6.2化学反应的速率与限度讲义（原卷版）《考点逐击》高一下学期化学人教版

6.2化学反应的速率与限度（讲练）考点一化学反应速率1.1.对化学反应速率（1）在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义是相同的，都表示同一个反应的化学反应速率。各物质表示的化学反应速率等于它们的化学计量系数之比即：对于在一个容器中的一般反应

aA＋bBpC＋qD来说有：vA

：vB

：vC

：vD=a：b：p：q浓度是指物质的量浓度而不是物质的量或质量分数（3）化学反应速率与时间和浓度有关，无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示，都取正值，所以化学反应速率一般为正值（4）化学反应速率有瞬时速率和平均速率之分，化学反应速率是指平均反应速率（5）纯固体或纯液体，因其反应是在表面进行的，单位体积里的物质的量是不变的，即物质的量浓度视为常数，因此其化学反应速率视为一常数2.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化(1)归一法①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小(2)比值法将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快【例11】（2023·河南）一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为A． B．C． D．【例12】（2023江苏）将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为1mol·L1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.2mol·L1·min1.求：(1)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。(2)5min后A的浓度c(A)=_______mol·L1，(3)5min内B的平均反应速率：v(B)=_______mol·L1·min1。(4)x的值为_______。【例13】（2023下·江苏扬州·高一扬州中学校考阶段练习）对于反应，下列表示中反应速率最大的是A．v(A)=0.3mol•L1•s1 B．v(B)=0.4mol•L1•s1C．v(C)=0.5mol•L1•s1 D．v(D)=0.8mol•L1•min1【变式】1．（2023下·湖南邵阳·高一统考期末）反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/(L·min)2．（2023下·四川南充·高一四川省南充高级中学校考期中）在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol·L－1和0.4mol·L－1.下列叙述正确的是A．x=2 B．0－2min内用D表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．3v(A)=v(B) D．2min时，A的物质的量为2.4mol3．（2023下·陕西商洛·高一校考期中）在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是A．v(N2)=0.3mol·L1·min1 B．v(NH3)=0.5mol·L1·min1C．v(H2)=0.01mol·L1·s1 D．v(N2)=0.2mol·L1·min14．（2023河南）反应A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为①v(A)=0.01mol·L1·s1

②v(B)=0.06mol·L1·s1③v(C)=2.4mol·L1·min1

④v(D)=3.5mol·L1·min1A．②>③>④>① B．④>②=③>①C．②=③>④>① D．④>①>②>③考点二影响化学反应速率的因素化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素影响因素规律（其他条件相同时）内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快外因反应物的温度升高反应物的温度，化学反应速率加快反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应速率加快气态反应物的压强增大气态反应物的压强，化学反应速率加快催化剂使用催化剂，化学反应速率加快固体反应物的表面积固体反应物的表面积越大，化学反应速率加快【例21】（2023·河南濮阳）一定温度下，足量锌与少量稀硫酸反应。向反应混合物中加入下列物质对生成氢气的体积V(H2)和速率v(H2)的影响判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，V(H2)不变，v(H2)变大B．加入少量锌，V(H2)不变，v(H2)变大C．滴加少量CuSO4溶液，V(H2)变小，v(H2)不变D．加入CH3COONa固体，V(H2)不变，v(H2)变小【例22】（2023·河北保定）某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是溶液温度时间(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃160s②10mL30%H2O2溶液25℃120s③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA．实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响B．实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响C．实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响D．由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率【变式】1．（2023下·海南海口·高一海口市长流中学校考期中）将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③2．（2023·江苏扬州）容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O速率的影响不正确的是A．增大O2的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快C．干燥空气中铁生锈速率更快 D．升高温度能加快生锈速率3．（2023下·福建宁德·高一统考期末）探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素，现进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是编号酸性溶液体积/mL溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ2a0500.5Ⅱ220202.1Ⅲ2b1205.5A．a=2，b=1B．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响C．实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究浓度对化学反应速率的影响D．若改用酸性溶液，将不能达到实验目的4．（2023·高一课时练习）已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L1·s1，v(A)=，则该反应的化学方程式为。(2)从反应开始到12s内，A的转化率为。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6mol·L1·min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度考点三化学平衡状态的判断1.1.可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：①v正＝v逆；②混合物中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量”达“定量”)，以上两个特征可作为判断可逆反应达平衡的标志2.判断化学反应达到平衡状态的方法（1）直接标志：正、逆反应速率相等①同种物质：v正＝v逆≠0，(同一种物质的生成速率等于消耗速率)②不同种物质：eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(A化学计量数,B化学计量数)A.在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比B.在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比③各组分的浓度保持一定A.各组分的浓度不随时间的改变而改变B.各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变3、间接判断依据：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例类型判断依据是否是平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v(正)=v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则v(正)=v(逆)平衡③在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指v(逆)不一定平衡④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡②m＋n=p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体平均相对分子质量①一定时，只有当m＋n≠p＋q时平衡②一定时，但m＋n=p＋q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡体系的密度恒温恒容时，密度一定不一定平衡恒温恒压时，若m＋n≠p＋q，则密度一定时平衡恒温恒压时，若m＋n≠p＋q，则密度一定时【例31】（2023下·海南海口）可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是A．反应器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D四种气共存C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同时有3molC的消耗【例32】（2023陕西）在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是

