第五章+化工生产中的重要非金属元素 章节测验 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素章节测验一、单选题1．下列实验操作规范的是（）A．钠的燃烧 B．排空气法收集CO2C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移2．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）A．麦芽糖溶液中：、、、B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、C．水电离出来的的溶液中：、、、D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、3．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离出来的mol/L的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．与Al反应能放出的溶液中：、、、4．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（）A．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能B．运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料C．“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅D．蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钛合金材料，其熔点比单质钛的高5．羟胺()外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。下列关于羟胺说法正确的是（）A．易溶于水 B．属于铵盐C．属于有机物 D．存在非极性键6．下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是A．加入：、、、B．加入：、、、C．加入：、、、D．加入：、、、8．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A．A B．B C．C D．D9．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定只有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO10．下列说法中错误的是（）A．将二氧化硫通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，证明二氧化硫具有还原性B．碳酸氢钠可用作膨松剂，是因为碳酸氢钠发生反应可产生大量C．工业上可用铁质容器储存浓硫酸，原因是铁在常温下与浓硫酸不反应D．氯水可用于漂白棉麻织物，是利用了与水反应生成了，具有漂白性11．下列离子在碱性溶液中能大量共存的是（）A． B． C． D．12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．食盐水中：K+、Al3+、HCO3-B．无色溶液中：Fe3+、SO42-、SCN-C．c(C2O42-)=0.1mol/L的溶液中：H+、Na+、MnO4-D．c(OH-)/(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-15．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（）A．制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为错误的是（）A．Ag＋和Na＋一定来自于不同工厂B．Cl-和OH-一定来自于同一工厂C．Ba2+和Fe3+一定来自于同一工厂D．CO和NO不一定来自同一工厂17．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体18．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质易溶于水B．通入溶液中生成沉淀C．可作钡餐D．浓硫酸可保存在铁罐中19．下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、Na+、、 B．K+、Fe2+、ClO-、I-C．Na+、K+、、 D．Ba2+、Na+、、20．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D二、综合题21．氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：注：原料中的N2是采用空气分离法制备。（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是；硅胶的作用是。（2）氮化炉中发生反应：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制，原因是。（3）X可能是(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：。22．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有，如何验证是否存在该离子。（2）分别写出②③中发生反应的离子方程式、。23．回答下列问题（1）自然界中有多种含有铁元素的矿石，硫铁矿(主要成分为)是其中的一种，硫铁矿中铁的化合价为；（2）白色的沉淀置于空气中的现象是，其反应原理为(用化学反应方程式表示)；（3）的排放是硫酸型酸雨的主要成因，能有效防治酸雨的措施是(填字母)。a．开发利用清洁能源b．对含硫燃料进行预先脱硫c．工厂废气直接排放（4）实验室模拟闪电固氮，观察到“NO转化为”的实验现象为，该实验也常用作NO的定性检验。24．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉)，能够回收其中的金属(填写金属元素符号)，离子方程式是。25．某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为。（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.Na的燃烧应该在坩埚中进行，不应该使用表面皿，A选项是错误的；

B.CO2的密度大于空气，所以应该使用向上排空气法收集CO2,B选项是正确的；

C.应将浓硫酸倒入乙醇中，C选项是错误的；

D.转移溶液的时候应该使用玻璃棒引流，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.固体灼烧应该使用坩埚；

B.CO2易溶于水，不应该使用排水法收集；

C.浓硫酸稀释的时候应该将酸倒入水中；

D.转移溶液的时候应该使用玻璃棒引流。2．【答案】C【解析】【解答】A、麦芽糖为还原性糖，在酸性条件下能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；

B、能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有Fe3+、Fe3+与发生双水解反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C、水电离出来的的溶液，水的电离被抑制，可能呈碱性，也可能呈酸性，酸性或碱性条件下，、、、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；

D、滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，酸性条件下，发生歧化反应，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。3．【答案】C【解析】【解答】A、水电离出来的mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中，、不能大量共存，故A不符合题意；

B、的溶液呈碱性，OH-与能反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C、澄清透明溶液中，、、、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；

D、与Al反应能放出的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，碱性条件下，与OH-反应生成沉淀，酸性条件下，硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。4．【答案】A【解析】【解答】A、太阳能电池能将太阳能直接转化为电能，故A正确；

B、碳纤维是新型无机非金属材料，故B错误；

C、芯片的主要成分为单质硅，故C错误；

D、合金的熔点低于其组分金属，则钛合金的熔点比单质钛的低，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、太阳能电池将太阳能转化为电能；

B、碳纤维属于新型无机非金属材料；

C、芯片的主要成分为单质硅；

D、合金的熔点低于其组分金属。5．【答案】A【解析】【解答】A．羟胺与水形成氢键，所以羟胺易溶于水，故A符合题意；B．是弱碱，故B不符合题意；C．不含碳元素，不属于有机物，故C不符合题意；D．可看作氨分子中的1个H被羟基代替，结构式为，不存在非极性键，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、N、O、F三种元素可以和氢元素形成氢键；

