河南省灵宝市实验高中2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

河南省灵宝市试验高中2023-2024学年高考化学一模试卷留意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必需用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH-+2H₂O===2Zn(OH)₄²。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K*向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)渐渐减小D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)2、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原有机物BA.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.放电过程中，正极四周pH变小C.若1molO₂参与电极反应，有4molH*穿过质子交换膜进入右室D.标况下，分别与足量Na和NaHCO₃反应，生成气体的体积比为2:14、常温下，用0.1000mol-L¹的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20得溶液中c(CF)=c(NH₄⁴)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)。下列说法错误的是pHpHA.点①溶液中c(NH₄)+c(NHgH₂O)+c(NH₃)=2c(Cf)C.点③溶液中c(Cr)>c(H⁴)>c(NH₄⁴)>c(OH)D.该氨水的浓度为0.1000mol-L-16、如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是溶液A溶液CB.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H*+2Fe²⁴+O₂=2Fe³*+2H₂OC.向B溶液中滴加KSCN溶液D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液AC.N点和Q点溶液的pH相同D.P反应池燥’十A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)₂比Ca(OH)₂难溶的性质B.干燥过程在HCI气流中进行，目的是避开溶液未完全中和C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D.上述流程中可以循环使用的物质是H₂和9、下列解释事实的离子方程式正确的是()B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe³⁴+2I=2Fe²⁴+I₂D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1:2混合形成的溶液：Al*+2SO₄²+2Ba²*+4OH=BaSO₄J+AIOz+2H₂OA.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB.28g聚乙烯(十CH₂—CH)含有的质子数目为16NAC.将标准状况下224mLSO₂溶于水制成100mL溶液，H₂SO₃、HSO₃、SO₃²三者数目之和为0.01NA浓度为mmol/L的AgNO₃溶液中滴加0.10mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是()V(KSCN溶液)/mLB.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLD.若V₃=60mL,则反应后溶液的pAg=11-lg212、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且都是复合化肥的养分元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态C.Z的氢化物含有共价键13、下列化学用语使用正确的是()选项试验A向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量氯化钡固体，振荡溶液红色变浅Na₂CO₃溶液存在水B向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡,再加入少量KSCN溶液C检验食盐是否加碘(KIO₃),取少验该食盐不含有KIO₃向蛋白质溶液中加入CuSO₄或(NH₄)₂SO₄的饱和溶液A.AB.BC.C15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()①1mol氯气发生反应转移电子数为2NA②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为1NA③在标准状况下，22.4LH₂O中的O④17g羟基中含有的电子数为10NA⑤1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAA.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥时间二、非选择题(本题包括5小题)17、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一种环状烃，则其化学名称是。(2)乙的分子式为N中含氧官能团的名称是。(3)反应①的反应类型是_。(5)T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有种(不包括立体异构)。写出核磁共振氢谱有a.与氯化铁溶液发生显色反应b.1moIT最多消耗2mol钠c.同一个碳原子上不连接2个官能团化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。(7)结合上述合成路线，设计以2—溴环己酮(和氰基乙为原料制备19、1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。试验室制备1-乙氧基萘的过程如下：已知：1-萘酚的性质与苯酚相像，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：物质熔点沸点易溶于乙不溶于水易溶于乙醇溶(1)将72g1-恭酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。试验中使用过量乙醇的缘由是(2)装置中长玻璃管的作用是：。(3)该反应能否用试验室制备乙酸乙酯的装置(选填“能”或“不能”),简述理由(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液：③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的挨次是(选填编号)。a.③②④①b.①②③④c.②①③④(5)试验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度上升，1-乙氧基萘的产量下(6)提纯的产品经测定为43g,本试验中1一乙氧基萘的产率为_。20、试验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl₂产生(4)由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能推断肯定是K₂FeO₄将CI-氧化，还可能由 (3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式(4)化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共种。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为一、选择题(每题只有一个选项符合题意)【解析】A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极B.放电时总反应为2Zn+O₂+40H+2H₂O=2Zn(OH)²,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，BC.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e~=Zn(OH)₄²,C项正确；D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；选C。和NaHCO₃反应，生成气体的体积比为1:1,故D错误。B.点②时溶液呈中性，所以有c(H*)=c(OH);依据电荷守恒式：c(H*)+c(NH₄*)=c(OH)+c(CF),可知溶液中c(NH₄)=C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH₁Cl溶液；由于NH₄*的水解程度较小，所以c(NH₄+)>c(H*);C项D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cf)=c(NH₄⁴)+c(NHxH₂O)+c(NH₃)”可知V(HCI)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L;D项答案选C。【点睛】对于溶液混合发生反应的体系，若要推断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再【解析】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所1分子该物质与2分子Br₂加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br₂在①②发生1,4加成反应，另1分子Br₂在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。【解析】由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄,B到C发生的反应为4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂=4Fe₂(SO₄【详解】A.由于A到B过程中生成H₂SO₄,酸性增加，B到C过程中消耗H*,酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误；B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H*+4Fe²*+O₂=4Fe³*+2H₂O,故选项B错误；溶液会变为红色，故选项C正确；D.