湖南省长沙市某中学2023-2024学年高三年级上册月考（四）化学试题含答案

大联考长郡中学2024届高三月考试卷（四）

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1C~12N-140~16Na~23S~32Fe~56Cu~64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

1.化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是（）

A.日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响

B.长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒

C.挂在墙上的油田一一“硅化镉发电玻璃”能将光能转化为电能

D.华为手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅

2.物质的性质决定其用途，下列物质有关性质和应用均正确且有对应关系的是（）

选项性质应用

A明矶水溶液呈酸性用明帆对自来水做净水杀菌处理

B碳酸氢钱受热易分解可用作植物生长的肥料

C二氧化硫有毒且有还原性可用SC）2对葡萄酒保鲜

D氯化镂受热易分解可加热氯化镂快速制备少量氨气

3.下列离子方程式能正确表示该化学反应过程的是（）

2+

A.将硫化钠溶液和亚硫酸溶液混合：S+2H^=H2ST

2++3+

B.硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色：4Fe+O2+4H^=4Fe+2H2O

++

C.实验室用稀硝酸溶解银镜：Ag+NO3+2H^=Ag+NO2T+H2O

D.浓度相同的MgC"、Ba（OH）2、盐酸三种溶液等体积混合：OH-+H+^=H2。

4.下列实验操作、现象以及得到的实验结论都正确的是（）

选项操作现象实验结论

将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和在酸性条件下不稳定，反

有气泡冒出，溶液出浑浊S20f

A

Na2s2O3溶液的试管中

应生成SC）2和S

在淀粉和1的混合溶液中滴加过量

B2溶液蓝色褪去氯气具有漂白性

氯水

向烧瓶中依次加入浓硫酸、乙醇和

饱和碳酸钠溶液液面上出现无

C乙酸，再加入碎瓷片，连接好装置反应生成了乙酸乙酯

色油状液体，并有水果香味

并加热

钠浮在液面上，快速游动，发出

将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液

D嘶嘶响声，溶液中有红色物质析钠具有强还原性，可置换出铜

中

出

A.AB.BC.CD.D

5.硒（Se）常用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料，在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。

工业上从含硒阳极泥（硒主要以Se和Ci^Se形式存在）中提取硒的流程如下：

浓硫酸水

CuSO4物质A

下列说法错误的是（）

A.该生产过程中生成的物质A可用于除铁锈

B.“培烧”时，Ci^Se反应的化学方程式为Cu?Se+6H2so式浓）^^=2CUSC）4+4SO2T+SeO2+6H2O

C.“焙烧”过程中，反应每转移2moi电子，生成标准状况下SO2可能小于22.4L

D.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

6.氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如下：

下列说法错误的是（）

A.反应①属于开环聚合反应B.反应①的催化剂中含有配位键

C.可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成D.生成Imol叠氮聚合物需要消耗2molNa、

7.原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X、Y

同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A.Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种

B.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种

C.Z的氧化物对应的水化物为二元强酸

D.X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性：X>Y>Z

8.氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝（装置如图，夹持

装置已省略）。

查阅资料：无水氯化铝（A1CL）的熔点为190℃,常压下在178℃升华，遇潮湿空气剧烈水解。

下列叙述正确的是（）

A.试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰

B.将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞

C.采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染

D.高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应

9.我国长征系列运载火箭采用偏二甲股（C2H8N?）和N2O4作发动机推进剂，产物为氨气、二氧化碳和水，

无污染。下列有关说法不正确的是（）

2s气

A.基态N的价电子排布图为sssms

B.N、O的电负性较大，其单质通常比较活泼

C.偏二甲股分子间存在氢键，沸点较高

D.二氧化碳为非极性分子，水分子和偏二甲肌为极性分子

1

10.工业制硫酸的关键反应为25。2（8）+。2（8）==i2503值）AH=-196kJmOroTP时，向10L恒容密

闭容器中按照物质的量之比2:1通入SO2和。2，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的

是（）

A.用。2表示2min内的平均反应速率为0.45mol-L1-min-1

B.4min时改变的条件可能是降温或增加02的量

C.T℃,正反应的化学平衡常数K为810

D.2min时，若再加入SO?、和SO3各0-2mol,平衡逆向移动

11.用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是()

IbsAHitii~|—0

NH,N2crci,HqHO^

卜cio-NIV^NO;外境

NH,+*HCI()-*XH:C1-►N,电源

H.O9CIO

‘3J/_______

I-T，电机~1~6

A.DSA电极与外接电源的负极连接

+

B.Cl发生的电极反应为C1+H2O-2,CIO+2H

C.降解过程中应该控制条件避免发生反应②

D.ImolHO•和足量NH3反应，转移的电子数约为2x6.02x1()23

()

12.甲苯与乙酰氯(C)可在无水A1CL存在条件下发生反应，其反应机理及过程中能量变化如图1、

/\

H3cCl

图2所示。过程中乙酰氯经过步骤I得到的中间体可能存在P、Q两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的兀电

子云作用生成过渡态兀-络合物N的难易程度决定该反应是否能发生。下列有关说法正确的是()

图1图2

A.由步骤I可以看出，A1C1；中中心原子A1的配位数为1

B.中间体P、Q中碳原子采取3种杂化方式

C.若步骤I反应速率较快，则该反应的快慢由中间体Q-中间体d络合物M步骤决定

()

CF3II

D.图2中虚线L可表示广丫与C的反应中能量的变化

DH3cCl

13.LiCo。?是锂离子电池正极材料，晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与Li+

层交替排列。在充放电过程中，Co(III)与Co(IV)相互转化，Li+在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。

下列说法正确的是()

B.每个Li-CoO2晶胞中Li+与Co(IV)个数比为2:1

C.每个Li]_xCoC)2晶胞转化为LiosCo。？晶胞时，转移的电子数为4

D.相同质量的Lii_xCoC)2分别转化为Lio5co与LiCoC)2时，转移的电子数之比为2:1

14.常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、Ga(NO3)3>Ce(NO3)3,三种溶液。pM[p

表示负对数，M表示很、c(Ga3+)、c(Ce3+)]随溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，

Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]o下列说法正确的是()

A.③代表滴定Ga(NO3)3溶液

B.调节pH=8.0时，可将废水中Ce3+完全沉淀

C.滴定HR溶液至X点时，溶液中c(Na+)>c(0H)>c(H+)

D.经计算，Ga(0H)3能完全溶于HR溶液

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.（15分）绿矶（Fes。/?!!?。）主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。工业上利用生活废铁（主

要成分为Fe、Fe2O3>Fe3O4,以及少量C、Si、Al等）制备绿矶的一种工艺流程如下:

足量”011溶液足量稀硫酸足量试剂a

废铁电"丽]一|碱煮水洗―陋叵一隔绝空气一

•系列操看绿帆

回答下列问题:

（1）“焙烧”的目的是；“碱煮水洗”可除去的物质为

（2）提高“酸溶”反应速率的措施是（任写一条）。“反应”

时发生反应的离子方程式为o

（3）隔绝空气的目的是；一系列操作包括

______________________________________________、干燥。

（4）“酸溶”后，若溶液中c（Fe3+）为O.lmol/L,为了减少损失，常温下必须控制溶液的pH小于

｛已知：lg2=0.3,Ksp[Fe（OH）3]=8.0xl（y39｝。

（5）纯度测定：maS绿矶，配成500mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol/L酸性KM11O4

溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均值为20.00mL。取硫酸亚铁溶液的仪器名称为；绿矶的纯

度为%（用含a的代数式表示）。

16.（14分）氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成络合物。在气体分析中用于一氧化碳和乙焕的测定。某化学

兴趣小组设计实验制备并探究氯化亚铜与乙焕的反应（装置如下，部分夹持装置省略）。

①[Cu（NH3卜丁与乙焕气体反应得到暗红色Cu2c2沉淀。

②[Cu（NH?卜丁也可与H2s发生反应。

I.制备氯化亚铜：小组同学拟用二氧化硫和硫酸铜、氯化钠溶液反应制备氯化亚铜。

（1）图甲中盛放试剂X的仪器名称是,若试剂Y为亚硫酸钠，则试剂X为.

