2024届黑龙江七台河市化学高一第一学期期末监测模拟试题含答案

2024届黑龙江七台河市化学高一第一学期期末监测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）

编号化学反应离子方程式评价

A把MgSCh溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH=Mg(OH)2j正确

氧化铜与稀盐酸反应+2+错误，不反应

BCUO+2H=CU+H2O

C向FeCL溶液中通入氯气Fe2++C12=Fe3++2Cl错误，电荷不守恒

D向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe3++3H2。上-Fe(OH)31+3H+正确

A.AB.BC.CD.D

2、有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是

A.KSCN溶液B.BaCh溶液C.NaOH溶液D.盐酸

-1

3、200mL0.5mol•L的盐酸与14.3gNa2C03•AH20恰好完全反应生成CG,则x为

A.5B.6C.9D.10

4、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A.海带提碘B.氯碱工业

C.氨碱法制碱D.海水提澳

5、下列物质中既能与稀H2s04反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCCh②AWh③A1（OH）3④Al@Na2CO3

A.②③④B.①（D③④C.①③④D.全部

6、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是

A.Na2sCh溶液B.FeSO4溶液C.KI溶液D.NaOH溶液

7、下列说法正确的是（）

A.03是由3个氧原子构成的化合物B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.可用丁达尔效应区分溶液与胶体D.CUSO4-5H2O是一种混合物

8、下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是（）

A.苛性钠溶液B.稀盐酸C.纯碱溶液D.硅酸钠溶液

9、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

露血］警黑口精

惠

④-MrtQK黑像）

―~~.Mn|—

⑤------------'------1

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应

B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C.相同条件下生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为1：1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

10、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）

①品红溶液②酸性KMnCh溶液③浸水④滴入酚酸的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液

A.①②③B.②③④C.③④@D.②③⑤

11、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

A.ImolT含有的电子数

B.标准状况下，22.4L酒精所含的分子数

C.1.6gCH4含有的质子数

D.1L1mol-L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数

12、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

+22++

A.NaNO3CO3ClB.CIOBaNaA1O2

+2+++2

C.KFeNO3ClD.ClNaKSO4-

13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.常温常压下，U.2L氧气所含的原子数为NA

B.1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA

C.常温常压下，48go3含有的氧原子数为NA

D.5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA

14、两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应时生成U.2LH2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（）

A.Mg、FeB.Zn>AgC.Fe、ZnD.Mg、Al

15、下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是

A.CuAhOiNaHCOiB.MgAl（OH）3m283

C.FeAI2O3AI(OH)3D.AlNaHCO3A12O3

16、下列化学用语中，正确的是（）

A.用电子式表示溟化氢的形成过程为：Hx+.Br：---------H+|■文顼:]

B.海水中Bi-的电子式为：[文「

C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+CL=Br2+2NaCl

D.氯离子的结构示意图为：«7炉4

17、下列说法正确的是（）

A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同

B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁

C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaCl均可制备金属钠.

D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸

18、下列关于氯水的叙述不正确的是（）

A.新制氯水中只含CL和田。分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成

D.向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生

19、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质，可以加入的试剂是

A.硫氟化钾B.硝酸银

C.盐酸酸化的氯化领D.硝酸酸化的硝酸领

20、下列叙述正确的是（）

A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

21、将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）

A.金属钠

B.氧化钠

C.过氧化钠

D.氢氧化钠

22、将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NCh混合气体11.2L。待产生

的气体全部释放后，向溶液中加入140mL5moi【r的NaOH溶液，恰好使溶液中的CiP+全部转化成沉淀，则原硝酸

溶液的物质的量浓度是

A.7moiB.9molL-1C.lOmol-L-1D.12mol-L-1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D

是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为F化学式为_；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为一；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是一,化学方程式为

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为一，由此反应可知A有作为—的用途。

（5）M投入盐酸中的离子方程式

24、（12分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反

应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸

亚铁溶液会先后出现白色沉淀—灰绿色沉淀一红褐色沉淀E。

试推断：

（1）A：_、B：_、C：__、D：_、E：_；

（2）固体C加热得到A的化学反应方程式

（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式一。

25、（12分）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

（1）写出A中反应的化学方程式:,浓硫酸表现出____性。

(2)实验室用装置E制备Cl2)离子方程式为.该反应中的还原剂是(填化学式)。

(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是(填名称)。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.,D.»

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO?和Cb按1：

1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原

因:(用化学方程式表示)。

26、(10分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

还晚铁粉和行佛彼

一\一

(DA装置的作用是,烧瓶底部放碎瓷片的作用是»

(2)装置B中发生反应的化学方程式是,该反应中氧化剂是,氧化

产物是o

(3)D的作用是o

(4)E中的实验现象是.