B、含有NH4+的属于铵盐；

C、有机物含有C元素；

D、相同非金属原子由非极性键结合。6．【答案】D【解析】【解答】A、酸性溶液中，与氢离子结合生成水，不能大量共存，故A不符合题意；

B、酸性溶液中，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；

C、酸性溶液中，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；

D、、、、之间互不反应，也均不与氢离子反应，能大量共存，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。7．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸根离子和钙离子、铝离子均会发生反应，不共存，A不符合题意；B．加入后，铵根离子、硫酸根离子、、、、相互之间不反应，能共存，B符合题意；C．亚铁离子会和氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应而不共存，C不符合题意；D．加入溶解的部分氢氧根离子会和铁离子生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化镁溶解，即发生沉淀转化，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。8．【答案】B【解析】【解答】A.检验硫酸根离子，现加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根离子，故A不符合题意；B.样品中加NaOH溶液加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明检验样品中有NH4+的存在，故B符合题意；C.硝酸钾随温度变化溶解度变化大，因此将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出，故C不符合题意；D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氨气属于碱性气体，应该使红色石蕊试纸变蓝。9．【答案】A【解析】【解答】该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有氧气，因此正确的故答案为：A。【分析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。10．【答案】C【解析】【解答】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应，2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，紫色褪去，证明SO2具有还原性，故A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解或与酸性物质反应均可产生大量，可用作膨松剂，故B不符合题意；C．常温下，铁和冷的浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，故C符合题意；D．与水反应生成了，具有漂白性，所以氯水可用于漂白棉麻织物，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.二氧化硫通入酸性溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子；

B.碳酸氢钠受热分解或与酸性物质反应均可产生大量；

C.常温下铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化，发生氧化还原反应；

D.与水反应生成了，具有漂白性。11．【答案】B【解析】【解答】A．和OH-反应生成水，在碱性溶液中不能大量存在，故不选A；B．和OH-不反应，在碱性溶液中能大量存在，故选B；C．和OH-反应生成，在碱性溶液中不能大量存在，故不选C；D．和OH-反应生成氢氧化铁沉淀，在碱性溶液中不能大量存在，故不选D；故答案为：B。

【分析】依据常见离子的性质分析解答。12．【答案】A【解析】【解答】A．、、、离子之间不反应且均无色，也和氢离子不反应，能大量共存，故A选；B．H+、OH-能够反应生成水，不能大量共存，故B不选；C．H+、能够生成二氧化碳，不能大量共存，故C不选；D．铜离子呈蓝色，与溶液无色不符，故D不选；故答案为：A。

【分析】本题考查的是离子共存的问题，要注意以下组合：

产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、HCO3-不能共存；

产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；

产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+共存；

SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-只和Ag+不能共存。13．【答案】C【解析】【解答】能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故答案为：C。【分析】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，碱性氧化物与酸反应生成盐和水。14．【答案】D【解析】【解答】A.Al3+与HCO3-双水解进行到底，产生沉淀和气体，不能共存，A不符合题意；B.Fe3+为黄色溶液，且与SCN-反应生成络合物，不能共存，B不符合题意；C.C2O42-、H+、MnO4-之间发生氧化还原反应，不能共存，C不符合题意；D.c(OH-)/(H+)=1×10-12mol/L的溶液显酸性，离子间能够共存，D符合题意；故答案为：D。【分析】产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、HCO3-不能共存；

产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；

产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+共存；

SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-只和Ag+不能共存

15．【答案】B【解析】【解答】A.制取粗硅方程式：2C+SiO22CO+Si，生成的气体产物为CO，故不选A；B.生产玻璃的过程中不涉及氧化还原反应，故选B；C.黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料，故不选C；D.制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，则多次蒸馏提纯，故不选D；故答案为：B。

【分析】A.二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；

B.生产玻璃的过程中没有元素化合价的变化；

C.根据二氧化硫和氧化亚铁的用途进行判断；

D.四氯化碳多次分馏可得到纯净的四氯化硅。16．【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，Ag＋和Na＋来自于两个不同的工厂，A不符合题意；B.由分析可知，Cl－和OH－一定来自于同一工厂，B不符合题意；C.由分析可知，Ba2＋和Fe3＋一定来自于同一工厂，C不符合题意；D.由分析可知，CO32－和NO3－一定来自于不同工厂，D符合题意；故答案为：D

