鲁科版选择性必修第一册第3章第3节沉淀溶解平衡课件（40张）

第3节沉淀溶解平衡第三章【课程标准】1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。【素养目标】1．知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。（变化观念与平衡思想）2．知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。（证据推理与模型认知）课前自主学习学习任务一沉淀溶解平衡和溶度积任务驱动：经常吃糖的小朋友容易蛀牙，这是为什么？

一、沉淀溶解平衡1.概念在一定条件下,当难溶_________的速率与___________________的速率相等时,溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。2.特点(1)动:沉淀溶解平衡是一种_____平衡。(2)等:v(沉淀)__v(溶解)__0。(3)定:平衡时,_________不变,_________不变。(4)变:改变影响平衡的条件,平衡被破坏,会发生沉淀的_____、_____或_____。3.表示方法如PbI2的沉淀溶解平衡,可表示为PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)。固体溶解离子结合成难溶固体动态离子浓度固体的量溶解生成转化=≠二、溶度积常数1.定义在一定条件下,_____物质的饱和溶液中,存在_________平衡,其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积,符号为____。2.表达式以PbI2沉淀溶解平衡为例:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),Ksp=_______________。3.意义溶度积(Ksp)反映了___________________________。对于阴阳离子个数比相同的弱电解质,Ksp的数值越大,电解质在水中的溶解能力越___。4.影响因素:Ksp只与_________________和_____有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。难溶沉淀溶解Ksp

难溶电解质在水中的溶解能力强难溶电解质的性质温度【想一想】菠菜与豆腐能一起吃吗?提示:菠菜中含有草酸,而豆腐中富含钙质,如果菠菜与豆腐一起吃容易形成草酸钙,草酸钙人体不能吸收,从而影响人体对钙质的吸收,而且草酸钙容易沉附于血管壁上,形成血管功能障碍。学习任务二沉淀溶解平衡的应用任务驱动:医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐透视。BaCO3同样也难溶于水,但是不可用作钡餐,这是为什么呢?1.沉淀的溶解与生成通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——________的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)当Q>Ksp时,溶液中有_____析出,直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到_________。(2)当Q=Ksp时,溶液中沉淀溶解与离子生成沉淀处于_________。(3)当Q<Ksp时,溶液中_______析出,若加入过量难溶电解质,则固体_____,直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到_________。浓度商Q沉淀平衡状态平衡状态无沉淀溶解平衡状态2.沉淀的转化(1)沉淀转化的实质是___________________。通常,一种沉淀可以转化为_______的淀,两种难溶物的溶解能力_________,这种转化的趋势就越大。(2)沉淀转化的应用①除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等,常用____、_____及H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S等。②硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3,继续煮沸过程中,MgCO3转化为_________。沉淀溶解平衡的移动更难溶差别越大FeSMnSMg(OH)2课堂合作探究问题探究(1)利用平衡移动