高三化学二轮复习-化学键与物质的性质

高三化学二轮复习——化学键与物质的性质一、单选题1．下列关于物质的结构与性质描述错误的是（）A．石英的熔点、硬度比金刚石的小B．分子中存在非极性共价键C．既含有离子键又含有共价键D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键2．下列表示不正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：C．用电子式表示KCl的形成过程：D．的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷3．实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是（）A．CaC2的电子式：B．钙的原子结构示意图：C．Ca(OH)2中含有非极性键D．该反应属于氧化还原反应4．“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是（）A．核聚变属于化学变化B．之间通过共价键形成单质分子C．发电代替火电有利于实现碳达峰D．等物质的量的与所含中子数相等5．下列图示或化学用语错误的是（）A．羟基的电子式：B．分子的VSEPR模型：直线形C．的价层电子的轨道表示式：D．顺-2-丁烯的球棍模型：6．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为B．将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成7．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．“水瓶”是纯净物 B．水分子空间构型是V型C．C60是极性分子 D．富勒烯与石墨是同位素8．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是（）A．该物质在空气中能长时间保存B．该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化C．该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2D．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2molBr29．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是（）A．是非极性分子 B．键角都等于90°C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构10．向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法错误的是A．根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心B．普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体C．图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换D．测定晶体的结构常采用X射线衍射法11．科学家设计下列装置捕获，助力碳中和。下列有关说法错误的是（）A．与中心原子的杂化方式相同B．的电子式为C．阳极电极反应式为D．的结构式为C=12．既含离子键又含共价键的物质是（）A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH13．一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化14．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．激发态N原子的价层电子轨道表示式：C．的价层电子对互斥模型：D．的名称：1，4-戊二烯15．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是（）A．Na＋的结构示意图： B．H2O的电子式：C．HCl为非极性分子 D．的空间构型为平面三角形16．对下列实验事实的理论解释错误的（）选项实验事实理论解释A环状S8分子结构如图S原子采取的杂化方式为sp3BSO2易溶于水而难溶于CCl4SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子CHF分子热稳定性比HCl强HF分子间作用力比HCl强DFe2+比Fe3+的稳定性小Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构A．A B．B C．C D．D17．下列过程中共价键被破坏的是（）A．氯气溶于水 B．碘升华 C．乙醇溶于水 D．NaOH溶于水18．为减少对环境的污染，工业上常用电解法对煤进行脱硫处理．原理：利用电极反应先将变为再与煤中的含硫物质（主要为，结构如图）发生反应：（未配平）．下列说法不正确的是（）A．中存在非极性键B．氧化性：C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为D．生成，转移电子的物质的量为19．某二元化合物晶胞结构及若干原子的分数坐标如图，该化合物的晶胞参数为apm。下列有关该化合物的说法正确的是（）A．化学式为 B．X原子的配位数为6C．c的分数坐标为 D．X、Y之间最短距离是20．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是（）A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：B>AlC．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3二、综合题21．【物质结构与性质】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。（1）Fe基态核外电子排布式为；中与Fe2+配位的原子是(填元素符号)。（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）与NH互为等电子体的一种分子为(填化学式)。（4）柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。22．硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态铁原子的外围电子排布式为；Fe3+比Fe2+稳定的原因是．（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种．（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为．（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为．（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为．假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）cm．23．已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为；D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石器试纸变蓝：A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成两种离子化合物、，氢原子与B可形成两种共价化合物、。试回答下列问题：（1）C元素的元素符号为；写出A的电子排布式。（2）写出D元素形成的分子的结构式，其中键与键的数目比为。（3）B、D元素的第一电离能大小关系为：BD(填“<”或“>”)。（4）对应的水化物的碱性比(填“强”或“弱”)；写出的电子式。（5）化合物、它们结构与组成相似，热稳定性更强的是(填化学式)，的沸点比高得多的原因是。（6）下列选项能作为C元素和氧元素非金属性强弱比较的依据的是。a．C的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸b．C元素的电负性小于氯的电负性c．化学反应：（7）B和C可以形成化合物，分子中空间结构为(填“V型”成“直线型”)。中心原子C采用杂化。（8）元素B和铜原子形成的化合物晶体结构可能是(填字母)。24．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为．（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键；（3）下列叙述正确的是．（填字母）a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如下图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧原子的配位数为．（5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．（6）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为．25．（1）I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______A．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键B．晶体CO2和H2O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。（2）II.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：Fe在周期表中的位置为；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是。（3）CuFeS2中Cu元素有个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为。（4）SO2分子的立体构型为，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。（5）已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS的原因。（6）Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρg·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有个，晶胞的边长为(用含ρ和NA的式子表示)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、键长：Si-O>C-C，则键能：Si-O<C-C，因此石英的熔点、硬度比金刚石的小，故A正确；

