【化学】微粒间相互作用与物质性质检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题（共20题）1．下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO32．下列说法不正确的是A．DNA分子双螺旋结构中，两条链上的碱基互补配对形成氢键B．蔗糖和麦芽糖都能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，都属于还原糖C．油脂的氢化是液态油通过催化加氢转变成半固态脂肪的过程D．蛋白质溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．氯仿的化学式为4．下列分子属于手性分子的是A．CH3COOH B．CH3CH(OH)CH2OHC．(CH3)2CHCH2Cl D．CH2=CHCH=CH25．下列说法正确的是A．只含离子键的化合物称为离子化合物B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C．原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6．与在一定条件下反应能生成。下列说法正确的是A．醛基的电子式为： B．中只含非极性键C．的球棍模型为 D．是极性分子7．关于的结构与性质，下列说法错误的是A．热稳定性： B．存在顺反异构现象C．键角： D．的沸点依次降低8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（

）A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成9．含有极性键的非极性分子是A． B． C． D．10．下列说法正确的是A．与都是手性分子B．和的空间构型不相似C．与都是平面型分子D．和都是直线型分子11．根据键能数据(H-Cl431kJ/mol，H-I297kJ/mol)，可得出的结论是A．溶于水时，HI比HCl更容易电离B．HI比HCl熔沸点高C．HI比HCl稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多12．环丙贝特是一种常见的降血脂药物，已知其结构如图所示，关于环丙贝特分子的说法正确的是A．分子中仅有1个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质可发生加成反应，但不能发生消去反应D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH13．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含极性键和非极性键D．键是键，且各键的键长、键能都相等14．硫代硫酸钠(Na2S2O3)应用广泛，下列说法不正确的是A．中子数为10的氧原子：B．Na元素位于周期表s区C．的结构与

相似，其空间构型为四面体形D．基态S原子核外价层电子的轨道表示式：15．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．与足量水反应，转移电子个数为B．与混合后的分子数目为C．重水比水多个质子D．常温下，分子中含有的键数目为16．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图：下列说法不正确的是A．该转化过程中CO2被还原B．②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C．生成1molCO，需要转移2mole-D．Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变17．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法正确的是A．NH3、N2的结构式分别为、N=NB．上述微粒间的转化均存在极性键和非极性键的断裂与生成C．反应③中可能有氧气参与反应D．1molNO参加反应，反应⑤转移电子数为6mol18．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是A．Y2X2是含有极性键的非极性分子 B．氢化物的沸点：Y<ZC．原子序数为83的元素与Z位于同一主族 D．第一电离能：E>W>Q19．下列说法正确的是A．在铝—海水—空气电池中，可直接利用海水，由此可知海水是电解质B．向硫酸铜溶液中逐滴加氨水至生成的难溶物溶解后，再加入乙醇，析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2OC．向1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物中加入足量的AgNO3溶液，生成3mol的AgCl沉淀D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量20．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图1、2所示。下列说法正确的是

A．总反应的B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和C．该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．已知和分子都是直线形结构，则的结构式为二、非选择题（共5题）21．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)基态o原子的价层电子排布图为；基态p3+的最外层电子排布式为；(2)n的原子结构示意图为。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为。(3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为。(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为(用元素符号表示)。22．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族；（2）画出C元素的原子结构示意图；（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例，填化学式，下同）、阳离子是；（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是。23．有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可以由下列反应制得

(1)1mol有机物X含有molσ键。(2)中S原子的轨道杂化方式为，键角：(填“>”“<”或“=”)。(3)的空间构型为。(4)有机化合物X的熔点Y(填“＞”或“＜”)，原因是。(5)多原子分子中相邻原子若处于同一平面，且有相互平行的p轨道，则p轨道电子可在多个p轨道间运动，形成“离域π键(大π键)”，下列分子中存在“离域π键”的是。A． B．有机物X C． D．C2H5Br24．按要求回答以下问题：现有的配合物，其中配离子是，配位数为；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为。25．指出下列配合物的配位数和配位原子。(1)：、。(2)、。(3)、。(4)、。参考答案：1．BA．C形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A不选；B．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥形，故B选；C．B形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故C不选；D．S形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D不选；故选B。【点睛】微粒中立体构型是平面三角形说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。2．BA．DNA一般为规则的双螺旋结构，两条链上的碱基按照碱基互补配对原则靠氢键连接，选项A正确；B．蔗糖是非还原性糖，不能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，选项B不正确；C．液态的油通过催化加氢变为半固态的脂肪的过程，称为油脂的氢化,也称油脂的硬化，选项C正确；D．在蛋白质溶液中加入浓硝酸，溶于水的蛋白质析出凝结成固体，从而出现白色沉淀，加热后蛋白质发生变性沉淀变黄，选项D正确；答案选B。3．CA．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，其，摩尔质量为76g/mol，C说法错误；D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法正确。故选C。4．B手性分子要求饱和碳原子上所连的四个原子或原子团各不相同。A．乙酸中饱和碳原子连了3个氢原子，不是手性分子，A错误；B．CH3CH(OH)CH2OH第二个碳原子连的基团分别为：甲基、羟基、氢原子、CH2OH，B正确；C．所连四个基团各不相同的碳原子不存在，不是手性分子，C错误；D．无饱和碳原子，不是手性分子，D错误；故选B。5．AA．只要物质中含有离子键，一定属于离子化合物，正确；B．化学键只能存在于原子间，不能存在于分子之间，错误；C．原子间通过极性键结合的物质，可能是共价化合物如H2O，也可能是离子化合物，如NaOH，错误；D．不同元素组成的多原子分子里的化学键可能是极性键H2O中的H—O键，也可能含有非极性共价键，如H2O2，错误。6．CA．醛基中氧原子周围8个电子，A错误；B．中碳碳之间是非极性键碳氢之间是极性键，B错误；C．的球棍模型为，C正确；D．是非极性分子，D错误；故选C。7．CA．原子半径：O<S，键长：H-O<H-S，键能：H-O>H-S，则稳定性：，故A正确；B．分子中N=N为双键,不能自由旋转(因双键中π轨道叠加有方向性),故有顺式和反式两种异构体，它们的结构式如下:

