北京市海淀区2023-2024学年高二下册第一次月考化学模拟试题（附答案）

北京市海淀区2023-2024学年高二下学期第一次月考化学模拟试题可能用到的相对分子质量：第一部分：选择题，每题5分，共45分1．下列溶液由于水解反应显酸性的是（）A．稀盐酸B．溶液C．溶液D．溶液2．下列化合物中不属于有机化合物的是（）A．醋酸B．尿素C．碳酸钙D．蔗糖3．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）A．三种物质中均有碳碳原子间的键B．三种物质中的碳原子都是杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电4．已知：分子为三角锥形结构（如图）。下列说法不正确的是（）A．N原子的3个轨道与3个氢原子的轨道重叠形成共价键B．分子中键的键长和键能均相同C．N原子的价层有一对电子未参与成键D．分子中的化学键均为π键5．下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．B．C．D．6．对l的有关性质叙述中，不正确的是（）A．金属性B．电负性C．第一电离能D．还原性7．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是（）选项粒子空间结构杂化方式A平面三角形S原子采取杂化BV形S原子采取杂化C三角锥形C原子采取杂化D直线形C原子采取杂化A．AB．BC．CD．D8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A溶于水形成的溶液能导电是电解质B白磷（）为正四面体分子白磷分子中的的键角是C二氯甲烷没有同分异构体甲烷分子空间构型是四面体DHF的沸点高于HCI的键长比的键长短A．AB．BC．CD．D9．下列事实可以用共价键键能解释的是（）A．是极性分子B．熔点：金刚石>石墨C．沸点：氯化氢<溴化氢D．氖气的化学性质稳定第二部分：共4题，共55分10．（13分）易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。（1）基态N价层电子排布式为______________________。（2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为______________________。（3）中N为价，从结构与性质关系的角度解释其原因：_________________________________。（4）下图为的晶胞示意图。已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为__________。（己知：）（5）浸金过程如下：i．将金矿砂溶于为10.5～11的溶液，过滤，得含的滤液；ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知与同族，则属于___________区元素。②i中反应的离子方程式为_________________________________。③i中，会导致相同时间内的浸取率下降，原因是______________________。11．（12分）过渡金属钛（）性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。回答下列问题。（1）钛元素位于周期表的___________区；基态T原子核外电子占据的轨道数为___________。（2）下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________（填字母标号）。a．b．c．d．（3）是氧化法制取钛的中间产物，分子结构与相同，二者常温下都是无色液体。分子的空间结构为___________，极易水解且水解程度很大，生成沉淀，写出水解的化学方程式：______________________。（4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是___________（填字母）。a．含有手性碳原子b．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键c．1-4号原子不在同一平面上d．大于12．（16分）主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D的单质剧烈反应生成A的单质，所得溶液滴人酚酞溶液显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。（1）写出元素符号B：______________________；D：______________________（2）写出元素基态原子的价电子排布A：______________________；C：______________________。（3）足量的B单质与C的单质在高温下完全反应后，生成物的化学式为______________________，它是由___________（填“极性”或“非极性”）键结合生成的___________分子，分子具有___________形空间结构。（4）A和B形成的化合物的中心原子的杂化方式为___________，分子的空间结构为___________。（5）A和C可以形成化合物，其中键和键的数目比为___________。（6）B和C都可以与A形成化合物，分别为和，B—A和C—A的键长：B—A___________C—A；键能：B—A___________C—A。（7）的沸点比的沸点___________，原因是_________________________________。13．（14分）氟化镁（）晶体广泛应用在光学、治金、国防、医疗等领域。L．氟化镁晶胞是长方体，其结构如图所示：（1）镁元素位于元素周期表___________区（填“s”“p”“d或“ds”）。（2）晶胞示意图中：a．○表示___________（填离子符号）b．离子半径：结合离子结构示意图解释原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）己知晶胞体积为，阿伏伽德罗常数的值为，则其晶体密度=__________（用代数式表示）。Ⅱ．一种由制备的工艺流程如下已知：i．易溶于甲醇；ii．，，（4）上述流程中，可循环利用的物质是___________。（5）比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为___________基团，导致键极性：。b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是：_________________________________________________________________________________（6）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案和解析1．C2．C3．A4．A5．D6．C7．D8．C9．B10．（13分，每空2分）（1）（2）（3）C、N电子层数相同，核电荷数，原子半径，C的电负性小于N的，对三对共用电子对的吸引作用弱于N，因此，中N呈价（4）（5）①ds（1分）②③减小，下降，平衡正向移动，溶液中下降，i中浸金反应速率减小11．（12分，每空2分）（1）d，12（2）b（3）正四面体，（4）bd12．（每空1分，16分）（1）B：O；D：（2）A：；C：（3）极性非极性直线形（4）V（5）