2022-2023学年江苏省南京市六校联合体高一下学期5月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期5月期中考试试题可能用到的相对原子质量H1C12O16Ca40单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。下列说法正确的是（）A.潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2D.天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，A错误；B．钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性，熔点低于纯金属，B错误；C．太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，C错误；D．原子核中含131-54=77个中子，D正确。〖答案〗选D。2.反应可用于石油开采。下列说法正确的是（）A.H2O的结构式 B.N2的电子式C.Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D.NH4Cl中只含有离子键〖答案〗A〖解析〗【详析】A．H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H-O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，A正确；B．N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，B错误；C．Na+是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na+核外电子排布是2、8；Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Na+和Cl-具有不同的电子层结构，C错误；D．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N-H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，D错误；故合理选项是A。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.硝酸见光易分解，可用于制氮肥B.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C.二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硝酸含有氮元素，能制取含有氮元素的氮肥，A不符合题意；B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用于蚀刻玻璃，B不符合题意；C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，防止酒被氧化，C符合题意；D．氢氧化钠、纯碱等物质能和二氧化硅反应，故石英坩埚不可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，D不符合题意；故选C。4.由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知反应1：反应2：反应3：下列说法错误的是（）A.该过程实现了将太阳能转化为化学能B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C.热化学硫碘循环分解水的总反应为D.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】由图可知，总反应为2H2O=2H2+O2，该过程中利用太阳能使化学反应发生，实现了将太阳能转化为化学能，故A正确；B．该过程利用和作催化剂，改变反应进行途径，降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率，故B正确；C．反应反应反应3得，即是，故C正确；D．由于反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，而反应Ⅱ、Ⅲ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；故选D。5.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是（）A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3D.用装置丁吸收反应中过量的NH3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．浓氨水遇碱放出氨气，在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3，故A正确；B．氨气易溶于水，为防止倒吸，装置乙作为反应过程的安全瓶，故B正确；C．氨气密度比空气小，为有利于氨气和NaClO溶液反应，制备水合肼时从装置丙的a口通入NH3，故C错误；D．氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的NH3，并能防倒吸，故D正确；〖答案〗选C。6.祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］。下列说法正确的是（）A.半径大小： B.氧化性强弱：C.热稳定性强弱： D.碱性强弱：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于铝离子，故A错误；B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟气的氧化性强于氧气，故B错误；C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，磷元素的非金属性强于硅元素，则磷化氢的稳定性强于硅化氢，故C正确；D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钙元素的金属性强于铝元素，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误；故选C。7.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（）A.SiO2SiCl4Si B.FeFe3O4FeC.Al2O3AlAl(OH)3 D.HClOCl2Ca(ClO)2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化硅和盐酸不反应，A错误；B．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和铝发生铝热反应生成Fe，B正确；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，C错误；D．次氯酸见光分解为氧气，不能生成氯气，D错误；故〖答案〗选B。8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）A.自然固氮、人工固氮都是将转化为B.侯氏制碱法以、、、为原料制备和C.工业上通过催化氧化等反应过程生产D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”〖答案〗A〖解析〗【详析】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。9.对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A.该反应能够自发的原因是ΔS>0B.工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率C.升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动D.2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-1〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据自由能公式，当反应能够自发，该反应的△H＜0，△S<0，A错误；B．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，从而可以提高NO2的生产效率，B正确；C．升高温度，v(逆)、v(正)增大，但平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，C错误；D．根据，△H<0，得到2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中所含化学键能总和小116.4kJ∙mol−1，D错误。故选B。10.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是（）A.过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价B.氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、C.