《高中化学》选择题标准练(四)

选择题标准练(四)1．2022年6月17日，我国首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号“18”，为我国第三艘航空母舰。下列有关说法正确的是()A．为屏蔽自身不被定位，舰体采用高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁B．雷达系统相控阵化所用碳化硅属于新型有机物C．在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀D．航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类答案C解析低磁钢属于合金，合金熔点低于成分金属，故其熔点低于纯铁，A错误；碳化硅属于新型无机非金属材料，B错误；舰体表面刷漆可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，C正确；重油的主要成分为烃，D错误。2．下列表示正确的是()A．HCl中σ键电子云轮廓图：B．HClO的电子式：C．1-丁醇的键线式：D．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式为答案A解析HCl中形成s-pσ键，其形成过程可表示为，A项正确；HClO分子中氢原子、氯原子分别与氧原子形成一对共用电子对，电子式为，B项错误；表示的是1-丙醇，C项错误；基态Fe2＋的价层电子中3d轨道上有6个电子，4s轨道上没有电子，其价层电子轨道表示式为，D项错误。3．下列试剂的保存方法错误的是()A．氢氟酸保存在塑料或铅制器皿中B．液溴应水封储存，并用橡胶塞塞紧瓶口C．双氧水可以储存在棕色细口瓶中D．氯化亚铁溶液储存时需加入少量铁粉答案B解析氢氟酸可以和二氧化硅反应，故氟化氢不能保存在玻璃瓶中，可以保存在塑料或铅制器皿中，A项正确；液溴易挥发，应水封储存，溴蒸气与橡胶能发生反应而使橡胶老化，应用玻璃塞塞紧瓶口，B项错误；双氧水易分解，要装在棕色细口瓶中避光低温保存，C项正确；氯化亚铁溶液极易被氧化，故保存氯化亚铁溶液时需要加入少量铁粉防止其氧化，D项正确。4．下列说法正确的是()A．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，每条链中的脱氧核糖与磷酸之间以及两条链上的碱基之间都通过氢键而连接B．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构的形式存在C．结构片段为的高聚物，是由单体苯酚和甲醛经加聚反应而得D.与都是α-氨基酸且互为同系物答案B解析DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，每条链中的脱氧核糖与磷酸之间通过磷脂键连接，两条链上的碱基之间都是通过氢键而连接，A错误；葡萄糖的醛基比较活泼，容易发生半缩醛反应成环，葡萄糖有链状和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构存在，B正确；结构片段为的高聚物，是由单体苯酚和甲醛经缩聚反应而得，C错误；这两个有机物分子结构不相似，不互为同系物，D错误。5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，18gH2O中σ键的数目为2NAB．标准状况下，11.2LSO3的质量为40gC．1molH3PO2()可以与3molNaOH完全反应D．1mol熔融状态下的NaHSO4含有的氢离子数目为NA答案A解析常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol,1molH2O中含有的σ键的数目为2NA，A正确；标准状况下SO3为固态，不能由其体积求出其物质的量，B错误；由题给H3PO2的结构式可知，H3PO2为一元酸，故1molH3PO2只能与1molNaOH反应，C错误；熔融状态下，NaHSO4可电离出Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，不含H＋，D错误。6．已知化合物X()是合成某抗肿瘤药物的中间体。下列说法正确的是()A．1个X分子中采取sp3杂化的原子有5个B．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1molX与NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD．X分子与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳原子答案D解析X分子中的饱和碳原子和形成碳氧单键的氧原子采取sp3杂化，即1个X分子中采取sp3杂化的原子有6个，A错误；X分子的苯环上连有甲基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；X分子中只有一个酯基能与NaOH溶液反应，且水解后生成醇羟基，所以1molX最多可消耗1molNaOH，C错误；X分子与足量H2加成后的产物为，含有6个手性碳原子(如图中带*的碳原子)，D正确。7．恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。下列说法正确的是()A．过程①中，CO2的转化率为50%B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动C．过程③中通入He的作用是作催化剂，加快CaCO3分解D．过程①②③均涉及到了氧化还原反应答案D解析根据流程图可知，总反应：CH4＋3CO2eq\o(=,\s\up7(一定条件下))4CO＋2H2O，据此分析解答。过程①中，CO2转化为CO，但并不知道该反应进行的程度，所以无法准确计算转化率，A错误；过程②，CaO吸收CO2，使CO2浓度降低，从而促进CO还原Fe3O4的平衡正移，B错误；恒压、750℃时，通入He，使碳酸钙分解反应平衡正向移动，但He并未参加反应，也不属于催化剂，C错误；过程①②③中均有元素化合价的升降，均涉及到了氧化还原反应，D正确。8．有科研工作者研究发现，以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs(挥发性有机化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、NOx的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。下列有关说法错误的是()A．不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积B．氧气参与了上述催化反应C．碳原子在该催化反应中得电子D．该催化剂可用于机动车尾气的处理答案C解析不锈钢丝网的网状结构增大了催化剂与反应物的接触面积，故A正确；Ce、Pt、Pd等金属氧化物为催化剂，在该反应中催化剂参与了反应，但催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，说明氧气通过催化剂将氧元素传递给VOCs，达到了氧化的目的，故B正确；挥发性有机化合物苯、甲苯、丙酮中碳元素的化合价低于＋4价，而生成物CO2中碳元素的化合价为＋4价，碳原子在该催化反应中失电子，故C错误；该催化机理可消除VOCs及NOx的污染，NOx也是机动车尾气的成分，所以该催化剂可用于机动车尾气的处理，故D正确。9．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物KN3，结构如图，下列说法正确的是()A．该晶体中每个K＋周围距离最近且相等的Neq\o\al(－,3)共有8个B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法C．NaN3与KN3相比，NaN3的熔点低于KN3的熔点D．