2023年广东省广州市增城区中考一模化学试题（含答案解析）

2023年广东省广州市增城区中考一模化学试题

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一、单选题

1.金刚石和石墨都是碳单质，下列涉及化学变化的是

A.金刚石打磨成钻石B.金刚石切割玻璃

C.石墨制成电极材料D.石墨合成金刚石

2.腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是

A.糖类B.油脂C.蛋白质D.无机盐

3.空气是多种气体的混合物，下列现象与空气成分无关的是

A.钢铁生锈B.玻璃瓶加开水爆裂

C.氢氧化钠潮解D.植物进行光合作用

4.火柴头的主要成分是三硫化二锦、氯酸钾、二氧化镒、硫等，其中没有涉及的物质

类别是

A.单质B.氧化物C.酸D.盐

5.掌握正确的操作是实验成功的保障。下列操作正确的是

6.钛(Ti)可用作人造卫星的壳体，原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A.钛属于非金属元素B.钛的核电荷数x为22

C.反应时钛原子容易得到电子D.二氧化钛的化学式为TiO

7.水是维系生命不可或缺的物质。下列有关水净化的说法正确的是

A.生活污水过滤后一定显无色B.常用肥皂水来降低水的硬度

C.用活性炭除去所有可溶性杂质D.通过蒸储可以得到较纯净的水

8.NaNCh是一种有毒、有咸味的工业用盐,其水溶液呈碱性。下列说法错误的是

A.由Na、N、O三种元素组成B.N、0两种元素的质量比是7：16

C.NaNCh溶液能使无色酚醐溶液变红色D.Na元素的质量分数为

23

-------------xlOO%

23+14+16

9.甲是乙醇(CH3cH20H),转化生成乙和丙的微观示意图如下,有关说法错误的是

。氢原子

浓硫酸.

&o碳原子

-5~■氧原子

甲乙丙

A.该反应为分解反应B.丙的化学式为H20

C.反应前后硫酸的浓度没有改变D.甲、乙按个数比为1：1进行反应

10.建构“性质一用途”的化学观念非常重要。下列物质的性质与用途均正确并相对应的

是

选项性质用途

A石墨具有润滑性用于开启生锈的锁

B一氧化碳具有可燃性可用于工业炼铁

C二氧化碳具有酸性可用于制碳酸饮料

D碳酸钠可与酸反应可用作发酵粉

A.AB.BC.CD.D

11.国家倡导节能减排，下图是减少碳排放的反应原理。有关说法错误的是

A.反应前后元素种类不变B.可以生产清洁能源比

试卷第2页，共8页

一定条件

C.改变条件CO也不能转化生成C02D.该反应方程式为CH4+CC)2

2CO+2H,

12.对混有少量碳酸钠和泥沙的氯化钠进行提纯，下列实验目的和操作正确的是

选项实验目的实验操作

A溶解固体加水，充分搅拌至固体不再溶解

B除去泥沙过滤，并用玻璃棒搅拌

C除去碳酸钠滴加过量稀硫酸，充分反应

D得到固体加热，不断搅拌，至溶液完全蒸干

A.AB.BC.CD.D

13.下列生活现象与化学知识对应错误的是

选项生活现象化学知识

A烧红的木炭用水浇灭水可降低木炭的着火点

B面粉厂严禁烟火粉尘遇明火可能发生爆炸

C锅底出现黑色燃料燃烧不充分

D森林火灾通常形成隔离带灭火清除可燃物使燃烧不能持续

A.AB.BC.CD.D

14.下列实验、现象、结论的描述都正确的是

选

实验现象结论

项

探究金属的活动性

A无明显现象铜的活动性比铝强

W-CuSO4溶液

阱未打磨的铝片

白磷1燃烧，白磷2白磷1的着火点比

B探究燃烧的条件

不燃烧白磷2高

日磁10

热水

军工一白磷2

探究催化剂的种类

带火星J①②中看到有大量MnCh不是过氧化

的木却]

