3.3.2盐类水解的影响因素及应用课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：3.3.2盐类水解的影响因素及应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(1分)为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①② B.③ C.③④ D.④2.(1分)(2022·广州调研)下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均正向移动B.浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸3.(1分)对滴有酚酞溶液的下列溶液进行操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体4.(1分)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤5.(1分)为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体B.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体D.向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O46.(1分)下列离子组一定不能大量共存的是()A.K＋、Na＋、CO、NO B.NH、Cl－、NO、Na＋C.Al3＋、HCO、NO、Cl－ D.SiO、Na＋、K＋、NO7.(1分)下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()A.K＋、S2－、Al3＋、AlO B.MnO、Na＋、SO、K＋C.SO、Fe3＋、S2－、K＋ D.Fe2＋、Cl－、H＋、NO8.(1分)下列说法正确的是()A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B.除去油污常用热的Na2CO3溶液C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热、蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO39.(1分)为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH固体③适量的KOH固体④适量的KHS固体A.①② B.②③ C.③④ D.①④10.(1分)等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)由多到少的关系正确的是()①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4Al(SO4)2⑤NH3·H2O⑥(NH4)2SO4A.①②③④⑤⑥ B.④⑥②①③⑤ C.②①③④⑤⑥ D.⑥②④①③⑤11.(1分)(2022·宁波模拟)已知BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓，下列说法正确的是()A.BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2B.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液C.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物D.工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be二、填空题（共1小题）12.(1分)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。(1)若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是______________________________________________(用离子方程式表示)。(2)微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是________________________________________________。(3)总反应的离子方程式为______________________________________________________。三、实验题（共1小题）13.(1分)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________。(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“向左”“向右”或“不移动”)。四、推断题（共1小题）14.(1分)(2022·杭州高二期中)“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如图：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂板液”中溶质的主要成分是________(填化学式)。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________(填化学式)。(4)操作③中加热煮沸的目的是________________；此步操作的理论依据是_______________。(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________________________；此步操作中加热所用的主要仪器是_______________________________________________。1.【答案】B【解析】NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NH浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。2.【答案】C【解析】增大FeCl3的浓度，水解平衡正向移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡正向移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。3.【答案】B【解析】明矾溶液中Al3＋水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c(H＋)增大，溶液仍无色，A项错误；CH3COONa溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B项正确；氨水中加入少量NH4Cl，抑制NH3·H2O的电离，溶液红色变浅，C项错误；小苏打溶液呈弱碱性，加入NaCl固体对溶液酸碱性无影响，D项错误。4.【答案】A【解析】①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3。5.【答案】B【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，因为加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右进行，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。6.【答案】C【解析】A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；C项，由于Al3＋、HCO相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存。7.【答案】A【解析】A项，Al3＋与S2－、AlO能发生双水解反应；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NO都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。8.【答案】B【解析】因为NH4Cl和FeCl3都可以与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，故A错误；Na2CO3水解呈碱性，油污在碱性条件下可水解，加热促进Na2CO3的水解，有利于除去油污，故B正确；FeSO4易水解，配制其溶液时应将FeSO4固体溶于H2SO4溶液中，故C错误；AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，加热、蒸干、灼烧后，得到Al2O3，Na2SO3具有还原性，在加热过程中易被氧化为Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，也不易分解，灼烧后得到的固体是Na2SO4，故D错误。9.【答案】C【解析】在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)减小，的值增大；②中加入适量的NaOH固体，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大的更多，故的值增大；③中加入适量的KOH固体，c(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故的值减小；④中加入适量的KHS固体，c(HS－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故的值减小。10.【答案】D【解析】①NH4Cl===NH＋Cl－；②NH4HSO4===NH＋H＋＋SO；③CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH的水解；④NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH水解；⑤NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离；⑥(NH4)2SO4===2NH＋SO。11.【答案】B【解析】在元素周期表中，Be和Al处于对角线位置，它们有些性质是相似的。A项，由氯化铝水解显酸性，且水解生成的盐酸易挥发，可知BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO，错误；B项，氢氧化铝具有两性，则Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，正确；C项，氯化铝为共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，错误；D项，工业上可以用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，则工业上可以用电解熔融BeO的方法冶炼金属Be，错误。12.【答案】(1)H2NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(2)NH3c(H＋)减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3(3)Mg＋2NHMg2＋＋H2↑＋2NH3↑13.【答案】(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液显碱性(2)BD(3)向右向左向左向右【解析】(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。14.【答案】(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3＋完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2＋