湖南省衡阳市高中毕业联考（二）（二模）化学试题

湖南省衡阳市2021届高中毕业班联考(二)化学试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Mg24、S32、Cu64、Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每个小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成B.用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用C.中国正积极推动可再生能源国际合作，氢能属于一次能源D.2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金【答案】C2.下列化学用语正确的是A.的比例模型： B.HClO的结构式：H—Cl—OC.的电子式： D.的离子结构示意图：【答案】D3.实验室模拟从含有KI、的工业废水中回收和，流程如下：下列说法正确的是A.步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B.步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯C.步骤3：可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发【答案】C4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(AN2)NAB.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NAC.含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NAD.将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA【答案】A5.2020年12月4日，国家航天局公布嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，该五星红旗是以芳纶纤维(聚对苯二甲酰对苯二胺)为原料制得。下列说法正确的是A.聚对苯二甲酰对苯二胺可用HOH表示B.聚对苯二甲酰对苯二胺可发生水解反应和还原反应C.聚对苯二甲酰对苯二胺中存在有酯基和氢键D.一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与发生加成反应【答案】B6.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是

A.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：B.该过程中NO2为催化剂C.第Ⅰ阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NAD.还原性SO＞HNO2【答案】B7.化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构B.X与Y、Z、W都形成共价化合物C.化合物WYX4，具有较强的氧化性D.X、Y、Z三种元素可以形成和【答案】D8.工业除去电石渣浆[含]上层清液中的(浓度为)，并抽取石膏()的常用流程如图，其中常用空气代替。下列说法错误的是A.在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度B.过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1C.将10L上层清液中的转化为，理论上共需标准状况下空气约22.4LD.过程Ⅱ中，反应的离子方程式【答案】B9.乙二醛(OHCCHO)与O2反应历程中所涉的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态、中间体及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是A.乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂B.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应C.乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率D.乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TSl【答案】C10.下列反应对应的离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：B.溶液中加足量烧碱液：C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：【答案】A二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.下列实验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀B常温下测得溶液的pH约为5C将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成结合能力比强D向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钾盐为或或二者混合物A.A B.B C.C D.D【答案】D12.一种新型水介质电池示意图如下，电极材料为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决“碳中和”和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是A.充电时，Zn电极连电源负极B.充电时，阳极区pH升高C.放电时，Zn在正极失去电子D.放电时，完全转化为HCOOH时有转移【答案】AD13.如图是以一种以绿柱石(主要含有BeO、、、和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下，在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是A.“除铁”过程应先加适量，再加适量氨水调节pHB.“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液C.其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为D.用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为【答案】BD14.已知和水溶液都显碱性，与类似。如在水中的电离方程式。常温下，浓度均为1mol/L的和两种溶液，起始体积均为。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，]。下列说法错误的是A.常温下，的水解常数约为B.常温下，用盐酸滴定时，最好选用酚酞作指示剂C.溶液中存在关系：D.等物质的量浓度的和混合溶液中离子浓度的大小关系为【答案】BD三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.设计如下实验装置制备硫代硫酸钠品体()(夹持仪器略)，总反应为。已知硫代硫酸钠品体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)烧瓶B中制备的化学方程式为___________。(2)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通的原因___________(用离子方程式表示)。具体操作是___________。充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。(3)准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知：。①标准碘溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为___________mL。

滴定次数滴定前/mL滴定后/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34③重复上述操作三次，记录另两次数据如下，则产品中的质量分数为___________%(保留2位有效数字)。(4)有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量，预测转变为，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，___________。【答案】(1).(2).(3).关闭，打开，再关闭(4).酸式(5).26.10(6).93(或92.5)(7).加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加适量溶液，有白色沉淀生成16.一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu)中制备钴酸锂的工艺流程如下：(1)碱浸泡用来除去废旧电池中的___________，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写两条)。(2)向“残渣”中加入稀硫酸和，放出大量气泡，写出与反应的化学方程式：___________。(3)设溶液中，为沉淀，向“滤液2”中加入，而不用。利用如下数据说明原因：___________。[已知：25℃时溶液pH约为6.4；溶液pH约为8.35；](4)RH萃取Cu2+的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是___________、___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。(5)已知溶解度随着温度变化曲线如图。加入溶液后应进行的操作是___________。【答案】(1).Al(铝)(2).适当升温、提高碱液浓度(3).(4).溶液的pH为8.35，，，容易产生杂质(5).烧杯(6).分液漏斗(7).(8).加热溶液，趁热过滤17.是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。Ⅰ.干法脱硫(1)已知的燃烧热(a>0)，S的燃烧热(b>0)，则常温下空气直接氧化脱除的反应：___________kJ/mol。(2)常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂___________。脱硫剂出口硫(mg/m3)脱硫温度操作压力再生条件一氧化碳<1.33300~4000~3.0蒸气再生活性炭<1.33常温0~3.0蒸气再生氧化锌<1.33350~4000~30不再生Ⅱ．热分解法脱硫在密闭容器中，充入一定量的气体，发生分解反应，控制不同的温度和压强，实验结果如图。

(3)图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，该反应为___________(填吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高的平衡转化率，可以采取的措施有___________(任写一种)。(4)若压强为P2、温度为975℃，的平衡常数，则起始的物质的量浓度c=___________mol/L，若向容器中再加入气体，相同温度下再次达到平衡时，K___________0.04(填“＞”“＜”或“=”)。Ⅲ．间接电解法脱硫通过溶液吸收并氧化气体，再通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图。

(5)电解反应器中总反应的离子方程式为___________。【答案】(1).2b2a(2).活性炭(3).(4).吸热(5).移出产物(或)、适当降低压强、升温(6).0.018(7).=(8).(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______组相同能量的电子。(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是_______。(3)氧与氮可形成正离子NO，其空间构型为_______，碳与氢也可形成正离子CH，该离子中，碳杂化方式为_______。(4)原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O＋e→O2的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的bornHaber循环计算得到。由图可知，Mg原子的第一电离能为_______kJ·mol1，O=O键键能为_______kJ·mol1，氧原子的第二电子亲和能为_______kJ·mol1。(5)氢化镁(MgH2)与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4，X射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。①该晶胞中镁原子个数为_______。②已知Mg2ZnH4晶体的晶胞参数为apm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为_______pm，Mg2ZnH4晶体密度为_______g·cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。【答案】(1).3d64s2(2).7(3).磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构第一电离能较高(4).直线形(5).sp2(6).737.7(7).498.4(8).899.7(9).8(10).a(11).×103019.化合物G是制备抗新型冠状病毒肺炎药物——顺尔宁的中间体，一种合成路线如下：已知：①B、C分子中，除苯环外均还有一个五元环，二者均可发生水解反应；②+R2OH请回答下列问题：(1)A分子中处在同一平面的原子最多有___________；B→C反应的类型为___________。(2)F的分子式为___________；G中官能团的名称为___________。(3)C在酸性条件下发生水解时，生成的有机物的结构简式___________。(4)D在一定的条件