高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用必修10

课时跟踪检测（十二）金属钠、碳酸钠的性质与应用1．下列叙述中错误的是()A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A钠在自然界中只能以化合态的形式存在。2．下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：选B碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误。3．Na2O＋CO2=Na2CO3的反应类型()A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应 D．复分解反应解析：选A该反应是化合反应，但不是氧化还原反应。4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④解析：选DNa与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色，体现了①②③④四点性质。5．对于反应：TiCl4＋4Naeq\o(=,\s\up7(700～800℃))4NaCl＋Ti，下列说法正确的是()A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂解析：选A对于已知反应，钠是还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。6．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热分解 D．制成溶液后通入CO2解析：选C根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。7．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析：选CA项，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，正确；B项，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末，正确；C项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D项，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，正确。8．(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈______色，具有______，但断面很快变______，主要是由于生成一薄层______，若把钠放在石棉网上加热可观察到________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式为____________________________，其中还原剂为__________________。(2)若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是______g，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。答案：(1)银白金属光泽暗Na2O钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2O2Na(2)2.9252Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2NaCl9．(2017·杭州重点中学联考)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.20g；求：(1)其中含氧化钠的质量是______。(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是______。解析：(1)设Na的质量为x，氢气0.20g，则2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑462x0.20g解得x＝4.60g，则其中含氧化钠的质量是5.22g－4.60g＝0.62g。(2)由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、Na2O＋H2O=2NaOH可知，n(NaOH)＝0.2mol＋0.01mol×2＝0.22mol，m(NaOH)＝0.22mol×40g·mol－1＝8.8g，根据质量守恒可知，溶液的质量为5.22g＋94.98g－0.20g＝100g，则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%。答案：(1)0.62g(2)8.8%10．已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A________，B______，C________，D________，E________。(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O1．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是()A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸解析：选DA项，CO2不足量，生成CaCO3，CO2过量，生成Ca(HCO3)2；B项，CO2不足，生成Na2CO3，CO2过量，生成NaHCO3；C项，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl，盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。2．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定解析：选C若2.3g钠全部生成Na2O，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，质量为3.9g，因为3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2A.eq\f(84w2－53w1,31w1)B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1)D.eq\f(115w2－84w1,31w1)解析：选A因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCO3的质量为x2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2Om(减少)2×8410662x(w1－w2)解得x＝eq\f(84w1－w2,31)，将其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝eq\f(84w2－53w1,31w1)，A项正确。4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④浓CaCl2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①②⑤ B．①④⑥C．①④⑤ D．①⑤⑥解析：选B钠与溶液中的水反应，水的量减少。①中MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4；④中CaCl2＋2NaOH=Ca(OH)2↓＋2NaCl；⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀，不合题意要求；⑥中水减少，有NaCl析出。5．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的eq\f(3,5)倍，则下列叙述中正确的是()A．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClB．SOeq\o\al(2－,4)所带电荷数是Na＋所带电荷数的eq\f(3,5)倍C．SOeq\o\al(2－,4)与Cl－的物质的量之和等于Na＋的物质的量D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶3解析：选D设c(Na2SO4)＝xmol·L－1，c(NaCl)＝ymol·L－1，则eq\f(y,2x＋y)＝eq\f(3,5)，解得eq\f(x,y)＝eq\f(1,3)，所以D正确。体积未知，A错误；由x与y的关系可判断B、C错误。6.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。7．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、CH3COO－等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)()A．CH3COO－ B．SOeq\o\al(2－,3)C．Na＋ D．HCOeq\o\al(－,3)解析：选A醋酸根离子浓度基本保持不变，故A正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；碳酸氢根离子和过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误。8．将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．3∶1解析：选A设Na和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑21x0.5x2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑21y0.5y2H2＋O2=2H2O210．5x0.5y则有x＝2y，即x∶y＝2∶1。9．有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸出)。已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3第二步反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑求：(1)图中AB段表示第________步反应；反应后生成的二氧化碳质量是________g。(2)所加入的稀盐酸中溶质质量分数是________。解析：(1)根据碳酸钠与稀盐酸分两步进行的反应分析，第一步反应并没有产生气体，第二步开始产生气体，故图中AB段表示第二步反应，根据质量守恒定律：反应后生成的二氧化碳质量＝119g＋150g－260.2g＝8.8g。(2)根据化学方程式：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑中CO2与HCl的质量关系，可计算出与NaHCO3反应的HCl的质量，进一步计算稀盐酸中溶质质量分数，设HCl质量为x，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑36.544x8.8g36．5∶44＝x∶8.8gx＝7.3g，稀盐酸中溶质质量分数＝e