B、分子中只含C=S极性共价键，故B错误；

C、中铵根离子和间为离子键，中，中心原子和配体之间为共价键，故C正确；

D、氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，因此的熔点比的高，故D正确；故答案为：B。【分析】A、键长越长，键能越小，熔点硬度越小；

B、不同种非金属原子间形成极性共价键；

C、配位键也属于共价键；

D、氨分子间能形成氢键。2．【答案】D【解析】【解答】A、中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=18，表示为，故A正确；

B、SO2分子中S原子价层电子对数为，其VSEPR模型为，故B正确；

C、KCl为离子化合物，钾离子和氯离子间以离子键结合，则用电子式表示KCl的形成过程为，故C正确；

D、的主链有6个碳原子，2号碳和4号碳上分别含有一个甲基，正确的命名为：2，4-二甲基己烷，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

B、SO2分子中S原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形；

C、氯化钾为离子化合物；

D、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置。3．【答案】A【解析】【解答】A．CaC2是离子化合物，电子式为，故A符合题意；B．钙的原子结构示意图为，故B不符合题意；C．Ca(OH)2中含有离子键、极性键，故C不符合题意；D．该反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.离子化合物书写电子式注意标清离子所带的电荷

B.原子的核电荷数与核外电子数相等

C.同种元素之间形成非极性键，不同种元素之间形成极性键

D.CaC2和C2H2中C的化合价都是-1价4．【答案】C【解析】【解答】A．核聚变时原子核发生变化，不属于化学研究的范畴，不属于化学变化，故A不符合题意；B．是稀有气体，属于不含有共价键的单原子分子，故B不符合题意；C．发电代替火电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰，故C符合题意；D.1mol分子中含有1mol中子，1mol分子中含有2mol中子两者含有的中子数不相等，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.原子水平以下的统统是物理学的研究范畴，核聚变属于物理变化。

B.He是单原子分子。

C.He发电代替火力发电，能减少二氧化碳的排放。

D.根据原子中的质量数=中子数+质子数进行分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、羟基中H与O原子间共用1对电子，O原子最外层有1个单电子，其电子式为，故A正确；

B、BeCl2分子中，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对数为2，不含孤电子对，为直线形结构，故B正确；

C、Mn的原子序数为25，价电子排布式为：3d54s2，失去4s轨道的2个电子形成，则的价层电子的轨道表示式为，故C错误；

D、顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，则其球棍模型为，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、羟基中氧原子上存在一个单电子；

B、中心Be原子的价层电子对数为2，不含孤电子对；

C、Mn核外共25个电子，失去2个电子形成；

D、顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同一侧。6．【答案】B【解析】【解答】A．溴鎓离子中溴原子价电子对数为4，杂化方式为sp3，A不符合题意；

B．水能增强溴分子中极性，将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，反应速率：前者<后者，B符合题意；

C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成，C不符合题意；

D．将乙烯通入溴水中，溴水中含有HBrO，理论上会有一定量的生成，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．溴鎓离子中溴原子价电子对数为4，杂化方式为sp3；

B．水能增强溴分子中极性；

C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成；

D．将乙烯通入溴水中，溴水中含有HBrO，理论上会有一定量的生成。7．【答案】B【解析】【解答】A．“水瓶”中存在富勒烯(C60)、磷酸盐和水分子，所以是混合物，A不符合题意；B．水分子中中心原子的价层电子对是4，2个孤电子对，所以空间构型是V型，B符合题意；C．C60是由非极性键构成的非极性分子，C不符合题意；D．富勒烯与石墨是同种元素构成的不同单质互为同素异形体，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.由多种物质组成的为混合物；

B.水分子中心O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对；

C.C60正负电荷中心重合，属于非极性分子；

D.同种元素形成的不同单质互为同素异形体。8．【答案】B【解析】【解答】A．酚容易被空气氧化，上述分子中含（酚）羟基，所以在空气中不能长时间保存，A不符合题意；B．该分子有甲基，其中心碳原子采用sp3杂化，苯环中碳原子采用sp2杂化，B符合题意；C．分子中没有羧基，不能与Na2CO3溶液反应生成CO2，（酚）羟基具有弱酸性，只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C不符合题意；D．分子中含（酚）羟基和碳碳双键，可以与浓溴水发生取代反应和加成反应，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4molBr2，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.该物质属于酚类物质，易被氧化；

