人教版2019选择性必修1高二化学举一反三系列 2.1化学反应速率(精讲)(原卷版+解析)

2.1化学反应速率（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一化学反应速率的计算【例1-1】（2022·广西桂林·高二期末）一定条件下，向一4L密闭容器中充入2mol和8mol发生反应：，5min后测得的物质的量为4mol，下列说法正确的是A． B．C． D．【例1-2】（2022·全国·高二课时练习）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【例1-3】（2022·全国·高二课时练习）在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是A．10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末时，物质A的转化率为40%C．10s末时，B的物质的量为0.4mol D．10s末时，C的物质的量分数为15%【一隅三反】1．（2022·全国·高二课时练习）在的反应中，2s后，的物质的量浓度增加了，用来表示反应速率为A． B． C． D．2．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C和D，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知2v(A)=v(C)、3v(B)=4v(D)、3v(A)=2v(D)，则此反应可表示为A．3A+4B=2C+3D B．3A+4B=4C+2DC．2A+4B=4C+3D D．A+4B=3C+3D3．将6molA和5molB混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：，5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1。则下列结论中正确的是A．5s内以A表示的平均反应速率为0.075B．平衡时，B的浓度为4C．n值等于1D．当反应速率符合2v正(A)=3v逆(D)达到平衡4．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是A． B．C． D．考点二比较化学反应速率【例2-1】（2022·贵州遵义·高二期末）对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A． B．C． D．【例2-2】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①【一隅三反】1．（2022·四川达州·高二期末）反应在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是A． B．C． D．2．反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为(

)①v(A)=0.02mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.3mol·L-1·min-1；④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示该反应速率最慢的是(

)A．① B．② C．③ D．④3．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L-1·s-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①考点三影响化学反应速率的因素【例3-1】（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是A．增加C的物质的量 B．降低反应温度C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入【例3-2】（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）回答下列问题：(1)我校化学社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sA29320.0250.13B29320.0230.18C31320.020.15①写出该反应的离子方程式：_______。②通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_______；通过实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。③利用实验B中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______。④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号t/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2/gI28082II280b124Ⅲ350a82①表中a=_______，b=_______。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。【一隅三反】1．在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（

）A．升高反应温度对反应限度无影响B．改变H2的浓度对正反应速率无影响C．保持体积不变，充入N2反应速率增大D．保持压强不变，充入N2反应速率减小2．I.为探究H+对MnO2与H2O2反应速率的影响。现取等量MnO2和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mLO2所需时间。实验编号123410%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL15.014.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(1)表中V2=____mL，V4=_____mL。(2)实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是____。II.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-112.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4(3)由表中的数据可算出x、k的值：x=_____，k=____。(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为_____mol·L-1·s-1。3．（2022·江西吉安·高二期末）I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度/体积/浓度/体积/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：(5)分析可知X为_______(填化学式)。(6)时间段的温度为_______。(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。考点四活化能【例4】（2021·江西·高二阶段练习）下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大【一隅三反】1．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大2．（2022·广东·肇庆市实验中学高二期末）下列说法不一定正确的是A．增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子总数，化学反应速率增大B．增大压强能增大活化分子百分数，化学反应速率增大C．升高温度能增大活化分子百分数，化学反应速率增大D．加入合适催化剂能增大活化分子百分数，化学反应速率增大3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是:①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④2.1化学反应速率（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一化学反应速率的计算【例1-1】（2022·广西桂林·高二期末）一定条件下，向一4L密闭容器中充入2mol和8mol发生反应：，5min后测得的物质的量为4mol，下列说法正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】列出三段式：，由此解析。A．

