【陕西专版】中考数学同步课件：第8章-统计与概率-83

1该2024/4/11该2024/3/31一、溶液另一种物质均一稳定1．概念。混合溶剂溶质气体固体液体

一种或几种物质分散到__________里，形成________、________的________物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做________，被溶解的物质叫做________。 溶质可以是________、________或________，但没有被溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。2该2024/4/1一、溶液另一种物质均一稳定1．概念。混合溶剂溶质气体固体液体2．特征。均一稳定混合溶液具有________性、________性，是________物。3．组成。溶质溶剂溶剂溶质溶质

溶液由________和________组成。一种溶液中只有一种________，可以有多种________。

注意：在溶液里的反应，一般是________参加反应。3该2024/4/12．特征。均一稳定混合溶液具有________性、_____4．分类。饱和溶液不饱和溶液

(1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的______________。

注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。

(2)饱和溶液不一定是____________，不饱和溶液不一定是____________。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度____________。浓溶液稀溶液大4该2024/4/14．分类。饱和溶液不饱和溶液 (1)在一定温度下，向一定溶剂

(3)不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法。 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。降低温度升高温度5该2024/4/1 (3)不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法。和溶液变为饱和溶二、物质的溶解度温度100g饱和状态溶质

1．固体物质的溶解度。

(1)定义：表示在一定________下，某固体物质在________溶剂里达到________时所溶解的________质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。温度增大很小减小

(2)影响因素。主要影响因素(外界)是________。多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如KNO3；少数固体物质的溶解度随温度的变化影响________，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2。6该2024/4/1二、物质的溶解度温度100g饱和状态溶质 1．固体物质的溶2．气体的溶解度。101kPa一定温度气体体积

(1)定义：在________、________时，某气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的________。

(2)影响因素。主要影响因素(外界)________、________。温度不变时，压强越大，气体溶解度________；压强不变时，温度越高，气体溶解度________。温度压强越大越小7该2024/4/12．气体的溶解度。101kPa一定温度气体体积 (1)定义三、溶解度曲线1．定义。温度温度溶解度

表示物质的溶解度随________的改变而变化的曲线；横坐标表示________，纵坐标表示________。2．意义。在该温度下的溶解度温度(1)点：曲线上的点表示物质__________________，交点表示两物质在该________下的溶解度相同。温度饱和(2)线：曲线表示物质的溶解度随________变化的情况。曲线上的点表示溶液为________溶液。不饱和饱和

(3)面：曲线下面的区域表示溶液为________溶液：曲线及曲线上面的区域表示溶液为________溶液。8该2024/4/1三、溶解度曲线1．定义。温度温度溶解度 表示物质的溶解度随_3．溶解度曲线应用。(1)查找某温度下某物质的溶解度。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。(4)判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的影响情况。(5)确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂、冷却结晶等。9该2024/4/13．溶解度曲线应用。(1)查找某温度下某物质的溶解度。(2)四、溶解时的吸热或放热现象1．溶解时吸热或放热的原因。吸收放出

溶解一定包含两个过程，即扩散过程和水合过程。当扩散过程________的热量小于水合过程________的热量时，表现为放热现象；反之则表现为吸热现象。

2．常见事例。 浓硫酸稀释、NaOH和CaO等溶解时使溶液温度________；________等溶解时使溶液温度降低；__________等溶解时使溶液温度无明显变化。升高NH4NO3NaCl10该2024/4/1四、溶解时的吸热或放热现象1．溶解时吸热或放热的原因。吸收放五、结晶1．定义。蒸发溶剂物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。2．结晶方法。(1)________________法(适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl)。冷却热的饱和溶液(降温结晶)

此方法可提纯混有少量KNO3

的NaCl。

(2)___________________________法(适用于溶解度受温度影响大的固体，如KNO3)。 此方法可提纯混有少量NaCl的KNO3。11该2024/4/1五、结晶1．定义。蒸发溶剂物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫六、乳化现象及乳浊液1．乳化现象。乳化

油脂难溶于水，加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴均匀分散到水中，形成能够比较稳定存在的乳浊液的现象。上述过程说明洗涤剂有________的功能。洗涤剂是乳化剂。

2．乳浊液。 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。12该2024/4/1六、乳化现象及乳浊液1．乳化现象。乳化 油脂难溶于水，加入洗溶质质量分数溶剂质量七、溶液中溶质的质量分数1．溶质质量分数的计算公式。溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%。溶质质量＝溶液质量×__________________。溶质质量＝溶液质量－__________________。2．溶液的稀释。浓溶液的质量稀溶液的质量

