共价键 课时测验 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键课时测验一、单选题1．下列物质属于电解质且为共价化合物的是（）A． B． C． D．2．有共价键的离子化合物是（）A．Na2O2 B．MgCl2 C．CH2Cl2 D．SiC3．下列物质中，只含有极性共价键的是A． B． C． D．4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．H2O B．NaCl C．HCl D．KOH5．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2 B．NaHSO4 C．HNO3 D．I26．下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成7．水煤气变换反应的过程示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ放出能量B．过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键C．过程Ⅲ中断裂了碳氧键，形成了氧氢键和氢氢键D．反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物8．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（）A．元素的非金属性：X＞R＞WB．简单离子的半径：W＞R＞XC．X与W形成的化合物中只有共价键D．X与Z形成的化合物中只有离子键9．苯与卤素发生取代反应可细分为：①C6H6(苯)+∙X+X2→C6H5∙+X2+HX△H1②C6H5∙+X2+HX→C6H5X+HX+∙X△H2下图1、2表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。XClBr△H1(kJ∙mol-1)1020△H2(kJ∙mol-1)-111-100下列说法正确的是（）A．可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10kJ∙mol-1B．1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量C．使用催化剂后会改变△H1，但不会改变△H1+△H2D．反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（）A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中B．1mol碳铂含有σ键的数目为26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构，是一种复盐D．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶211．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．HNO3 B．Ba（OH）2 C．（NH4）2SO4 D．H2O12．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物13．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是（）A．I中O元素的第一电离能最大B．I个II分子中含有9个键C．III中碳氧键的键能均相等D．基态的价层电子排布式为14．下列说法不正确的是（）A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构15．下列叙述正确的是（）A．酸性： B．键能：C．第一电离能：O>N D．键角：16．下列属于共价化合物的是（）A．NH3 B．Cl2 C．KCl D．CaO17．关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（）A．在单质中一定不存在离子键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学键断裂一定伴随着化学变化18．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键B．CH3COOH中只有离子键C．Na2O2中只存在离子键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键19．下列说法不正确的是（）A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．只含共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物20．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如右图所示。下列说法不正确的是（）A．上述合成氨的过程属于氮的固定B．该过程中，LDH降低了反应的活化能C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成D．高温高压的条件有利于提高氨的产率二、综合题21．现有三种短周期元素①H②Na③Cl．（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是．（2）①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键（填“极性”或“非极性”）．22．请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4…In/kJ．mol﹣15781817274511578…则该元素是（填写元素符号）．（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是．Ge的最高价氯化物分子式是．该元素可能的性质或应用有．A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有．A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯（4）NaF的熔点的熔点（填＞、=或＜），其原因是．23．有以下9种晶体：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤SiO⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：（1）不存在化学键的是．（2）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是（3）受热熔化后，需克服共价键的是（4）由含有非极性键构成共价化合物的是（5）既存在离子键又存在共价键的是（6）属于分子晶体的是．24．回答下列问题：（1）有以下物质：A．HFB．Br2C．H2OD．N2E．C2H4F．C2H6G．H2H．H2O2I．H-C=NJ．CO2K．HCHO①既含有极性键，又含有非极性键的是(填序号，下同)；②既含有σ键，又含有π键的是；③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角为104.5°，是因为共价键具有性。（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为（3）1mol乙醛分子中含σ键的数目为，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为。（4）CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。（5）C、Si为同主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键？。25．压电材料广泛应用于电声换能器、传感器、机器人等方面。最近我国科学家在Science杂上报道了一种有机-无机杂化的压电材料TMCM-MnCl3，该材料具有单斜的晶体结构，晶体结构图如下所示(氢原子未画出)，晶胞参数为a=9.478Å，b=15.741Å，c=6.577Å，β=94.838°，晶胞内总共含有84个原子。（1）写出基态Mn原子的核外电子排布。（2）TMCM-MnCl3晶胞内含有个Mn原子、个Cl原子，有机基团的结构简式为。（3）TMCM-MnCl3晶体中有机结构单元中C原子杂化类型是，N原子的杂化类型是，该晶体中存在(填如下选项标号)。A．范德华力B．离子键C．π键D．σ键（4）TMCM-MnCl3晶体中，Cl-C间的化学键为键，Cl-Mn间的化学键为键；其中Mn的化合价为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、硫酸属于酸，能电离出氢离子和硫酸根离子，属于电解质，其组成元素都为非金属元素，无金属阳离子或者铵根离子，为共价化合物，故A符合题意；

