2023-2024学年山东省济宁市兖州区高二化学第一学期期末统考试题含解析

2023-2024学年山东省济宁市兖州区高二化学第一学期期末统考试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为()

A.58B.43.5C.29D.14.5

2、下列反应属于吸热反应的是

①锌粒与稀H2s。4反应制取出②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba(OH)2・8H2O与NH4cl反应⑥氢气还原氧化铜

⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应

A.③⑤⑥⑦⑧B.③⑤⑥C.①③④⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥

3、不呈周期性变化的是

A.原子半径B.原子序数

C.元素主要化合价D.元素原子得失电子的能力

4、在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过滨水，充分反应后，体积减少到2.4L,混合物中乙烯所占的体积

分数为

A.40%B.50%C.60%D.70%

5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:

3Zn+2K2FeO4+8H2O4l^3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()

A.放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B.充电时阴极反应为：Fe(OH)3-3e+5OH=FeO?+4H2O

C.放电时每转移3moi电子，正极有ImolRFeCh被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

6、下列实验正确的是()

A.定容B.制氨气

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.足量Na2(h和U.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

B.标准状况下，22.4LSO3所含分子数大于NA

C.17g氨气和17g氢氧根所含电子数均为IONA

D.24go2和24go3所含的氧原子数均为L5NA

8、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是

A.A13++3OH=AI(OH)3；

3++

B.Al+3NHyH2O=Al(OH)3；+3NH4

3+

C.A1+4OH=A1O2+2H2O

3+-+

D.Al+3NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

9、《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相逋覆的是

A.加快石油等化石燃料的开采和使用B.大力发展煤的气化及液化技术

C.以C02为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的

是()

A.反应开始到10s,用Z表示反应速率为0.158moELr・s-i

B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79molir

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)一二2Z(g)

11、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：

的4-0C—©>—C00CH2cH2。+目，下列说法正确的是()

A.聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物B.该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解

C.合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应

12、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()

A.H2B.Cl2

C.Br2D.I2

13、工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是

A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法

14、下列解释事实的反应方程式不正确的是()

2

A.向碳酸钠溶液中滴加酚酰溶液，溶液变红：C03-+2H20^H2C03+20H-

B.以Na2s为沉淀剂,除去溶液中的Cu"：Cu2++S2-===CuSI

C.向AgCl沉淀中滴加N&S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+SA=Ag2s+2C「

+-

D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H+4I+02===2I2+2H20

15、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

A.pH=3的醋酸跟pH=U的Ba(OH)2B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=ll的NaOHD.pH=3的HNO3跟pH=ll的KOH

16、化学反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是

()

A.用A表示的反应速率是0.4mol/L«min)

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L»min)

D.2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A〜I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知

H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种

兀素°

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是o反应③的离子方程式为

反应⑧的化学方程式为反应⑥过程中的现象是

0水解〜口。H-

18、已知R—8—R'+HCNR-

R，

答下列问题：（E没有支链）

HCN水解浓H2s。4CH30H催化剂

A------kB------►C---7；---►D---X---►E------►F写出下列有机物

（C3H5。）△△（C5H8O2）（C5H8。2品

的结构简式：

ACEFo写出下列有关反应

的化学方程式：

C-*D；

D-E；

E-Fo

I.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是（填写

编号）。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式实验结束后，

观察到滨水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：

A.发生了加成反应；B.发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溪水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应,

请说出你的理由.。

II.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式

oNaOH溶液的作用是（答两点即可）、

（6）实验过程中，发现③中滨水褪色，试用化学方程式表示滨水褪色的原因______________;出现什么现象可说明

乙烯与氢气反应生成了乙烷o

20、某离子化合物M（仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。

请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2,则M的化学式为o化合物A与H2O反应的化学

方程式=镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D,则D的分子式为0

研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%,已知液态B中存在类似水的电离

+

(2H20=H3O+OH),用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。

①液态B的电离方程式o

②电解时，阴极的电极反应式________________»

21、I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。制取乙酸乙酯甲、乙、丙

三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装

a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入

2mL冰醋酸；

b.将试管固定在铁架台上；

c.在试管②中加入适量的饱和NazCOs溶液；

d.用酒精灯对试管①加热；

e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。试管①中加入浓硫酸的作用是该实验

中长导管的作用是o试管②中饱和Na2c溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替

岫2(%溶液？(填“是”或“否”),理由是用化学方程式回答o写出试管①中乙醇工业制取的

化学方程式;

II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a、配制一定比例的浓H2sO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；

d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馈水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馈水洗涤;

e、将用无水CaCL干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯净硝基苯。请填写下列空白:

①制备硝基苯的反应类型是o

②配制一定比例的浓H2s。4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

2、B

3、B

4、A

5、C

6、D

7、A

8、B

9、A

10、B

11、C

12、D

13、D

14、A

15、A

16、B

二、非选择题（本题包括5小题）

+3+2+

17、铁Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OAI2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色,

最终变为红褐色

CH；

oCH3CH2CH-COOH

18、CH3CH2C-HOHCOOCH；

CH3-CH=CHCOOCH3

CHCHCH-C'OOH浓」

32派氏SO4JHiso

>

OH—CH3CH=CH-COOH+H2OCH3CH=CH-COOH+CH3OH一CH3-CH=CHC00CH3+H20n

CHS

△H寸吐