(1)计算依据：稀释前后，________的质量不变。

(2)公式：_________________×浓溶液溶质的质量分数＝_______________×稀溶液溶质的质量分数。溶质13该2024/4/1溶质质量分数溶剂质量七、溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量八、配制一定溶质质量分数的溶液1．用固体配制。以配制100g15%的氯化钠溶液为例，如下图所示：(1)实验步骤。①计算：100g此氯化钠溶液中溶质质量＝________g，溶剂质量________g。158514该2024/4/1八、配制一定溶质质量分数的溶液剂质量________g。1②称量、量取：用__________称取氯化钠，用____________量取________mL水。托盘天平100mL量筒85③溶解：把量取的水倒入盛有氯化钠的________中，用烧杯玻璃棒________搅拌。 ④装瓶贴标签。(2)需要用到的仪器。药匙胶头滴管玻璃棒托盘天平、______、量筒、__________、烧杯、________。2．用浓溶液稀释。(1)实验步骤：①计算；②量取；③稀释；④装瓶贴标签。(2)需要用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。15该2024/4/1②称量、量取：用__________称取氯化钠，用_____温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g[例1]KCl与KNO3

在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是()。

A.KNO3

比KCl的溶解度大

B．两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间

C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液

D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余16该2024/4/1温度/℃1020304050KCl30g33g35g3

剖析：比较溶解度的大小，必须指明温度，A错误；分析图表，在20℃～30℃温度范围内，NaCl的溶解度在33℃～35℃之间，KNO3

的溶解度在31g～45g之间，B正确；20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g,10g水中加入5gKCl，只能溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为

3.3g10g＋3.3g×100%≈24.8%，C错误；50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g,10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g,10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，D错误。

答案：B17该2024/4/1 剖析：比较溶解度的大小，必须指明温度，A错误；分析量分数

[例2]已知20℃时KNO3

的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3

或改变温度，得到相应的溶液①～④：(1)溶液①中溶质的质量分数是________。(2)一定属于饱和溶液的是________(填序号)。18该2024/4/1 [例2]已知20℃时KNO3的溶解度为31.6

剖析：(1)20℃时KNO3

的溶解度为31.6g。即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，①中因为加入25gKNO3，所以不饱和，溶质质量分数：

25g100g＋25g×100%＝20%。

(2)再加入6.6g后溶质变为31.6g，所以溶液②刚好饱和；再加入硝酸钾20g，溶液仍然饱和，且20g没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和。

答案：(1)20%(2)②③19该2024/4/1 剖析：(1)20℃时KNO3的溶解度为31.6g。即

[例3]NaCl、KNO3、Ca(OH)2

三种物质的溶解度曲线图如图甲与图乙所示，请回答：甲乙丙(1)由图甲可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g。20该2024/4/1 [例3]NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解

(2)依据图甲分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中________(填写物质化学式)得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入________g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。

(3)依据图甲分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先______再过滤的物理方法。

(4)如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图乙分析石灰水中可能出现________的现象。21该2024/4/1 (2)依据图甲分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固

剖析：(2)由图甲可知，50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液，KNO3

溶液中再加入45.5g溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，但硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数。22该2024/4/1 剖析：(2)由图甲可知，50℃时，氯化钠的溶解度是37

(3)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先恒温蒸发溶剂结晶再过滤的物理方法。

(4)由图乙可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊。答案：(1)36(2)NaCl45.5＜(3)恒温蒸发溶剂结晶(4)变浑浊23该2024/4/1 (3)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少答案

[例4]某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为：________________________。24该2024/4/1 [例4]某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是__________。

(3)若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到托盘天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是________，其作用是__________。25该2024/4/1(2)操作2的名称是__________，在溶液A中

剖析：该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类题的关键是看懂实验流程图。除去某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除净，但最后还需要把所加过量试剂也要除净，不能引入新的杂质。(1)Na2CO3

会与盐酸反应。(2)把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把A中的氢氧化钙除净。(3)配制一定质量分数的溶液用到的仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。(2)过滤

答案：(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑充分除去溶液中的氢氧化钙(3)玻璃棒搅拌，使加快溶解26该2024/4/1 剖析：该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类(2)过[例5]小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向20g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如上图。27该2024/4/1[例5]小明在老师的指导下测一瓶稀盐