B、二氧化碳为共价化合物，但是属于非电解质，故B不符合题意；

C、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；

D、是电解质，但是含有金属阳离子钠离子，是离子化合物，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】电解质指在水中或者熔融状态下能导电的化合物；共价化合物一般不含金属阳离子或者铵根离子。2．【答案】A【解析】【解答】A．Na2O2中两个氧原子间形成共价键，钠离子和过氧根之间形成离子键，所以属于含有共价键的离子化合物，A符合题意；B．MgCl2中镁离子和氯离子间只形成离子键，属于离子化合物但无共价键，B不符合题意；C．CH2Cl2为共价化合物，只存在共价键，C不符合题意；D．SiC为共价化合物，只存在共价键，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯气分子只含有非极性共价键，A不符合题意；B．二氧化碳分子只含有极性共价键，B符合题意；C．氯化镁只含有离子键，C不符合题意；D．硫酸铜既含有离子键又含有极性共价键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。4．【答案】D【解析】【解答】只有离子化合物才含有离子键。4种物质中，氯化钠和氢氧化钾是离子化合物，但是氯化钠中只有离子键；氢氧化钾中的阳离子K+与阴离子OH-之间形成离子键，O原子与H原子之间形成的是极性键。所以D符合题意。【分析】离子键应该有金属离子或铵根离子，共价键为非金属原子之间的结合。5．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2属于离子化合物，A不符合题意；B．NaHSO4属于离子化合物，B不符合题意；C．HNO3属于共价化合物，C符合题意D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物，D不符合题意；故答案为：C【分析】共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物；据此分析选项。6．【答案】A【解析】【解答】A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A符合题意；B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，现只有2个N-H键断裂，故C不符合题意；D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D不符合题意；故故答案为：A。

【分析】A．正逆反应速率相等，达到了平衡状态；

B．都是正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态；

C．正逆反应速率相等，达到了平衡状态；

D．表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。7．【答案】B【解析】【解答】A．由示意图可知，过程Ⅰ为水分子破坏氢氧键的过程，化学键被破坏需要吸收能量，故A不符合题意；B．由示意图可知，过程Ⅰ、Ⅱ中都存在水分子氢氧键被破坏的过程，故B符合题意；C．由示意图可知，过程Ⅲ中存在碳氧键的形成过程，没有碳氧键的断裂过程，故C不符合题意；D．由示意图可知，反应中一氧化碳没有发生化学键的断裂，只有化学键的形成，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据图示及即可判断过程I和II均是吸收能量断裂化学键，均是断裂氢氧键，过程三形成可氢氢键和碳氧键和氢氧键，根据图示，反应中只是部分分子分裂成原子再形成分子8．【答案】C【解析】【解答】由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断X、Y、Z、R、W依次为O、F、Na、S、Cl元素。A、元素的非金属性X（O）R（S）、W（Cl）R（S），不符合题意；B、根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径R（S2-）W（Cl-）X（O2-），不符合题意；C、O与Cl形成的化合物中只有共价键，符合题意；D、X与Z可形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，不符合题意；故答案为：C。【分析】微粒半径大小比较的总体原则是：“层多径大，序大径小”，具体规律：同一主族元素原子或离子半径从上而下依次增大同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐变小同种元素原子半径大于阳离子半径；原子半径小于阴离子半径电子层结构相同的离子核电荷数越大，离子半径越小(阴前阳下，序大径小)9．【答案】A【解析】【解答】A．根据题干信息可知，反应①②中除形成H-Cl键和H-Br键不同外，其他键的断裂情况一样，而根据表格信息可知，△H1（Cl）-△H1（Br）=10kJ∙mol-1，所以可推出H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10kJ∙mol-1，A符合题意；

B．根据盖斯定律可知，C6H6(苯)+Cl2→C6H5Cl+HCl△H=△H1+△H2=-101kJ∙mol-1，由于该反应为可逆反应，所以1mol苯与1mol氯气反应实际释放的能量小于101kJ，B不符合题意；