C.酚羟基与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3；

D.酚羟基的邻位和对位能与浓溴水发生取代反应，碳碳双键能与浓溴水发生加成反应。9．【答案】A【解析】【解答】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A符合题意；B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，故键角不都等于90°，B不符合题意；C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C不符合题意；D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】

A.根据结构图，是正八面体结构，结构对称属于非极性分子；

B.不全是九十度；

C.其氟原子的电负性较大，偏向氟原子；

D.据图分析，硫原子不满足8电子稳定结构。10．【答案】A【解析】【解答】A．根据反应原理和晶胞结构分析，在1个晶胞中，在棱上，为，为，为，普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，根据比例，在晶胞中为，若位于晶胞体心，其个数为1，A符合题意；B．普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，都含有，所以两者都是离子化合物，B不符合题意；C．虽然和个数相等，但是与C原子成键，与N原子成键，所以和不能互换，C不符合题意；D．测定晶体的结构的方法，常采用X射线衍射法，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．根据反应原理和晶胞结构分析；B．两者都含有，都是离子化合物；C．二者连接的原子不同；D．常采用X射线衍射法测定晶体的结构。11．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2杂化，二氧化碳和碳酸根中碳原子的杂化方式不同，故A符合题意；B．氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子形成的离子化合物，电子式为，故B不符合题意；C．由示意图可知，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，故C不符合题意；D．一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为14，原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则一氧化碳和氮气互为等电子体，由氮气的结构式为N≡N可知，一氧化碳的的结构式为C=故答案为：A。

【分析】A.二氧化碳是象形分子是sp杂化，而碳酸根离子的碳是sp2杂化

B.氢氧化钾是离子化合物，书写电子式需要进行写出电荷

C.阳极发生的氧化反应，化合价升高的反应，因此是右侧为阳极，故为氢氧根失去电子变为氧气的反应

D.一氧化碳是sp杂化，形成三键12．【答案】D【解析】【解答】A.氢气中含有H-H键，只含共价键，故A不符合题意；B.MgCl2由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B不符合题意；C.H2O中含有H-O键，只含共价键，故C不符合题意；D.KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-O键，所以KOH既含离子键又含共价键，故D符合题意。【分析】离子化合物必定含离子键，可能还含共价键，如KOH，共价化合物只含共价键。13．【答案】C【解析】【解答】A．碳化硅晶体属于原子晶体，与金刚石的类似，质硬，故A不符合题意；B．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，熔点越高，原子半径：C＞Si，则熔点：金刚石＞碳化硅，故B不符合题意；C．该晶体中只存在C-Si极性键，熔融时会破坏极性键，故C符合题意；D．碳化硅形成4个共价键，C原子采用的是sp3杂化，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.金刚石硬度大；

B.原子半径越小，形成的共价键越强，晶体的熔点越高；

D.1个碳原子与4个Si原子构成正四面体的结构。14．【答案】D【解析】【解答】A.HClO中氧原子与氢和氯原子形成共价键，因此其结构式为，故A不符合题意；

B.基态氮原子的的价电子排布式为1s22s22p3，价层电子轨道表示式为：，故B不符合题意；

C.．SO3中S原子价层电子对数=3+(6-3x2)/2=3且不含孤电子对，S原子采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形、立体构型为平面三角形，故C不符合题意；

D.的名称为1，4-戊二烯，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.考虑氧原子可形成2个共用电子对；

B.为基态原子的轨道式；

C.根据计算出三氧化硫中的硫原子的价层电子对和孤电子对即可判断杂化方式；

D.根据有机物命名即可。15．【答案】B【解析】【解答】A．钠离子的核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故A不符合题意；B．水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，故B符合题意；C．HCl中H-Cl键为极性共价键，为极性分子，故C不符合题意；D．SO的价层电子对数为3+×(6+2−3×2)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.钠离子核外共10个电子；

C.HCl正负电荷中心不重合，为极性分子；

D.SO的价层电子对数为4，含有一个孤电子对。16．【答案】C【解析】【解答】A．在环状S8分子结构中，每个S原子与相邻2个S原子形成2个共价键，其原子上还含有2对孤电子对，故S原子杂化类型为sp3杂化，A不符合题意；B．SO2、H2O分子都是极性分子，而CCl4是非极性分子。由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，而在非极性分子构成的溶剂中难溶，故SO2易溶于水而难溶于CCl4，B不符合题意；C．由于极性共价键：H-F＞H-Cl，所以断裂HF中的化学键消耗的能量与断裂H-Cl分子中化学键消耗能量大，因此HF分子热稳定性比HCl强，这与分子之间的作用力大小无关，C符合题意；D．Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，由于原子核外电子排布处于半满状态是稳定状态，原子或离子总是由不稳定状态向稳定状态转化，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构，故Fe2+比Fe3+的稳定性小，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据硫原子的成键情况和硫原子的最外层电子数分析；