(5)A、B两个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是

27、(12分)某氯化铁样品含有少量FeCL杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行:

请根据上面流程，回答以下问题：

(D操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、o(填仪器名称)

(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是(填写序号)。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸储水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式。

(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是o

(5)若原样品质量a为10g,加热后红棕色固体质量是0.6g,则样品中铁元素的质量分数是。

28、(14分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及

其他物质已经略去)：

+0,+0,+H,0

A------->B——-^.C----------->D

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途；

(2)若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式；

(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量

比为。

29、(10分)钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题：

⑴钠在空气中燃烧生成淡黄色的一(填“画0”或“NazOz”)；

(2)ALO3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则AI2O3是一种一(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物：

(3)除去Si。?中的CaC03杂质所选用的试剂是一。

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化

反应的化学方程式一»

(5)下列试剂可用于区分SO?和CO?两种气体的试剂是一。

A.酸性高镒酸钾溶液B.澄清石灰水C.品红溶液D.CaCL溶液

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A项、硫酸镁和氢氧化钢反应MgSO4+Ba(OH)2-BaSO4I+Mg(OH),氢氧化领为易溶于水的强碱、硫酸镁

为易溶于水的盐，两者都拆成离子，氢氧化镁沉淀和硫酸坝沉淀应写化学式，离子反应方程式为：

2+2+2

Ba+2OH+Mg+SO4=BaSO4I+Mg(OH)2I,离子反应方程式、评价都错误，故A错误；

+2+

B项、氧化铜与稀盐酸反应在常温下即可进行，CUO+2H-CU+H2O,离子反应方程式、评价都错误，故B错误；

C项、向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2FeC12+CL=2FeC13,离子反应为2Fe2++CL=2Fe3++2C「，离子反应方程式

错误，评价正确，故C正确；

D项、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3++3H2O4Fe(OH)3+3H+,离子反应方程

式错误，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀是解答关键，也是易错点。

2、C

【解题分析】A.KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；B.加入氯化领，都不反应，不能鉴别，B错误；C.分别滴

加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝：产生红褐色沉淀的是氯化铁；无

现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C正确；D.加入盐酸，都不反应，不能鉴别，D错误，答案选C。

点睛：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的

颜色和水溶性。

3^D

【解题分析】

-1

14.3gNa2cO3«XH2O与200mL0.5mol•L的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2co3+2HC1

143

=2NaCl+CO21+H2O,则--------:0.1=1:2,解得x=10,故答案选D。

106+18%

4、C

【解题分析】

A.海带提碘是将KI变为L,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、CL、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错

误；

C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；

D.海水提澳是由澳元素的化合物变为澳元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

答案选C。

5、B

【解题分析】

①NaHCCh属于弱酸酸式盐，与稀H2sth反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①

正确；

②ALO3属于两性氧化物，能与稀H2s04反应，能与NaOH溶液反应，故②正确；

③A1(OH)3属于两性氢氧化物，与稀H2s04反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；

④A1与稀H2s04反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；

⑤Na2cCh与稀H2sOa反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故⑤错误；

①©©④正确，故答案为B。

【题目点拨】

考查元素化合物性质，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能与稀H2s04反应，又能与NaOH

溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的钱盐、蛋白质、氨基酸等。

6、D

【解题分析】

Na2sCh溶液、FeSCh溶液、KI溶液都是被空气中氧气氧化而变质，NaOH溶液与空气中二氧化碳反应而变质，故D

符合题意。

综上所述，答案为D。

7、C

【解题分析】

A.03是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，故A项错误；

B.生石灰与水混合的过程会发生：CaO+H2O=Ca(OH)2,为化学反应，故B项错误；

C.胶体有丁达尔效应，溶液没有，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故C项正确；

D.CUSO4-5H2O是一种纯净物，故D项错误；

答案为C。

【题目点拨】

CUSO/5H2O是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSCh吸水转化成CuSO#5H2O的过程是化学变化。

8、B

【解题分析】

A.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃塞的试剂瓶，故A错误；

B.盐酸与玻璃不反应，能用玻璃塞的试剂瓶，故B正确；

C.纯碱显碱性，与玻璃反应，故不能用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.硅酸钠溶液应用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误。

故选B。

9、B

【解题分析】

A.①为二氧化镒与浓盐酸反应生成氯气、氯化镒、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过

氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化镒发生铝热反应生成Mn和氧化铝，

均存在元素的化合价的升降，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，故A错误；

B.⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；

C.③中O元素的化合价由-1价升高为0价，④中O元素的化合价由-2价升高为0价，则相同条件下生成等量的02,

反应③和④转移的电子数之比为1：2,故C错误；

A

D.反应①4HC1（浓）+MnO2=MnCL+CLT+2H2。中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HC1中C1元素的化合

价由-1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故D错误；

故选B。

10、D

【解题分析】

试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复

为原来的红色；②酸性高镒酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价镒离子，是酸性高镒酸

钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③滨水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为漠化氢，这里

同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酸的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解

反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧

化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，

其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性.故选D.

考点：考查二氧化硫性质的相关知识点

11、C

【解题分析】

A.H+不含有电子，A错误；

B.标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；

C.1.6gCH4是O.lmol,含有的质子数为Imol,可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；

D.ILlnwl/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2moL其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；

答案选C。

12、C

【解题分析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A.如果显酸性，碳酸根不能大量共

存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B.如果显酸性，次氯酸根、

偏铝酸根离子不能大量共存,且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存,B错误；C.

碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，

一定不能大量共存，C正确；D.C「、Na\K+、SOJ-在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。

13、B

【解题分析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故1L2L氧气的物质的量小于0.5moL故所含的氧原子个数小于NA

个，A项错误；

B.1.8g钱根离子的物质的量为O.lmol,而一个核根离子中含10个电子，故O.lmol镂根离子中含NA个电子，B项正

确；

48g

C.臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n=3m01,故含3NA个氧原子，C项错误;

16g/mol

D.5.6g铁的物质的量为O.lmol,而铁和氯气反应后变为+3价，故O.lmol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。

答案选B。

【题目点拨】

与阿伏加德罗常数必相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题A项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

14>A

【解题分析】

11?1

1L2L氢气的物质的量为：n=——--------=0.5mol,假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：

22.4L/mol

15a一..一^

-------—=30g/mol,A.Mg的相对原子质量为24,Fe的相对原子质量为56,平均摩尔质量可能为30g/moL选项A正

0.5mol

确；B.Zn的相对分子质量为65,Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为().5molx65g/mol=32.5g,大

于15g,不符合题意，故B错误；C.Zn的相对分子质量为65,Fe的相对原子质量为56,平均摩尔质量大于30g/moL

选项C错误;D.Mg的相对原子质量为24,当A1的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：还^^x2=18g/mol,

镁和铝的摩尔质量都小于30g/moL故D错误；答案选A。

点睛：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，明确平

均摩尔质量法在计算金属与酸的反应中的应用。假设金属都为+2价，根据摩尔质量的表达式乂=工计算金属混合物的

n

27gmO1

平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：^x2=18g/mol.

15、D

【解题分析】

A.Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能把酸中的H置换出来，也不能与强碱发生反应，A错误；

B.Mg不能与强碱发生反应，Na2cCh只能与某些碱发生反应，B错误；

C.Fe只能与酸发生反应，不能与强碱发生反应，C错误；

D.Al、NaHCfh、AWh遇到盐酸或强碱溶液都能反应，符合题意，D正确。

故答案选D«

【题目点拨】

在化学学习过程中经常会遇到既可以与酸发生反应，也可以与碱发生反应的物质。常见的物质有：Al、Si(只与氢氟

酸)、AWh、Al(OH)3、NaHCOjs(NH4)2co3、氨基酸、蛋白质。

16、B

【解题分析】

A.溟化氢为共价化合物，书写电子式时不需要加括号，故A错误；

B.澳原子最外层有7个电子，能得一个电子形成滨离子，电子式为［义故B正确；

C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+CL=Br2+2C「，故C错误；

D.氯离子的结构示意图为：《爱；〉，故D错误；

综上所述，答案为B。

17、B

【解题分析】

A项、二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化硫与氯水发生氧化

还原反应生成硫酸和盐酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A错误；

B项、一氧化碳与氧化铁在炼铁高炉中高温反应生成铁和二氧化碳，故B正确；

C项、电解NaCI溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备金属钠，故C错误；

D项、氢气与氯气混合气体光照发生爆炸，不能用于制取盐酸，工业上常用氢气在氯气中燃烧制HC1,进一步制取盐

酸，故D错误；

故选B。

18、A

【解题分析】

A、新制氯水中含有CL、HC1O、出0三种分子，故A错误；

B、新制氯水中含有H+,可使蓝色石蕊试纸变红，含有HCIO,具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确；

C、氯水中含有C「，与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故C正确；

D、氯水中含有H+,滴加碳酸钠溶液，有二氧化碳气体生成，故D正确；

故选：Ao

19、A

【解题分析】

硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氟化钾溶液，若溶液变成血红

色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成血红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为A。

20、A

【解题分析】

A.元素处于最低价态时，不一定具有强的还原性，如出0中的O化合价为-2价，没有强的还原性，A正确；

B.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，B错误；

C.阳离子中若元素处于中间价态，如Fe2+既能得电子被还原，也能失电子被氧化，C错误；

D.在化学反应中，得电子的物质作氧化剂，其氧化性不能根据得到电子数目的多少，而是得到电子的难易，D错误；

故合理选项是A。

21>A

【解题分析】

等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O»、氢氧化钠加入等质量水中，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最

