高中化学高一模拟高一化学同步测试氧化还原反应

高中化学高一模拟高一化学同步测试氧化还原反应[高一化学同步测试氧化还原反应讲明：本卷答题时刻60分钟，总分值100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Mn：55一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕1．以下化学反应中，不属于四种差不多反应类型的是 〔〕 A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B． C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2．以下关于氧化还原反应的表达，正确的选项是 〔〕A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂3．以下差不多反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 〔〕 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．以下反应不属于氧化还原反应的是 〔〕 A.2H2O2=2H2O+O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3==2Fe+3CO25．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，那么该元素 〔〕 A．化合价降低为零 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是 〔〕 A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。NO2和O2的分子个数比为4:1，那么在分解过程中该金属的化合物将 〔〕A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低8．在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 〔〕A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶39．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜爱的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐步变为棕黄色。假设榨汁时加入维生素C，能够防止这种现象发生。这讲明维生素C具有 〔〕 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性10．2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－那么有关离子的还原性由强到弱的顺序为 〔〕A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕11．以下有关氧化还原反应的表达中正确的选项是 〔〕A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂12．以下反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 〔〕 A．SO2+H2O=H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13．高空大气层中O2吸取紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3=O2+O，O3又和大气污染物NO发生反应，NO+O3==NO2+O2，NO2+O=NO+O2，最后结果2O3=3O2。从反应过程和最终产物判定NO起的作用是 〔〕A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．中间产物14．关于该反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．该反应讲明钠是强还原剂，可用来冶炼金属 B．该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．假设有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e—15．反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O以下讲法不正确的选项是 〔〕 A．Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．氧化剂和还原剂的质量比是1:5 D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物16．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，那么以下推断正确的选项是 〔〕 A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2 C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I2三、填空、简答和运算〔共7个小题，总分46分〕17．(6分)在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。18．〔8分〕某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸取步骤①中产生的CO2(转化为Na2HCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。〔1〕生产过程中没有涉及到的化学反应类型是______________________________〔2〕该厂生产过程中涉及的物质有：①煤②纯碱③小苏打(NaHCO3)④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰.以下表达中正确的选项是_________A．起始原料是①② B．起始原料是②⑥C．最终产品是④⑤ D．最终产品是③④〔3〕该厂生产过程的优点可能有__________①排放的气体对大气无污染.②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用.③无高温作业〔4〕写出④反应的反应方程式_______________________19．〔6分〕在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________20．〔5分〕写出符合以下条件的化学方程式：〔1〕一种单质还原一种化合物的一种元素：_____________________________________________.〔2〕一种单质氧化一种化合物的一种元素：_____________________________________________.〔3〕同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：_____________________________________________.〔4〕一种非金属单质还原一种氧化物______________________________________________〔5〕一种氧化物还原另一种氧化物______________________________________________21．〔4分〕过氧化氢〔〕中氧出现价，试依照氧化还原反应中价态变化的规律，估量参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？__________________________________________________________________22．〔8分〕依照反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答以下咨询题。〔1〕氧化剂__________，还原剂____________〔2〕反应中转移电子数是______〔3〕氧化剂与氧化产物的质量比__________〔4〕当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。23．(9分)取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应〔杂质不参与反应〕，制得17.75gCl2〔标准状况〕，求〔1〕这种软锰矿石中MnO2的百分含量。〔2〕被氧化的HCl为的质量。参考答案一、选择题题号12345678910答案ABDBCBCBAC二、选择题题号111213141516答案DBBCADBCAB三、填空、简答和运算17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+S。18.(1)置换反应;(2)AD;(3)①②19.KClO3，Cl2，1∶1,5∶1,20.〔1〕Fe+CuSO==FeSO+Cu(2)2CO+O==2CO(3)2KClO32KCl+3O2↑〔4〕CuO+H2Cu+H2O(5)CuO+COCu+CO221.氧化产物可能为O2,还原产物可能为H2O.22.(1)Cl2,NH3(2)6e-(3