湖南省天一大联考2024届新高三开学摸底考考试化学-A试题

绝密★启用前

2024届高三入学摸底考试

化学

本试卷共6页。全卷满分100分,考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的

指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题

区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作

答;字体工整,笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:HIC12NI4O16Na23S32CI35.5Cu64

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.开发利用可燃冰有利于控制“温室效应”

B.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子,为消除“白色污染”带来了希望

C.用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和

D.利用纯碱可以处理泄漏的汽油

2.侯德榜联合制碱法的原理之一是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4C1+NaHCO3∣0下列说法正

确的是

⅛Zs2p

A.基态N原子的轨道表示式为回E3IA卜口.该轨道表示式违背了洪特规则.

BpP"键电子云轮廓图为

C.氯化钠的电子式为NaA.-

D.CO2、NH4+、H2O中心原子均为sp3杂化

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目-定大于NA的是

A.常温常压下,质量为28g的N2和CO的混合气体中所含的分子数目

12

B.25℃,1LlmoI.L的Na2CO3溶液中含有的CO3-数目

C.足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热条件下充分反应,所得混合气体的分子数目

D.250C,lLpH=14的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目

4.冠醒因分子结构形如皇冠而得名,某冠酸分子c(二苯并-18-冠-6)可识别K+,其合成方法如下。下列说法

错误的是

OIQ

(C)

A∙冠醛分子C能与K+作用,不与Li+或Na+作用,这反映了超分子具有“分子识别”特征

B.分子C中所有原子不可能在同一平面上

C.该反应为取代反应

D.该冠酸分子C的分子式为C20H2Oo

5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于物质性质实验对应的化学方程式或离子方程式

书写错误的是

2+2+

A.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2ICa(OH)2+Mg≈Mg(OH)2l+Ca

+

B.葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热制备银镜CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]+

r

2()H—*CH,()H(CΠOH),C()()H+2Ag⅛+4NHi+H,()

C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应PbSOQe-+2H2θ=PbCh+4H++S03>

D.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏:8NH3+3C12=6NH4C1+N2

6.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法正确的是

A.蒸储实验中,忘记加沸石,应停止实验，立即加入沸石

B.实验室保存药品时,过氧化钠固体和无水乙醇可以放在一个药品柜里

C.可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶

D.实验室可以采用NH4NO3晶体在加热条件下分解制氨气

7.一定条件下CH3CH=CH2⅛HCl反应,有两种加成产物:①CH3CHCICH3和②CH3CH2CH2CI,反应历程如图

所示。下列说法正确的是

A.生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中,第一步为反应的决速步

B.稳定性:产物②>产物①

C.ΔH大小:反应1>反应II

D.CH3CH=CH2存在顺反异构

8.实验小组利用石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。下列说法正确的是

A.闭合KL断开K?,电解一段时间后,若淀粉KI溶液先变

B.闭合K断开K2,若阴、阳两极产生气体的总质量为7.3g.则转移电子数为0.1NA

C.电解饱和食盐水一段时间,再断开K∣,闭合K2,此时装置中电能转化为化学能.

D.电解饱和食盐水一段时间,再断开K∣,闭合K"石墨I发生的电极反应：

H2-2e-+2OH=2H2O

9.某补血剂有效成分M的结构如图所示,X、Y、Z、W的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周

期中,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,X、Y、Z原子序数之和为25,W为金属且W3+的价层电子为半

充满结构。下列说法正确的是

A.ZY2、ZY3在CCL中的溶解度均较大

B.M熔化时克服的作用力有氢键、离子键

C.M的水溶液具有氧化性.能与Na2S溶液发生氧化还原反应

D.简单氢化物的稳定性:Z>Y

10.NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域,NaCkCSCl的晶胞如下图所示,下列说法错误的是

234

A.若NaCI晶胞中Na+与最近Cr的核间距为acm.则其晶体密度为「一g∙cm-1

i

SaNλ

B.熔点:NaCI>CsC

C-NaCl和CsCI晶体中阳离子的配位数相同

D.NaCl和CsCl晶体均为离子晶体

11.T。C时,存在如下平衡:2No2(g)/N204(g)o该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：vlt=k正

2

∙C(NO2),Vi2=ki2∙c(N2O4)(k正、k迎为速率常数,仅与温度有关),且IgViE~lgC(No2)与IgV逆~lgc(N2O4)的关系

如图所示。下列说法正确的是

A.直线B表示IgV逆~lgC(NO2)的关系.

B.ToC时,该反应的平衡常数K=100

C.其他条件不变时,增大压强,容器内气体颜色变浅

D.恒容条件下,反应达到平衡后,继续通入一定量的NO2,NO2的平衡浓度将减小

12.我国最新一代的太阳电池阵技术一一柔性三结碑化像太阳电池阵,它是由十几万片柔性太阳电池组成的。

从神化做废料(主要成分为GaAs,含Fe2O3,SiCh和CaCO3等杂质)中回收碑和制备GaN的工艺流程如图所

ZjsO

NiOH,H,0,CO,CO,NaOH

.化j,I.I,丁

,!铲■竺£|£声独L[瑞7p绝目.pin)∙⅛%沉康用T电解I—t⅜m1'GaN

女VT一'」L"-JL.，]I1L.,...l.-JIOOOΛ•

It渣1池渣2旋液3-AI撵-aIANMASO.∙I2H,O

已知:①Ga与Al同主族,化学性质相似。

②离子完全沉淀的pH:SiO一为8,GaO2-为5.5。

下列说法错误的是.