，故A正确；B．，故B错误；C．

，故C错误；D．，故D错误；故选A。【例1-2】（2022·全国·高二课时练习）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【答案】B【解析】在密闭容器里，A与B反应生成C，则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，则n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化学方程式为2A+3B=2C；答案选B。【例1-3】（2022·全国·高二课时练习）在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是A．10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末时，物质A的转化率为40%C．10s末时，B的物质的量为0.4mol D．10s末时，C的物质的量分数为15%【答案】C【解析】A．10s末时，生成0.6mol/LC，由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD，则v(D)＝，故A错误；B．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol，则A的转化率=，故B错误；C．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol，则剩余的B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，故C正确；D．由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，B的物质的量为0.4mol，C和D的物质的量均为1.2mol，则C的物质的量分数为=，故D错误；故选：C。【一隅三反】1．（2022·全国·高二课时练习）在的反应中，2s后，的物质的量浓度增加了，用来表示反应速率为A． B． C． D．【答案】C【解析】在的反应中，2s后，的物质的量浓度增加了，用表示的化学反应速率为v==，根据化学反应速率之比等于计量数之比，故用来表示反应速率为=；答案选C。2．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C和D，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知2v(A)=v(C)、3v(B)=4v(D)、3v(A)=2v(D)，则此反应可表示为A．3A+4B=2C+3D B．3A+4B=4C+2DC．2A+4B=4C+3D D．A+4B=3C+3D【答案】C【解析】由3v(B)=4v(D)、3v(A)=2v(D)可知，v(B)=2v(A)，由反应速率之比等于化学计量数之比可得：A、B、C、D的化学计量数之比为v(A)：2v(A)：2v(A)：=2：4：4：3，反应的化学方程式为2A+4B=4C+3D，故选C。3．将6molA和5molB混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：，5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1。则下列结论中正确的是A．5s内以A表示的平均反应速率为0.075B．平衡时，B的浓度为4C．n值等于1D．当反应速率符合2v正(A)=3v逆(D)达到平衡【答案】A【解析】A．平衡时生成2mol的D，所以参加反应的A为1.5mol，故，故A正确；B．平衡时生成2mol的D，所以参加反应的B为0.5mol，故平衡时B的物质的量为5mol-0.5mol=4.5mol，平衡时B的浓度为，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故3：n=0.075mol•(L•s)-1：0.1mol••(L•s)-1，解得n=4，故C错误；D．平衡时正逆反应速率相等，即4v正(A)=3v逆(D)达到平衡，故D错误；故选：A。4．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．由于v(O2)：v(NO)=5：4，所以，A正确；B．由于v(O2)：v(H2O)=5：6，所以，B错误；C．由于v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，所以，C错误；D．由于v(NH3)：v(O2)=4：5，所以，D错误；故合理选项是A。考点二比较化学反应速率【例2-1】（2022·贵州遵义·高二期末）对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．即为v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05mol⋅L−1⋅s−1=2mol⋅L−1⋅min−1；B．v(O2)=1mol⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=×v(O2)=×1mol⋅L−1⋅s−1=0.8mol⋅L−1⋅s−1；C．v(NO)=1.6mol⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=v(NO)=1.6mol⋅L−1⋅min−1；D．综上所述，反应最快的是，故答案为A。【例2-2】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①【答案】C【解析】同一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：==0.4、==0.5、==0.2、==0.25，则反应进行的快慢顺序为②>①>④>③，故选C。【一隅三反】1．（2022·四川达州·高二期末）反应在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是A． B．C． D．【答案】C【解析】由经验公式可知，同一化学反应中物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，==、==、==、==，则反应速率最大的为C，故选C。2．反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为(

)①v(A)=0.02mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.3mol·L-1·min-1；④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示该反应速率最慢的是(