调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D.沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液1；向滤液1中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液2；向滤液2中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，过滤得到滤液和ZnCO3·2Zn(OH)2。【详析】A．过二硫酸钠中含有过氧链，分子中硫元素的化合价为+6价，故A错误；B．由分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、，故B错误；C．溶液中铁离子能与锌反应生成氯化亚铁和氯化锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，故C错误；D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故D正确；故选D。11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化FeCl3和KI反应为可逆反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是NH3或Cl2等，气体X不一定具有强氧化性，A错误；B．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明没有，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在，B正确；C．盐酸具有挥发性，反应产物中有HCl存在，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强弱，C错误；D．2mol氯化铁与1molKI反应，溶液中滴加溶液，氯化铁过量，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红是由于过量氯化铁电离出Fe3+与SCN-反应，不能说明和KI反应为可逆反应，D错误；故选B。12.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是（）A.NH3催化还原NO为吸热反应B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D.脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据图象，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，故A错误；B．NH3断裂的是N-H极性键，故B错误；C．NO→N2，化合价由+2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误；D．由图象知，脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，故D正确；故选D。13.甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是（）A.第一步与第二步断裂的化学键相同B.HCOOH→CO2+H2的反应速率由第一步和第三步决定C.使用更高效的催化剂，该总反应的ΔH将变大D.用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和CO2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．结合图示可知，第一步断裂氧氢键，第二步断裂碳氢键，断裂的化学键不同，故A错误；B．已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应，化学反应速率由慢反应决定，所以反应HCOOH→CO2+H2的速率由第二步决定，故B错误；C．催化剂能够改变反应速率，但不影响焓变，所以使用更高效的催化剂，该总反应的△H不变，故C错误；D．催化分解的最终产物是H2和CO2，由图可知甲酸中的两个氢结合生成H2，因此其中一个氢原子换成氘原子后，是生成了HD，故D正确；

故选：D。14.为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间(ts)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka>KbB.c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性C.其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：阴影部分I型Ⅱ型D.已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01mol•L-1，该温度下反应平衡常数为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗2CO(g)+O2(g)CO2(g)正反应为放热反应，平衡时升温平衡逆向移动，CO转化率降低；c点降解率出现突变的原因可结合催化剂的催化效率分析。【详析】A．由上述图象可知，在温度低于50℃时，I型催化剂的效率高于II型，b点时达到化学平衡状态，后升高温度，平衡逆向移动，故该反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，a点温度低于b点，故Ka>Kb，故A正确；B．c点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性失效，故B正确；C．催化剂不影响平衡转化率，在温度相同时，平衡转化率：I型=Ⅱ型，故C错误；D．设CO和O2的起始浓度为n，列三段式如下：平衡时O2的浓度为0.01mol/L，即n=0.5nx=0.01，解得：n=mol/L，则计算出平衡时c(CO)=n-nx=mol/L，c(CO2=nx=mol/L；K==，故D正确。〖答案〗选C。非选择题：共4题，共58分15.俄乌两国都是产粮大国，2022年2月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。（1）已知COS结构与CO2相似，COS的电子式为_______。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是_______(填字母)。a．增大压强，化学平衡正向移动b．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小c．反应前H2S的物质的量为7mold．达到平衡时CO的转化率为20%（2）在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)。（3）增大c(H2S)/c(CO)的值，可以_______(填“增大”或“减小”)CO的转化率。工业上H2S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H2S氧化为SO2，再在转化炉中将剩下的H2S转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式_______。实验室中H2S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式_______。〖答案〗（1）①.②.cd（2）放热（3）①增大②.2H2S+SO2=3S+2H2O③.H2S+2OH-=2H2O+S2-〖解析〗【小问1详析】已知COS结构与CO2相似，根据CO2的电子式可知，COS的电子式为：，若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，a．已知反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)前后气体的体积保持不变，故增大压强，化学平衡不移动，a错误；b．增大CO浓度，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，生成物浓度逐渐增大，导致逆反应速率也逐渐增大，b错误；c．若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，设反应前H2S物质的量为xmol，容器体积为VL，列三段式计算如下：，K===0.1解得x=7，反应前H2S的物质的量为7mol，c正确；d．