C．催化剂不影响反应焓变，C不符合题意；

D．总反应取决于慢反应，对比图1和图2可知，加入催化剂后，C6H5·的相对含量增幅较小，而C6H5X的相对含量增幅较大，说明反应①是慢反应，反应②是快反应，所以反应①为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.反应①②中除形成H-Cl键和H-Br键不同外，其他键的断裂情况一样，结合表格信息进行分析。

B.注意苯与氯气的反应为可逆反应。

C.催化剂不影响反应焓变，能改变反应活化能。

D.总反应取决于慢反应。10．【答案】B【解析】【解答】A.1，1－环丁二羧酸二氨合铂()中含有，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面中，故A不符合题意；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位键均为σ键，C=O中有1个σ键，则1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为26NA，故B符合题意；C．[Pt(NH3)2Cl2]属于金属配合物，其中只有一种阳离子，不属于复盐，故C不符合题意；D．碳铂分子中有4个C形成4个σ键，为sp3杂化，2个C形成3个σ键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】把握结构中的成键方式及配位键形成为解答的关键。本题的易错点为D，要注意根据价层电子对数判断碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目。11．【答案】C【解析】【解答】解：A．元素之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子、氮原子和氧原子之间存在共价键，铵根离子还存在配位键，故C正确；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误．故选：C．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．12．【答案】B【解析】【解答】解：A．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故B正确；C．氯化铝是金属和非金属化合形成共价键，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如过氧化钠，故D错误；故选B．【分析】化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键．13．【答案】D【解析】【解答】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故I中N元素的第一电离能最大，A不符合题意；B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；I个II分子中含有14个键，B不符合题意；C．III中存在碳氧双键、碳氧单键，两种碳氧键的键能不相等，C不符合题意；D．铜为29号元素，失去一个电子形成，故基态的价层电子排布式为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

B.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

C.双键和单键的键能不同。14．【答案】B【解析】【解答】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A不符合题意；B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B符合题意；C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C不符合题意；D．Mg2+核外电子排布是2、8；S2-的核外电子排布是2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】考查共价化合物、离子化合物、共价键和离子键。15．【答案】A【解析】【解答】A．羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A符合题意；B．原子半径P＞N，即N-H键长小于P-H键，一般键长越短键能越大，键能大小为PH3＜NH3，B不符合题意；C．N原子价电子的p轨道上为半满状态稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能：O＜N，C不符合题意；D．P4分子结构为4个原子形成的正四面体，键角为60°，CH4是以C为中心和4个氢原子形成的正四面体，键角为109°28'，键角：P4＜CH4，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错分析：B.通过比较原子半径大小，确定键长，键长越短，键能越大

C.短周期中，Be、Mg处于全满结构，N、P处于半满结构，电离能比同周期相邻元素要高16．【答案】A【解析】【解答】A．NH3分子中只有N和H形成的共价键，属于共价化合物，A符合题意；B．Cl2是单质，不是化合物，B不符合题意；C．KCl中含有离子键，属于离子化合物，C不符合题意；D．CaO中含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】共价化合物一般是由非金属与非金属元素形成，根据选项进行判断即可17．【答案】A【解析】【解答】解：A．阴阳离子间的静电作用为离子键，离子键只存在于离子化合物中，故A正确；B．共价化合物中可能含有非极性键，如双氧水中氧原子和氧原子之间存在非极性键，故B错误；C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠是离子化合物，但氢氧化钠含有共价键，故C错误；D．电解质溶于水发生电离，化学键断裂，属于物理变化，故D错误．故选A．【分析】A．阴阳离子间的静电作用为离子键；B．共价化合物中可能含有非极性键；C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；D．电解质溶于水发生电离，化学键断裂．18．【答案】D【解析】【解答】解：A、氯化镁中镁离子和氯离子之间只含离子键不含共价键，故A错误．B、醋酸分子中碳原子和碳原子之间、碳原子和氢原子之间、碳原子和氧原子之间、氧原子和氢原子之间都只含共价键，不含离子键，故B错误．C、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故C错误．D、硫酸氢铵中铵离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸氢根离子中硫原子和氧原子之间存在共价键，故D正确．故选D．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键．19．【答案】B【解析】【解答】解：A．化学变化的本质为旧键断裂、新键形成，则化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；B．只含共价键的物质可能为单质，如氢气中只含共价键，故B错误；C．含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH，故C正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故D正确；故选B．【分析】A．化学变化的本质为旧键断裂、新键形成；B．只含共价键的物质可能为单质；C．含离子键的一定为离子化合物；D．金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物．20．【答案】D【解析】【解答】A.由图可知，发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，因此合成氨的过程属于氮的固定，A项不符合题意；B.催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B项不符合题意；C.发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应物和生成物中均存在单质和化合物，即该过程有极性键、非极性键的断裂和生成，C项不符合题意；D.高温条件可能会影响催化剂活性，活性降低，不利于反应，D项符合题意；故答案为：D

