2023年江西省九江市某中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2023年江西省九江市中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、目前利用废弃塑料的基本方法有

①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；

②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；

③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有

A.①和②B.②和③C.①和③D.只有③

2、一定条件下，在水溶液中ImolCr,ClOx-(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

-I”<34♦?

A.C1O2^C1O3+C1O4可以自发进行

B.A、B、C、D中C最稳定

C.BTA+D反应的活化能为60kJ・moH

D.BTA+C反应的热化学方程式为3aO-(aq)=ClO3，(aq)+2Cr(aq)AH=-117kJ・moH

3、下图两个装置中，溶液体积均为200mL,开始时，电解质溶液的浓度均为O.lmol/L,工作一段时间后，测得导线

上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是()

A.在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B.电极上生成物质的质量：①<②

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2T；②中负极：2H++2e-=H2T

D.溶液的pH：①不变；②增大

4、现有四种元素的基态原子的电子排布式：

①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；

③Is22522P3；④Is22s22P5。

则下列有关比较中正确的是

A.电负性:④》③，②》①B.原子半径:④电>②>①

C.第一电离能:④>③>②>①D.最高正化合价:④〉③=②>①

5、在汽车上安装高效催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)?=iN2(g)+2CO2(g)AH,减少汽车尾气污染。

某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，

乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

甲乙

时间(S)

012345012345

c(NO)(xlO-4mol/L)10.010.010.010.010.010.010.04.502.501.501.001.00

c(CO)(xlO-3mol/L)3.603.603.603.603.603.603.603.052.852.752.702.70

下列说法正确的是：

A.通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行

B.根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)+2CO(g)=二N2(g)+2CO2(g)的AHVO

C.乙容器中，0〜2s内NO的平均速率v(NO)=3.75mol-L-hr

D.达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动

6、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()

「入CH.

(3^।

0C(X)H

OH

分枝取

A.可使氯化铁溶液显紫色

B.1mol分枝酸最多可与5molH2发生加成反应

C.该物质可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.分枝酸中所含的含氧官能团有羟基和竣基

7、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能

保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是

A.使用抗腐蚀性强的合金钢B.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

C.使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土D.在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料

8、多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说

法不正确的是（）

HO

HO

A.分子式为C8H11NO2

B.能与醛类物质发生缩聚反应

C.既能与酸反应，又能与碱反应

D.Imol该物质最多能与2moiBn发生取代反应

9、关于下列两种物质的说法，正确的是

OH户

CH}—C-€H:CHjCH>—C—CH,—OH

CH,CH,

A.核磁共振氢谱都有3个吸收峰

B.都不能发生消去反应

C.都能与Na反应生成H2

D.都能在Cu作催化剂时发生氧化反应

10、中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂

志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（）

7

&

;:\

%:3

注

A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强

B.氢气在电极上发生还原反应

C.图中标出的“丫极”实际是原电池的负极

D.工作过程中，质子（父）从“丫极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OK反应生成水

11>在H2s的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SUH++HS-,②HS--H++S2-。下列措施中既可增大c（S?-）又能提

高pH,还能使电离平衡逆向移动的是

A.加NaOHB.通入H2s气体

C.降温D.加入Na2s晶体

12、锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnOo该电池工作时，下列

说法正确的是

A.Zn电极是该电池的正极

B.Zn电极的电极反应：Zn+HO-2e=ZnO+2H+

C.OH-向石墨电极移动

D.氧气在石墨电极上发生还原反应

13、已知：X（g）+2Y（g）?=i3Z（g）AH=-akJ•mol—l（a>0）»下列说法不正确的是

A.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D.X和丫充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol

14、下列微粒半径比较正确的是（）

A.Na+>NaB.Cl->C1C.Ca2+>C1'D.Mg>Na

15、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+L对下列叙述的判断正确的是

A.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

B.甲中水电离出来的｝T的物质的量浓度是乙中水电离出来的的物质的量浓度的10倍

C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）

D.甲中的c（0H）为乙中的c（0H-）的10倍

16、室温下，在0.2mol/LA12（SO4）3溶液中，逐滴加入LOmol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化