B、根据“相似相容”原理分析；

C、氢化物的热稳定性与分子间作用力无关；

D、轨道上的电子处于半充满状态时，处于稳定结构；17．【答案】A【解析】【解答】A．氯气溶于水后，部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，破坏Cl-Cl、H-O共价键，A符合题意；

B．碘升华，分子未变，化学键未变，只改变分子间的距离，B不合题意；

C．乙醇溶于水，不发生反应，只形成分子间的氢键，C不合题意；

D．NaOH溶于水，完全电离为Na+和OH-，只破坏离子键，D不合题意。

故答案为：A

【分析】A．Cl2与H2O为共价键形成的单质和化合物；

B．碘升华，没有破坏化学键；

C．乙醇溶于水，没有破坏化学键；

D．NaOH=Na++OH-，破坏离子键。18．【答案】D【解析】【解答】A、中含有S-S非极性键，故A不符合题意；

B、该反应中，为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，故B不符合题意；

C、该反应中，为还原剂，为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为，故C不符合题意；

D、根据反应的方程式可知，生成，转移电子的物质的量为7.5mol，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为。19．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，X位于晶胞顶点和面心，数目为，Y位于晶胞内部，数目为6，则X、Y的数目之比为4：6=2：3，其化学式为X2Y3，故A错误；

B、在晶胞中，与X距离最近且相等的Y有8个，则X的配位数为8，故B错误；

C、c的z坐标应为，故C错误；

D、X、Y之间的最短距离为体对角线的，即为，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据均摊法计算原子数目，进而确定化学式；

B、X的配位数为8；

C、结合a、b的坐标判断c的坐标；

D、X、Y之间的最短距离为体对角线的。20．【答案】C【解析】【解答】A．氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元素呈+1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故A不符合题意；B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大于铝元素能直接从原子结构角度解释，故B不符合题意；C．二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接从原子结构角度解释，故C符合题意；D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢能直接从原子结构角度解释，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氯原子半径小与碘，得电子能力强；