①反应速率

②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化

⑥⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时2molN—H键也断裂参加反应A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦【例33】（2023·四川绵阳）恒温下，将amolN2与24molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a＝。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%；①n(NH3)＝。②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。A．容器内的总压强不随时间而变化

B．反应后混合气体的密度不再发生变化C．三种气体的浓度相等

D．2v(NH3)(逆)=3v(H2)(正)E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化③H2的平衡转化率为α(H2)=；原混合气体与平衡混合气体的压强之比p(始)∶p(平)＝。(要有必要的计算步骤)【变式】1．（2023下·四川遂宁·高一射洪中学校考阶段练习）在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②混合气体的密度不再变化③A、B的转化率相等时④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．② B．②③ C．①③⑤ D．②④2．（2023·陕西）可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部3．（2023下·安徽铜陵·高一铜陵一中校考期中）已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L1·s1，v(A)=，则该反应的化学方程式为。(2)从反应开始到12s内，A的转化率为，若起始未充入C气体，则反应前后压强之比为。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6mol·L1·min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molCC．混合气体的体积不随时间变化而变化D．混合气体的密度不随时间变化而变化E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化F．v(A)：v(B)=3：1考点四化学反应条件的控制1．化学反应条件控制的目的1．化学反应条件控制的目的(1)促进有利的化学反应：提高反应速率；提高反应物的转化率，即原料的利用率。(2)抑制有害的化学反应：降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生。2．化工生产中反应条件的调控化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。【例4】（2023·上海）关于合成氨工业的说法错误的是A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率B．工业上一般选择400500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快C．从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压D．为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化【变式】1．（2023安徽）化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率2．（2023·江苏）化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是A．利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快的分解速率而加入D．降温加快的分解速率3（2023·湖南长沙）某化工厂生产Z的反应为X(g)+2Y(g)2Z(g)；△H＜0，温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示：

