2022届新高考一轮复习苏教版第30讲物质的分离和提纯学案

第30讲物质的分离和提纯

【课标要求】提纯。3.能识别典型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。

考点1物质分离、提纯常用的物理方法

授课提示：对应学生用书第214页

L基础全梳理基础落实检冏根基

1.物质分离'提纯的区别

(1)物质的分离：

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

⑵物质的提纯：

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物质分离、提纯的物理方法

(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。

［滤纸边缘低于漏斗\人一烧杯嘴靠在玻璃］

三层滤纸一侧

漏斗的下端管口

“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁/1日紧靠烧杯内壁

［提醒］若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤

液趣过滤纸边缘。

⑵蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。

玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发InL使液体蒸发时,要

Iγ/用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

—蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3,

Iw当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热利用余热蒸干

(3)蒸储：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。

先给冷凝管通水，再加热发

温度计水银球生装置；实验结束时先撤泗

应与支管口下精灯，再停水

缘位于同一水

平线上

冷却水,冷却水从下门

进，从上口出

①在烧瓶中放少用碎瓷片，防止液体暴沸

②溶液不可蒸干

③烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3

(4)萃取和分液(如图1)

①溶质在萃取剂中的溶解度量大；

②两种溶剂互不相溶;

③溶质和萃取剂不反应;

④分液时下层液体从工且放出，上层液体从上口倒出。

图1图2图3

(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如图3)

适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

3.依据物理性质选择分离、提纯的方法

⑴“固+固”混合物的分离(提纯)

加热

升华法：如和

NaClI2

固均易溶结晶法：如和

KNO3NaCl

I

难溶一易溶过滤法:如和

NaClMg(OH)2

其他

一特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

(2)“固+液”混合物的分离(提纯)

萃取法：如从碘水中提取碘

蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取胆根晶

体

蒸镭：如从海水中获取蒸储水

液

,不互溶过滤

液+液”混合物的分离(提纯)

液且出蒸镭法:如酒精和水,从石油中获取汽油、煤油

+

液一不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2CC⅛

溶液

［诊断辨析J

1.依据物理性质选择分离方法

(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。()

(2)用乙醇萃取出漠水中的澳，再用蒸储的方法分离澳与乙醇。()

(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、

过滤、干燥的方法。()

(4)Naa的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。()

(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。()

(6)将CL与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的CI2。()

答案：⑴X⑵X(3)×(4)√(5)×(6)×

2.物质分离仪器的使用及注意事项

(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。()

(2)蒸僧操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处。()

(3)蒸储中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。()

(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。()

(5)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中。

()

答案：(I)J(2)√(3)√(4)×(5)√

■深度思考J

物质分离提纯操作要领简答

⑴从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：

________________、洗涤、干燥。

(2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括、冷却结晶、

洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是(填

序号)。

①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

⑶若滤液浑浊，需o浑浊的原因可能是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)硫酸铝和硫酸核的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加

热，然后冷却结晶，得到铁明矶晶体［NH4AI(SO4)2•12氏0］。溶液不能蒸干的

原因是

(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是

答案：(1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤

(2)蒸发浓缩过滤①③

(3)更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘

(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出

⑸没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对

齐)

L考能突破练学以致用提升考能

题组一物质分离、提纯操作判断

1.(2021•福建省福州月考)下列实验操作，其中正确的是()

A.蒸发操作时，应将溶液放入生期中加热到出现大量晶体后停止加热

B.蒸馈操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的底部

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

解析：，应将溶液放入蒸发皿中加热，不能用用烟加热，，应使温度计水银球靠

近蒸储烧瓶的支管口附近，，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口

倒出，，故不选D。

答案：C

2.物质分离提纯装置图的正误判断

（1）将海带灼（2）过滤得含（3）萃取后放出碘

烧成灰（）I-溶液（）的CCL溶液（）

(5)蒸干CUSo,溶液

制CUS0,∙5H2O()

