辽宁省葫芦岛市协作校2022-2023学年高二年级上册期中考试化学试题

2022〜2023学年上学期协作校高二第二次考试

化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.下列装置工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能的是（）

A.光伏发电B.风力发电C.电动车行驶过程中D.火力发电

2.下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）

A.焦炭和水蒸气在高温下制取水煤气B.生石灰投入水中

C.镁条与稀硫酸反应D.氢气在氯气中燃烧

3.下列物质加入水中后，对水的电离平衡影响不同于其他三种的是（）

A.NaHSO』固体B.CO2C.NaOH固体D.FeCL,固体

4.随着我国科技日益进步，航天事业发展得如火如荼。N2H,常作火箭推进剂，NO?作氧化剂，二者反应生成

无污染的气体。同时放出大量的热。

已知：①N2（g）+C>2（g）-2NO（g）AH,

②2NO（g）+C>2（g）—2NC）2（g）AH2

③N2H4（1）+O2（g）—N2（g）+2H2O（g）AW3

则2N2H4⑴+2NC）2（g）­=32修）+4凡0伍）的△”为（）

A.2AH3-狗一八区

C,A//,+AH2+2AH3D.+AH2-2AH3

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=13的溶液：Na\NH：、NO；、SO：

B.O.OlmoLLT的硝酸溶液：Na\Fe3+>C「、SO；

C.0.1mol•L^的Fe2(SO4)3溶液：K\Ba2+.NH：、C「

D.水电离出的c(H+)=lxl()T2moi的溶液：K\Cu2+sC「、CH3coCT

6.下列说法正确的是()

A.铅酸蓄电池放电工作一段时间后，负极质量减小，正极质量增大

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极发生的电极反应为Al-3e.+40FT^=A10£+2H20

C.锂离子电池具有质量小、储存能量大等优点，以水溶液为电解质溶液时的放电效率高

D.反应H2sO4(aq)+2KOH(aq)^=K2SO4(aq)+2H2O(1)AH<0在理论上可以设计为原电池

7.尿素［CC^NH?)2］是含氮量很高的氮肥，工业中利用CO2和NH,在一定条件下分两步反应合成：①

2NH3(g)+CO2(g).NH2COONH4(S)△%=T59.5kJmoL；②

NH2COONH4(S).CO(NH2)1(s)+H2O(g)△%=+72.5kJ•moL。下列说法正确的是()

|CLH

反腐历〃

A.反应①的AS>0

B.合成尿素的总反应是吸热反应

C.合成尿素的反应历程的能量变化如图所示

D.当唯(NH?)=2%(H2O)时，合成尿素的总反应达到平衡状态

8.下列说法正确的是()

A.若用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，则得到的AH偏大

B.酸碱中和滴定实验结束后，俯视滴定管液面读数将导致所测溶液的浓度偏大

C.用pH计测得等浓度的CH3COONH4溶液的pH小于NaClO溶液的pH,说明酸性：CH3coOH>HC1O

D.在一定条件下将0.2molSC)2(g)和01molC)2(g)置于密闭容器中充分反应生成SOjg),放出12.8kJ热量,

则其热化学方程式为2so2（g）+O（g）2SOs（g）△H=T28kJ-mo「

9.对于可逆反应2XY3（g）.2X（g）+3Y2（?）,有关图像［4渣）表示平衡时XY3所占的体积分

数］如图所示，下列说法正确的是（）

图3

A.依据图1可知A”>0,丫2为液体

B.图2中小时改变的条件可能为压缩容器体积

C.图3中曲线b表示的是该反应的逆反应速率

D.已知100℃时，平衡常数K=9。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻c（XK）=c（X）=1.0mol-P,

1

c(X2)=3.0mol-U,则此时限>v逆

10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

选项ABCD

实验装置或

3rnLOSnwJ,1/13ml.r

操作i

隼kAl.总

对Fe2（S0j溶

除去碱式滴定测定中和反应反

实验目的探究浓度对反应速率的影响液加热，制备

管中的气泡应热

Fe2（SC）4）3晶体

11.N2和H?分别在催化剂1和催化剂2作用下合成NH3的反应路径如图1、2所示（*表示物质吸附在催化剂

上），下列说法正确的是（）

相

相

对

X-I蜕

能

址

量/

/Ve

Ve

图1图2

A.上述两种催化剂没有改变合成氨的反应路径

B.图1中的决速步骤为*NH3->NH3

C.图2中有5个放出能量和5个吸收能量的过程

D.使用高效催化剂可以提高合成氨的平衡产率

12.在25℃时，不同浓度的一元酸HA、HB和HC溶液的pH如表所示，下列说法正确的是（）

浓度/(mol-L?)HAHBHC

0.10002.94.21.0

0.01003.44.72.0

0.00103.95.23.0

A.酸性：HB>HA>HC

B.25C时，K(HA)=1()F8

C.可以发生反应：HA+NaB=----NaA+HB

D.25°C时，向lOmLHB溶液中加入5mL等浓度的NaOH溶液后，溶液呈酸性

13.水系Zn-MnO2电池是一种具有较高工作电压和能量密度的储能电池，其工作原理如图所示（甲极附有

MnO2,乙极为锌片，盐桥中含有可自由移动的Na+、SOj）,下列说法正确的是（）

MnSO.tflift.NaOH,

111so.解液Zn(OII)：用液

A.甲极为正极，发生氧化反应

B.乙极上发生的电极反应为Zn+2e-+4OH-^=Zn（OH）2-

c.工作一段时间后，左侧电解液的pH减小

D.该电池工作时，盐桥中的Na.向甲极方向移动

14.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X（g）和丫（g）,同时发生以下两个反应：①

X（g）+Y（g）.Z（g）+W（g）,②X（g）+Y（g）.Z（g）+M（g）。反应体系中组分X（g）、W（g）的

壮生成Z（g）所消耗的X（g）］

物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示｛已知Z（g）的选择性=一〃［反应消耗的x（g）］一）°下列