（2）检验二氧化硫气体的操作是o

II.探究氯化亚铜与乙焕的反应：小组同学利用电石(主要成分CaC2,杂质为CaS)与H2O反应制C2H2，

并将提纯后的乙焕通入图乙装置，验证乙焕与氯化亚铜的反应。

(3)小组同学将电石与水反应产生的气体通入漠水，溟水(填现象)，

(填“能”或“不能”)证明反应生成了乙焕，理由是=

(4)提纯乙焕的试剂通常选用(填化学式)溶液。

(5)向三颈烧瓶中逐滴滴加氨水，白色固体逐渐溶解为［CU(NH3)2］C1,判断氨水过量的方法是.

停止滴加氨水，通入净化后的乙焕，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，写出生成沉淀的离子方程式：

____________________________________________________O

17.(14分)氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。写出该反应的热化学方

程式：;使用催化剂对a、b数值的影响是0

(2)工业上用氨气和二氧化碳合成尿素［CO(NH2)21的反应历程与能量变化示意图如图:

能量/(kJ,mol')

2NH忠)+CO式g)

..............................…

NH,C()()NH4(S)

物质’

①下列说法正确的是(填标号)。

a.合成尿素的反应在低温下可自发进行

b.相同条件下，氨基甲酸镂(NH2coONHJ比尿素稳定

c.若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态

d.加压、降温有利于尿素的生成

②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平衡转化率，可采取的措施是=

(3)工业上利用CO还原NO2消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为

①NO2(g)+CO(g)^=CC)2(g)+NO(g)AH,<0

②2NO(g)+2CO(g)^=N2(g)+2CO2(g)AH2<0

T°C时，向2L固定体积的密闭容器中充入ImolNONO2和2molcO,测得起始压强为pkPa,反应5min后

2

达到平衡，测得NO,转化率为90%,N2占总气体物质的量分数为一，用CO表示到达平衡时的反应速率

13

v(CO)=mol-L1-min1；该温度下反应②的正反应平衡常数K「=

(kPa)1(只需列出用p表示的计算表达式即可)。

(4)联氨(N2HJ是长征系列火箭发射的推进剂，若用N2H4和N2。,反应可生成无毒无污染产物，若消耗

32gN2H4，则生成的标准状况下气体产物的体积为Lo利用联氨和氧气反应生成无毒无污染产物

的原理设计的高效高能碱性燃料电池，其负极的电极反应式为

18.(15分)合成抗炎药莫非拉喋的前体E的路线如下：

CH,COOCH

OH

CH,IHCHO/HClNaCNHCl/H/。.反应④CII.ONa

------->,--------------->B---------■------------------------—:——

K,C(),ZnCl,反应③反应⑤CH(OH

反.应①反应②反应⑥

(XH3

D

HCHO/HCl

已知：I.

ZnCl

COR,

TTCH,()NaI

11-R.CHXXXK'H.IRCOOCH、「人

CH式)HR,C(X)CH3

NaCNHC1/H,()

III.R—ciR—=NRCOOH

(1)反应①的反应类型为；反应①与②不能交换顺序的原因是。

(2)C中含有的官能团名称为；反应⑤中加入的试剂为。

(3)E的结构简式为；反应④的化学方程式为

(4)D的同分异构体中，符合下列条件的有种。

①能发生银镜反应但不能发生水解反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③含有四种化学环境的氢

(5)根据上述信息，写出以苯乙酸和甲醇、甲醇钠为原料(无机试剂任选)制备

线。

大联考长郡中学2024届高三月考试卷(四)

化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。)

题号1234567891011121314

答案CCBADDABBBCCBC

1.C【解析】经处理后的核污水中仍含有多种污染物质，对海洋环境和人类都会产生严重的影响，A错误；

加碘食盐加的是碘酸钾，不会造成人体碘中毒，B错误；发电玻璃能将光能转化为电能，C正确；硅是半导体

材料，可用于制造芯片，D错误。

2.C【解析】明研能净水，但不能杀菌，A错误；碳酸氢镂含氨，可作肥料，B错误；二氧化硫具有还原性，

同时可杀灭细菌，故常用于葡萄酒的保鲜，C正确；氯化镂受热分解产生的氨气和氯化氢很容易又化合，不能

用来制备氨气，D错误。

3.B【解析】亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，且亚硫酸可以将S?一氧化为S单质，A错误；酸性硫酸亚铁

溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，B正确；稀硝酸与

银反应生成NO,C错误；正确的离子方程式应该为Mg2++2H++4OH-=Mg(OH)2』+2H2。，D错误。

4.A【解析】向盛有饱和Na2s2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，S2。；-和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，A

正确；氯气没有漂白性，溶液蓝色褪去，是因为氯气具有强氧化性，氧化了碘单质，B错误；浓硫酸溶于水放

出大量的热，因此该实验应该首先加入乙醇然后再慢慢加入浓硫酸和乙酸，C错误；钠先和水反应，不会置换

出铜，D错误。

5.D【解析】含硒阳极泥中的Se、Ci^Se与浓硫酸在“焙烧”时发生反应产生CuSOgSeO2>SO2,H2O,

“还原”时Seo?、SO?、H2O反应产生Se、H2so4。物质A为硫酸，可用于除铁绣，A正确；C%Se与浓

硫酸在“焙烧”时发生氧化还原反应产生CUSOQSO?、SeO?和H2O,根据电子守恒、原子守恒，可得反

高温

应的化学方程式为Cu2Se+6H2so4浓)J^=2CUSO4+4SC)2T+SeO2+6H2O,B正确；焙烧时，S的化

合价由+6价降低至+4价，但由于氧气可能也参与了反应，因此反应每转移2moi电子，生成的SO2在标准状

况下的体积可能小于22.4L,C正确；“还原”步骤中，SO?、SeOr凡0反应产生H2so4、Se单质，反应

的化学方程式为2sO2+SeC)2+2H2O=2H2s04+Se,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D错误。

6.D【解析】对比反应①的反应物和生成物的结构可知，该反应为开环聚合反应，A项正确；B为缺电子原

子，最外层只有3个电子，故BIV(C2Hsb。中。、B之间为配位键，B项正确；红外光谱仪可检测物质的

官能团或化学键，C项正确；Imol该叠氮聚合物中含2nmol-N3,D项错误。

7.A【解析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q只连接1个共价键，则Q为H；X、Y

基态原子核外电子中均有2个未成对电子，结合只有X、Y同周期说明价电子排布分别为ns2np2或ns2np、

可知X为C、Y为O,Z能形成6个共价键，则Z为S。H、C、S均能与O形成一种以上的二元化合物，A

正确；N、F的第一电离能均比。大，B错误；亚硫酸为弱酸，C错误；元素的非金属性越强，形成的简单氢

化物越稳定，D错误。

8.B【解析】氯化铝遇水剧烈水解，故试剂X为浓硫酸，A错误；AlCh易升华，遇冷凝结成固体，导管太

细易造成堵塞，B正确；氯气和炭粉、氧化铝反应，产物中有CO,不能被NaOH溶液吸收，C错误；反应

中氯气是氧化剂，炭粉被氧化，D错误。

2s2p

9.B【解析】氮为7号元素，故价电子排布图为ISLLL山J,A正确；氨原子半径小，氮氮三键键长短，键能

大，N2化学性质稳定，B错误；类比氨分子可知偏二甲期分子间存在氢键，沸，点较高，C正确；二氧化碳

为直线形分子，结构对称，为非极性分子，水分子和偏二甲股分子结构不对称，为极性分子，D正确。

10.B【解析】反应在10L容器内进行，根据三段式分析可知：

2sCW+5(g)目愧2so3(g)

起始量(mol-L1)0.20.10

转化量(mol-L1)0.180.090.18

平衡量(mol-L-1)0.020.010.18

2min内，用O,表示该反应的平均反应速率为丫=竺=%㈣[=0.045mol-I；Lmin",A错误；由图像

At2min

可知，4min时，化学平衡向正反应方向移动，但移动的瞬间SO2和SO3物质的量不变，可以通过降温或增

加。，的量达到目的，B正确；该反应的平衡常数K=,/c(0?)-_=8.1x103,C错误；

222

C(SO2)C(O2)(0.02)X0.01

平衡时若再加入SO?、GJ2和SO3各0-2mol,Qc=—妇~?<K,故平衡正向移动，D错误。

223c0.03x(0.04)2

11.C【解析】由图可知，DSA电极上NH3转化为N2,N的化合价升高，失去电子发生氧化反应，则DSA

电极为阳极，与外接电源的正极相连，A错误；由图可知，C1在DSA电极上失去电子生成CL，而不是生

成C1O-,且HC1O为弱酸，不可拆写，B错误；反应①为NH3转化为N2,N?为无污染气体，反应②为NH3

转化为NO：,得到的仍为含氮废水，故应避免发生反应②，C正确；HO•氧化NH3生成N2或NO-HO•为

氧化剂，还原产物为H2。，NH3足量，则ImolHO•完全反应(HO•中。为-1价，H2O中。为-2价)，转

移Imole'D错误。

12.C【解析】根据A1C1；的中心原子A1周围连接4个C1,因此A1的配位数为4,A错误。P、Q中甲基C

为sp3杂化，连接。的C为sp杂化，B错误。根据题图2可知，Qf中间体d络合物M的步骤活化能最大,

活化能越大，反应速率越小，故该步骤为决速步骤，C正确。-CB为吸电子基团，与苯环相连会降低苯环上兀

电子云密度，不利于与P(或Q)的缺电子中心配位形成介络合物(或形成的兀-络合物不稳定)，故表示

()

CF

3C

与H3cCl的反应中能量变化的曲线应在甲苯与乙酰氯反应所示的实线图之上，D错误。

13.B【解析】由题图可知，1个Lie。。？晶胞中Li+的个数为2+8x』=3,1个Li^CoO2晶胞中Li卡的个数

8

1?1

为l+8x—=2,则l-x二一,x二一，故A错误。设每个LiiCoO2晶胞中Co(IV)的个数为a,Co(III)的个数为

833

21?

b,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，一+4a+3b=2x2,a+b=l,解得a二—,b=—,则Li卡与

333

Co(IV)个数比为2:1,故B正确。1个Li-CoO2晶胞中Li*计的个数为2,1个LiosCoO?晶胞中Li卡的个数

1311

为l+4x—=一，每个LiixCoO2晶胞转化为LiosCoO2晶胞过程中失去一个Li*，转移的电子数为一，每个

821-X20.5222

LilxCoO2晶胞转化为Lie。。?过程中得到1个Li卡,转移1个电子，则相同质量(物质的量)的Li^CoOz分

别转化为LioKoO2与Lie。。？时，转移电子数之比为1:2,故C、D错误。

3+3

14.C【解析】Ksp[Ce(OH)3]-c(Ce)-c(OHj,贝!)-lgc(Ce3+)=-lg二黄？，同理推出

-Ige(Ga3+)=-lg。由于Ksp[CeCOH%]>Ksp[Ga(OH)3],即表示滴定Ga(NO3%、Ce(NC)3%

的两条线不可能相交，则③为滴定HR溶液，①、②分别为滴定Ga(NC)3)3、Ce(NC)3)3溶液，A项错误；

当pH为4.1时，c(OH-)=10-"moVL,c(Ga3+)=lmoVL,

3+3297

Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga)-c(OH')=lx(10"=10，当pH为5.5时,窣R=1,则

c(R)

&（HR尸）=c（H+）=10",当pH为7.3时,c（0Hj=1067mol/L,c（Ce3+）=lmol/L,

[Ce（OH）]=c（Ce3+）-c3（0H"）=1x（W67）3=IO201,由上述分析知K‘p@（0用3]=10如，调节

/3

pH=8.0时，c(H+)=10-8mol/L,c(OH)=10-6moVL,

溶液中c(Ce3+)=KSP[Ce(OH)3]=1021n10VL>10-5^01/1,则溶液中的Ce3+未完全沉淀,B项错误;滴定HR

17C3(0H)

