高中化学高三模拟2020届上海市八校高三上学期联考(化学)高中化学

高中化学高三模拟2020届上海市八校高三上学期联考（化学）高中化学化学考试试卷2018年12月考生注意：本试卷分为第一卷〔1－22题〕和第二卷〔23－31题〕两部分。总分值150分，考试时刻120分钟。本试卷采纳答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。相对原子质量：Al-27,Na-23,Fe-56,S-32,O-16,N-14,H-1,C-12,Cu-64第一卷〔共66分〕选择题〔此题共10分〕，每题2分，只有一个正确选项。1、化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是〔〕A、3O3B、3OC、3O2-D、O32、在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为〔〕A、①②③④B、①②④③C、②④①③ D、②①④③3、以下表达中正确的选项是〔〕A、CO2分子内含有极性键，因此CO2分子是极性分子B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C、气态氢化物的稳固性：NH3＞PH3＞AsH3D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原4、以下图分不表示四种操作，其中有两个错误的选项是〔〕AABCD5、北京2018奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学爱好小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜〔铜锌合金〕制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是〔〕A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液二、选择题〔此题共36分〕，每题3分，只有一个正确选项。6、以下有关物质的分类或归类正确的选项是〔〕①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：612C、6A、①③④B、③⑤C、②③④D、②④7、设NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NAD、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比一定是1：18、右图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关讲法正确的选项是()A、电解一段时刻后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B、蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C、铁丝表面生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D、蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触9、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2A、现在水的离子积KW=1.0×10-14B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、[H3O+]>[SO42-]10、可逆反应：aA＋bBcC，物质的质量分数A％和C％随温度的变化曲线如下图，以下讲法正确的选项是〔〕A、该反应在T1、T3温度时达到化学平稳B、该反应在T2温度时未达到化学平稳C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平稳向正反应方向移动11、关于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuS04+24H20→5Cu3P+6H3P04+15H2S04，以下关于该反应讲法正确的选项是〔〕A、生成1molH3P04时，有10mol电子转移B、CuS04发生了氧化反应C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5D、白磷只作还原剂12、以下各组离子能在指定溶液中,大量共存的是〔〕①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④13、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持〝人文奥运〞的重要表达。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的讲法不正确的选项是〔〕A、该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上B、1mol该物质与H2反应时，最多消耗7molH2C、加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质D、滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键14、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下图，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的选项是〔〕aabcdACl—K+CO32—HCO3—BK+CO32—Cl—HCO3—CK+CO32—HCO3—Cl—DK+HCO3—Cl—CO32—15、在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有〔〕A、Br－、I2B、Br2、Br－、I2C、Br2、I2、IO3－D、Br2、IO316、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。以下讲法正确的选项是〔〕A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离子化合物C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物差不多上弱酸17、某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体〔标准状况下〕，假设改与铝反应〔生成NO气体〕，那么最后可溶解的铝的质量是〔〕A、13.5gB、9gC、27gD、8.9g三、选择题〔此题共20分〕，每题4分，每题有一个或两个正确选项。18、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A、原溶液中一定含有SO42-离子 B、原溶液中一定含有NH4+离子C、原溶液中一定含有Cl－离子 D、原溶液中一定含有Fe3+离子19、反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，那么以下推断中正确的选项是〔〕A、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC、Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D、BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物20、以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2OB、明矾净水的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C、过氧化钠投入重水中：2Na2O2+2D2O→4Na++O2↑+4OD-D、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+2H2O+CO32―21、常温下两种一元弱酸HX和HY，假如向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2那么生成HY和Na2CO3。有关表达正确的选项是〔〕A、酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3B、结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―C、溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)22、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为〔〕第二卷〔非选择题，共84分〕四、填空题〔此题共24分〕23、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分不代表一种元素。abcdefghi回答以下咨询题：〔1〕以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_______〔填化学式〕；〔2〕由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_______〔填其中一种物质的化学式〕，能抑制水电离的是________〔填其中一种物质的化学式〕。〔3〕e元素位于周期表中第____周期____族；b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳固性最大的是_____〔填氢化物的化学式〕。〔4〕f、g元素的单质共5．0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写动身生反应的化学方程式：①②所得溶液的物质的量浓度最大值为。〔液体的体积变化忽略不计〕24、在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格操纵用量，确保食用安全。