(人教版)高中数学用样本的频率分布估计总体教学课件1

专题七

电解质溶液专题七电解质溶液溶液的酸碱性及pH考点一溶液的酸碱性及pH考点一[考纲要求]

1.了解溶液酸碱性判定方法、pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。[考纲要求]1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，碱性。核心知识透析1.一个基本不变核心知识透析(2)常温(25℃)pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。3.三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为：取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。注意

①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。(2)常温(25℃)(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10浅红色>10红色(2)pH计指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8紫色>8蓝4.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显

性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显

性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显

性。(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。注意

因为浓度相同的CH3COO－与

的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。中碱酸4.四条判断规律中碱酸(3)弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性。②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)(4)25℃酸、碱pH之和等于14的等体积混合溶液pH之和等于14的意义：酸溶液中的氢离子的浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。(3)弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶5.图像比较分析(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；答案答案5.图像比较分析答案答案②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；答案

答案

答案③溶液的pH随时间(t)的变化图像。②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；答案答案(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①②③的图像又怎样？答案

①答案②③(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、[易错易混辨析](2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(

)②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(

)③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(

)④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)⑤pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(

)⑥pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)⑦pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)⑧pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(

)碱性中性酸性中性酸性碱性酸性碱性[易错易混辨析](2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括6.pH的计算已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为___(填“A”或“B”)，请说明理由：___________________________________________________________________。答案A

水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)均较小6.pH的计算答案A(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________。答案10∶1a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2S方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律(3)某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题：①Ⅱ为____________稀释时pH的变化曲线，水的电离程度a点_____(填“>”“<”或“＝”，下同)c点；b点_____c点。②a点时，等体积的两溶液与NaOH反应，消耗NaOH的量___________多。NH4Cl溶液><NH4Cl溶液(3)某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的5.水电离出来的c(H＋)[或c(OH－)]的判断(1)常温下，①pH＝4的HCl、②pH＝10的NaOH溶液、③NaCl溶液、④pH＝4的NH4Cl溶液、⑤pH＝10的Na2CO3溶液，由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]由大到小的顺序为____________________。④＝⑤>③>①＝②5.水电离出来的c(H＋)[或c(OH－)]的判断④＝⑤>③(2)常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg(H＋)水l]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：①0.1mol·L－1HA溶液的pH＝____。②M点的溶质为__________，溶液是______(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，c(H＋)水＝10－7的原因____________________________________________________。3NaA、HA中A－对水电离的促进程度与HA对水电离的抑制程度相同③N点的溶质为______，溶液呈_____性。④P点的溶质为____________，溶液呈____性，c(H＋)水＝10－7的原因_____________________________________________________。NaA碱NaA、NaOH碱A－对水电离的促进程度与OH－对水电离的抑制程度相同(2)常温下，向20.00mL0.1mol·L－1H角度一走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11：NH3·H2O⇌

＋OH－(

)(2018·北京，8B)(2)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7(

)(2015·江苏，11B)高考真题研究答案√×角度一走出溶液稀释与混合的误区高考真题研究答案√×(3)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(

)(2015·重庆理综，3B)(4)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(

)(5)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(

)(6)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(

)答案××√×(3)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到原来体积的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n碱强碱pH＝bpH＝b－n弱碱b－n<pH<b走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律溶液稀释前溶误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律角度二电离平衡、一强一弱的比较2.(2019·全国卷Ⅲ，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H＋数目为0.02NAC.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强1234567√91011128角度二电离平衡、一强一弱的比较1234567√910111解析

pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A错误；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；123456791011128解析pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·角度二一强一弱的比较3.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等答案解析√角度二一强一弱的比较答案解析√解析A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH溶液，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；解析A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH溶液，前解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。4.(2010·大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是√答案解析解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积Vy比Vx大。5.(2010·重庆理综，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy√解析答案解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量Δp1.常温下，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A.HX的酸性弱于HY的酸性B.a点由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1C.c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D.b点时酸碱恰好完全中和题组集训123456√781.常温下，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为1001234567812345678由于100mL0.1mol·L－1的HY溶液与NaOH溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.01mol，而b点时消耗NaOH的物质的量为0.008mol，所以酸过量，D项错误。12345678由于100mL0.1mol·L－1的HY溶液与NaOH2.(2018·保定市高三一模)常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B.溶液的pH大小关系：c>b>dC.若将b、d两点溶液混合，则c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)D.由水电离出的n(OH－)：b>c√12345678高考化学专题复习课件完美版：专题七电解质溶液考点一溶液中酸碱性及pHppt高考化学专题复习课件完美版：专题七电解质溶液考点一溶液中酸碱性及pHppt2.(2018·保定市高三一模)常温下，将等体积的盐酸和氨水解析A项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，导电能力强，则曲线Ⅰ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化，错误；B项，盐酸pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，错误；C项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氨水中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，若将b、d两点溶液混合后溶液显碱性，c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，b、c导电能力相同，水电离程度相同，b点溶液体积大，所以，由水电离出的n(OH－)：b＞c，正确。12345678高考化学专题复习课件完美版：专题七电解质溶液考点一溶液中酸碱性及pHppt高考化学专题复习课件完美版：专题七电解质溶液考点一溶液中酸碱性及pHppt解析A项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氢氧根离4.常温下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.b点溶液中：c(OH－)＝1×10－7mol·L－1B.a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C.c点溶液中：c(Na＋)＞D.d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液√12345678高考化学专题复习课件完美版：专题七电解质溶液考点一溶液中酸碱性及pHppt高考化学专题复习课件完美版：专题七电解质溶液考点一溶液中酸碱性及pHppt4.常温下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入C解析由图像可知，a点对应的溶液为原pH＝10的

NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合溶液。b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH－离子浓度为1×10－7mol·L－1，所以溶液中c(OH－)>1×10－7mol·L－1，A不正确；a点溶液中pH＝10，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)，C正确；d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。12345678高考化学专题复习课件完美版：专题七电解质溶液考点一溶液中酸碱性及pHppt高考化学专题复习课件完美版：专题七电解质溶液考点一溶液中酸碱性及pHppt解析由图像可知，a点对应的溶液为原pH＝10的NaOH溶6.室温下，浓度均为0.1mol·L－1，体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH＝－lgc(OH－)，pOH与lg的变化关系如图所示。下