答案：(1)×(2)×⑶√(4)×(5)×

3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液

同

NaCI在水中的溶解度很

重结晶

C除去KNO3固体中混杂的NaCl

大

丁醇与乙醛的沸点相差较

D除去丁醇中的乙酸蒸储

大

解析：A中乙醇与水互溶，不能用作萃取剂；B中乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用

分液法分离；C中NaCI溶解度受温度影响较小，而ANo3溶解度受温度影响较

大，用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaC1;D中丁醇沸点与乙醛沸点相差较

大,故可用蒸馆法除去乙醛，D正确。

答案：D

4.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是

()

试样

适量水fI操作［I

A.操作I是过滤，将固体分离除去

B.操作∏是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作m是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作I〜m总共需两次过滤

解析：操作I应是溶解，A项错误；操作∏应是加热浓缩，冷却结晶，使XNo3

晶体析出，B项错误；C项正确；操作I〜HI只过滤一次，D项错误。

答案：C

题组二结合溶解度曲线考查物质分离、提纯方法

5.根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。

(1)根据图①中Na2SO4和Na2SO4∙IOH2O的溶解度曲线(g∕100gH2O),由Na2SO4

溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。

用乙醇洗涤而不用水洗的原因是

溶解度/(g∕100gH2O)

S∕(g∕l∞gH2O)

①

(2)根据图②所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实

验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，

干燥。

(3)根据图①中红矶钠(Na2Cr2O7∙2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7

和Na2SO4的混合溶液中提取红矶钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。

趁热过滤的目的是

然后将滤液,从而析出红矶钠。

答案：⑴趁热过滤防止形成Na2SO4∙IOH2O

(2)在不超过80C的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤

(3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7∙2H2O结晶析出冷却结晶

35

I-I过滤、蒸馆、冷凝及洗气装置的创新应用

近几年的高考题中，特别是在物质制备及化工流程题中，有关物质的分离、

提纯成为新的命题热点。

创新装置

1.过滤装置的创新——抽滤

由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

图1

2.蒸储、冷凝装置的创新应用

图2、图3、图4,由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器做

反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。

3.洗气装置的创新——双耳球吸收法

图5中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置

既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。

［考能突破练］

苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高镒酸钾氧化甲苯制备苯甲酸,

其装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验过程如下：

①将5.4mL甲苯、IoOmL水、几粒沸石加入250mL三颈烧瓶中。

②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16g高镒酸钾，回流反应4h。

③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中。

④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图2）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。

在苯甲酸制备过程中发生反应：

S4

CH3^^COOKCOOH

(1)图1冷凝管中冷水应从(填“a”或"b”)管进入，图2中仪器X的名称

为。

⑵抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是

(3)第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入的试剂是(填字母)。

a.H2Ob.CCl4c.NaHSO3d.HNO3

解析：。)冷凝管采用“下口进上口出”的原则，冷凝效果好；图2中仪器X是

抽滤操作用到的布氏漏斗。(2)抽滤比普通过滤速度快。(3)第一次过滤时，若溶

液呈红色，说明溶液中含有过量的高镒酸钾，需要加入具有还原性的试剂，四

个选项中只有NaHSo3具有还原性，故选c。

答案：(l)a布氏漏斗⑵过滤速度快(3)c

考点2物质分离、提纯常用的化学方法

三基础全梳理基础落实稳固根基

1.除杂“四原则”

(1)不增，不得引入新杂质；

(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；

(3)易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；

(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。

2.除杂操作“四注意”