某一反应体系有反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。〔1〕该反应中的氧化剂是〔填化学式〕。〔2〕该反应中，发生氧化反应的过程是→。〔3〕写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。〔4〕假设有1mol电子转移，那么氧化产物的物质的量是mol。〔5〕假设误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，以下关于上述中毒、解毒过程的讲法中，正确的选项是〔〕A、亚硝酸钠是还原剂B、维生素C是氧化剂C、维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D、亚硝酸钠被还原25、设反应=1\*GB3①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平稳常数为K1。反应=2\*GB3②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平稳常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T(K)K1K9731.472.3611732.151.67〔1〕平稳常数K1的表达式为。〔2〕现有反应=3\*GB3③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)+Q，这是一个〔填〝吸〞或〝放〞〕热反应，要使反应=3\*GB3③在一定条件下建立的平稳向右移动，可采取的措施的有。A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量〔3〕假设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，T1>T2，且c(CO2)>c(CO)〔其他条件均相同〕，那么两者的反应速率〔填序号〕。A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判定〔4〕以以下图像：〔图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度〕VVφφT1T1V正V逆T20温度〔T〕0温度〔T〕0时刻〔t〕〔a〕(b)(c)其中符合反应=1\*GB3①的是〔填图像序号，下同〕，符合反应=2\*GB3②的是。五、实验题〔此题共24分〕26、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学爱好小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下浓盐酸MnO浓盐酸MnO2浓硫酸石棉甲烷〔含水分〕水强光ABCDE〔1〕B装置有三种功能：①操纵气流速度；②平均混合气体；③〔2〕设V(Cl2)/V(CH4)=x，假设理论上欲获得最多的氯化氢，那么x值应≥〔3〕D装置的石棉中平均混有KI粉末，其作用是。〔4〕写出C装置中所发生反应的化学反应方程式〔任意写一个〕：。〔5〕E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最正确方法为。A.水洗分液法B.蒸馏法C.萃取分液法D.结晶法该装置还有缺陷，缘故是没有进行尾气处理，其尾气要紧成分为〔填编号〕。A、CH4B、CH3ClC、CH2Cl2D、CHCl327、硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一样硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳固了。三种盐的溶解度〔单位为g/100g水〕如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O17.226.433.046.0——〔一〕实验室制取少量摩尔盐的流程如下：步骤步骤3步骤4步骤1摩尔盐一定质量的铁屑10％Na2CO3溶液称量干燥的铁屑m1水浴加热趁热过滤适量的H2SO4溶液缓慢加热浓缩结晶一定质量的(NH4)2SO4固体小火加热过滤洗涤步骤2滤渣m2试回答以下咨询题：(1)步骤1中加入10%Na2CO3溶液的要紧作用是； (2)步骤3中趁热过滤的目的是______________________________________；(3)步骤4中加热浓缩至__________________时为止；(4)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的缘故是，理论上制得的摩尔盐的质量为________________。〔二〕称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。A、MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：；B、判定该反应到达滴定终点的现象为。C、假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，那么该KMnO4酸性溶液的浓度为_______mol/L。六、有机化学〔此题共20分〕28、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。〔1〕A有2个不同的含氧官能团，一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。①A的结构简式是。②A不能发生的反应是〔填写序号字母〕。a．取代反应b．消去反应c．酯化反应d．还原反应〔2〕写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：。〔3〕A还有另一种酯的同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程是。〔4〕环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是。29、以下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。CC2H6OANaOHH2O△①H+B浓H2SO4△②CD浓H2SO4△③FC4H8O2浓H2SO4④GC2H4CC13H16O4 依照上图回答以下咨询题：(1)写出C与D反应的化学方程式：。(2)A的结构简式是_________；反应①、=4\*GB3④的反应类型分不是、。(3)写出任意两个符合以下3个条件的B的同分异构体的结构简式________________、 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①含有邻二取代苯环结构②与B有相同的官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应(4)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途_____________________________________。七、运算〔此题共16分〕30、将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体。〔1〕被还原硝酸的物质的量是。〔2〕25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反应，过量的物质是，反应后其剩余的物质的量是。〔3〕假如4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，那么收集到的气体的体积〔S.T.P〕是。31．Na2S2O3·5H2O〔俗称海波〕是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分不加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。〔Na2S2O3＋H2SO4→Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O〕〔1〕测得有关实验数据如下〔标准状况〕：第一份第二份第三份样品的质量/g7.5415.0835.00二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.81.63.2(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O248g/mol；Na2SO3126g/mol；Na2SO4142g/mol)运算所用硫酸溶液的物质的量浓度。〔2〕分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母)A仅含有Na2S2O3·5H2OB含有和Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4C含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4〔3〕假设将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积〔aL〕在不同取值范畴时，生成的SO2体积〔bL〕的值〔可用含 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

参考答案第一卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分〕，每题2分，只有一个正确选项。题号12345答案DDCBC二、选择题〔此题共36分〕，每题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案BBDACCCDCDBA三、选择题〔此题共20分〕，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案BACBCBC第二卷〔共84分〕四、填空题〔此题共24分〕23、〔8分〕(1)H2〔1分〕(2)NH4NO3〔1分〕、HNO3〔1分〕(3)二、VIIA〔1分〕HF〔1分〕(4)2Na+2H2O→2NaOH+H2↑〔1分〕2NaOH+2Al+2H2O→2NaAlO2+3H2↑〔1分〕1mol/L