该叠氮化合物的密度为eq\f(81×1030,a2bNA)g·cm－3答案A解析由图可知，以KN3晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个Neq\o\al(－,3)，在xz平面有4个Neq\o\al(－,3)，故每个K＋周围距离最近且相等的Neq\o\al(－,3)共有8个，故A正确；测定KN3晶体结构的方法是X射线衍射法，故B错误；NaN3与KN3结构相似，均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，NaN3离子键键能更大，故NaN3的熔点大于KN3的熔点，故C错误；每个晶胞中含有2个K＋和2个Neq\o\al(－,3)，则该叠氮化物的密度为eq\f(\f(14×3×2＋39×2,NA)g,a2b×10－30cm3)＝eq\f(162×1030,a2bNA)g·cm－3，故D错误。10．用下列装置进行气体的实验室制备、净化、收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是()A．用图甲对MnO2和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化B．将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集C．用图丙对FeS和硝酸反应生成的H2S进行性质检验D．用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收答案D解析浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，应用饱和食盐水除去HCl，A错误；常温下，Cu与稀硝酸反应生成的NO容易与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误；硝酸具有强氧化性，不可用于制备还原性气体H2S，C错误；实验室用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢气体，图丁中尾气吸收时用安全瓶可防倒吸，D正确。11．Y、Z、W、X、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其在元素周期表中的位置如表所示，Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水，W元素是生物体中含量最多的元素。下列说法错误的是()A．简单离子半径：M>Z>WB．含有气态Z2W4的体系为无色C．通过电解熔融的X的常见氧化物可制备X单质D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>Y答案B解析由Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水可知，Z和M为N或S，结合题表可知，Z为N，M为S；由W元素是生物体中含量最多的元素可知，W为O；结合题表可知Y为C，X为Al。S2－的半径最大，N3－、O2－的电子层结构相同，由“序大径小”规律可知N3－的半径大于O2－，即简单离子半径：M>Z>W，A正确；N2O4体系中存在NO2，所以该体系有颜色，B错误；工业上可通过电解熔融的氧化铝制备铝单质，C正确；M与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和H2CO3，故酸性：M>Y，D正确。12．下列方案设计、现象和结论均正确的是()选项目的方案设计现象和结论A验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、2mol·L－1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L－1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L－1草酸溶液中紫红色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其他影响因素，需要进一步探究B检验Fe2＋与I－的还原性强弱向含0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，观察现象溶液变蓝色，说明还原性：I－>Fe2＋C探究有机物基团间的相互影响向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象若苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响D验证药物肉桂醛衍生物()中有碳碳双键向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键答案A解析高锰酸钾与草酸溶液反应过程中，生成的Mn2＋可作催化剂，加快反应速率，可见当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由浓度变化造成的，还可能有其他影响因素，需要进一步探究，A正确；向含0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，无论是Fe2＋还是I－先反应，最终均会生成碘单质，故不能证明还原性：I－>Fe2＋，B错误；向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，C错误；碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，D错误。13．苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物的重要原料，但苯酚也有较强的毒性，一种利用光能处理废水中苯酚的装置如图所示。下列有关说法正确的是()A．a极是负极B．H＋从左向右穿过质子交换膜移入Ⅱ区C．b极的电极反应式为WO3＋xH＋＋xe－=HxWO3D．若有1mol电子通过导线，Ⅰ、Ⅱ两区域中溶液质量改变量的和为1g答案D解析a极上得电子转化为，a极是正极，A错误；H＋由负极区(Ⅱ区)穿过质子交换膜移入正极区(Ⅰ区)，B错误；b极的电极反应式为HxWO3－xe－=WO3＋xH＋，C错误；若有1mol电子通过导线，负极区(Ⅱ区)生成1mol的H＋，同时有1mol的H＋由负极区(Ⅱ区)迁移进入正极区(Ⅰ区)，故Ⅱ区溶液质量不变，Ⅰ区溶液质量增加1g，两区域中溶液质量改变量的和为1g，D正确。14．锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl2·6H2O)，生产流程如图所示(已知：高温焙烧时，SrSO4、BaSO4转化为SrS、BaS)。下列说法错误的是()A．基态锶原子的价层电子排布式为5s2B．“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶C．加入适量1mol·L－1硫酸的目的是除去Ba2＋D．制取无水SrCl2时，一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O至恒重答案D解析锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，所以基态锶原子的价层电子排布式为5s2，A正确；“操作1”是从溶液中获得晶体，具体操作包括蒸发浓缩、冷却结晶，B正确；由题意结合流程分析可知，高温焙烧得到的固体主要成分是SrS、BaS，加入足量盐酸浸取后所得溶液的溶质主要为SrCl2、BaCl2，硫酸钡难溶于水，加入适量1mol·L－1硫酸的目的是生成硫酸钡沉淀，除去溶液中的Ba2＋，C正确；SrCl2是强酸强碱盐，不水解，直接加热SrCl2·6H2O至恒重，即可制得无水SrCl2，D错误。15．某元素M的氢氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反应为M(OH)3(s)M3＋(aq)＋3OH－(aq)、M(OH)3(s)＋OH－(aq)M(OH)eq\o\al(－,4)(aq)，25℃时，lgc与pH的关系如图所示，c为M3＋或M(OH)eq\o\al(－,4)的浓度。下列说法错误的是()A．曲线①代表lgc(M3＋)与pH的关系B．M(OH)3的Ksp为1×10－33.5C．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M主要以M(OH)3(s)形式存在D．M(OH)eq\o\al(－,4)与M3＋在溶液中可以大量共存答案D解析随着pH的增大，c(OH－)增大，则c(M3＋)减小，c[M(OH)eq\o