)A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】v(A)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.3；②=0.2；③=0.15；④=0.24，显然表示该反应速率最慢的是③，故选C。3．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L-1·s-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】B【解析】同一化学反应中，不同物质表示的速率比等于系数比，都转化为用A表示的反应速率。①v(A)＝0.45mol·L-1·s-1；②v(A)＝v(B)＝0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；③v(A)＝v(C)＝0.4mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；④v(A)＝v(D)＝0.45mol·L-1·s-1=0.225mol·L-1·s-1，所以①>④>②＝③，故B正确；选B。考点三影响化学反应速率的因素【例3-1】（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是A．增加C的物质的量 B．降低反应温度C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入【答案】C【解析】A．固体不影响反应速率，A错误；B．温度降低，活化分子百分数降低，反应速率降低，B错误；C．将容器的体积缩小一半，相当于加压，浓度增大，化学反应速率增大，C正确；D．保持压强不变，充入N2相当于减压，体积增大，浓度减小，反应速率降低，D错误；故选C。【例3-2】（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）回答下列问题：(1)我校化学社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sA29320.0250.13B29320.0230.18C31320.020.15①写出该反应的离子方程式：_______。②通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_______；通过实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。③利用实验B中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______。④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号t/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2/gI28082II280b124Ⅲ350a82①表中a=_______，b=_______。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。【答案】(1)

H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响

5

BC

催化作用

Mn2+(2)

I、Ⅲ

乙【解析】(1)①酸性KMnO4具有强氧化性，和H2C2O4溶液反应生成二氧化碳和锰离子，反应为；②实验A、B中控制的变量为H2C2O4溶液浓度，可探究H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，实验中溶液总体积要相同，故其中V1=5；实验BC中控制的变量为H2C2O4溶液浓度，通过实验BC可探究温度变化对化学反应速率的影响。③实验B中n(KMnO4)=2×10-3L×0.02mol/L=4×10-5mol，n(H2C2O4)=3×10-3L×0.1mol/L=3×10-4mol，反应中H2C2O4过量，KMnO4全部反应；KMnO4起始浓度为，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=。④反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的生成的锰离子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有催化作用，故填：催化作用，Mn2+；(2)①验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验，实验I、II中变量为催化剂的比表面积，则b=；实验I、Ⅲ中变量为温度，则a=；②实验I、Ⅲ中变量为温度，能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验I、Ⅲ；③已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，实验Ⅱ中催化剂的比表面积更大，反应速率更快，故表示实验II的是曲线乙。【一隅三反】1．在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（

）A．升高反应温度对反应限度无影响B．改变H2的浓度对正反应速率无影响C．保持体积不变，充入N2反应速率增大D．保持压强不变，充入N2反应速率减小【答案】D【解析】A.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，故A错误；B.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向移动。因为H2属于反应物，所以改变H2的浓度对正反应速率有影响，故B错误；C.保持体积不变，充入N2气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；故选D。2．I.为探究H+对MnO2与H2O2反应速率的影响。现取等量MnO2和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mLO2所需时间。实验编号123410%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL15.014.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(1)表中V2=____mL，V4=_____mL。(2)实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是____。II.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-112.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4(3)由表中的数据可算出x、k的值：x=_____，k=____。(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为_____mol·L-1·s-1。【答案】(1)

5.0

14.0(2)其他条件相同的情况下，H+的浓度越大，反应速率越快(3)

2

8×104(4)5.12×10-3【解析】(1)为了探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响，只改变H+浓度，其他量都必须相同，所以V1=5.0mL；水和硫酸的体积之和为15.0mL，所以表中V4=14.0mL。(2)实验测得t2>t3>t4，则实验2、3、4的反应速率依次加快，则可得出的实验结论是:其他条件相同的情况下，H+的浓度越大，反应速率越快。(3)将3组实验数据代入v=kcx(NO)•cy(H2)，中有：，，，解得：x=2，y=1，k=8×104。(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率v=8×104×c2(NO)·c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol·L-1·s-1。3．（2022·江西吉安·高二期末）I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度/体积/浓度/体积/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：(5)分析可知X为_______(填化学式)。(6)时间段的温度为_______。(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。【答案】(1)溶液褪色时间(2)根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量(3)

浓度

温度(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为(5)H2S(6)300℃(7)【解析】(1)溶液和酸性溶液反应的化学方程式为：，通过测量溶液褪色时间来判断反应的快慢；(2)根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量；(3)①实验①和实验②溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验①和实验②探究溶液的浓度对化学反应速率的影响；②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响；(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为；(5)根据图1可知，在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO