化学-衢州丽水湖州2023年11月三地市高三教学质量检测试带答案

衢州、丽水、湖州2023年11月三地市高三教学质量检测化学试题卷1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂3.下列化学用语表示正确的是B.反式聚异戊二烯的结构简式：C.水分子的VSEPR模型：中4.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A.工业上利用水和NO₂反应制备硝酸C.用铁与浓硫酸常温下反应制备SO₂D.La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物5.砒霜(As₂O₃)有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O,从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是A.X的化学式为Ag₂SB.纯净的砒霜也能使银针表面变黑A.图①:进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛B.图②:可用于分离植物油和水的混合液C.图③:可用于硫酸钠的焰色试验D.图④:牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图④7.下列方程式与所给事实不相符的是A.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：6FeSO₄+O₂+2H₂O=2Fe₂(SO₄)₃+2Fe(OH)₂LB.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：C.乙炔制丙烯腈：CH=CH+HCN催化剂CH₂=CHCND.用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg²*(aq)—Fe²*(aq)+HgS(s)8.下列说法正确的是A.油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应B.苯中含少量苯酚，可加入浓溴水，充分反应后过滤除去C.氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水D.乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂，乙醛发生还原反应9.某有机物在抗真菌和抑制组胺活性物质释放等方面有广泛应用，其结构如图。下列说法不正确的是A.该物质能与FeCl₃发生显色反应B.该分子中共平面的碳原子最多有15个C.该物质与H₂完全加成后的产物中含5个手性碳原子第9题图D.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBrz10.W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层的3倍，X的s能级与p能级电子数相等，Z的单质可做半导体材料，M原子核外有9种不同空间运动状态的电子且只有一个不成对电子。下列说法正确的是C.ZW₂的熔点比ZM₄的熔点低D.工业上用电解熔融氯化物的方法制取X、Y单质11.一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作12.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3,该过程同时可获得P₂H₄。其中一个反D.PH₃分子中键角∠HPH小于NH₃分子中∠HNH13.苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na₂CO₃转化为苯酚钠，再通入A.Na₂CO₃也可用NaOH或NaHCO₃替代C.转化反应中若c(Na*)=2c(C₆H₅O~)+2c(C₆H₅OH),此时溶液中c(HCO₃~)>c(C₆H₅O~)B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1C.升温可以提高产物中取代物2所占的比例实验方案现象结论或解释A往0.5mol·L-'NaHCO₃溶液中加入盐酸，将产生的气体通入Na₂SiO₃水溶液中Na₂SiO₃溶液中有沉淀非金属性强弱顺序为：氯>碳>硅B0.5mol·L-lNaHCO₃溶液与0.5mol·L-IFeSO₄溶液混合有气泡冒出HCO₃~电离产生的CO₃2-与Fe2+结合促进HCO₃~,H++CO₃2-平衡正移，使c(H+)增大，产生CO₂气体C将0.5mol·L-NaHCO₃溶液加少量水稀释溶液的碱性增强稀释可以破坏HCO₃-之间的氢键，使得c(HCO₃~)增大，碱性增强D将0.5mol·L-lNaHCO₃溶液加热加热促进HCO₃和H₂O的电离，使c(H+)增大，pH减小，后由于分解生成CO₃²~,溶液pH增大二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)锌是动物必需的微量元素之一，参与机体的各种代谢活动。请回答：(1)Zn位于元素周期表的▲区。(3)含有多个配位原子的配体与同一个中心离子(或原子)Zn²+配合物的结构如图1所示(-OTs为含氧、硫的有②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是.(填(4)硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌的平行六面体晶胞如图2所示，晶体中锌离子的配位数为 18.(10分)硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下：A②NaNO③乙醇①(1)步骤①的化学方程式▲。(2)下列有关说法不正确的是_▲A.硫酸氢乙酯具有酸性B.相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸C.NaNO₂具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用D.若③中硫酸二乙酯和NaNO₂等物质的量反应，则A化学式为CH₃CH₂OSO₂ONa(3)硫酸氢乙酯沸点为280℃,硫酸二乙酯的沸点为208℃,试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因▲。(4)设计实验验证固体NaNO₂有还原性(可供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、KI溶液、H₂O₂溶液、FeSO₄溶液).▲;写出实验过程中涉及的离子反应方程式A氮气的转化率19.(10分)合成氨是人工固氮最重要的途径。氮气的转化率(1)该反应能自发进行的条件是▲(2)现代常用工艺条件以Fe作催化剂，一定压强下，控制温度500℃,反应历程为化学吸附：N₂(g)→2N*(速率慢);H₂(g)→2H*(速率快)脱附：NH}—NH₃(g)(速率快)浙考神墙750(3)为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂，催化效果如图1所示。若一定压强下，以相同的投料，500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2。请在图2中画出相同压强下350℃用Cr-LiH(4)压强为20MPa下，以x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25(x代表物质的量分数)进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如下图3中曲线①若保持压强不变，以x(H₂)=0.675、x(N₂)=0.225、②若保持压强不变，当平衡时x(NH₃)=0.20,则该温度 分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,如p(B)20.(10分)废镍催化剂主要含Ni,还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO₂。某研究小组催化剂’金属离子A.Na₂CO₃B.NiCO₃C.H₂SO₄B.操作A中的有机溶剂可选用乙醇涉及反应①准确称取制备的硫酸镍样品5.620g,加入含0.0200molEDTA的二钠盐溶液(用H₂Y²-表示),充分反应后定容成100mL。②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用0.0250mol·L¹Zn²+标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗20.00mLZn²+标准液。21.(12分)某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。(1)化合物C中含氧官能团的名称为硝基、A(2)写出B→C的化学方程式。B.1molE与足量H₂反应，最多可消耗2molH₂C.1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHD.尼卡地平的分子式为C₂6H₂₇N₃O₆(5)设计以CH₃OH、CH₃CHO为原料合成E表示，无机试剂任选)A。(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式A_。①分子中含(结构与苯相似),无其他环；③'H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。化学答案12345678BBCABDAD9CADACCDA二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)全充满状态，再失去一个电子更难。(描述出价层电子排布1分，共2分)(3)①4(1分)sp²sp³(2分)②H(1分)(4)4(2分)18.(10分)(I)H₂SO₄+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OSO₃H+H₂O(2分，缺“H₂O”其他正确给(3)硫酸氢乙酯可形成分子间氢键(2分)(4)取NaNO₂固体于试管中，加适量水溶解，逐滴加入少量酸性KMnO₄溶液，溶液不出现紫红色，则NaNO₂有还原性。(2分，其他答案合理也给分)5NO₂~+6H++2MnO₄~=2Mn²++5NO₃~+3H₂O(2分，配平错误得1分)19.(10分)(1)低温(1分)(2)BD(2分)(3)(2分)(4)①a(1分)相同温度下，恒压充入稀有气体反应物分压减小(