分子，故选项说法错误。

C、葡萄糖属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。

D、葡萄糖中C、H元素的质量比为（12X6）：（1X12）=6：1,故选项说法错误。

故选：Ao

12.（3分）人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是（）

A.酒精是常用消毒剂，酒精溶液浓度越大，消杀效果越好

B.使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气

C.在食盐中适当添加葡萄糖酸锌来防治甲状腺肿大

D.在汽油中添加适量乙醇的目的是减少二氧化碳的排放

【解答】解：A、酒精是常用消毒剂，但并不是酒精溶液浓度越大，消杀效果越好，如体

积分数为75%的酒精溶液消毒效果最好，说法错误；

B、使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气，说法正确；

C、甲状腺肿大是缺碘引起的，说法错误；

D、乙醇燃烧会生成二氧化碳气体,因此在汽油中添加适量乙醇不能减少二氧化碳的排放,

汽油中添加乙醇的目的是节约化石能源，缓解空气污染，说法错误。

故选：Bo

13.（3分）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3

—NaHCO3I+NH4C1»如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

第13页（共23页）

溶解度/g

A.0℃n寸，NH4cl的溶解度大于NaCl的溶解度

B.NH4cl中含有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4cl

C.20℃时，NaHC03饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4cl不饱和溶液的溶质质量

分数

D.20℃时,将9.6gNaHCO3力口入至U90.4g水中,可得到100g饱和溶液

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，NH4cl的溶解度小于NaCl的溶解

度，故A错误；

B、氯化镇的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以

NH4cl中含有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4CI,故B正确：

C、20℃时，氯化核不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以NaHCCh饱和溶液的溶质质

量分数不一定大于NH4cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；

D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g,将9.6gNaHCC>3力口入至U90.4g水中，不能全部溶

解，不可得到100g饱和溶液，故D错误。

故选：Bo

14.（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2s04将水倒入浓H2s04中并用玻璃棒不断搅拌

B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化

C除去NaCl固体中少量的NH4cl加入Ca（OH）2固体，研磨

D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断

第14页（共23页）

搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大,

如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使

水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的。

B、取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化溶于水温度升高的是NaOH,溶于水温度

降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

C、NH4C1能与Ca（OH）2固体反应生成氯化钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的

杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水,

水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元

素，无法确定是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选：B„

15.（3分）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合

实际变化过程的是（）

溶

液

温

度

第

【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，因此

溶质质量减小，完全反应后温度降低，恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量增

大，因为水的质量减少了，因此最终溶质质量小于原溶质质量，该选项对应关系错误；

B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，当氧化钙完全反应后，随着热

量的散失，温度慢慢降低，最终恢复至室温，该选项对应关系正确；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量分数减

小，完全反应后温度降低，恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，溶质的质量分数增大，

第15页（共23页）

恢复至原溶解度，仍为原温度下的氢氧化钙的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数

=解咬x100%可知，该选项对应关系错误；

溶解度+\00g

D、一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，

反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温

度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下

的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，该选项对应关系错误。

故选：Bo

二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18〜21小题各10

分，共55分）

16.（7分）明代徐光启的手迹中记载了硝酸的制法：“绿矶五斤，硝五斤。将矶炒去，约折

五分之一。二味同研细，听用。用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛

则药化为强水。”具体的制作方法如下：

（1）原料

绿机FeSO4・7H2O由四种元素组成:硝酸钾（KNO3）属于D（填序号）。

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

（2）预处理

1

①加热绿帆，质量约减小不。该过程中绿矶失去都分水，生成FeSO4・4H2O。写出反应的

△

化学方程式FeSO4・7H2O—FeSO4・4H2O+3H2O。

②研碎FeSO4MH2O和KNO3,研碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、

更充分。

（3）制J备

将原料混合加热，制备强水（即硝酸）,制备时发生如下反应：2（FeSO4・4H2O）=Fe2O3+SO2

△

f+SO3t+8H2O；SO3+H2O=H2s04；H2so4+2KNO3—K2so4+2HNO3t»

