2023高考化学常考必考题型清单（试题）

12023年高中化学常考必考题型清单一、为了有助于不同复习阶段和分数，根据高考试卷命题规律：简单：中档：难章学习，针对不会的题目，先做好标记，之后看清北学霸视频讲解()2第一章基本概念例1．(2019全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B铁建设C例2．(2020全国Ⅰ)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是()A．CH3CH2OH能与水互溶BNaClO活病毒D氯化碳例3．(2019天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 ()A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B、化纤等高分子材料D中分离出淡水例4．(2018江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()3A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂CAlO耐高温材料例5．(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B放，以避免蛋白质变性C性漆，有利于健康及环境D胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法例6．(2020全国Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B铜的原料例7．(2020全国Ⅲ)宋代《千里江山图)描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2•CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2•2CuCO3)。下列说法错误的是()A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B料不易被空气氧化4O例8．(2019全国Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C成分是硅酸盐D酸碱侵蚀、抗氧化等优点例9．(2019全国Ⅱ)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A．蚕丝的主要成分是蛋白质B子材料D聚合物例例10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()H例11．下列离子方程式书写正确的是()5例12．(2020山东卷)碳化过程中发生反应的离子方程式为_____________________。例13．(2019全国Ⅰ)已知吸收过程中吸收的气体为氨气，则在“沉镁”中由Mg2+生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为________________________________。例14．(2020江苏卷)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性Fe完全的实验操作____________________________。例15．(2020天津卷)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列6 (1)判断SO42-沉淀完全的操作为____________________________。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_________________。例16．(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋例17．(2020海南卷)含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是()例18．(2020北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()A．NaB．Cl2C．NO2D．Na2O例19．(2018天津卷)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为例20．(2020北京卷)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。Au+__NaCl+__HNO3═HAuCl4+______+______+__NaNO3例21．(2020全国Ⅰ)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还及SiO2、Fe3O4。北大博士邱崇7VOVO2+反应的离子方程式_____________________________________。例22．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是()A．(2017全国Ⅱ)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAB．(2017全国Ⅲ)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子C．(2017浙江卷)标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAD．(2018全国Ⅱ)标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA例23．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是()A．(2017浙江卷)0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB．(2020浙江卷)用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCuCuD．(2017浙江卷)0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA例24．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是()A.(2018全国Ⅰ)1molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA例25．(2020全国Ⅲ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子北大博士邱崇8olNAC．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子例26．(2018全国Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数例27．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.(2019全国Ⅱ)1L0.1mol•L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NANA例28.下列物质中不属于单质的是()A．C60B．立方烷C．石墨D．金刚石例29.下列物质对应的组成不正确的是()例30.下列说法不正确的是()北大博士邱崇9A.天然气是不可再生能源B可合成液态碳氢化合物和含氧有机物CD含氮量高的硝化纤维所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气源汽车太阳”核聚变燃料燃料能源使用例32.下列叙述正确的是()A．HClO的结构式为H-Cl-O26Fe26Fe例33.下列表示不正确的是()A．Na+结构示意图B．乙烷的比例模型CCHCHOD．氯化钙的电子式北大博士邱崇1第二章基本原理例1．(2020天津)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．HCN比HNC稳定D以改变反应的反应热HBrH成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进B题型2热力学与动力学例3．(2018北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D应物的平衡转化率例4．(2020北京)硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键例5．(2020全国I)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()A.CH3COI是反应中间体D存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O例6．(2019•新课标Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部 ()WXYZDX化物的水化物是强碱例7．(2020·天津)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是()XYZW氧化物的水化物YZ总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()C．元素X的含氧酸均为强酸DY化物为强碱例9．(2020·全国II)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性WXYZ总和为24。下列有关叙述错误的是 ()BZ与水反应，也可与甲醇反应CY化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构例10．(2020•山东)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电XYW同。下列说法正确的是()例11．(2020全国I)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是北大博士邱崇1例12．(2020·全国II)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)例13．(2019·全国I)(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。北大博士邱崇1可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。例14．(2018·天津)(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H________。键能/kJ·mol−1II烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。北大博士邱崇1例16．(2018·全国高考真题I)(2)F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃NONOpt表所示 gt/min0∞p/kPa40.342.5.45.949.261.262.363.1kPapNOkPa，v=___________kPa·min−1。例17．(2018全国III)(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所北大博士邱崇1③比较a、b处反应速率大小：va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆v正算a处的v逆=______(保留1位小数)。题型11反应速率—影响因素例18．(2019·全国高考真题II)(3)环戊二烯容易发生聚二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________(填标号)。A．T1＞T2例19．(2020江苏)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。COKHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。例20．(2020·天津)Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____________。PT_____。例21．(2020·全国III)(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、CHCH温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当例22．