【分析】此题是对离子共存的变式考查，处于同一工厂废水中的离子相互间不发生反应。若甲工厂中含有Ag＋，则一定不含有Cl－、CO32－和OH－；因此甲工厂废水中一定含有NO3－。乙工厂中一定含有Cl－、CO32－和OH－；由于Ba2＋、Fe3＋与CO32－不共存，因此甲工厂中一定含有Ba2＋、Fe3＋、Ag＋和NO3－。乙工厂中一定含有Na＋、Cl－、CO32－和OH－。17．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸具有强氧化性，与金属反应时不生成H2，由HNO3中+5价N发生得电子的还原反应，生成氮的氧化物，A符合题意；B.王水是由浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1混合而成，B不符合题意；C.硝酸具有强氧化性，与金属反应时不生成H2，生成氮的氧化物，C不符合题意；D.常温下，浓硝酸能使铁钝化，不生成NO2，D不符合题意；故答案为：A【分析】此题是对HNO3性质的考查，结合HNO3的强氧化性和酸性进行分析即可。18．【答案】D【解析】【解答】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A不符合题意；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故B不符合题意；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C不符合题意；D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．硫单质难溶于水；B．依据弱酸不能制强酸分析；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应；D．铁在浓硫酸发生钝化。19．【答案】D【解析】【解答】A．在强碱性溶液中，Al3+与OH-会发生反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．在强碱性溶液中，Fe2+与OH-会发生反应产生Fe(OH)2沉淀，不能大量共存；且Fe2+、ClO-、I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，B不符合题意；C．在强碱性溶液中，与OH-会发生反应产生、H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子与OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，以此解答该题。20．【答案】D【解析】【解答】A.氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠所以要用橡胶塞，表述I、II都符合题意；B.氯水使有色布条褪色是因为生成次氯酸，不是氯气具有漂白性；C.酸性氧化物对应的水化物是酸，二者有联系；D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生的次氯酸生效，根据强酸制弱酸的原理，加入白醋能增强漂白能力，D符合题意。故答案为：D【分析】A氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应所以用用橡胶塞

B氯气不具有漂白性

C二氧化硅不与水反应

D酸与次氯酸钙反应成生次氯酸21．【答案】（1）除去原料气中残存的氧气；除去生成的水蒸气（2）温度；防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触（3）硝酸（4）用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液呈中性（5）9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑【解析】【解答】(1)Cu能与O2反应，除去原料气中的氧气，高温下H2与O2反应生成水，硅胶有吸水性，可除去生成的水蒸气；

(2)氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，是放热反应，控制温度，温度过高，会导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2接触；

(3)为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸能够反应，氮化硅与硝酸不反应；

(4)可以用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液的酸碱性；

(5)硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧反应生成氮化硅，和Na，化学方程式为9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑；

【分析】(1)Cu能与O2反应，高温下H2与O2反应生成水，硅胶有吸水性；

(2)放热反应，反应需控制温度；

(3)Cu与硝酸能够反应，氮化硅与硝酸不反应；

(4)可以使用pH试纸测酸碱性；

(5)硅和NaN3直接燃烧反应生成氮化硅，和Na。22．【答案】（1）Ba2+、Cl-；Mg2+、Cu2+、、；Na+；蘸取该溶液进行颜色实验，若火焰颜色呈黄色，则含有Na+（2）H++OH-=H2O；Ba2++=BaCO3↓【解析】【解答】由无色可以知道一定不含Cu2+；①由用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，可以知道一定含H+，则不含CO；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性无沉淀产生，则一定不含Mg2+；③取少量②中的碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaCO3，可以知道原溶液一定含Ba2+，则不含，结合溶液为电中性可以知道一定含阴离子为Cl-，不能确定是否含Na+。以此分析解答本题。(1)该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl，一定不存在的离子有Cu2+、Mg2+、、，可能存在的离子有Na+。检验该离子的方法是：蘸取该溶液进行颜色实验，若火焰颜色呈黄色，则含有Na+。故答案为：Ba2+、Cl-；Mg2+、Cu2+、、；Na+；蘸取该溶液进行颜色实验，若火焰颜色呈黄色，则含有Na+。(2)取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，中和溶液中的H+，使溶液由酸性变成碱性，其反应的离子方程式为H++OH-=H2O；再加Na2CO3溶液无沉淀产生，其反应的离子方程式为；Ba2++=BaCO3↓，故答案：H++OH-=H2O；Ba2++=BaCO3↓。

【分析】(1)依据题目的现象及离子共存的知识判断；(2)依据离子反应的实质书写离子方程式。23．【答案】（1）+2（2）白色沉淀迅速转变成灰绿色最终变为红褐色；（3）ab（4）无色气体变为红棕色【解析】【解答】(1)硫铁矿中S是－1价，根据化合物中化合价代数和为0可知铁的化合价为+2价；(2)氢氧化亚铁易被氧化，因此白色的沉淀置于空气中的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色最终变为红褐色，其反应的化学反应方程式为；(3)a．开发利用清洁能源，可减少化石燃料的使用，减少的排放，能有效防治酸雨，a正确；b．对含硫燃料进行预先脱硫，可减少的排放，能有效防治酸雨，b正确；c．工厂废气直接排放，易造成环境污染，不能有效防治酸雨，c不正确；故答案为：ab；(4)NO是无色的，二氧化氮是红棕色的，因此观察到“NO转化为”的实验现象为无色气体变为红棕色，该实验也常用作NO的定性检验。

【分析】（1）自然界的铁元素有+2