压强/MPa温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工业合成Z的适宜条件是A．高温、高压 B．低温、高压 C．常温、常压 D．常压较高温度考点五图像问题【例51】（2023·浙江杭州）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g)B．反应进行到6s时，v(B)=v(D)C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L1•s1D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止【例52】（2023·河南新乡）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大【变式】1（2023·辽宁）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067mol·L1·s1B．6s后，反应停止了C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2DD．在0～4s内，v(A)=3v(D)2．（2023·云南）某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管1中加入100mL4mol•L1盐酸和20g颗粒状石灰石。乙：在试管2中加入100mL4mol•L1盐酸和10g粉末状石灰石。则同温同压下﹐实验甲、乙生成的CO2的体积V(CO2)与反应时间()的关系曲线图合理的是A．B．C． D．3．（2023福建）在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A．OE段表示的平均反应速率最快B．F点收集到的CO2的量最多C．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶74．（2023广西）用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液，所测的三组实验数据如图所示。下列说法不正确的是A．其他条件相同时，温度越高，Fe2+氧化率越大B．其他条件相同时，pH越小，Fe2+氧化率越大C．2h内，③条件下Fe2+被氧化的速率最小D．在3h时，溶液中Fe2+离子浓度一定是①最小5．（2023黑龙江）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应（假设用2AA2表示该反应）。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时环戊二烯的浓度为0.45mol/L1．（2023·宁夏）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是A．反应速率为v(B)=0.125mol·L1·min1 B．该化学方程式中，x=2C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为2．（2023下·河南南阳·高一校联考期中）向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为A．0.04mol·L1·min1 B．0.02mol·L1·min1C．0.004mol·L1·min1 D．0.008mol·L1·min13．（2023下·辽宁铁岭·高一校联考期末）在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是A． B．C． D．4．（2023下·河南开封·高一校联考期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是A． B．C． D．5．（2023下·甘肃临夏·高一统考期末）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时充入4molA、6molB和2molC，在2min末测得C的物质的量为3mol。下列说法正确的是A．2min末，A的浓度为2.5B．2min末，B的转化率为16.7%C．用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢6（2023·辽宁大连）反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为①②v(B)=36mol·L－1·min－1③

④A．②>④>③>①B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③7．（2023下·黑龙江大庆·高一铁人中学校考期末）已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下①v(CO)=1.5mol·L1·min1②v(NO2)=0.7mol·L1·min1③v(N2)=0.4mol·L1·min1④v(CO2)=1.1mol·L1·min1⑤v(NO2)=0.01mol·L1·s1请比较上述5种情况反应的快慢A．③>①>②>④>⑤B．③>①>②>⑤>④C．①>④>②>③>⑤ D．⑤>③>①>④>②8．（2023下·宁夏石嘴山·高一石嘴山市第三中学校考期末）过量铁粉与100mL0.01mol·L1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用浓硫酸③加CuO固体④加NaCl溶液⑤滴加几滴硫酸铜溶液⑥适当升高温度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥9.（2013·新疆乌鲁木齐·高一统考期中）在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将炭粉碎

④恒容通入

⑤增加炭的量

⑥恒容条件下通入A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤10．（2023下·河北·高一校联考阶段练习）用10mL1mol/L盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．粉末 B． C．Mg粉 D．溶液11．（2023下·辽宁铁岭·高一校联考期末）向5个容积均为1L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应：，得到SO2的转化率与时间的关系所示，其中曲线①是在温度为T0、恒容时的反应得到的，相比曲线①，下列关于其他曲线的说法错误的是A．其他条件相同，曲线②可能是加入更高效的催化剂导致的B．其他条件相同，曲线③可能是降低反应温度导致的C．其他条件相同，曲线④可能是通过扩大容器容积而减小压强导致的D．其他条件相同，曲线⑤可能是通过缩小容器容积而增大压强导致的12．（2023下·安徽芜湖·高一统考期末）下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．锌与稀硫酸反应制时，适当增大压强B．氮气与氢气合成时，适当升高温度C．双氧水分解制时，加入几滴溶液D．碳酸钙与稀盐酸反应制时，适当增大盐酸浓度13（2023下·福建厦门·高一校考期中）在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：实验序号锌的质量(g)锌的形状温度(℃)锌完全溶解的时间(min)13薄片10623粉末10t233粉末40t3下列说法正确的是①t2<6