A.0-lOrnin内，丫（g）的平均反应速率为0.025mol•U'-min"1

B.相比反应②，反应①的Z（g）的选择性更高

C.平衡时，反应①的平衡常数K=4=9

30

D.当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态

15.N2H4可看作二元弱碱，在水中发生电离：N2H4+H2ON2H：+OH-

+

N,H；+H2O电比++0r.25℃时，向N2H4溶液中滴入盐酸，滴加过程中N2H「N?H；、N2H；

〃（N2H4）__________

三种微粒的物质的量分数5［如S（N2H4）=］随pH的变化如图所示，下列

n（N2H4）+n（N2H；）+n（N2H^）

A.N2H5cl溶液显碱性

+

B.当pH=7时，溶液中存在c（N2H；）＞C（N2H4）＞C（N2H^）

C.N2H5cl溶液中存在c（N2H4）+C（OIT）＞C（N2H：+）+c（H+）

+

D.反应N2H^+N2H4.--2N2H；的K=I。-.

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）现代生活离不开化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的，学会设计原电池

有重要的意义。请回答下列问题：

I.某化学兴趣小组根据反应2FeCh+Cu^2FeC12+CUC1?设计原电池，装置如图所示.

（1）负极的电极材料为,正极的电极材料可采用o

（2）X溶液为,电池工作时，Fe3+向（填“正极”或“负极”）移动。

IL燃料电池能抵转换效率高、对环境污染小，是一种很有前途的能源利用方式。根据反应

CH4+2O2-C02+2H2O设计的甲烷燃料电池如图所示.

KOII府液

（3）M极为（填“正极”或“负极”），应通入的气体为,该电极发生的电极反应为

（4）该电池工作一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），当消耗2.24L（标准

状况下）。2时，电路中转移了mole'.

17.（12分）已知X（g）+2丫（g）.2Z（g）AH<0,为了探究反应条件对该反应的影响，分别向四个密

闭容器中充入一定量的反应物，反应条件及达到平衡时的有关数据如表所示，请回答下列问题:

实验编号1234

lmolX(g)>lmolX(g)、lmolX(g)>lmolX(g)>

反应物投入量

2molY(g)3molY(g)2molY(g)2molY(g)

反应温度/℃500500400500

压强3Po3Po3PoPo

平衡时Z（g）的体积分数(P\02必*4

丫（g）的平衡转化率%%

化学平衡数((

(1)设计实验1、3的目的是探究对反应的影响，实验是为了探究压强对反应的影响.

(2)6(填或“=")见。

(3)%、。2、。3由大到小的顺序为。

(4)&、K】、&、K4的大小关系为o

(5)若实验1、2、3、4中Z(g)的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示，实验1对应曲线b,则实验

2、3分别对应曲线、o(填字母)

,z《D的糊"的"

18.(15分)某研究小组欲从含少量H+、Fe2+.Na+、Mi?+的CuC%溶液中制纯净的无水CuCl2固体，设

计的流程如下：

H4气水氨水

III|

原酹版一■化一，pH—♦UttI—调pH—Utt2一用加一►一系作一CuCh-2HQ—*无水CuCI.

常温下，几种金属离子沉淀完全(离子浓度小于1(T5moi.匚|)时的pH如表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+

沉淀完全时的pH2.88.310.16.7

回答下列问题：

(1)实验室用FeCl,­4H2。配制FeCl2溶液的方法是

(2)加入H2。？，发生反应的离子方程式为；“过滤2”得到的沉淀是(填化学

式).

(3)常温时，Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Fe(OH)J、/Csp[Cu(OH)2].Ksp[Mn(OHL]中数值最大的为

第一次“调pH”的最小值为,第二次“调pH”的最小值为.已知常温下，NHs-H2。的

=1.8x10",0.2mol-L7i的氨水的pH=(lg6=0.78)。

（4）“一系列操作"包括、洗涤、干燥；由CuCWZH2。制无水CuCU的操作是

19.（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，应用前景广阔。请回答下列问题：

（1）将CC）2（g）转化为CH30H（g）是实现碳中和的有效途径，已知部分化学键的键能数据如表所示:

化学键c=oO-HH-HC-Hc-o

键能/（kJ・mo「）803464436414326

则反应CC）2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH=kJ.mo「，该反应在_______（填“高

温”、“低温”或“任何温度”）下有利于自发进行。

3

⑵反应CO2（g）+3H2（g）CHQH（g）+H2O（g）的反应速率表达式为丫正=勺.c（CO2）.c（H2）.

v逆=左逆•C（CHQH>C（H2。），其中⑥、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K与k正、k逆的关系为

（用含K、左正、Z逆的代数式表示），反应达到平衡后，仅降低温度，下列推断合理的是（填标号）。

A/正、%逆均增大，且七增大的程度更大

B/正、火逆均减小，且％正减小的程度更小

C/正增大、左逆减小，平衡正向移动

DM正、%逆均减小，且届减小的程度更小

（3）甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）.HCHO（g）+H2（g）o温度恒定为FC时，向体积不等的恒容

密闭容器中均加入ImolCH30H（g）发生上述反应，反应/min时，测得各容器中甲醇的转化率与容器体积的

关系如图所示。

“CHQII"）的转化率7%

0V.V,V,匕容H体WL

①由图判断，D点：V正（填“〈”或下同）也；0〜rtnin内，消耗甲醇的反应速