【分析】A.固氮是指将游离态氮气转化为化合物的过程。

B.催化剂通过降低反应活化能来加快化学反应速率。

D.要考虑催化剂的活性对该反应的影响。21．【答案】（1）离子；2Na+Cl22NaCl（2）；极性【解析】【解答】解：（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物，反应方程式为2Na+Cl22NaCl，故答案为：离子；2Na+Cl22NaCl；（2）①与③形成的化合物为HCl，电子式为，含有极性共价键，为共价化合物，故答案为：；极性．【分析】（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物；（2）①与③形成的化合物为HCl，含有极性共价键，为共价化合物．22．【答案】（1）Al（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；CD（3）B；D（4）＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低【解析】【解答】解：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，故答案为：Al；（2）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4；故答案为：GeCl4；A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；C．锗单质是一种半导体材料，故C正确；D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，故选：CD；（3）A．分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确；C.1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；D．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子中两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正确；故选：BD；（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低，故答案为：＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．【分析】（1）根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类；（2）根据基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题；根据主族元素的最高价等于最外层电子数；A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强；B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗；C．锗单质是一种半导体材料；D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越小，熔点越低；（3）A．A．根据氢键形成的条件；B．同种元素原子形成的共价键是非极性键；不同种元素原子形成的共价键是极性键；C.1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键；D．根据醛基比甲基更溶于水（4）离子化合物，且电荷数相等，离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．23．【答案】（1）①（2）④（3）⑤（4）④（5）⑥⑦⑧（6）①②③④【解析】【解答】解：（1）：①Ne是单原子分子无化学键，故答案为：①；（2）H2O2分子中既存在非极性共价键氧氧键又存在极性共价键氧氢键，故答案为：④；（3）原子晶体是共价键结合成空间网状结构，所以受热熔化后，需克服共价键，故答案为：⑤；（4）过氧化氢是含有非极性键构成共价化合物，故答案为：④；（5）⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl三种物质中既存在离子键又存在共价键，所以既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧，故答案为：⑥⑦⑧；（6）①Ne②HCl③P4④H2O2四种物质都是分子晶体，所以分子晶体的是：①②③④，故答案为：①②③④．【分析】（1）惰性气体分子为单原子分子不存在化学键；（2）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；（3）原子晶体是共价键结合成空间网状结构，所以受热熔化后，需克服共价键；（4）过氧化氢是含有非极性键构成共价化合物；（5）⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl三种物质中既存在离子键又存在共价键；（6）①Ne②HCl③P4④H2O2四种物质都是分子晶体．24．【答案】（1）EFH；DEIJK；ACEFHIK；饱和；方向（2）5：1（3）6NA(或3.612×1024)；7（4）F>H2O>NH3>CH4（5）C原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道"肩并肩"重叠程度较大，能形成较稳定的π键；而Si原子半径较大，Si，O原子间距离较大，p-p轨道“肩并肩"重叠程度较小，不能形成稳定的π键【解析】【解答】(1)HF只含极性键，且只含σ键；Br2只含非极性键，且只含σ键；H2O只含极性键，且只含σ键；N2只含非极性键，且含有σ键和π键；C2H4含有极性键、非极性键，且含有σ键和π键；C2H4含有极性键、非极性键，且只含σ键；H2只含非极性键，且只含σ键；H2O2含有极性键、非极性键，且只含σ键；H-CN只含极性键，且含有σ键和π键；CO2含有极性键，且含有σ键和π键；HCHO含有极性键，且含有σ键和π键。①综上所述，既含有极性键，又含有非极性键的是EFH。②综上所述，既含有σ键，又含有π键的是DEIJK。③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键是指由H原子与其他含p电子的原子形成的共价键，则符合条件的是ACEFHIK。④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有饱和性；水分子的键角为104.5°，是因为共价键具有方向性。(2)设该化合物的分子式为CmHm，则6m+n=16，结合n≤2m+2，