C①]②气泡生成，木条复氢分解的唯一催化

燃剂

CuSO4-二

溶液々HQ7

孑溶液目MnCh

探究二氧化碳的密度大小

二氧化碳的密度比

D下层蜡烛先熄灭

空气大

A.AB.Bc.cD.D

二、科普阅读题

15.多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧

化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料

电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，伯为电极材料,

电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。

(1)石油分储可得到汽油，石油属于(填"可再生''或"不可再生”)能源。

(2)二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成,会腐蚀建筑物。

(3)下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是(填标号)。

A.硫酸溶液B.氢氧化钾溶液C.氯化钠溶液

(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为,该工作原理是将化学能转化为能。

(5)为了降低燃油车尾气排放，在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮

转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为。

16.在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的

靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物

试卷第4页，共8页

透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na2s2。4)还原靛蓝，保险粉在

潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。

(l)Na2s2。4中硫元素的化合价为o

(2广石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成,再与发酵产生的C02发生反应，该

反应的化学方程式为。

(3)衣物透风的目的是与空气中的(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。

(4)保险粉用于保存食物水果的原理为:2Na2s2O4++2=4NaHSO3»

三、流程题

17.火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下:

(DNH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有SO：、NH：外，

还含有大量的。

(2)结合溶解度曲线分析，步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶体，原因

(4)副产物(NHG2SO4用途广泛，受热不稳定。

①在农业上可用作。

②(NH4)2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，该分解反应的

化学方程式为—o

(5)回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼

得到金属铝的质量为to

四、实验题

18.实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，并开展实验探究。

(1)制取氧气。可供选择的仪器或装置如下：

①标号F的仪器名称是o

②制取较大量氧气，并便于多次添加H2O2溶液，组装发生装置需要用到的是(填

标号)。

③MnCh催化H2O2分解的化学方程式为。

(2)为了达成铁丝在氧气中持续燃烧的目的，化学兴趣小组改进了铁丝在氧气中燃烧的装

置(见图)。

①伸入铁丝之前应先保证集气瓶内的空气被排尽，检验的操作方法是。

②从实验目的和实验安全分析，氏。2溶液的作用有：、0

③利用长度和直径相同，含碳量不同的铁丝进行实验的记录如下表，本实验可得出的结

论是—。

实验序号铁丝中的含碳量％铁丝燃烧时的现象

10.05剧烈燃烧，极少火星

20.2剧烈燃烧，少量火星

30.6剧烈燃烧，大量火星

五、填空题

试卷第6页，共8页

19.硫酸铜是--种重要的化合物，用途广泛。

（1）硫酸铜的制取

方法I：用浓硫酸溶解铜：cu+2H2s0,（浓）AcuSO“+SO/+2Hq,可观察到的现象有

固体溶解、溶液变蓝色和。

方法H：在氧气存在时用稀硫酸与铜屑发生反应：

2Cu+2H2so/稀）+02=2CUSO4+2H2O。

由此反应得出结论：铜与稀硫酸能发生反应，故铜的金属活动性应排在氢的前面。你同

意此结论吗？并说明理由：o

方法in：利用铜的化合物制取硫酸铜，反应的化学方程式为_（写出一个），该反应类型

是__。

（2）硫酸铜的应用

①配制波尔多液。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，请写出

反应中涉及的化学方程式为o

②切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式

为。

③工业上用于电镀工艺。

（3）废液处理

电镀液中CM+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于电镀废弃液

处理的是（填标号）。

A.向废弃液中加入水进行稀释，再直接倒入下水道

B.收集废弃液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固

体

C.向废弃液中加入适量NaOH,充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水

道

六、实验题

20.化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g石灰石样品在

20℃按图甲进行实验（杂质不与盐酸反应，忽略空气中二氧化碳和盐酸挥发对实验结果

的影响）。回答下列问题：

图乙

(1)装置A内发生反应的化学方程式为。

(2)装置B的作用是吸收水分，盛放的试剂是。多孔球泡的作用是。

(3)装置C的作用是吸收反应产生的二氧化碳，吸收二氧化碳的质量随时间变化的曲线

如图乙。

①下表是几种物质的市场价格和20℃时的溶解度，综合考虑试剂X最好选择

物质NaOHCa(OH)2KOH

价格/(元/t)43005009000

溶解度/g1090.16112

②通过上述实验，结合图乙推算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。

(4)结合装置分析，实验测得碳酸钙的质量分数(填“>”、"=”、“<”)理论值，原因

是«

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.D

【详解】A、金刚石打磨成钻石，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

B、金刚石切割玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化：

C、石墨制成电极材料，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

D、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨合成金刚石，有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

2.D

【详解】盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠属于无机盐。

故选D。

3.B

【详解】A、钢铁生锈：钢铁与空气中水分和二氧化碳反应，故不符合题意；

B、玻璃瓶加开水爆裂：开水进入到玻璃瓶时，内部会迅速升温、膨胀，导致玻璃瓶爆裂，

故符合题意；

C、氢氧化钠潮解：氢氧化钠吸收空气中的水分，故不符合题意；

D、植物进行光合作用：植物吸收光能，把水和空气中二氧化碳合成有机物，释放氧气，故

不符合题意。

故选B。

4.C

【详解】三硫化二睇是金属阳离子与酸根阴离子的化合物，属于盐；氯酸钾是含有不同种元

素的纯净物，属于化合物；二氧化镭是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，

属于氧化物；硫是同种元素组成的纯净物，属于单质；故其中没有涉及的物质类别是酸。

故选C。

5.A

【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，且不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，

以免压破试管，图中操作正确，符合题意；

B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属

颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容

器，图中操作错误，不符合题意；

C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；

答案第1页，共8页

D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，不符合题意。

故选A。

6.B

【详解】A、钛为经”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；

B、原子中，质子数=核外电子数，则42+8+10+2=22,该选项说法正确；

C、钛原子最外层电子数为2,小于4,在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确；

D、根据化学式的读法，二氧化钛的化学式为TiCh,该选项说法不正确。

故选B。

7.D

【详解】A、过滤除去水中难溶性杂质，而不能除去颜色，故错误；

B、肥皂水检验水的硬度，降低水的硬度用蒸储或煮沸，故错误；

C、利用活性炭吸附作用，除去水中的异味和有色物质，不能除去所有可溶性杂质，故错误；

D、通过蒸储可以得到几乎纯净的水，净化程度最高，故正确。

故选D。

8.D

【详解】A、由化学式可知，亚硝酸钠由Na、N、。三种元素组成，不符合题意；

B,亚硝酸钠中N、O两种元素的质量比是：14：(16x2)=7:16,不符合题意；

C、亚硝酸钠溶液显碱性，能使无色酚酷试液变红，不符合题意；

23

D、亚硝酸钠中钠元素的质量分数为：——-xlOO%,符合题意。

23+14+16x2

故选D。

9.C

【详解】A、由图知，该反应为乙醇在浓硫酸和加热的条件下生成乙烯(C2HG和水，符合

一变多的特征，属于分解反应，选项正确；

B、由图知，丙的化学式为H2O,选项正确；

C、反应有水生成，稀释了浓硫酸，硫酸浓度发生改变，选项错误；

D、由图知，甲、乙按个数比为1：1进行反应，选项正确。

故选C。

10.A

【详解】A、石墨具有润滑性，可用于开启生锈的锁，故A正确，不符合题意；

答案第2页，共8页

B、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故B错误，不符合题意；

C、二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，故C错误，不符合题意；

D、碳酸氢钠（而不是碳酸钠）可与酸反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，发酵粉的主要成

分是碳酸氢钠，故D错误，不符合题意；

故选Ao

11.C

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；

B、由图可知，该反应生成了氢气，故可以生产清洁能源氢气，不符合题意；

C、一氧化碳能与金属氧化物反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也能生成二氧化碳，符合题

悬；

D、由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在--定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的

一定条件

化学方程式为：CH4+CO2^^^2CO+2H2,不符合题意。

故选C。

12.A

【详解】A、溶解固体时加水，充分搅拌至固体不再溶解，选项正确；

B、除去泥沙用过滤操作，操作中用玻璃棒引流，不是搅拌，选项错误；

C、除去碳酸钠，滴加过量稀硫酸，反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，引入新杂质：稀硫酸

和硫酸钠，应加入过量稀盐酸除去碳酸钠，选项错误；

D、得到固体加热，不断搅拌，大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，选项错误。

故选A»