(2020全国I)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是北大博士邱崇2a有____________________________。Kp________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。kvt上降。原因是__________________________。北大博士邱崇2例23．(2019·江苏)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 olH中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。例24．(2020·全国III)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。强，则n(C2H4)______(填“变大”“变小”或“不变”)。CHCOCO催化加氢合成C2H4反应的H__0(填“大于”或“小于”)。a分压表示，分压=总压×物质的量分数)。反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。例25．(2018·全国II)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对 号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压LmolCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到 (2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)能催化剂X催化剂Y①由上表判断，催化剂X__________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是________________________________________________________________。在反应进料气组升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________(填标号)。A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大题型18原电池原理及其应用例26．(2020全国Ⅲ)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)--B，该电池工作时，下列说法错误的是 ()A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)O2参与反应pHpH例27．(2020山东卷)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是()ACHCOOHOeCO2t+7H+B膜例28．(2020全国Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致对于该变化过程，下列叙述错误的是()A．Ag为阳极D应为WO3＋xAg===AgxWO3例29．(2018全国Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+TAFe该装置工作时，下列叙述错误的是()O例30．(2020全国Ⅰ)科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-═Zn(OH)42-OH例31．(2019·全国卷Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是()A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋D向正极区移动例32．(2020江苏卷)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D速率比在海水中的快例33．(2017全国Ⅰ)支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B制从高硅铸铁流向钢管桩C材料和传递电流D根据环境条件变化进行调整例34．(2020•浙江)下列说法不正确的是()LeClFe (aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动BKSCN该化学反应存在限度c2(Fe2+)D．该反应的平衡常数K═c2(Fe3+)⋅c2(I-)例36．(2020•江苏)室温下，将两种浓度均为0.10mol•L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4+)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：HCOcNacCOcOH5mol•L-1CH3COONa溶液、0.5mol•L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H+)＞c(OH-)向不同3例38．(2020•天津)已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将OH以下结论和解释正确的是()ACoHOCoCl3：2B．由实验①可推知△H＜0C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动例39．(2020•新课标Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是()BCaCO珊瑚礁减少D新能源可改善珊瑚的生存环境例40．(2020•山东)用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3质FeOH3Al(OH)3Ksp0-16.30-38.60-32.30-12.7 (4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_____(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。例41．(2019全国Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNaAHA-的HAA自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()HHAD．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α (H2A)和α(HA-)一定相等例43．(2017全国Ⅰ)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()例44．(2019全国Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()AabTT2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)例45．(2018全国Ⅲ)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10北大博士邱崇3第三章化学实验例1．(2020•山东)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A．用甲装置制备并收集CO2BHBr产生D铁上镀铜例2．(2020•山东)下列操作不能达到实验目的的是()作ANaOH、静置、分液B：碳酸＞苯酚NaHCO的气体直接通入苯C尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D醛基的氢氧化铜悬浊液uSO北大博士邱崇3例3．(2020•江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()和现象ANaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝水解BCl得溶液温度上升酸反应放热CNaCO现白色沉淀DHO化性例4．(2019•江苏)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 ()和现象A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCNX溶液中一定含有Fe2+BAgNO成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C溶液显蓝色BrI强D溶液的pH约为8HOH例5．(2020•山东)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]-．下列说法错误的是()A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下D管例6．(2018新课标Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体， (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。目的是_____________________________________________________________。北大博士邱崇3BFE固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、____。止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________________________________。例7．(2020•天津)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。 (1)判断SO42-沉淀完全的操作为_____________________________________________。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_______。 gcCuSOmolL (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)ABCDE示的试剂CuSOA硫酸至体系不再有气体产生 (6)步骤②为________________。 (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是____(填序号)。 (CuSO4)=_____________mol•L-1(列出计算表达式)。 (9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_____(填“是”或“否”)。例8．(2019•新课标Ⅰ)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2•xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________。4 (2)步骤②需要加热的目的是__________，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为____(填标号)。 (3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________________ 验操作有___________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个例9．(2020•新课标Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应/℃℃110.6于水，易溶于乙醇酸始升华)冷水，易溶于乙0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用L (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_____(填标号)。 (2)在反应装置中应选用_____冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断理由是____________________________________。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_________________________________________；亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________________。 ______(填标号)。 (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。例10．(2019•新课标Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+10.1710.9 S的化学方程式____________________________________。 H 是______________________________________________。 (6)写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。 (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中1例11．(2020•新课标Ⅰ)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，NHVO3。离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+710.1 ______。 VOVO_________________________________。 (5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是 例12．(2020•山东)用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯质FeOH3Al(OH)3Ksp0-16.30-38.60-32.30-12.7 (1)软锰矿预先粉碎的目的是_________________________________________，MnO2BaSMnO____________________________________。 BaOH最大值后会减小，减小的原因是______________________ (3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到______操作中(填操作单元的名称)。 (4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______ (当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________。例13．(2020•北京)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 (1)酸溶后经______操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。Au+___NaCl+___HNO3═HAuCl4+______+______+___NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是()A．用到了HNO3的氧化性B要作用是增强溶液的酸性 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___mol。 中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是_________；试剂2是______。例14．(2020•北京)探究Na2SO3固体的热分解产物。B (1)检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有 增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，______________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO42-。 (3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应北大博士邱崇4_____________________________________。②不能酸代替硫酸的原因是______________________________________________________________________________________________________________________ aSOS__________________________________________________________________________________例15．(2020•新课标Ⅰ)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4•7H2O固体配制0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择Li+4.074.61Na+NO3-Ca2+K+ (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol•L-1．石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=___________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为____________，铁电极反应 SOFeSO泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___________________例16．(2018•北京)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色 (1)制备K2FeO4(夹持装置略)北大博士邱崇4AA_______(锰被ClClFeOHKOHKFeOKClHO外还有 (2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检ⅠCNⅡHKFeOia生不能判断一定K2FeO4将Cl-氧化，还可能有________________________________产生(用方程式表示)。ii．方案Ⅱ可证明HKFeOCl2____FeO42-(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，ClFeO是__________________________________。MnO__________________________________________________________________________________例17．(2017•北京)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，北大博士邱崇5发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌 _____________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe 中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是______________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀号取样时间/mini3量白色沉淀；溶液呈红色ⅱmin色较3min时加深ⅲmin色较30min时变浅 a氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；实验Ⅰ：向硝酸酸化的_________________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，___________。 i~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：第四章物质结构值例1．(2020•新课标Ⅱ)(1)基态Ti原子的核外电子排布式为例2．(2019•海南)(1)基态Mn原子核外未成对电子有____个。例3．(2020•新课标Ⅰ)(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。Na496Al578I1(Li)＞I1(Na)，原因是________________________________________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是__________________________________________。例4．(2020•山东)(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是例5．(2020新课标Ⅲ)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体 例6．(2020•海南)(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。CH3OH键参数中有____种例7．(2020•江苏)(1)[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是___(填元素符号)． (3)与NH4+互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)． l例8．(2020•山东)(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4．常温常压下 NHPHAsH__ (填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为____________________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物molN种。例9．(2020•新课标Ⅲ)(2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为______键，其电子对由____提北大博士邱崇5 (3)与NH3BH3原子总数相等的等电子体是______(写分子式)，其熔点比NH3BH3____(填高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在___________________作用，也称“双氢键”。例10．(2020•新课标Ⅱ)(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点TiClTiI点依次升高，原因是_____________________________物TiF4TiBr4/℃例11．(2019•新课标Ⅰ)(3)一些氧化物的熔点如下表所示：Li2OMgO/℃23.8-75.5中氧化物之间熔点差异的原因例12．(2019•新课标Ⅱ)(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。北大博士邱崇5例13．(2018•新课标Ⅲ)(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为____________g•cm-3(列出计算式)。例14．(2020•山东)(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位子xyzCd000n00AsSnCd(0，0，0)最近的Sn___________________________ (用分数坐标表示)。第五章有机化学分值约20分。例1．(2020全国Ⅰ)紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是()A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键例2．(2020全国Ⅲ)金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是()A．可与氢气发生加成反应例3．(2019全国Ⅲ)下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是()A．甲苯B．乙烷例4．(多选)下列说法不正确的是()ABCD (2020山东卷)A．A的分子中可能共面的碳原子最多为6个 例5．(2019全国Ⅱ)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)()例6．(2020山东卷)从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()A．可与FeCl3溶液发生显色反应BNaCO溶液反应C6种例7．(2020浙江卷)关于下图有机物的说法正确