曲线如下图，下列有关说法正确的是

A.a点时，溶液呈酸性的原因是AB水解，离子方程式为：AP++3OH^A1（OH）3

B.a-b段，溶液pH增大，AN+浓度不变

C.b-c段，加入的OH-主要用于生成A1（OH）3沉淀

D.d点时，A1（OH）3沉淀开始溶解

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：

转化为的反应类型___________。分子

---------------------------|---④------------------------------ABD

乙酸乙酯

中官能团的名称.写出B与金属钠反应的化学方程式是o下列说法正确的是

A.B分子中的所有原子在同一平面上

B.一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验

C.A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸

D.A使酸性KMnO」溶液褪色和使滨水褪色，其原理相同

18、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素［CO（NH2）2］等。以H2合成CO（NH2）2的有关热化学方程式有:

①N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）AH1=-92.4kJ-mol-1

1

②NH3（g）+；CO2（g）===1NH2CO2NH4（S）AH2=-79.7kJmor

③NH2cO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）+H2O（l）AH3=+72.5kJm01T

则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和出。（1）的热化学方程式为

_________________________________________________________o电解制H2的原理为C（s）+2H2O⑴电斜

CO2（g）+2H2（g）。某学习小组拟以二甲醛（CH30cH3）一空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液（由煤粉与稀硫酸组成）

探究上述原理，装置如图所示。

①分别写出电极Cl和C3的电极反应式

②离子交换膜可能是（填字母）。

a.阳离子交换膜b.阴离子交换膜c.质子交换膜

③已知4.6g二甲醛参与反应，假设装置I的能量转化率为100%,C4极收集到U.2L（标准状况）气体，装置II的电流

牛成H标产物需要的电子数

电流效率n=x

效率n=

19、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.

铁粉与水蒸气反应的化学方程式为;烧瓶中加入沸石的目的是用下图

装置检验生成气体,连接顺序为（用字母表示）a

“证明反应后的固体中存在二价铁（限选

无水碱酸铜

求硫酸

试剂：lmol/LHzSO」、2moi/LHNO3、3%H202,0.01mol/LKMn04,NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe?（SO。3溶液）

步骤一:取反应后固体浸入Fe2（S04）3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是;

步骤二:取过滤后所得固体加入过量______,过滤；

步骤三:.取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平

衡角度解释红色变深的原因________。

20、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCOs、MgzSi。」和少量Fe、Cu的氧化物）为原料制备MgCCl,SH?。.

实验过程如下:

废渣MgCO3-3ll2O

灌渣含Fe”的有机4日

(1)酸溶过程中，MgaSi。，发生的化学方程式为

⑵加入H2O2的作用为

(3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是

A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液

B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转

漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气

C分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发

D本实验中，含Fe-"的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出

21、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理

想，更是一种值得期待的新的生活方式。甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2cH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)AH=—1214kJ/mol

②2co(g)+C>2(g)=2CO2(g)AH=—566kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。氢气、甲烷、甲醇是优质的清

洁燃料，可制作燃料电池。

某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色

沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(填序号)

A胆A

电

源二

中思B

A.电源中的a一定为正极，b一定为负极

B.不能用NaCl溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是：2H++2e-=H2f生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则PlP2；A、B、C三点处对应平衡常数

(KA、K"、Kc)的大小顺序为(填“V"、

②100C时，将ImolCW和2mO1H2。通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：

a.容器的压强恒定

b.单位时间内消耗O.lmolCHU同时生成0.3molH2

c.容器内气体密度恒定

d.3V(CH4)=V(H2)

e.容器内气体平均相对分子质量恒定

③如果将ImolCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CHj的转化率为50%,则100C时该反应的平衡

常数K=.已知2H2(g)+CO(g)-^CH30H(g)Z\H=-akJ・moE(a>0),在一个容积固定的容器中加入2moi

H2和ImolCO,在500C时充分反应，达平衡后CH30H的浓度为Wmol・LL反应平衡后，若向原来容器中再加入

2m01%和ImolCO,50()℃充分反应再次达平衡后，则CH30H浓度__________2Wmol・L”(填“>”、"V”或"=")。某

实验小组利用CO(g)、Ch(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，

①负极的电极反应式为,

②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO224mL,则溶液的

pH=___________

参考答案