(1)除杂试剂要过量；

(2)过量试剂需除去；

(3)选择的途径要最佳；

(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。

3.物质分离、提纯的常用化学方法

方法原理实例

当混合物中混有热稳定性

如NaCl中混有NHCl,

差的物质时，可直接加热，4

加热法NaCO中混有NaHCO

使热稳定性差的物质受热233

等均可直接加热除去杂质

分解而分离出

在混合物中加入某种试

剂，使其中一种以沉淀的如加适量的BaCI2溶液可

沉淀法形式分离出去的方法。使除去NaCI中混有的

用该方法一定要注意不能

Na2SO4

引入新的杂质

如果混合物中混有氧化性

氧化还如将过量的铁粉加入混有

杂质，可以加入适当的还

原反应Fea3的FeCk溶液中,以

原剂使其还原为被提纯物

法除去FeCb杂质

质

利用电解原理来分离提纯

电解法如电解精炼铜

物质

通过加入试剂来调节溶液

的pH,使溶液中某组分沉如CuCl溶液中含有

调节2

淀而分离的方法，一般是Feeb杂质，可向溶液中加

PH法

加入相应的难溶或微溶物入CUo除去

来调节

■I诊断辨析J

(I)SO2中混有少量Sθ3,可以将混合气体通过浓硫酸除去。()

(2)通过灼热的CuO除去H2中的CO。()

(3)乙烯中混有的SO2可以通过淡水除去。()

(4)除去BaCo3固体中混有的BaSCh:加过量盐酸后，过滤洗涤。()

⑸向MgCI2溶液中加入CaeO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl30()

(6)除去Naa溶液中少量的NazS:加入Aga后再过滤。()

解析：⑴浓硫酸可吸收SO3o⑵H2也能还原氧化铜。(3)乙烯能与淡水反应。

(4)BaCo3能溶于盐酸，被提纯的物质不易复原。(5)会引入新的杂质Ca2+,应加

入MgCo3或Mgo等除杂。(6)Na2S和AgCl反应生成Ag2S和NaCl,过滤除去

AgzS和剩余的AgC1,达到除杂的目的。

答案：⑴J(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√

I深度思考J

1.除去下列常见物质中的杂质，完成表格:

序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法

-

Φ^Ni^~oΓ—固体吸收气体

或

②COCO

2或_______固体吸收气体

用固体

③COCO—

2转化气体

CO2HCl——

@

Cl2HCl——

碳粉CuO——

FelOaAI2O3——

NaHCO3

⑧

Na2CO3—加酸转化

溶液

FeCl3

⑨FeCI—加氧化剂转化

溶液2

FeCl2

⑩FeCI—加还原剂转化

溶液3

MgCl2

⑪FeCI——

溶液3

NaCI

⑫NHCl—

晶体4

乙酸

⑬乙酸——

乙酯

答案：（从左到右，从上到下）灼热的铜网NaoH溶液碱石灰洗气灼热的

CuO饱和NaHCO3溶液洗气饱和食盐水洗气稀酸（如稀盐酸）过滤

过量NaOH溶液过滤CO2Cl2FeMgO沉淀转化加热分解饱和

Na2CO3溶液分液

2.为什么除去CL中的HCl气体要用饱和食盐水，除去CCh中的Ha用饱和

碳酸氢钠溶液？

+

答案：Ch溶于水，存在如下反应：CI2+H2O≠CΓ+HCIO+H,在饱和食盐水

中，c(C厂)较大，使上述平衡向左移动，降低了CL在水中的溶解度。CO2溶于

+

水，存在下列平衡：CO2+H2O≠H2CO3≠H+HCO；,饱和NaHCO3溶液中

HCO；浓度较大，使上述平衡向左移动，降低CCh在水中的溶解度

一考能突破练学以致用提升考能

题组一物质提纯装置图的正误判断

1.判断下列化学提纯装置图能否达到目的，达到目的打，不能达目的打

“X”

⑴用FeCl,溶液(2)分离NaCI

吸收CM)和NH,C1()

CO(CO2)

NaOH

溶液

澄清的石灰水

(3)除去CO气体⑷除去杂质气体COJ)

中的CO,气体()

饱和

NaHSO3

溶液

(5)干燥、收集氨气，并吸⑹除去SO?中的

收多余的氨气()少量HC1()

解析：(3)进气方向错，洗气时气体应“长进短出”。(4)澄清的石灰水浓度太小,

不利于CO2气体的吸收。

答案：(I)J(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√

2.下列实验的试剂、装置选用不合理的是()