，故B正确；C．为直线型结构，键角180°，为平面结构，键角接近120°，结构相似，但O的电负性强于S，导致中O原子的孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角更大，因此键角：，故C错误；D．分子间存在氢键，分子间氢键数目多于，因此沸点比高，HF的相对分子质量大于NH3，范德华力大于NH3，故沸点依次降低，故D正确；故选：C。8．AA.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故A正确；B.铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2•I2，故B错误；C.MgCl2是离子化合物，故电解熔融MgCl2可用于冶炼金属镁，AlCl3是共价化合物，故AlCl3不导电，不能用于电解法冶炼金属铝，故C错误；D.碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；故选A。9．CA．氢气是非金属单质，是含有非极性键的非极性分子，故A不合题意；B．氨气的空间构型是结构不对称的三角锥形，是含有极性键的极性分子，故B不合题意；C．二氧化碳的空间构型是结构对称的直线形，是含有极性键的非极性分子，故C符合题意；D．二氯甲烷的空间构型是结构不对称的四面体形，是含有极性键的极性分子，故D不合题意；故选C。10．CA．手性分子的前提是存在手性碳原子，手性碳是指连接四个不同原子或者原子团的碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH中不存在手性碳原子，故不是手性分子，故A错误；B．和中的中心原子N和C的价层电子对数均为4，两个原子均采取sp3杂化，且都不含孤电子对，空间构型均为正四面体形，构型相似，故B错误；C．中的中心原子B价层电子对数=3+=3，B原子采取sp2杂化，为平面三角形，为平面正六边形，则二者都是平面型分子，故C正确；D．二氧化碳中C原子采取sp杂化，是直线型分子，水分子中的氧原子采取sp3杂化，是V形分子，故D错误；答案选C。11．AA．溶于水时，HI、HCl分子内的共价键被破坏，由于H-Cl的键能大于H-I的键能，所以HI比HCl更容易电离，A符合题意；B．HI、HCl熔化和气化时，并没有破坏共价键，所以HI比HCl沸点高与键能无关，B不符合题意；C．由于H-Cl的键能大于H-I的键能，所以HI不如HCl稳定，C不符合题意；D．拆开等物质的量的HI和HCl，由于HCl的键能大，所以HCl消耗的能量多，D不符合题意；故选A。12．AA．根据结构简式可以得出环丙贝特分子结构中仅含有一个手性碳原子，如图所示：，A正确；B．环丙贝特分子中含有醚键、羧基、氯原子三种官能团，其中含氧官能团有两种，B错误；C．结构中含有氯原子，且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，含有苯环，可以发生加成反应，C错误；D．羧基能够消耗NaOH，氯原子水解也能够消耗NaOH，lmol该物质可消耗3molNaOH，D错误；答案选A。13．DA．根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1个共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6个共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层不满足8电子稳定结构，A错误；B．六氟化硫中F显价，S显价，S元素已为最高化合价，不能被氧化，故六氟化硫不能燃烧生成二氧化硫，B错误；C．同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的键均为极性键，不含非极性键，C错误；D．六氟化硫分子中的键都是键，六氟化硫分子为正八面体形结构，所以各键的键长与键能都相等，D正确；故选D。14．DA．中子数=质量数-质子数，中子数为10的氧原子为，A项正确；B．S区元素为周期表中第IA主族和第IIA族的全部元素，Na位于第IA主族，位于S区，B项正确；C．空间构型是正四面体结构，的离子的空间构型是四面体形,结构相似，C项正确；D．S是16号元素，它的基态核外电子排布式：，则基态S原子核外价层电子的轨道表示式：，D项错误；答案选D。15．AA．根据和反应的化学方程式为，可知1mol转移1mol电子，=0.1mol，因此转移的电子数目为，A项正确；B．未说明NO和O2所处状态，无法根据标况下气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；C．重水的化学式为D2O，水的化学式为H2O，D、H中都只含有1个质子，O中含有8个质子，则重水和水中含有的质子数相同，C项错误；D．的物质的量为1mol，含4molN-H键和1molN-N键，单键都是键，故1mol含有的键数目为，D项错误；答案选A。16．DA．结合图示信息，酸性条件下，CO2催化转化的产物是CO和H2O，C元素化合价降低，CO2被还原，故A正确；B．由图可知，过程②→③涉及化学键的断裂与生成，断裂了C-O键生成了H-O键，断裂的与生成的化学键都是极性共价键，故B正确；C．