①以上三个反应中未涉及的反应类型是置换（填“化合”“分解”“置换”或“复

分解”）反应。

第16页（共23页）

②H2s04和HN03的水溶液中均含有的阳离子是H+（填符号）。

【解答】解：（1）绿研FeSO4,7H2O由Fe、S、0、H四种元素组成；硝酸钾（KN03）

是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选D；

（2）①FeS04•7H2O加热分解生成FeSC）4•4H2O和H20,化学方程式为：FeS04•

A

7H2O—FeSO4«4H2O+3H2O；

②将固体研碎，能增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；

（3）①2（FeS044H2O）=Fe2O3+SO2t+SO3t+8H2O,该反应符合“一变多”,属于

分解反应；SO3+H2O=H2s04，该反应符合“多变一”，属于化合反应；

△

H2so4+2KNO3—K2so4+2HNO3t,该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化

合物，属于复分解反应；所以没有涉及置换反应；

②H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子，HN03的水溶液中电离出氢离子和硝酸根

离子，均含有的阳离子是H+。

故答案为：（1）四；D；

△

（2）①FeSO4,7H2O—FeSC>4・4H2O+3H2O；

②增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；

（3）①置换；

②丁。

17.（8分）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图1所示。

图I图2

催化剂

（1）该反应的化学方程式是C0+H20——CO2+H2,该反应前后氢元素的化合价

改变（填“改变”或“不变”），该反应物涉及的氧化物有3种。

第17页（共23页）

（2）氢气还可利用图2中的电解水装置制取，它会在A（填字母）管中产生。

点燃

（3）氢气燃料实现零排放的原因是2H2+02—2H2O（用化学方程式表示）。

【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂的作用下反

催化剂

应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H20_~C02+H2,水中氢元素显+1价，

氢气中氢元素的化合价为0,氢元素的化合价发生了改变；氧化物是由两种元素组成的,

且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应物涉及的氧化物有CO、出0、CO2三种；

（2）电解水时，“正氧负氢，氧一氢二”，氢气在负极产生，A管和负极相连，A管中产

生的是氢气；

点燃

（3）氢气燃烧生成水，对环境没有污染，化学方程式为：2H2+02—■ZhhO。

催化剂

：

故答案为：（1）C0+H20~一CO2+H2；改变：3：

(2)A；

点燃

(3)2H2+O2-2H2OO

18.（10分）请结合如图1实验装置，回答下列问题。

Mn02

（2）加热氯酸钾制02的化学方程式为2KC。^—2KC1+3O2t,选用的发生装置

是A（填序号）。可选E装置收集02,理由是氧气不易溶于水且不与水反应。

（3）实验室制取C02的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CC>2t,用C装

置制取C02的优点是能够控制反应的发生与停止。用D装置收集C02气体，应从

b（填"b"或"c”）端通入。

（4）某同学采用如图2所示装置对H2和C02的混合气体进行分离。

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步骤：关闭活塞K2,打开活塞KI，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞Ki，打开

活塞K2,可得到C02。X溶液最好选择a(填序号)。

稀HzSO,

CO,

-混合气泰接干燥、

收集装置

X溶液

图2

a.NaOH浓溶液

b.饱和Ca(OH)溶液

【解答】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a仪器的名称是分液漏斗-；

(2)氯酸钾在二氧化镐的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

Mn02

2KC1O3—2KC1+3O2t；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选

△

E装置收集02,理由是氧气不易溶于水且不与水反应；

(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应

生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t;用C

装置制取C02的优点是能够控制反应的发生与停止，关闭导管上的弹簧夹，试管内气体

增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体与多孔隔板上的固体分离，反应停止，

打开弹簧夹，液体进入试管，与固体接触，反应开始；用D装置收集C02气体，二氧化

碳的密度大于空气，应从b端通入；

(4)开始关闭活塞K2,打开活塞Ki,通入混合气体，二氧化碳被X溶液吸收，X最好

是氢氧化钠溶液，氢氧化钙微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液中含有的氢氧化钙量很少，

饱和Ca(OH)2溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化

碳，最好用NaOH浓溶液，故选：a。

故答案为：(1)长颈漏斗；

“71。2

(2)2KC1O^—2KC1+3O2f；A；氧气不易溶于水且不与水反应；

3△

(3)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t;能够控制反应的发生与停止：b；

(4)a«

19.(10分)某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。

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品名：管道疏通剂成分：氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠

注意事项：使用时要防明火

保存方法：密封

适用范围：毛发、残渣等淤积物

活动一：了解疏通原理

“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。

查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物

的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：

2AI+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t»

（注：NaAlCh名称为偏铝酸钠，溶液显碱性。）

（1）该疏通剂与水反应产生的H2在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需

密封保存的原因是成分中的Al、NaOH（填化学式）会与空气中有关物质发生反应,

其中与二氧化碳发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是铝和氢氧化钠

固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形（写出一个即可）。

活动二：探究成分作用

（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中_A1

一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚献试液，可观察到溶液呈」

色，所得溶液中的溶质成分有2种可能。

（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为+5。硝酸钠与氢氧化钠

和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该

疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可

能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。

【解答】解：（1）由铝和氢氧化钠固体遇水反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H20=

2NaA102+3H2t可知该疏通剂与水反应产生的气体为氢气，氢气是一种可燃性气体，在

空气中遇明火可能会引起爆炸；该疏通剂的成分含有氢氧化钠固体和铝粉，氢氧化钠固

体会与空气中的二氧化碳反应，铝会与空气中的氧气反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生

成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形；

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（3）疏通剂加入适量水，氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后，

无固体残留，所以疏通剂中的铝一定已完全反应：由反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液

呈碱性，可知反应后溶液呈碱性，所以向其中滴入1滴酚献试液，可观察到溶液呈红色;

所得溶液中的溶质一定含有偏铝酸钠和硝酸钠，可能含有氢氧化钠，所以有两种可能；

（4）硝酸钠的化学式为NaN03,钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，

设氮元素的化合价为x,则（+1）+x+（-2）X3=0,x—+5,氮元素的化合价为+5价;

通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变，所以

硝酸钠是可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。故答案为：（1）H2;Al、NaOH；

CO2+2NaOH=Na2c