大。

钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所

得溶液质量，故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大；

由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T等物质的量的Na?。、Na2O2分别加入等质量水中形成溶液质量相等，所得溶液质量分

数相等，而等质量的NazO、NazCh分别加入等质量水中形成的溶液，其中Na?。形成的溶液相当于在等物质的量的

Na2O>Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液中再加入Na2O,则氧化钠形成的溶液浓度更大，

由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，注意守恒思想的灵活运用，可以根据将等质量的A、Na,B、Na2O.C、

NazCh、D、NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质

的质量分数或是浓度关系。

22、D

【解题分析】

向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的CM+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO.“由钠离子守恒

112L

n(NaNO)=n(NaOH)=0.14Lx5mol/L=0.7mol,生成混合气体物质的量为n(NCh+NO)=-------:--------=0.5mol,根据氮原

322.4L7mol

子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+().5mol=l.2mol,故原有硝酸的物质的量浓度为

1.2mol

----------=12mol/L,

0.1L

故选Do

二、非选择题(共84分)

23、Na2O2H22A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)

++3+

2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2?供氧剂Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解题分析】

A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为NazOz:R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使

用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；NazCh与水反应生成NaOH和O2,所以

C为02；A1与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2,B为NaOH；Fe3()4与盐酸反应，生成FeCb、

FeCb和水，FeCb再与Fe反应，又生成FeCh,所以E为FeC5它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2,它

是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,它与盐酸反应生成FeCb,它为W。

(1)物质A的化学式为NazCh。答案为：Na2O2

F化学式为H2。答案为：H，

(2)NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlCh-+3H2b答案为：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

(3)Fe(OH”在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉

淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

+

(4)Na2(h和水反应生成NaOH和。2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t.

+

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f

由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂

+3+

(5)Fe(OHb投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O.

答案为：Fe(OH)3+3H+=F*+3H2。

24、NazCOjKOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解题分析】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反应为紫色，判断为

含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又

可制得C,可以判断，无色无味的气体是CO2,A为Na2co3,C为NaHCCh,D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚

铁溶液会先后出现白色沉淀-灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。

【题目详解】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反应为紫色，判断为

含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又

可制得C,可以判断，无色无味的气体是CCh,A为Na2cCh,C为NaHCCh,D为NaCL若B的溶液滴加到硫酸亚

铁溶液会先后出现白色沉淀—灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2cCh、B：KOH、

C：NaHCO3D：NaCkE：Fe(OH)3；

(1)有分析可知：A：Na2cCh、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCkE：Fe(OH)3；

⑵碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCCh=Na2CO3+H2O+CO2T；

(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3«

25、Cu+2H2s0,(浓)金=CuS04+S021+2H20氧化性和酸性MnO2+4H*+2C「=JHn2++ci2f+2H2OHCI分液漏斗褪色的品红

恢复红色无明显现象CL+S02+2H2O2HC1+H2s

【解题分析】

(1)装置A中浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2s0式浓)4

CuS04+S021+2H20,浓硫酸中硫元素部分化合价由+6价变为+4价，部分化合价不变以硫酸盐形式存在，表现出氧化性

t2，

和酸性；(2)实验室用装置E二氧化镒和浓盐酸反应制备Cl2,离子方程式为Mn02+4H+2Cl-=4=Mn+Cl21+2H20；该反

应中盐酸中的氯元素由-1价变为0价，作为还原剂，故还原剂为HC1；(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是

分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能

恢复红色，故停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.褪色的品红恢复红色，D.无

明显现象；(4)S0z和CL按1：1通入，SO?和CL恰好反应，二者反应生成H2s04和HCL发生CL+SO2+2H2()=2HC1+H2s0”

不再具有漂白性。

26、产生水蒸气防止加热时液体暴沸3Fe+4H2。®)4Fe仙+4%HQFe3O4吸收未反应的水蒸气

(或干燥HJ黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A收集上并检验其纯度

【解题分析】

装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干

燥后进入E装置，与Cut)反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加

热发生爆炸，以此解答该题。

【题目详解】

(1)铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，

烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；

(2)装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H20(g)上迄Fe3O4+4H2；氢元素化

合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；

(3)E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用

是吸收未反应的水蒸气(或干燥H2)；

(4)氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CUO^CU+H2O,所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色,

硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；

(5)若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点

燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗

的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。

【题目点拨】

本题考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对

产物氢气进行检验，把握实验操作中的注意事项，掌握检验氢气纯度的方法。

27、250mL容量瓶胶头滴管①④2Fe2*+C12=2Fe