达到平衡时CO的转化率为×100%=20%，d正确；故〖答案〗为：；cd；【小问2详析】由题干图像信息可知，升高温度，硫化氢转化率减小，即升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，故〖答案〗为：放热；【小问3详析】增大的值，相当于提高H2S的浓度，导致平衡正向移动，CO的转化率将增大，工业上H2S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H2S氧化为SO2，反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g)，再在转化炉中将剩下的H2S转化为S单质，转化炉中反应的化学方程式2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)，克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应：2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)，实验室中H2S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，生成硫化钠和水，反应的离子方程式：H2S+2OH-=2H2O+S2-，故〖答案〗为：增大；2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)；H2S+2OH-=2H2O+S2-。16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂，可用于去除水体中的As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O产生O2，在碱性溶液中较稳定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。（1）K2FeO4的制备：具体工艺流程如下：①i中H2O2的作用是_______。②ii中反应的离子方程式为_______。③iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“>”或“<”)。（2）K2FeO4的性质：①将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。②将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。③将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_______。（3）K2FeO4的应用：某水样中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被K2FeO4氧化为As(Ⅴ)，再通过Fe(Ⅲ)吸附去除。①K2FeO4对水中As元素的去除率随pH变化如图所示，当pH大于7时，As去除率迅速下降的原因是_______。②FeCl3也能去除水中As。pH=6.5时，加入FeCl3或K2FeO4后水中铁浓度对As去除率的影响如图所示，铁浓度相同，使用K2FeO4时As去除率比使用FeCl3时高的原因是_______。〖答案〗（1）①.氧化(氧化剂)②.③.>（2）pH越小，氧化性越强（3）①.碱性条件下，氧化As(Ⅲ)的速率减慢；溶液中用于吸附的的量减少②.将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，As(Ⅴ)比As(Ⅲ)更容易被吸附去除〖解析〗〖祥解〗将硫酸亚铁与酸性过氧化氢溶液反应，得到硫酸铁，硫酸铁与氢氧化钠、次氯酸钠混合液发生氧化还原反应，得到高铁酸钠，再加入饱和氢氧化钾溶液，可以到到高铁酸钾粗品，然后得到纯品。【小问1详析】①i中是Fe2+和酸性H2O2溶液发生氧化还原反应，的作用是氧化(氧化剂)，〖答案〗氧化(氧化剂)；②根据电荷守恒和元素守恒完成并配平离子方程式，〖答案〗；③iii中由高铁酸钠溶液转化为高铁酸钾粗品，说明溶解度减小，〖答案〗>；【小问2详析】根据将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡速率明显比i快的现象，得出pH越小，氧化性越强，〖答案〗pH越小，氧化性越强；【小问3详析】①碱性条件下，高铁酸钾的氧化性减弱，氧化As（Ⅲ）的速率减慢，导致溶液中用于吸附的Fe（Ⅲ）的量减少，所以当pH大于7时，As去除率迅速下降，故原因为碱性条件下，氧化As(Ⅲ)的速率减慢；溶液中用于吸附的的量减少，

故〖答案〗为：碱性条件下，氧化As(Ⅲ)的速率减慢；溶液中用于吸附的的量减少；

②由题给信息可知，将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，As(Ⅴ)比As(Ⅲ)更容易被吸附去除，所以铁浓度相同，使用K2FeO4时As去除率比使用FeCl3时高，

故〖答案〗为：将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，As(Ⅴ)比As(Ⅲ)更容易被吸附去除。17.轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：（1）“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为____。（2）“除杂”时通入NH3目的是____。（3）“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是____。（4）通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250ml容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L-1Na2H2Y标准溶液滴定Ca2+(Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数____(写出计算过程)。（5）铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的容解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L-1的H2SO4溶液、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液)〖答案〗（1）CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4（2）除去铁离子使之转化为氢氧化铁沉淀（3）增大气体和溶液的接触面积，使反应更充分（4）Na2H2Y标准溶液0.02000mol·L-1×0.02460L=0.000492mol，钙离子物质的量为0.000492mol，则0.5g产品中碳酸钙的质量为0.000492×100×=0.492g，碳酸钙的质量分数为（5）①.在滤液中加入3mol·L-1的H2SO4溶液，到不再产生气体为止②.加入100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液，并在不断搅拌下加入硫酸铵固体至完全溶解，冷却，〖解析〗〖祥解〗磷石膏中加入碳酸氢铵和氨水的混合液，反应生成碳酸钙沉淀，滤渣中含有碳酸钙、二氧化硅和氧化铁，再加入盐酸，碳酸钙和氧化铁溶解，二氧化硅不溶解，过滤除去，通入氨气，调节溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸钙和氯化铵，最后过滤得碳酸钙，据此解答。【小问1详析】碳酸氢铵和氨水的混合物中含有碳酸铵，硫酸钙和碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸钙，反应的方程式为：CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4；【小问2详析】通入氨气，使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；【小问3详析】多孔球泡可以增加气体和溶液的接触面积，使反应更充分；【小问4详析】Na2H2Y标准溶液0.02000mol·L-1×0.02460L=0.000492mol，根据Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+分析，钙离子物质的量为0.000492mol，则0.5g产品中碳酸钙的质量为0.000492mol×100g/mol×=0.492g，碳酸钙的质量分数为。【小问5详析】在“转化”后滤液中加入3mol·L-1的H2SO4溶液，到不再产生气体为止，除去碳酸；由图中可知，铝铵矾溶解度随温度变化较小，硫酸铝和硫酸铵溶解度随温度变化较大，可将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；加入100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液，并在不断搅拌下加入硫酸铵固体至完全溶解，冷却，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。18.页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。Ⅰ．CO2的处理：（1）CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。已知下列热化学反应方程式：C(s)+2H2(g)=CH4(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+132.0kJ·mol-1反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为_______。②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是_______。Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和F