生成1molCO，碳元素化合价从+4降低为+2，则需要2mol电子，故C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，故D错误；故选D。17．CA．NH3的电子式为，结构式为：，N2的电子式为：，结构式为：，A错误；B．①只有极性键的断裂，②有极性键的断裂和生成以及非极性键的生成，③有极性键的断裂和非极性键的形成，④有极性键的断裂和生成，⑤有极性键的断裂和非极性键的形成，B错误；C．反应③，N2H4中N元素的化合价升高，被氧化，氧气可以氧化N2H4，则可能有氧气参与反应，C正确；D．反应⑤中N元素的化合价从+3价降低到0价，1molNO参加反应，反应⑤转移电子数为3NA，D错误；答案选C。18．BX、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据原子的成共价键的数量和所带电荷数可判断X为H，Y为C，Z为N。根据原子序数大小，且Z与Q、E与W分别位于同一主族，可知Q为P，E为F，W为Cl。A．由分析可知，Y为C，X为H，Y2X2为乙炔，为含有极性键的非极性分子，A正确；B．由分析可知，Y为C，Z为N，由于C的氢化物有很多，有固态、液态和气态，而N的氢化物为NH3和N2H4等，故无法比较它们氢化物的沸点，B错误；C．原子序数为83的元素为铋，其位于第六周期第ⅤA族，与N位于同一主族，C正确；D．由分析可知，E为F、W为Cl、Q为P，根据同一周期元素的第一电离从左往右增大趋势但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下依次减小，故三种元素的第一电离能大小顺序为：F＞Cl＞P即E>W>Q，D正确；故答案为：B。19．BA.电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，应为纯净物，海水是混合物，A错误；B.向硫酸铜溶液中逐滴加氨水至生成的难溶物，待其溶解生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入乙醇，由于其不溶于乙醇，因此析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O，B正确；C.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O为配合物，其内界的离子不参与化学反应，因此加入足量的AgNO3溶液，应生成2mol的AgCl沉淀，C错误；D.中和热指由强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水，所放出的热量为57.3kJ·mol-1，醋酸为弱酸，电离吸热，因此，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，D错误；故答案选B。20．CA．①N2O(g)+Pt2O+(s)=N2(g)+Pt2O2+(s)ΔH1；②CO(g)+Pt2O2+(s)=CO2(g)。根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，A错误；B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成，不需向反应器中再补充Pt2O＋和Pt2O，B错误；C．该反应正反应的活化能为134kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故正反应的活化能小于逆反应活化能，C正确；D．两者为等电子体，则其空间构型是一样的，则N2O的结构式为N=N=O，D错误；故选C。21．3s23p63d53p三角锥形Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na根据元素周期表知，a-p各元素分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基态o原子为锰，核电荷数为25，电子排布式为[Ar]3d54s2，价层电子排布图为；基态p3+为Fe3+，最外层电子排布式为3s23p63d5；(2)n的原子为钾，核电荷数为19，原子结构示意图为；j原子为硅，电子排布式为1s22s22p63s23p2，核外电子填充时最高能级符号为3p；(3)d的简单气态氢化物为NH3，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间结构模型为三角锥形，故答案为：三角锥形；(4)g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序为Si>Al>Mg>Na；同一周期从左到右第一电离能有增大趋势，但是IIA、VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序为Si>Mg>Al>Na。22．三ⅠAH2O或NH3或HF或CH4Na+或Mg2+或NH4+或H3O+极性共价键A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素（1）B为Na元素，处于周期表中第三周期IA族；（2）C为F元素，原子结构示意图为；（3）E的氢化物分子为NH3，与之所含电子总数相等的分子是H2O等，离子是OH-等-；（4）A、D形成的化合物为HCl，含有共价键。23．(1)19(2)sp3＞(3)平面三角形(4)＞