13.A

【详解】A、烧红的木炭用水浇灭，水能吸收热量，其灭火原理是使温度降低至着火点以下，

木炭的着火点不变，选项错误；

B、粉尘遇明火可能发生爆炸，故面粉厂严禁烟火，防止爆炸，选项正确；

C、锅底变黑主要是由于燃料燃烧不完全，产生不可再燃烧的炭黑小颗粒，附着于锅底所致，

选项正确；

D、扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除

可燃物，选项正确。

故选A«

答案第3页，共8页

14.D

【详解】A、将未打磨的铝片加入硫酸铜溶液中，无明显现象，是因为铝片表面有一层致密

的氧化铝薄膜，应先打磨除去铝片表面的氧化膜，否则无法得出正确的实验结果，不符合题

意；

B、白磷1与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，白磷2温度达到了着火点，但是隔绝氧

气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，白磷1和白磷2的着火点相同，不符合题意；

C、该实验中，①②中均看到有大量气泡生成，木条复燃，说明硫酸铜溶液和二氧化铳均能

加快过氧化氢的分解速率，要想验证硫酸铜溶液是过氧化氢分解的催化剂，还需验证化学反

应前后，其质量和化学性质是否改变，不符合题意；

D、蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄

灭，说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意。

故选D。

15.(1)不可再生

(2)硝酸/HN03

(3)C

卢燃

⑷2H2+O2=2H2O电

催化剂

(5)2CO+2NO_2CO2+N,

【详解】(1)石油在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。

(2)二氧化氮是氮的氧化物之排放到空气中溶于雨水形成硝酸(HNO3),会腐蚀建筑

物。

(3)由题意知，电解质溶液可以显酸性或碱性，硫酸溶液显酸性，氢氧化钾显碱性，均可

作为氢氧燃料电池电解质溶液，氯化钠溶液呈中性，不可作为氢氧燃料电池电解质溶液，故

选C»

占燃

(4)反应为氢气和氧气点燃生成水，反应方程式为2H2+02»2H20,该工作原理是将化

学能转化为电能。

(5)一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元

答案第4页，共8页

素种类不变，故两种无污染的气体为氮气和二氧化碳，即一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用

催化剂

下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2c0+2N0^=2cO2+N2。

16.(1)+3

(2)氢氧化钙/Ca(0H)2Ca(OH),+CO2=CaCO3+H20

⑶O2

(4)O2HzO

【详解】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1,氧元素显-2,设硫元素

的化合价为x,(+1)x2+2x+(-2)x4=0,则x=+3。

(2)生石灰与水生成氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2,氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，

化学方程式为Ca(OH)2+C02=CaCO3；+H2O。

(3)由题意知，衣物透风的目的是与空气中的Ch接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。

(4)由题意知，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据质量守恒定律知，反应前后

原子种类和数量不变，则连二亚硫酸钠与空气中氧气和水生成亚硫酸氢钠，化学方程式为

2Na2s2O4+O2+2H2O=4NaHSO3。

17.⑴氢离子/H+

(2)NH4A1(SO4)2的溶解度受温度影响较大，硫酸镀的溶解度受温度影响较小

⑶过滤

,、催化剂小

(4)氮肥(NH4)2SO4NH,T+NH4HSO4

(5)1.62

【详解】(1)NH&HS04溶液的作用是溶解氧化铝，氧化铝和核根离子、硫酸根离子均不反

应，氧化铝能与氢离子反应生成铝离子和水，故还含有大量的：H+；

(2)由图可知，硫酸铉、NH4Al(SO4)2的溶解度均随温度的升高而增加，且NH4Al(SO4)2

的溶解度受温度影响较大，硫酸镀的溶解度受温度影响较小，故步骤2采用“降温结晶”可控

制只析出NH4A1(SC)4)2晶体；

答案第5页，共8页

(3)由图可知，步骤3实现了固液分离，名称是过滤；

(4)①硫酸筱含氮一种营养元素，属于氮肥；

②(NH5S04在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，由图可知，产物为

,、催化剂小

NH4HSCM和氨气，该反应的化学方程式为：(NH)SO4^=NH3T+NH4HSO4：

(5)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，得到金属铝的质量与氧

化铝中铝元素的质量相同，则得到金属铝的质量为：10.2tx30%xx100%=1.62t

27x2+16x3o

MnO?

18.(1)锥形瓶AFG2H2O2^=2H2O+O,r

(2)将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃则瓶内空气已排尽生成氧气防

止高温熔融物炸裂瓶底在其他条件一定时，铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多

【详解】(1)①标号F的仪器名称是锥形瓶。

②用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，发生装置需要用到锥形瓶、长颈漏斗、双孔带导管

的橡皮塞，故填AFG。

MnO?

③反应为过氧化氢在二氧化钛的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2。2^=

2H2O+O2T0

(2)①集气瓶内的空气被排尽，即收集满氧气，检验的方法为将带火星的小木条放在瓶口，

若木条复燃则瓶内空气已排尽。

②从实验目的和实验安全分析，H2O2溶液的作用是在二氧化镭催化下生成氧气，另外可防

止高温熔融物炸裂瓶底。

③由表中信息可知，在其他条件一定时，铁丝含碳量越高，燃烧时产生的火星越多。

19.(1)有刺激性气味气体生成不同意，因为该反应不是置换反应不需要考虑活

泼性Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O复分解反应

(2)Ca^OH^?+??€^SQ(),』4Fe%CuSO4=FeSO