2022年高考化学仿真模拟卷2（甲卷地区专用）（原卷版）

【仿真演练•二轮】备战2022年高考化学

模拟卷02（甲卷地区专用）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

B.煤的干储、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化

C.自来水厂用明研净水，用Fe2（SO4）3或C1O2代替明机净水，其原理相同

D.将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下01mol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s04溶液的说法正

确的是

A.1LpH=l的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.Imol纯H2s04中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2so4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

9.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21+H2O2=L+2OH-

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL：4C12+S2O3-+5H2O=10H+2SO4'+8C1

2

D.向NaAlCh溶液中通入过量CO2：2A1O2-+C02+3H2O=2A1（OH）3：+CO3-

10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnOa溶液褪色

B.光照下甲烷和C12的反应、在FeBn催化下苯和Bn的反应，均属于同一类型的反应

C.甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2,二者所含官能团相同

D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基

11.短周期元素z、W、X、Y的原子半径逐渐减小且分占两个周期，Z有两个电子层，这四种元素组成的某

阴离子的结构如图所示，图中各原子均满足稳定结构。下列叙述错误的是

rYY-1-

\/

WX

t〃

A.非金属性：X>Z>Y

B.X和Y形成的化合物只含极性键

c.w的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.Z、W、X、Y四种元素可以形成多种化合物

12.Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图，其中锂离子交换膜只允许Li+通过，电池反应为:

+2+

xCa+2Lii.xFePO4+2xLi=xCa+2LiFePO4o下列说法正确的是

钙电极

LiPF6/LiAnF«

电解质

A.LiPF6/LiAsF6电解质与Li2sCU溶液可互换

B.充电时，当转移O.lmol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g

C.充电时，阴极反应为：L"xFePO4+xLi++xe=LiFePO4

D.放电时，LirxFePCWLiFePCU电极发生Li+脱嵌，充电时发生Li+嵌入

13.常温下，通过加入KOH改变0.1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A,HA\A?一的物质的

c(X)

量分数(5(X)随pH的变化如图所示［已知B(X)=C(/4)+c(Hk)+«才-)］。下列叙述错误的是

A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42

2

C.pH=2.7时，C(HA-)>C(H2A)=C(A-)

+

D.KHA溶液中粒子浓度为c(K+)>c(HA)>c(OH)>c(H2A)>c(H)>c(A')

三、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生

根据要求作答。

(-)必考题：共129分。

26.(14分)

“翠矶”（NiSChlHzO）在印染工业作媒染剂，氟银化钾（LNiFQ是结构化学研究的热点物质。以银废

渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Al、AI2O3和不溶性杂质等）为原料合成“翠矶”和氟银化钾的流程如下：

NaOH(aq)H,SO(aq)也0式aq)NiO(s)

4广NiSO(aq)—*调pH=2~3T操作A-»NiSO•7H,0

银废渣调P；i=a|~44

UNiSO4(aq).-->NiCO3^^NiF21^>K2NiF4

浸出液A固体A固体B

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表:

金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+2.73.7

Al3+3.85.2

Fe2+7.69.7

Ni2+7.19.2

回答下列问题:

（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施有（填选项）。

a.增加碱的浓度b.升高溶液的温度c.把矿渣粉碎

（2）用离子方程式表示H2O2在“转化”过程中的作用,经实验测定该过程温度高于

40℃时转化率急速降低，原因可能是o

（3）调节pH的取值范围3.7<a<7.1,目的是。

（4）写出“灼烧”NiCO3和NHaF的混合物时的化学反应方程式：,为避免污染环境。选择

下列装置吸收尾气，可选择（填选项）。

（5）从溶液中获得NiSCU-7H2O的操作A是。

27.（15分）

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿机的一些性质

进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空

气，溶液逐渐变红。由此可知：、o

（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2）（设为装置A）称重，记为mig。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g»按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为

013g«

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭Ki和g

d.打开Ki和K2,缓缓通入N2

e.称量A

f.冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次

序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开Ki和K2,缓缓

通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为

a.品红b.NaOHc.BaCh

d.Ba（NO3）2e.浓H2sCh

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

28.(14分)

探究CH30H合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH30H的产率。以C02、七为原料合成CHaOH

涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3比(g)=CH30H(g)+H2O(g)△Hi=-49.5kJ«mol-'

1

II.CO(g)+2H2(g)#CH30H(g)△H2=-90.4kJ-mol-

III.CO2(g)+H2(g)#C0(g)+H2O(g)AH3

回答下列问题：

(1)AHa=kJ,mol-1o

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入ImolCCh和3m0IH2发生上述反应，达到平衡

时，容器中CH30H(g)为amoLCO为bmol,此时H2O(g)的浓度为moMJ(用含a、b、V的

代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为„

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CCh的平衡转化率和CH30H的平衡产

率随温度的变化关系如图所示。

图甲图乙

已知：

n(C02)初始一n(C02)平衙

CO2的平衡转化率=-xlOO%

2。2)初始

"(C/OH)平衡

CH30H的平衡产率=…、——xl00%

二。2)初始

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图______(填“甲”或“乙”)；压强pi、P2、P3由大到小的顺序为

；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是o

(4)为同时提高C6的平衡转化率和CH30H的平衡产率，应选择的反应条件为(填标号)。

A.低温、高压B.高温、低压

C.低温、低压D.局温、।角压

(-)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,

则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）

多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。

回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图k

（1）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为,Ru络合物含有的片段1

中都存在大兀键，氮原子的杂化方式为,氮原子配位能力更强的是（填结构

（2）基态碳原子的价电子排布图为,HCOOH的沸点比C02高的原因是

（3）2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）也，出（OH）4「中B的价层

电子对数为,[Sn（OH）6产中，Sn与O之间的化学键不可能是。

a.兀键b.c键

c.配位键d.极性键

（4）锢银合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示，X、Y、Z

表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为（填化学式）。若原子分数坐标A为（0,0,

0）,则B（Y）的原子分数坐标为,已知LaNi5H6摩尔质量为499gTnol",晶体密度为pg・cnr

3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=pm（用代数式表示）.

36.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

硝苯地平H是一种治疗高血压的药物，其一种合成路线如下:

COOC2H,

HNO,IK,CO,

9H1S0,COOCJh酸性水第*问KMnOa

301N02③

CH①

SCH,CHiCOCOOCjHs

回

囚回0

HjCOOC