物质的组成、性质及分类

一、物质的组成和性质自我诊断

1.由不同种类的原子组成的物质可能是（）①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐

⑩氧化物

A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩

C.①③D.全部第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类基础盘点2021/10/10星期日1解析

由H和Cl能组成氯化氢（属于酸、化合物、纯净物）；由He和Ne组成的混合气体属于混合物；由不同的同位素H和H能组成氢气（属于非金属、单质）;由不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠（属于金属）；由Na和Cl能组成氯化钠（属于盐）；由Na和O、H能组成氢氧化钠（属于碱）；由Na和O能组成氧化钠（属于氧化物），故选D。答案

D2021/10/10星期日2基础回归

宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。1.元素、物质及微粒间的关系：2021/10/10星期日32.同素异形体

（1）

，叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在

性质上，同素异形体之间的变化属于

变化。不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体）。由同种元素形成的性质不同的单质物理化学特别提醒2021/10/10星期日4二、物质的分类

自我诊断

2.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

（

）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH32021/10/10星期日5解析

本题考查物质的分类知识,明矾［KAl(SO4)2·12H2O］、胆矾(CuSO4·5H2O)、石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成（C12H22O11），是纯净物;天然橡胶是高分子化合物，一般来说高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质；王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物;弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质;NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3是非电解质;Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。答案

D

2021/10/10星期日6基础回归

1.简单分类法概述（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。（2）分类应依据事先设定的“

”进行，“

”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是

法和法。2.常用分类方法

（1）交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：标准标准交叉分类树状分类2021/10/10星期日7（2）树状分类法2021/10/10星期日83.分类法的应用

可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。化学方程式分别为：①

,②

，③

,2Ca+O22CaOCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2021/10/10星期日9④

，⑤

，⑥

。判断氧化物的所属类别时，应注意：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。③酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时,元素化合价不变,如NO2不是酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物。C+O2CO2CO2+H2OH2CO3Ca(OH)2+H2CO3CaCO3↓+2H2O点燃误区警示2021/10/10星期日10三、物质间的转化

自我诊断

3.下列变化一定属于化学变化的是

。①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色⑥白磷转化为红磷⑦久置浓硝酸变黄⑧克隆

解析

①金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化；②爆炸的原因很多，有的是化学变化如H2与Cl2光照条件下爆炸，有的是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；2021/10/10星期日11④品红褪色是因为其结构发生了变化生成了别的物质；⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生成了胆矾;⑥白磷和红磷是两种不同的单质;⑦浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中,使得硝酸变黄；⑧克隆是生物变化，已不是简单的物质变化，超出了化学范畴。答案③④⑤⑥⑦2021/10/10星期日12基础回归

1.物质的变化

物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种变化有着本质的区别，但也有一定的联系。（1）两种变化的区别物理变化：

的变化。如：酒精挥发（形状、状态改变）。化学变化:

的变化。如:铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象,如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。（2）两种变化的联系化学变化与物理变化的联系：化学变化中有物理变化,而物理变化中

有化学变化。没有生成新物质有新物质生成一定不一定2021/10/10星期日132.化学反应的分类2021/10/10星期日143.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：2021/10/10星期日15

在掌握各类物质化学通性的基础上，还要注意各类物质中具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。如酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是对任何酸和任何金属的反应都适用。特别提醒2021/10/10星期日16基础回归

1.分散系

（1）概念：

所得到的体系。（2）分类：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中四、胶体、分散系2021/10/10星期日172.胶体的性质

丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射光的侧面可看见胶体中有

，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。

一条光亮的“通路”2021/10/10星期日183.Fe（OH）3胶体的制备

向沸水中逐滴加入

，继续煮沸至溶液呈

,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为

。胶体与其他分散系的本质区别:胶体粒子的直径在1nm~100nm之间,这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。FeCl3饱和溶液红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl易错点拨2021/10/10星期日19要点一物质的分类

根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。要点精讲（1）物质混合物空气、水煤气、漂白粉分散系溶液胶体浊液纯净物单质金属（如Na、Mg、Al等）非金属（H2、C等，含稀有气体，如He等）化合物无机化合物（分类见下）有机化合物2021/10/10星期日20无机化合物（2）无机化合物2021/10/10星期日21无机化合物2021/10/10星期日22无机化合物2021/10/10星期日23【典例导析1】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物2021/10/10星期日24A.①③B.④C.①②④D.②③④⑤解析

①~⑤各项判断如下：①CH3COOH分子中含4个氢原子，但它是一元酸，不合理；②强、弱电解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离进行分类的，不合理；③区分金属与非金属是依据其最外层电子的得失难易程度，而不是以最外层电子数的多少，不合理；④任何化学反应都有热效应,非吸热反应即放热反应,分类标准合理；⑤氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的标准应为氧化物能否和酸或碱反应，不合理。答案

B2021/10/10星期日25迁移应用1分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2021/10/10星期日26解析

HCOOH是羧酸，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，D项错。答案

B2021/10/10星期日27要点二常见分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1nm1nm~100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明2021/10/10星期日28稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定,静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水2021/10/10星期日29【典例导析2】下列说法中正确的是（）

A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子

D.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是透明液体，二者无本质区别

解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大小，A项错,C项对；制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加入沸水中继续加热至沸腾，B项错。C2021/10/10星期日30迁移应用2悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）

A.稳定的液体B.透明的液体

C.混合物D.化合物C2021/10/10星期日31迁移应用3下列判断正确的是（填序号）

。①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离③任何溶胶中加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出④丁达尔效应、布朗运动都是胶体特有的性质⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大⑦氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒作布朗运动

解析

②浊液分为悬浊液和乳浊液,悬浊液可用过滤的方法分离,乳浊液则要用分液的方法分离;③有的溶胶中加入可溶性电解质后可形成凝胶；2021/10/10星期日32④丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特有的性质，布朗运动便是其典型例子;⑤胶粒的直径一般在1nm~100nm之间透过滤纸;⑥难溶物（如BaSO4、CaCO3等）的饱和溶液的浓度仍然很小，而有些易溶物(如H2SO4、KNO3等)的不饱和溶液的浓度一般较大;⑦胶体能稳定存在的主要原因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。答案

①

2021/10/10星期日33题组一物质的分类与转化1.按照物质不同的分类方法,HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦⑧

解析

氢化物是指氢元素与另外一种元素形成的化合物，HNO3不属于氢化物；氧化物是指氧元素与另外一种元素形成的化合物，HNO3不属于氧化物；HNO3是化合物，不属于混合物。对点训练B2021/10/10星期日342.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）

A.SiO2H2SiO3

B.Cu(OH)2Fe(OH)3

C.CaCO3Na2CO3

D.CuCu(NO3)2

解析

A项酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化物+水酸的反应形式直接转化，但SiO2与水不反应，故SiO2不能由一步反应变为H2SiO3；

B项碱变为其他碱，应按碱+盐新碱+新盐的反应形式直接转化，但Cu(OH)2不溶于水，

2021/10/10星期日35一般不能与盐反应生成其他碱，故Cu(OH)2不能由一步反应转化为Fe(OH)3;C项盐变为其他盐，可能的反应形式为盐+碱新盐+新碱，盐+酸新盐+新酸，盐+盐新盐+新盐，盐+金属新盐+新金属，由于CaCO3难溶于水,故它难与其他物质反应转变为易溶于水的Na2CO3;D项金属变为盐，可能的反应形式为金属+酸盐+H2(强氧化性酸反应产生其他气体),金属+盐新金属+新盐,铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2,也可与硝酸反应直接产生Cu(NO3)2。答案

D2021/10/10星期日363.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）

A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C.Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

解析

Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含SO，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只有SO，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。2021/10/10星期日37

从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是一元酸;从酸性强弱看,HNO3在溶液中完全电离成H+和NO，故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥发,故它是挥发性酸。Mg（OH）2是二元碱,是从组成看的,说明1molMg(OH)2能电离出2molOH-,而难溶性碱、中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH-反应，又能与H+反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。答案

A2021/10/10星期日38题组二胶体、分散系4.下列说法中正确的是（）

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.在1L2mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧

化铁胶粒数为2NA

C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大

D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应2021/10/10星期日39解析

氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但水不是分散系，A错；在1L2mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁粒子为2NA,但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；气溶胶吸入人体中，直接影响呼吸，长此以往易形成呼吸疾病，C正确；丁达尔效应是溶液与胶体的鉴别方法，D错误。答案

C2021/10/10星期日405.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）

A.两者均有丁达尔现象

B.加热时二者都能稳定存在

C.加入盐酸先沉淀，随后溶解

D.分散质微粒可透过滤纸

解析

溶液不能产生丁达尔效应而胶体能;加热时，Fe(OH)3胶体不能稳定存在；Fe（OH）3胶体中加入盐酸先聚沉后溶解而MgCl2溶液不能；二者都能透过滤纸，故选D项。D2021/10/10星期日416.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤B.②③④

C.②③⑤D.①③④⑥

解析

纳米碳的粒子直径为几纳米至几十纳米,

属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。B2021/10/10星期日427.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为

，反应后得到的溶液呈

色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

，此反应属于

（填反应类型）。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈

色，即可制得Fe(OH)3胶体。2021/10/10星期日43（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到

烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别

。（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为

，2021/10/10星期日44此反应也属于

反应。（5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体

（填“能”或“不能”）净水。答案Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O棕黄（1）FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓复分解反应（2）红褐（3）乙胶体和溶液（4）Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O复分解（5）能2021/10/10星期日45一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.(2009·广东，5)下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物定时检测2021/10/10星期日46A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析

BaSO4是难溶于水的盐，是强电解质；Cl2中的共价键是非极性键。答案B2021/10/10星期日472.(2008·广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

解析

沼气是可再生能源水煤气是不可再生能源;

盐酸是HCl的水溶液,食醋是醋酸的水溶液,因此二者都是混合物;纯碱是Na2CO3,是一种盐而不是碱。因此②⑤⑥错。D2021/10/10星期日483.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）

A.一种单质

B.一种化合物

C.化合物与单质的混合物

D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物

解析

一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物。如氧元素可以组成O2和O3。D2021/10/10星期日494.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）

A.空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B.液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

C.HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、

Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D.NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、

CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）2021/10/10星期日50解析A中硫酸是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。答案B2021/10/10星期日515.下列叙述合理的是（）

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象2021/10/10星期日52解析

石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，故A错；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素,故这些物质完全燃烧时其产物不可能只有CO2和H2O,故B错；将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,得到的只能是Fe（OH）3沉淀，故C错；淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确。答案D

2021/10/10星期日536.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②④B.③④

C.②④⑥D.④

解析

会出现丁达尔效应的分散系是胶体：①③⑤⑥，不会出现丁达尔效应的分散系只能是④，因为②是纯净物，不是分散系。D2021/10/10星期日547.化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概念的说法正确的是()

A.纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系

B.化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化反应与化合反应属于并列关系

2021/10/10星期日55解析

据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。答案

B2021/10/10星期日568.下列过程中不涉及化学变化的是()

A.医用酒精用于皮肤消毒

B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C.橡胶老化

D.蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒

B2021/10/10星期日579.关于胶体和溶液的叙述正确的是（）

A.胶体带电荷，而溶液呈电中性

B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

解析胶体中的分散质粒子带电荷，但整个胶体体系不显电性；加入电解质，胶体可发生聚沉而产生沉淀，溶液加入某些电解质也可发生复分解反应产生沉淀；胶体是具有介稳性的分散系，一定条件下可以稳定存在，而溶液是一种非常稳定的分散系；胶体能够发生丁达尔现象，溶液没有丁达尔现象。D2021/10/10星期日5810.奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是（）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液Ag2021/10/10星期日59解析

A项中代表绿色的Ag与代表黑色的CuSO4溶液不能反应，不符合题目要求；C项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的Al(OH)3能发生复分解反应，不符合题目要求；D项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。答案

BBO2稀硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O32021/10/10星期日6011.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是（）2021/10/10星期日61A.化合反应B.氧化还原反应C.可逆反应D.置换反应解析

该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。答案

D

2021/10/10星期日6212.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）

A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C.FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口

D.FeCl3能使血液发生化学反应

解析

此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解质溶液，二是加入带相反电荷的胶体微粒，三是加热等。B2021/10/10星期日63二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.（10分）食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？

。（2）生石灰可做干燥剂，理由是（用化学方程式表示）

。（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。2021/10/10星期日64（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。2021/10/10星期日65答案（1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等（2）CaO+H2OCa(OH)2

(3)与酸的反应：CaO+2HClCaCl2+H2O，与酸性氧化物反应：CaO+CO2CaCO3

(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质将不再起干燥作用。（5）酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5；混合物：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）2021/10/10星期日6614.（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、

MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据（至少要写出两种分类方法）。①

;②

。2021/10/10星期日67（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是

。从反应中

，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

、

。2021/10/10星期日68答案（1）①SO2,常温常压下是气体，其余为固体②Na2O2,是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物（2）2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑有无电子转移CaO+SiO2

CaSiO3(或MgO+SO2

MgSO3等其他合理答案)Na2O2+SO2

Na2SO42021/10/10星期日6915.（12分）固体物质A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。（1）A物质中的氢元素的化合价有：

、

。（2）A是

（填“离子”或“共价”）化合物。（3）A分解得到的两种气体的电子式是

、

。（4）A溶于水后呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。2021/10/10星期日70（5）A加热分解

（填“是”或“不是”）氧化还原反应。若是，书写反应的化学方程式

。解析

抓住化学式NH5分析，若氢元素全显+1价,则氮元素应显-5价，由于氮的最低价态为-3价，不能成立。根据氮的最低价态-3价，则其中一个氢呈-1价，其余四个氢呈+1价，可满足题意。A的化学式可写为NH4H，该物质加热分解可分解为NH3和H2；溶于水可生成氨水并放出H2。2021/10/10星期日71答案（1）+1-1（2）离子（3）（4）碱性（5）是NH4H

NH3↑+H2↑2021/10/10星期日7216.（8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。2021/10/10星期日73回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是

。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的

，理由是

。（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为

。2021/10/10星期日74解析

（1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化;而碱必须由三种元素组成，故一定不是;氧化物虽由两种元素组成,但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸,故也不是。（2）A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液,而Br2、I2常温下均不是气态,故E的化学式只能是HCl。答案

（1）③⑤(2)A金属单质在室温下不是气态物质（3）HCl返回2021/10/10星期日75物质的聚集状态与性质复习

2021/10/10星期日76*晶体定义：

经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。注意微粒间的结合力决定晶体的物理性质：特点：晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定规则排列，微粒间存在作用力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。2021/10/10星期日77晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体2021/10/10星期日78一.离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发。实例：常见的离子化合物(NaCl、MgO、NaOH等)NaClCsCl熔点℃沸点℃

801

645

1413

1290熔沸点较高。性质：2021/10/10星期日79NaCl晶体结构示意图Na+Cl-

在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-,

每个Cl-

同时吸引6个Na+。2021/10/10星期日80CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-

在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-,每个Cl-

同时吸引8个Cs+。2021/10/10星期日81CsCl晶体结构示意图2021/10/10星期日82两种晶体中，均无单个分子存在，NaCl和CsCl不是分子式。*离子晶体的化学式并不能代表其真实组成。2021/10/10星期日83

怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力。*这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列二.分子晶体2021/10/10星期日84范德瓦耳斯力化学键

存在于何种微粒之间

相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强(120～800kJ/mol)HCl分子中，H－Cl键能为431kJ/mol,

HCl分子间的作用力为21kJ/mol。2021/10/10星期日85二.分子晶体定义：

分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。特点：实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）稀有气体（如氦，氖，氩）氢化物（如氨，氯化氢）非金属氧化物(如一氧化碳，二氧化硫）熔沸点较低，硬度较小。有单个分子存在，化学式就是分子式。2021/10/10星期日86

分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？

分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。2021/10/10星期日87

分子组成和结构相似时，分子量越大，分子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变化规律。

氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。2021/10/10星期日88氢键分子间作用力‹氢键‹‹化学键2021/10/10星期日89熔、沸点的比较

分子晶体：（一般来说）

A、式量越大，熔沸点越高

B、式量相同：

1、分子极性越大，熔沸点越高如：CO〉N22、支链越多，熔沸点越低如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷

3、芳香族化合物：邻〉间〉对位化合物

2021/10/10星期日90干冰晶体结构示意图CO2

分子Na+Cl-每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。2021/10/10星期日91常见晶体的微观结构

干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数

二氧化碳分子的个数：4个

与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？

12个2021/10/10星期日92导电性和溶解性相似相溶2021/10/10星期日93三.原子晶体定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。

实例：金刚石、晶体硅、SiO2、金刚砂(SiC)2021/10/10星期日942021/10/10星期日95金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元

金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。2021/10/10星期日96石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元每一层是正六边形平面网状结构，相邻碳原子以共价键结合石墨晶体是层状结构2021/10/10星期日97结论：石墨是混合型晶体层与层之间以范德瓦耳斯力相结合。2021/10/10星期日98总结：晶体类型微粒结合力熔沸点硬度实例离子晶体分子晶体原子晶体离子分子原子离子键范德瓦耳斯力共价键较高较低很高较大较小很大NaClCaO干冰碘金刚石二氧化硅2021/10/10星期日99金属原子自由电子四.金属晶体有的熔沸点很高(钨)，有的熔沸点却很低(汞)2021/10/10星期日100物质熔沸点比较的规律

⑴不同晶体熔沸点比较

⑵组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离子键越强，晶体的熔沸点越高。

⑷组成和结构相似的分子晶体，式量越大，熔沸点越高。⑶原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强

原子晶体>离子晶体>分子晶体

KFKClKBrAl2O3MgO

如金刚石碳化硅晶体硅F2

Cl2Br2I2HClHBrHI晶体熔沸点越高。>>>>><<<<<2021/10/10星期日101[例]

（1999年，上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）（A）NH4NO3

（B）SiO2

（C）C6H5NO2（D）CuC离子晶体

离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其真实组成。

原子晶体分子晶体金属晶体2021/10/10星期日102[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是()（A）在