5.2.2氨和氨水高一化学课件与检测（人教版）

氨

与

氨水第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时123延迟符宏观辨识与微观探析1.通过视频和实验研究，使学生了解氨气的物理性目标质及用途。2.通过实验探究和氧化还原理论，从化合价的角度推断氨气的还原性。科学探究和社会责任通过观看视频、实验的演示、小组讨论可以培养学生观察能力、分析问题能力、语言表达能力、概目标括能力和总结能力。单元教学总目标素养目标通过观看视频知道现实生活中氨气带来的问题，价值观目标提高学生的环保意识。教学引入：阿摩神之盐和阿摩尼亚水

古希腊的亚历山大大帝征服近东的中东后，希腊文化就传播到这些地区，建立了一座新的庙宇。被命名为宙斯——阿摩庙宇。骆驼粪是沙漠中普遍使用的燃料。由于长期烧骆驼粪，使阿摩庙宇的墙和天花板蒙上一层烟灰。这种烟灰里包含着一些白色晶体，不时散发出一阵阵刺鼻的气味。当地人把这种白色晶体称作salammonic（阿摩神之盐）。

1774年，英国化学家普利斯特列收集了这种气体，对它进行研究，发现这种气体可溶于水，并表现出碱性，因而把它称为“碱气”。可是这个名词没有为化学界所接受，最后人们还是从这种气体的来源“阿摩神之盐”中，给它取了个名字“am-monia”（阿摩尼亚）。氨01活动1.1认识氨的物理性质颜色状态气味密度特性溶解性气体

气味空气

溶于水，1体积水能溶解体积的氨气无色刺激性小于易液化（-33.5℃）极易7001、收集氨气用什么方法？有哪些注意事项？【思考】2、若用水吸收氨气应该注意什么？3、氨气可以用于制冷剂，为什么？活动1.1认识氨的物理性质收集方法向下排空气法吸收氨气防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）肚容式

安全瓶

分层式

活动1.1认识氨的物理性质氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热，因此液氨被用作制冷剂。

制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。活动1.2认识氨与酸的反应现象：

氨气与氯化氢反应产生白烟原理：NH3+HCl

NH4Cl(白烟）氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。1、湿润的石蕊试纸，试纸变蓝；2、湿润的酚酞试纸，试纸变红；3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。活动1.2认识氨与酸的反应NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3（白烟）NH3＋HNO3===NH4NO3（白烟）2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）【思考】检验氨气都有哪些方法？试纸必须润湿，干燥的氨气不能使试纸变色活动1.3认识氨的还原性【注意】反应条件不同，产物可能不同4NH3+3O22N2+6H2O点燃（用来比较N和O的非金属性强弱）（工业制硝酸）催化剂

∆活动1.3认识氨的还原性2NH3+3CuO

===

2N2+3Cu+3H2O∆（可用于实验室制备氮气）活动1.3认识氨的还原性

现象：

氨气与氯气反应产生白烟原理：2NH3+3Cl2

===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

(白烟）2NH3+3Cl2===

N2+6HCl

探究液氯管道泄漏检验

情景1喷泉实验【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。现象：结论：①氨极易溶于水

②氨水显碱性引发操作情景1喷泉实验【思考与讨论】1、从宏观和微观两个方面探究形成喷泉的原因是什么？氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。宏观微观氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉。NH3+H2O

NH3·H2O

情景1喷泉实验【思考与讨论】2、喷泉实验成功的关键是什么？三要①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满。3.产生喷泉的条件?容器内外产生较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出，形成喷泉。

情景1喷泉实验【思考与讨论】4、常见喷泉实验装置？挤压滴管，气体溶解，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上捂住烧瓶，气体逸出溶解，松手后，P内<P外情景1喷泉实验5、常见喷泉实验试剂组合？气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2活动1.4认识氨水的成分氨气溶于水所得溶液即氨水，在溶液中氨气与水反应，生成一水合氨，，一水合氨是一种弱碱，可使酚酞变红色。NH3+H2O

NH3·H2O

三分子NH3、H2O、NH3•H2O三离子NH4+、H+、OH-【特别提醒】1．氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量

分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。2．氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。

活动1.2认识氨水的成分配合物，高二学习AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClCuSO4+2NH3.H2O===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu(OH)2+4NH3===Cu(NH3)4(OH)2

①NH3•H2O与某些盐溶液生成沉淀（AlCl3、MgCl2、FeCl3）活动1.2认识氨水的成分②NH3•H2O的不稳定性

NH3·H2O===NH3↑+H2O∆（可用于实验室快速制备氨气）学习评价1.下列关于氨的叙述中，错误的是()A．液氨汽化时吸收热量，因此可用作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色

C学习评价2.下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含