铜网

一•浓硫酸试剂b专

甲乙丙

选项实验目的选用试剂选用装置

A除去Cb中少量的Hc1、出0试剂a为饱和氯化钠溶液

B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙~zΓ

C除去H2中少量的HCkIhO试剂b为碱石灰~zΓ

D除去N2中少量的02足量铜网^w

解析：A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl,浓硫酸可除去H2O;

B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理,

干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选

项合理，在加热条件下，02可与丙装置中的铜网反应而被除去。

答案：B

题组二分离、提纯在化学制备工艺中的应用

3.（2021•北京统考）饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以

下方法制取罐装饮料茶：

“热水提取

灭曲_____________

成■茶可溶物分罐封口上罐装饮I料茶

①

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中，说法不正确的是（）

A.①是萃取B.②是过滤

C.③是分液D.维生素C可作抗氧化剂

答案：C

4.（2021•江苏基地学校大联考）以含钻废渣（主要成分CoO.Co2O3,还含有AI2O3>

ZnO等杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：

1

Imol-L-H2SO4SO2

废渣一›酸浸一除铝一萃取一沉钻→Co2O3

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）

浓硫酸

甲

A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2

B.用装置乙配制“酸浸”所需的ImoI∙L^^iH2SO4溶液

C.用装置丙过滤“沉钻”所得悬浊液

D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3

解析：酸与铜反应需要加热，甲装置没有酒精灯，无法反应制取Sθ2,,不能伸

入容量瓶内，会污染试剂，“沉钻”所得悬浊液，且装置中操作正确，故C正

确；D.灼烧COCO3固体应用母烟，不能在烧杯中直接灼烧固体，故D错误。

答案：C

5.过氧化钙晶体(Caθ2∙8H2θ)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如

图方法制备:

稀盐酸

轻质CaCOCaCl溶液

3①煮沸、趁热过滤2

NH∙HO,HO……水洗、醇洗

---3-----2----2---2＞白色晶体A目标产物

②水浴、过滤^^^@^^

下列说法错误的是()

A.步骤①，煮沸可以除去溶解的CO2、HCl

B.步骤②，H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的PH

C.步骤①②，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损

D.步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥

解析:①,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式为CaCO3

+2HCl=CaCl2+CO21+H2O,气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小,

加热煮沸可以除去溶解的Co2、HCl,②，向CaCb溶液中加入H2θ2'NH3∙H2O,

发生的反应为CaCl2+H2O2+2NH3・H2O+6H2O至竺CaO2∙8H2OI+

2NH4CI,H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化还原反应，

①②，尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤

纸破损，过滤失败，所以不能搅动，（CaO2∙8H2O）微溶于水，不溶于乙醇，用

醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，故D

正确。

答案：B

［归纳提升］

分离'提纯题的答题步骤

第一步：确定被提纯物质与除杂对象

对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性（溶解度差异、密度差异、熔

沸点差异、与某些物质反应的差异性等），选择合适的分离原理或除杂试剂；除

杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。

第二步：选择合适的分离或除杂装置

根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸偏等）；根据除杂试剂的状态

及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥

管或U形管。

第三步：综合分析，筛选答案

综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

［微专题36

□与沉淀有关的规范操作及答题模板

授课提示：对应学生用书第219页

1.沉淀剂是否过量的判断方法

(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证

明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中

加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否

则沉淀剂不过量。

注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量实验时则只能选择(1)。

2.沉淀洗涤的目的

(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去滤渣表面的可溶性杂质，得到更纯

净的沉淀物。

(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质

如目标产物尽可能洗出来。

3.常用的洗涤剂

(1)蒸储水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。

(2)冷水：除去沉淀中混有的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀

损失。

(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。

(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又

利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品更易干燥。

4.三套模板

(1)检验沉淀完全的答题模板

静置，取上层清液加沉淀剂有无沉淀结论。

(2)洗涤沉淀的答题模板

注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)

I

标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)

重复(待洗涤液流尽后，重复操作2〜3次)

（3）检验沉淀是否洗净的答题模板

取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）

I

加试剂［加入XX试剂（必要时加热，如检验NH：）］

I

现象（不产生XX沉淀、溶液不变XX色或不产生XX气体）

I

结论（说明沉淀已经洗涤干净）

［考能突破练］

1.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于

沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸储水、冷水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒

轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

解析：A项，洗涤的目的：除去沉淀或晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉

淀或晶体，提高纯度，正确；B项，洗涤的试剂常选用：①蒸馆水，②冷水，③

有机溶剂，如乙醇、丙酮等，④该物质的饱和溶液，以减少固体的损失，正确；

C项，洗涤的正确方法：让过滤后的沉淀或晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸

没沉淀或晶体，让洗涤剂自然流下，重复2〜3次即可，不能搅拌，否则可能把

滤纸弄破，故C项错误；D项，洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中，

检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，正确。

答案：C

2.用CuCl2∙2H2O和NaOH溶液制备适量CU（OH）2沉淀，洗涤CU（OH）2沉淀

的实验操作是

判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是

答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馈水，使蒸储水完全浸没沉淀，待蒸储水自然

流尽，重复操作2〜3次取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸

酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现，证明沉淀已洗涤干净

3.利用工业FeCb制取纯净的草酸铁晶体

[Fe2(C2O4)3∙5H2O]的实验流程如图所示。

水层酸层

所得Fe2(C2O4)3∙5H2O需用冰水洗涤，其目的是

解析：洗涤是除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是减少沉淀溶解损失。

答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗

4.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、

Ca2+>Mg2+、Fe3+、SOf等杂质离子，实验室提纯Naa的流程如下：

水a

⅞⅛⅜M⅞(热。Hw舸嚅一

糊

状

A酸T物

画画・洗涤(除去K)烘干隔码-冷却过滤

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaoH溶液、BaCl2溶液、

Ba(No3”溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面

附带的少量Kl,洗涤的操作为

答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没Naa晶体，待溶液流

尽后，重复操作2〜3次

■真题演练•明确考向悟透真题练出高分

授课提示：对应学生用书第220页

1.（2018•高考全国卷I）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及

的是（）

解析：A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯

的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。

答案：D

2.（2019∙高考北京卷）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的

是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFea2溶液(FeCI3)Fe粉

BNaCI溶液(MgCI2)NaOH溶液、稀HCl

CCI2(HCl)H2。、浓H2SO4

。、无水

DNO(NO2)H2CacL

解析：A错：除杂时发生的反应为Fe+2FeCb==3FeCL,该反应属于氧化还原

反应；B对：除杂时发生的反应为MgCl2+INaOH=Mg（OH）2I+2NaCk

NaOH+HCI=NaCl+H2O,上述两个反应均不属于氧化还原反应；C错：Cl2

能溶于水且发生反应Cl2+H2O=HCI+HCIO,除杂试剂选用错误；D错：除

杂时发生的反应为3NO2+H2O==ZHNO3+NO,该反应为氧化还原反应。

答案：B

3.（2017•高考天津卷）以下实验设计能达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

A滁去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重

B.制备无水AlCh蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D.鉴别NaBr和/Q溶液分别加新制氯水后，用CCL萃取

解析：A错：NaHCO3比Na2CO3更容易分解，加热至恒重得到的是NazCCh。

B错：Ala3易发生水解，加热AIeb溶液时，AICl3水解生成的HCl易挥发，从

而得不到无水AICI3。要制备无水AICb应在HCl氛围中加热蒸发。C错：苯甲

酸在热水中溶解度高，主要提纯步骤应为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗

涤晶体。D对：NaBr和依都能与氯水反应，分别有Bn和L生成，Bn的四氯

化碳溶液呈橙红色，L的四氯化碳溶液呈紫红色，可以鉴别。

答案：D

4.（2016•高考全国卷In）碳酸钙的制备

石灰石盐.双氧水和氨水