B.同主族从上到下第一电离能减小；

C.分子结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；

D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定。21．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；O（2）sp3；N＞O＞C（3）CH4或SiH4（4）7【解析】【解答】(1)Fe核外有26个电子，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；由于H2O中O原子有孤对电子，因此[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是O；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；O。(2)NH3分子中氮原子价层电子对数为，因此氮杂化类型为sp3，同周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；故答案为：sp3；N＞O＞C。(3)根据价电子数Si＝C＝N+，得出互为等电子体的分子是CH4或SiH4；故答案为：CH4或SiH4。(4)羧基的结构是，一个羧基中有碳原子与氧原子分别形成两个σ键，三个羧基有6个，还有一个羟基与碳原子相连形成一个σ键，因此1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为7mol；故答案为：7。【分析】(1)Fe核外有26个电子，H2O中O原子有孤对电子，提供孤对电子。(2)先计算NH3分子中氮原子价层电子对数，同周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。(3)根据价电子数Si＝C＝N+的关系得出互为等电子体的分子。(4)羧基的结构是，一个羧基中有碳原子与氧原子分别形成两个σ键，一个羟基与碳原子相连形成一个σ键。22．【答案】（1）3d64s2；Fe3+的3d轨道为半充满状态（2）3（3）三角锥形；sp3（4）共价键；范德华力（5）FeS；×【解析】【解答】解：（1）基态铁原子的外围电子为其3d、4s电子，根据构造原理书写其外围电子排布式为3d64s2；各轨道处于全满、半满、全空为稳定状态，Fe3+的3d轨道为半充满状态，化学性质比Fe2+稳定，故答案为：3d64s2；Fe3+的3d轨道为半充满状态；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，故答案为：3；（3）NF3分子中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=3+1=4，为三角锥形结构，N原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力，故答案为：共价键；范德华力；（5）该晶胞中Fe原子个数是4、S原子个数=8×+6×=4，根据S和Fe原子个数之比确定化学式为FeS；该晶胞体积==cm3，晶胞棱长=cm，该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为晶胞棱长的倍，为×cm=×cm，故答案为：FeS；×cm．【分析】（1）基态铁原子的外围电子为其3d、4s电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；各轨道处于全满、半满、全空为稳定状态；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；（3）NF3分子中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=3+1=4，杂化轨道数目为4；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力；（5）该晶胞中Fe原子个数是4、S原子个数=8×+6×=4，根据S和Fe原子个数之比确定化学式；该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为晶胞棱长的倍．23．【答案】（1）S；（2）；（3）＜（4）强；（5）；水分子间存在氢健（6）bc（7）V型；sp2（8）c【解析】【解答】(1)根据分析，C元素的元素符号为S；A为Na元素，电子排布式1s22s22p63s1；(2)D为N元素，形成的N2分子的结构式N≡N，三键中含有1个键与2个键，数目比为1：2；(3)B为O元素，D为N元素，N、O元素属于同周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随原子序数增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是O＜N；(4)A为Na元素，B为O元素，为氧化钠，对应的水化物为氢氧化钠，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性：Na＞Li，则碱性比强；为过氧化钠，其电子式为；(5)B为O元素，C为S元素，化合物、它们结构与组成相似，非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：O＞S热稳定性更强的是H2O，由于水分子间存在氢健，则的沸点比高；(6)a．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能比较非金属性强弱，且S的氧化物对应的酸有硫酸和亚硫酸，硫酸的酸性大于盐酸，亚硫酸的酸性弱于盐酸，故a不正确；b．S与Cl元素属于同周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的非金属性以及电负性随原子序数增大而增大，非金属性越强，元素的电负性越强，可以作为S元素和氧元素非金属性强弱比较的依据，故b正确c．化学反应中，氯气能将S从其氢化物中置换出来，说明非金属性Cl＞S，故c正确；故答案为：bc；(7)B为O元素，C为S元素，二者形成化合物为SO2，SO2分子中心原子S的价层电子对数=2+=3，S原子采取sp2杂化，空间结构为V型；(8)B为O元素，O原子和铜原子形成的化合物，晶体结构中Cu原子与O原子个数比为2：1，a．图中为分子晶体的晶胞结构，为离子晶体，故a不符合；b．根据均摊法，图中黑球位于顶点和面心，黑球在晶胞中的个数为8+6=4，白球位于晶胞内部，个数为4，白球和黑球个数比为1：1，故b不符合；c．根据均摊法，图中白球位于顶点和体内，黑球在晶胞中的个数为8+1=2，黑球位于晶胞内部，个数为4，白球和黑球个数比为1：2，故c符合；故答案为：c。【分析】D和氢原子可形成四核10电子分子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，则D为N元素，NH3分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原子序数的大小顺序为C>A>B>D，A与B可形成两种离子化合物A2B、A2B2，所以A是Na元素，B是O元素，氢原子与B，也就是O元素可形成两种共价化合物H2O、H2O2，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素。24．【答案】（1）3d24s2（2）2；2（3）d（4）TiO2；3（5）N＞O＞C（6）[TiCl（H2O）5]2+【解析】【解答】解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M是甲醛，则D是O元素；C元素原子序数小于D而大于B，为N元素；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，为苯；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数=18+4=22，为Ti元素，（1）E是Ti元素，其原子核外有22个电子，其外围电子为3d、4s电子，3d、4s能级上分别有2个电子，其基态原子外围电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）由A、B、C形成的HCN分子中，其结构式为H﹣C≡N，共价单键为σ键，共价三键中含有一个σ键、两个π键，该分子中含有2个σ键、2个π键，故答案为：2；2；（3）a．M是甲醛，甲醛易溶于水，N是苯，苯不易溶于水，甲醛和苯都是非极性分子，但甲醛能和水形成氢键但苯和水不能形成氢键，所以甲醛易溶于水而苯不易溶于水，故错误；b．M分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以甲醛中C原子采用sp2杂化，二氧化碳分子中C原子采用sp杂化，故错误；c．苯分子中含有12个σ键，故错误；d．分子晶体熔沸点小于原子晶体，二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，则二氧化碳熔沸点小于二氧化硅，故正确；故选d；（4）该晶胞中Ti原子个数=1+8×=2、O原子个数=2+4×=4，所以其化学式为TiO2；每个O原子连接3个Ti原子，氧原子配位数是3，故答案为：TiO2；3；（5）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（6）配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，而晶体中只含有3个Cl﹣，所以配体数目多的是H2O，H2O和Cl﹣比值为5：1，所以该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+，故答案为：[TiCl（H2O）5]2+．【分析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M是甲醛，则D是O元素；C元素原子序数小于D而大于B，为N元素；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，为苯；E有“生物金属”之称，E4+