②t3>t2③实验2与实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2>m3A．只有① B．只有② C．①② D．②③14．（2023下·黑龙江齐齐哈尔·高一齐齐哈尔市第八中学校校考期末）某温度下，在一密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，下列说法正确的是A．平衡时，B．容器内压强不随时间的变化而变化C．恒容条件下，充入惰性气体X，反应速率加快D．恒压条件下，充入惰性气体X，反应速率加快15．（2023下·湖北武汉·高一校联考期末）某实验小组用0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：实验序号温度／℃溶液体积/mL溶液体积/mL体积/mL出现沉淀所需的时间/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510实验结果：。下列说法正确的是A．实验研究了浓度对反应速率的影响，B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率C．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、16．（2023下·宁夏石嘴山·高一石嘴山市第三中学校考期末）一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等17．（2023下·贵州铜仁·高一校考期中）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。对于反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是A．在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6molB．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但和都不变C．断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态D．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态18．（2023下·山东青岛·高一山东省青岛第五十八中学校考期末）向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c点到达平衡②浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡A．3个 B．4个 C．5个 D．6个19．（2023下·云南昭通·高一云南云天化中学教育管理校联考期末）将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经后测得的浓度为，下列说法不正确的是A．用物质表示的平均反应速率为B．当物质的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态C．一定温度下，增大反应压强，化学反应速率增大D．反应后容器20．（2023下·上海黄浦·高一上海外国语大学附属大境中学校考期末）现有反应，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2O(g)的量B．将容器体积缩小一半C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D．充入Ar，保持容器内压强不变21．（2023下·广东东莞·高一东莞实验中学校考期中）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：序号反应温度/℃V(H2O)/mL10gFe的形状t/min①2025V1块状1②202100块状1③202100粉末1④402100块状1(注：气体体积均在相同条件下测得)(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是。(用文字表达)(3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。(4)10min内，SO2的反应速率为；平衡时SO2的转化率为。(5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；a．容器中压强不再改变b．容器中气体密度不再改变c．O2的物质的量浓度不再改变d．SO3的质量不再改变e．2V正(SO2)=V逆(O2)22．（2023下·吉林·高一校联考期中）某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为。(2)从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的浓度为，A的转化率为。(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的倍(用分数表示)。(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。A．B的体积分数不再发生变化B．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的BC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化D．混合气体的密度不随时间的变化而变化(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填字母标号)。A．增大压强B．降低温度C．体积不变，充入AD．体积不变，从容器中分离出A23．（2023下·广西河池·高一统考期末）Ⅰ．在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：，时刻，N的平均速率为。(2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为(填“”“”或“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将(填“增大”或“减小”)。(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是，平衡时N的转化率为。Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：实验序号铁的质量(g)铁的形态V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)()反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间(s)10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550(4)实验1、2表明对反应速率有影响。(5)探究温度对反应速率的影响的实验是(填实验序号)。(6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因。24．（2023下·福建福州·高一福建省福州第八中学校考期中）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)已知在该条件下，该反应每生成1molB，放出QkJ热量，则该反应的热化学反应方程式为。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(4)0–4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为mol·L1·min1。(5)反应达到平衡，此时体系内压强为。(已知一定条件下，气体压强与其物质的量成正比)25．（2023下·浙江温州·高一校联考期中）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。(1)该反应的方程式可表示为。(2)图2中ac段速率增大的可能原因是。(3)下列说法正确的是。A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．当用Z表示的反应速率v=0.079mol•L1•min1时说明该反应已达平衡D．Δt1=Δt2时，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段E.反应物的总能量高于生成物的总能量(4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填序号)。①降低温度②减少X的物质的量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持容积不变，充入He使体系压强增大(5)平衡时Y的转化率为。26．（2023下·河北衡水·高一衡水市第二中学校考期中）某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示：(1)该反应的化学方程式为。(2)t1时刻，正、逆反应速率大小关系为v正v逆(填“>”“=”或“<”，下同)；t2时刻，正、逆反应