A.“碱浸”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1

B.滤渣2中主要成分为硅酸

C.制备氮化钱时生成的气体是H2

D.操作a的实验方法叫重结晶

13.一氧化二氯(CbO)是一种漂白剂和杀菌剂。如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(空气不参与

反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备CbO,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知:①CLO极易溶于水并与水反应生成HClOo

②CbO浓度过高时易爆炸。

③氯气易溶于四氯化碳。

下列说法错误的是

Δ

+2+

A.装置A中发生反应:MnO2+4H+2Cr==.Mn+C12↑+2H2O

B.各装置的连接顺序为ATDTB-E-C

C.实验中须控制氯气和空气的体积比为1:3,目的是防止ChO浓度过高发生爆炸

D.Cl2O的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是等质量CL的1.6倍

14.右图为常温下Fe(OH)3、Al(C)H)3和CU(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图

{pM=-lg[c(M)∕(mol.L')];c(M)<10-5mol.L1可认为M离子已沉淀完全}。下列叙述

错误的是

A.a、b、C三点中表示Fe(OH)3的溶解速率大于沉淀速率的是C点

B.向三种沉淀中逐滴滴加盐酸.最先溶解的是CU(C)H)2

C.KSPlAl(OH)3]≈10-23

D.AF+.C/混合溶液中，当c(Cu2+)=0.01mol.L-1时,二者不会同时沉淀

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(15分)过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，IOOoC时分解。实验室模

拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题：

L利用电解法制备过硫酸钾,同时可制备H2O2的方法如下：

(1)过硫酸钾(K2S2O8)中硫元素处于最高正价。则1molK2S2θ8中过氧键的数目为—NA»

(2)“电解”时发生反应的离子方程式为

(3)Y为(填化学式)。

IL某同学预测过硫酸钾的分解产物有K2S2O8、So3、SCh和02,并用下图装置验证分解产物中含有SCh和

Sθ2(夹持及加热仪器已省略)。

(4)实验时,通入He排尽装置中的空气后,应先加热装置____(填"A"或"B")。

(5)装置B中石棉绒的作用为,装置D中的试剂为.

(6)装置E和装置D是否可以调换顺序?(填"是”或“否”),原因是。

16.(14分)-种由含铜废催化齐女主要成分为CU和少量Fe、Fe2O3^CU0、Sio2等)为原料制备CUCl的工艺流

程如下：

Na.SO,NaCI

含铜废

催化剂Cu(.I

Hift注液

已知CuCl为白色粉末,微溶于水，易溶于Cr浓度较大的体系｛CuCl+Cl-/[CuCb]]不溶

于乙醇,有水存在时易被氧化。

回答下列问题：

⑴实验室需450mL1.84mol∙LTH2SC(4溶液,配制时需量取mL98%的硫酸溶液(密度为1.84g.mL")。

(2)“浸取”时HO2的实际用量远远超过理论用量,可能原因是.

(3)“反应”时,CuSCU与Na2S03、NaCl在溶液中反应生成CUCl沉淀的离子方程式为。当n(NaCl):

n(CuSCh)比值逐渐增大时，CuCI产率先增大后减小,原因是.

(4)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量,某同学设计如下实验:准确称取氯化亚铜样品mg,将其置于过量的

FeCl3溶液中完全溶解,加入适量稀硫酸,用amol∙L-'K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b

322+

mL,Cr2O7%被还原为Cr∖样品中CuCl的质量分数为%(己知滴定过程发生的反应为Cr2O7'+6Fe+

14H+==2Cr3++6Fe3++7比0,不考虑CnO?)氧化Cl)«

（5）①己知:CuCl的熔点为326oC,能升华,熔化呈液态时不导电。则CuCl晶体属于（填晶体类型）。

②若晶胞中a、C原子的分数坐标分别为（0,0,0）、（!」,1）,则b原子的分数坐标为。

22

17.（14分）氨对人类的生存和发展有着重要意义.1909年德国化学家哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反

应合成氨,实现了人工固氮。回答下列问题：

13

⑴根据如图数据计算反应5N2（g）+-H2（g）=NH3（g^MH=.

N(g)+3H(g)

S；

fNII(g)÷2H(g>

∖(g)**H∕g)5

NH

NH,(g)

⑵针对反应速率与平衡产率的矛盾.我国科学家提出了两种解决方案。

①方案一:使用Fe-Tio2bHV双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495°C时,Fe的

温度为547oC,而TiChfHv的温度为415。0,使N三N在_____（填“热Fe”或“冷Ti”,下同）表面断裂,氨气在

表面生成,有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。

②方案二:使用M-LiH复合催化剂。催化剂组成及反应温度对合成氨反应速率影响如图所示。

,•M

∙

o

w

m

∕

*

/

回

w<SOIOti150200250300350400

下列说法错误的是.（填标号）。

A.催化剂能够改变反应路径,降低反应活化能

B.相同条件下,复合催化剂更有利于提高合成氨反应速率

C.高温下,使用复合催化剂更有利于提高氨的平衡产率

（3）在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应［N2+3H2/2NH3］的影响如

图所示（图中T表示温度）。

图像中T2和TI的关系是:TlT2（填”或"="）。a、b、c、d四点所处的平衡状态中,反应物N2的转

化率最高的是一点（填字

、母）。在恒压（PMPa）的密闭容器中充入2moɪN2和5.2molH2,平衡时n（NH3）=O.8mol,此条件下该反应的

压强平衡常数Kp=（MPa）也用含p的代数式表示,Kp表示用分压计算的平衡常数,分压=总压X物质的

量分数）。

平街时NlL/%

KMrolit(H1)

18.(15分)有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料,其合成路线如下:

(>—C→'H

CH-C-ClKMn(%X¼s

---------------B——φ

浓僦酸.△

E

COOIIC()()H