2022-2023学年湖北省十堰市张湾区九年级上学期期末化学试卷

2022-2023学年湖北省十堰市张湾区九年级上学期

期末化学试卷

一、单选题

1.目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生

了化学变化的是

A.裁切无纺布制作口罩

B.合成抗病毒药物

C.对消毒液加水稀释

D.水银温度计测体温

2.下列图示实验操作中，正确的是

A.铁丝在。2中燃烧B.党。取少量液体

60d

50=

C.=读取液体体积D.称量NaCl

30三

3.下列各组物质，前者属于混合物、后者属于化合物的是（）

A.空气、氢气B.海水、冰

C.二氧化碳、液氧D.四氧化三铁、氯酸钾

4.下列关于氧的说法正确的是

A.实验室常用电解水的方法来制取氧气

B.夏天食物腐烂与氧气无关

C.鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水

D.含氧的化合物可能不是氧化物

5.对有关实验现象的描述正确的是

A.碳在氧气中燃烧放出白烟

B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D.干冰在空气中升华周围出现白雾

6.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是

A."一杯醇酒香满堂”——分子在不停地运动

B.“点石成金”——化学反应改变了元素种类

C.“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼

D.“钻木取火”——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点

7.“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锢：

0.0596；锌:0.00162；钠：18.4；钙:4.69.这里的硒、锯、锌、钠、钙是指

A.元素B.原子C.单质D.分子

8.从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是

A.这是一个化合反应

B.水分解时元素的种类不变

C.氧分子能保持氧气的化学性质

D.在化学变化中原子是最小的粒子

9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的的一项是

选项实验目的实验方法

将水通过装有活性炭的净

A除去水中的色素

水器

鉴别NaOH和NH4NO3两取样，加水溶解，触摸烧

B

种固体杯外壁

除去MnCh中的少量KC1加适量水溶解，过滤、洗

C

固体涤、晾干

加入足量稀硫酸，过滤、

D除去铜粉中的铁粉

洗涤、烘干

A.AB.BC.CD.D

10.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存,

过程如图所示：

土tag-0・「&|［总

下列说法错误的是

A.整个流程最终实现太阳能转化为电能

B.反应I属于分解反应，有三种物质生成

C.反应II中催化剂在反应前后质量和化学性质不变

D.反应III中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体

二、填空题

11.生产活动过程会涉及许多化学知识的运用。

(1)燃烧与人类生产、生活有着密切的关系，下列成语的原意与燃烧不相关的是

(填标号)。

A.卧薪尝胆B.釜底抽薪C.火上浇油D.煽风点火

(2)自来水厂通常对天然水进行处理，使之达到饮用水标准；漂白粉可用于水的

杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(CIO)2]o次氯酸钙中氯元素

的化合价为o

(3)在我国广大农村地区，还存在着打井取用地下水的做法。生活中最常用的一

种软化硬水的方法是o

三、科普阅读题

12.2020年11月24日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，

彰显了我国在航天领域取得的巨大成就。长征五号运载火箭用液氢和液氧代替

了有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲肿做推进剂。“嫦娥五号”上使用的记

忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的

关注，请根据上述材料回答：

图1图2

(1)锂离子电池所用的锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，由

图2可知锂离子的符号是。

(2)用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲胱做推进剂的优点

(写一条)

(3)“嫦娥五号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是

(4)硬度非常大的SiC结构类似金刚石，则构成SiC的基本微粒为

四、填空题

13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(l)t£。时，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是

______克。

(2)若甲中混有少量的乙，提纯甲可采取的方法。

(3)用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的

是o

A.溶剂的质量可能不变

B.溶质质量分数一定变大

C.溶液的质量可能不变

D.溶质的质量一定变大

五、流程题

14.金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用

于航空、航天工业及化学工业、工业上以钛铁矿(主要成分FeTiCH，钛酸亚铁)

为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇(CH3OH)。生产的工

艺流程图如下(部分产物略去)：

H,

钛酸亚铁(FeTiOJ—►甲醇

焦炭②合成(CHQH)

③冶炼Ti

Ar800七MgCl,

【查阅资料】

「钛在常温下不与酸反应。

②钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

(1)以钛矿石、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCL,其反应的化学方

*xpq

程式为

2FeTiO3+6C+7C12晅迪2TiCl4+2X+6CO,X的化学式是。

(2)③中反应的化学方程式为o

(3)僦气在该反应中的作用是o

(4)冶炼出的钛中可能含有少量的镁，工业上可以用的方法除去金属钛

中混有的镁。

(5)②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为

六、实验题

15.根据如图回答问题：

(1)实验室用高锦酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用发生装置和收集装置是

(填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是o

(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G,G

与A相比较，其优点是；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已

收集满的方法是o

七、综合应用题

16.铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。

（1）以氧化铜为原料制取铜。

某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验：

实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试

管里通入CO2（见图1）,集满后立即用气球密封。

实验2：用酒精灯先加热CuO部位（见图2）,无明显现象。

实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图3）；一段时间后，利用CO传感

器测得试管内CO2含量变小。

实验4：加热CuO（见图4）黑色固体变成紫红色。

①实验2将到的结论是

②实验3的目的是

（2）以辉铜矿（主要成分CU2S）为原料冶炼铜：

方法1:火法炼铜Cu2s在高温下与氧气反应的部分转化关系如下:

反应1

CuzOSO：

席温

02

Cu+SQj

反应2

写出上述反应中发生置换反应的化学方程式o

方法2：生物炼铜。Cu2s在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CUSO4的

原理是：Cu2S+02+2H2SO4=2CUSO4+2H2O+X,X的化学式为。

从含有CuSO4和H2s04的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案

步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y,过滤，得到滤渣和滤液1。

步骤2：取步骤1中的滤渣,过滤，得到Cu和滤液2。

步骤