溶液至X点时，由题意知常温下，X点对应的溶液呈碱性，X点对应的溶液的溶质为NaR或NaR、NaOH,

则溶液中c(Na+)>c(0H)>c(H+),C项正确；

3+

由题意知Ga(OH)3(s)+3HR(aq)^ilGa(aq)+3R(aq)+3H2O(l),

3297553

K[Ga(OH),lx[K(HR)lIOx(10-)49

K=*\"L士_工=------L_乙=1()42,该反应的K较小，该反应很难发生，则Ga(0H)3

Ki10"273

不能完全溶于HR溶液，D项错误。

二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

15.(除标注外，每空2分，共15分)

(1)将单质转化为其对应的氧化物，并除去C及表面吸附的有机物氧化铝、二氧化硅

(2)适当提高反应温度、将焙烧渣粉碎、适当增大硫酸溶液的浓度、充分搅拌等(任写一条，1分)

Fe+2Fe3+^=3Fe2+

(3)防止空气中的氧气氧化亚铁离子(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

(4)1.6

(5)移液管或酸式滴定管(1分)变

a

【解析】废铁的主要成分为Fe?、Fe2O3^Fe3O4,以及少量C、Si、Al等，经过焙烧，将单质转化为其对应

的氧化物，并除去碳及表面吸附的有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，溶解氧化铝、二氧化硅，过滤，再向滤渣

中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到Fes。,溶液，将滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千

燥，可得到绿研。

(1)由分析可知，“焙烧”的目的是将单质转化为其对应的氧化物，并除去碳及表面吸附的有机物；“碱煮水

洗”可除去氧化铝和二氧化硅。

(2)适当提高反应温度、将焙烧渣粉碎、适当增大硫酸溶液的浓度、充分搅拌等措施均可提高“酸溶”的速

率；“反应”时发生的化学反应是铁还原铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+^=3Fe?+。

(3)亚铁离子易被氧化，隔绝空气，可防止氧气氧化亚铁离子；从溶液中得到绿矶需经过蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥等操作。

39

(4)Ksp[Fe(OH)3]=8.0xl0,c(Fe3+)为O.lmol/L,则c

则pH约为1.6o

(5)根据关系式5FeSO4~KMnO4,可知配制的硫酸亚铁溶液浓度为0.04mol/L,纯度为

0.04x0.5x278556

----------------------x110o0o%n/=%n/o

a-------------a

16.(除标注外，每空2分，共14分)

(1)分液漏斗(1分)的浓硫酸(合理都行)(1分)

(2)将湿润的品红试纸置于导管口(将气体通入少量品红试液中等合理都行)

(3)褪色或颜色变浅不能(1分)杂质硫化氢气体也能使滨水褪色或颜色变浅

(4)CuSO4(NaOH等)

+

(5)振荡，白色沉淀完全溶解(1分)C2H2+2[Cu(NH3)9]Cu2C2+2NH"+2NH3

【解析】(1)观察图像，可知仪器为分液漏斗；亚硫酸钠与浓硫酸反应可制二氧化硫。

(2)检验二氧化硫用品红试液。

(3)电石与水反应产生的乙快和硫化氢均与澳水反应，故滨水褪色并不能说明一定有乙快生成。

(4)可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液除去乙焕中的硫化氢。

(5)根据逐滴滴加氨水，白色固体逐渐溶解为[CU(NHJ2]C1可知，若氨水过量，沉淀一定完全溶解；根

据题意，乙烘和亚铜氨离子反应生成Cu2c2沉淀，离子方程式为

+

C2H2+2[Cu(NH3)2]—Cu2C2+2NH：+2NH3。

17.(除标注外，每空2分，共14分)

(1)3NaN3(s)^=Na3N(s)+4N2(g)△H=(a-b)kJ-mo「(1分)均减小(1分)

(2)①ad②及时分离出H?O(g),减小氨碳比等

04x

Z6X

(3)0.17

2.63

-

(4)33.6N2H4-4e+4OH—N2T+4H2O

【解析】(1)从图中可以得到该反应的热化学方程式为

1

3NaN3(s)Na3N(s)+4N2(g)AH=(a-b)kJ-mol；使用催化剂可降低正逆反应的活化能。

(2)①a.合成尿素反应是放热的燧减反应，故在低温下可自发进行，正确；b.能量越低越稳定，但图