溶液C中成分为Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe²+,故选项D错误；【解析】-1gc*(OH)越小，c*(OH)越大，酸或碱抑制水电离，【详解】B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH)依次增大，则依C.N点到Q点，加入的NaOH渐渐增多，溶液的pH渐渐增大，故C错误；【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要留意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、【解析】D.上述流程中可以循环使用的物质是Cl₂,过程中没有产生氢气，D错误；答案选A。【解析】B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO₂制取次氯酸的离子反应方程式为：D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1:2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：【点睛】进行反应，然后推断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共【解析】A.K₂S、K₂O₂的式量是110,11gK₂S、K₂O₂的混合物的物质的量是1mst,1maks含有2madk、1molS²,1molK₂O₂中含有2molK*、1molO₂²,则0.1mol混合B.聚乙烯最简式是CH₂,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是n(CH₂)=则含有的质子数目为2mol×8×N₄/mol=16NA,B正确；C.标准状况下224mLSO₂的物质的量是0.01mol,SO₂溶于水反应产生H₂SO₃,该反应是可逆反应，溶液中存在少量SO₂分子，H₂SO₃是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，依据S元素守恒可知溶液中S元素存在D.63gHNO₃的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O转移电子物质的量为0.50mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度渐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO1+4H₂O,若反应只产生NO足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D故合理选项是B。【解析】a点时，只有AgNO₃溶液，由pAg可求出c(AgNO₃);c点时pAg=6,则c(Ag)=10~⁶mol/L,可近似认为Ag'不存在，【详解】A.a点时，只有AgNO₃溶液，由pAg=1,可求出c(AgNO₃)=0.1mol/L,AB.c点时，Ag'与SCN刚好完全反应，20.00mL×0.1mol/L=V₁×0.1mol/L,从而求出V₁=20.00mL,B正确；故选D。D.重氢负离子({H-)的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；②12.0g熔融的NaHSO₄的物质的量为0.1mol,0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所④17g羟基的物质的量为1mol,1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA,故④错误；⑤1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA,故⑤正确；⑥20mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol,含有Fe*为0.04mol,含有SO为0.06mol,由于铁离子发生水解，溶液中铁离子数目削减，所以Fe³+和SO₄²离子的总物质的量小于1mol,Fe³*和SO₄²离子的总物质的量小于NA,故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意；【点睛】熔融的NaHSO₄的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO₄溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，留意两【解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)>M(Zn),题意的为B图所示，答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)加成反应9【解析】(1)已知X是一种环状烃，分子式为CsH₆推断其结构式和名称；(3)反应①的反应类型是X与Cl₂C=C=O发生的加成反应；(4)反应⑥为M的催化氧化；(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1moIT最多消耗2mol钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH₂CH₂COOH。【详解】(1)已知X是一种环状烃，分子式为CsH₆,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；(3)反应①的反应类型是X与Cl₂C=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；(5)R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1molT最多消耗2mol钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种状况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH₂OH,共有三种同分异构体(邻、间、对),则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：故答案为：9;18、苯甲醚醚键、酰胺键消去反应【解析】已知化合物B分子式为C₄H₄O₃,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物C的结构为所以推想B的结构即为。C生成D时，反应条件与已知【详解】(3)B分子式为C₄H₄O₃,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物所以推想B的结构简式即(4)D经过反应③后，分子式中少了1个H₂O,且E中含有两个六元环，所以推想E的结构即(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢谱的面积比，可知M中应当存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中肯定存在酯基。综合考虑，M的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；假如为4时，满足要求的结构可以有：;假如为会引入-CH₂CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环【点睛】在争辩简单同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的结构特点后，再适当地分类争辩，同分异构体的结构就可19、提高1-萘酚的转化率冷凝回流不能产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率a1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应50%【解析】(1)该反应中乙醇的量越多，越促进1-萘酚转化，从而提高1-萘酚的转化率；(2)长玻璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用率；(3)该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；(4)提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，吸取水，把握沸点通过蒸馏的方法得到，试验的操作挨次为：③②④①,选项是a;(5)时间延长、温度上升，可能是酚羟基被氧化，乙醇大量挥发或产生副反应等，从而导致其产量下降，即1-乙氧基萘的产量下降可能的两个缘由是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；(6)依据方程式1-萘酚与1-乙氧基萘的物质的量相等，则n(C₀HgO)=n(C₁₂H₁₂O)=72g÷144g/mol=0.5mol,则m(Ci₂H₁₂O)=0.5mol×172g/mol=86g,其产率=3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH===2K₂+20H+==4Fe³++3O₂↑+10H₂O<【解析】(1)浓盐酸和KMnO₄混合可生成氯气；(2)装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl,使得产生的Cl₂中混有HCl,需要除去HCl,可(3)C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K₂FeO₄,在碱性条件下，Cl₂可以氧化Fe(OH)₃制取K₂FeO₄,结合守恒(4)方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe³*,但该离子的产生不能推断肯定是K₂FeO₄将CI氧化，留意K₂FeO₄在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O₂,自身转化为Fe³*;(5)Fe(OH)₃在碱性条件下被Cl₂氧化为FeO₄²,可以说明Cl₂的氧化性大于FeO₄²,而方案Ⅱ试验表明，Cl₂和FeO₄²的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO₄²在酸性条件下氧化CI生成Cl₂,留意两种反应体系所处酸碱性介质不【详解】(1)浓盐酸和KMnO₄混合可生成氯气，则A装置的作用是氯气发生装置；(2)装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl,使得产生的Cl₂中混有HCl,需要除去HCl,可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为(3)C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K₂FeO₄,在碱性条件下，Cl₂可以氧化Fe(OH)₃制取K₂FeO₄,发生反应的化学方程式为3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH===2K₂Fe