2022-2023学年安徽省滁州市定远县吴圩片九年级（上）期中化学试卷（附答案详解）

2022-2023学年安徽省滁州市定远县吴坪片九年级（上）期中化

学试卷

1.如图的图标中，属于我国“国家节水标志”的是（）

3.正确与规范的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（）

处理废弃药品

D.A加热液体

4.在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化

的情况，如图所示。其中a所表示的时刻为（）

压强/Pa

A.红磷点燃后放入集气瓶中，盖紧瓶塞B.红磷熄灭集气瓶内温度逐渐降低

C.打开弹簧夹D.水沿导管流入瓶中至液面不再变化

5.如图把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向

袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法错误的是（）

体

积20

分

呼

人

数16

气

体

/%12

8

43.67

2.60

1.982.50

0.056

04080120160200

时间:s

图2

A.200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66%

B.通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低

C.曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是氧气

D.Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝

6.如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是（）

A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.氧气浓度越高硫燃烧越剧烈

C.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同D.实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂

7.下列净化水的过程中，说法不正确的是（）

A.明研可以使硬水转化为软水

B.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒、杀菌

D.净水方法中，净化程度最高的是蒸锚

8.按图甲、乙实验装置探究微粒运动，滴有酚献试液的脱脂棉会逐渐变红，并且甲装置中

的酚麟试液14秒后开始变红，乙装置中的酚醐试液6秒后开始变红。下列有关该实验的说法

错误的是（）

酚

有

满

试

脂

有

脱

有

滴

水

试

酎

脂

脱

的

棉

甲乙

A.氨气和酚酷试液发生了化学变化

B.实验还说明氨气的密度比空气大

C.实验时闻到氨味也说明微粒在不断运动

D.本实验要控制甲、乙装置中的氨水浓度和体积相同、烧杯大小相同

9.硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如

图所示，下列表述正确的是（）

A.硅属于金属元素B.硅原子的质子数为14

C.硅元素在地壳中含量最多D.硅的相对原子质量为28.09g

10.绿原酸（化学式为66/8。9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列

关于该物质的说法正确的是（）

A.相对分子质量为354g

B.由三种元素组成

C.碳、氢元素的质量比为8：9

D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成

11.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。如图是一种

处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是（）

舞-碳原子

修一氮原子

•一氧原子

O—氢原子

A.反应前后均为纯净物B.反应前后分子数不发生改变

C.该反应可以减少NO2的排放D.该图不符合质量守恒定律

12.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下

列说法不正确的是（）

物质abcd

反应前的质量/g4051615

反应后的质量/gX53026

A.b可能是催化剂B.X的值等于15

C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为15：13

13.化学是一门以实验为基础的学科，为保证实验的安全、顺利完成，要特别注意一些操作

事项。下列是初中化学实验中常见的操作事项，其中描述不正确的是（）

A.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

B.粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止

C.测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡皮塞

D.用高镭酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶

中收集气体

14.河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是（）

X'/氯

।।II

河水——►［沉降、过滤一••—n吸附|—>|in|—►净化的水

A.步骤I可除去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭

c.步骤ni可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物

15.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为C矶/0）21.次氯酸钙

可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H20=CaC03I+2HC10,则X的化学式为（）

A.Cl2B.C02C.CaCl2D.02

16.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关

于该实验的说法正确的是（）

A.实验过程中气球一直变大

B.该反应遵循质量守恒定律

C.白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量

D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

17.阅读下面科普短文。

水是包括人类在内所有生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。全球水资源储

量如图1所示。

陆地淡水

2-53%陆地咸水

/0.97%

海水

96.5%

图1

海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是

名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源

获取钾、镁、滨、氯、碘等元素已形成规模。

海水不能被直接使用，可以通过淡化进行处理，常用的海水淡化方法有蒸储法和反渗透法。

利用太阳能蒸储淡化海水是一种节能的蒸偏法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离

技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离

子不能透过，从而得到淡水。

用高分子材料

制造的分离膜

图2图3

海水还是陆地上淡水的来源之一和气候的调节器。人类在日常生活中所能使用的是淡水资源,

淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当世界人均占有量的;左右。节约是中华民

族的传统美德，日常生活中，我们应大力倡导节约用水，树立惜水意识，把节约水资源作为

我们自觉的行动。

依据文章内容回答下列问题。

(1)根据图1,地球上水资源储量最多的是。

(2)海水是宝贵的自然资源，原因是.

(3)利用膜分离技术能得到淡水的原因是。

(4)请你写出一条生活中节约用水的措施。

(5)下列说法正确的是(填序号)。

A.海水中含有100多种元素

B.图2中，水变成水蒸气的过程，水分子发生改变

C.海水不仅是液体矿藏，还是陆地上淡水的来源之一

D.从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溟、氯、碘等元素的产品

18.小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列

流程进行实验，制取蒸储水。请回答下列问题。

-------加活性炭消毒剂

加明帆———L

।l画一-蒸储水।

词——>[5S]—

-►「月淀I

(1)取水后加入明矶的作用是O

(2)向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的.

(3)进行过滤操作时，下列做法错误的是。

A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C.滤纸的边缘要低于漏斗口

D.为了加快过滤速度适当搅拌漏斗内液体

(4)在这个流程中净化程度最高的是o

(5)硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用区分硬水和软水，生活中可用

的方法降低它的硬度。

(6)过滤操作中发现过滤速度慢的原因可能是,过滤后发现滤液仍浑浊的原因

»(任写两条)

(7)改进过滤后得到澄清透明的水，还不是纯水，理由是o

(8)消毒与过滤、吸附等步骤，有着本质的区别，该区别是。

19.化学是一门以实验为基础的科学，如图是一些常见的化学实验操作，请回答下列问题：

(2)如图D所示量取一定量的液体,该操作结果会使所测液体实际体积(填写“大于”、

“小于”或者“等于”)读数。正确定量量取液体体积需要的仪器为和。

(3)简要说明下列操作可能造成的不良后果。

a.滴管取用试剂后平放或倒置o

b.倾倒细口瓶里的药液时，标签没朝向手心。

(4)小明在实验后，发现试管底部破裂，可能的原因有：o(请列举1点)

(5)为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯，我们应掌握正确的实验操作

并遵循化学实验的安全规则，下列做法正确的是o

A.实验前，应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同意后再进行操

作。

B.不准在实验室内嬉戏打闹、大声谈话。

C.为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品。

D.加热操作中，不要凑近被加热仪器直视观察，不要将试管口朝向自己或他人。

E.易燃、易爆的药品要远离火源，避免将腐蚀性药品沾在衣服或皮肤上。

F.可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。

G.注意安全用电和节约用水，离开实验室前，务必关闭电源和水源。

20.某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素.(实验装置如图1所

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、

溶液的浓度、催化剂种类.

【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：

实验序号①②③④⑤⑥

过氧化氢溶液的浓度(％)303015303030

过氧化氢溶液的体积(mL)6X6666

水槽中水的温度209070702020

————

锥形瓶中的物质O.SgNaCl0.5gFeCl3

60min内产生氧气(mL)0.041.04.512.12.0650.0

【解释与结论】

(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL.

(2)实验①〜⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过

测定来比较过氧化氢的分解速率.

(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是(填序号).

(4)通过实验①、②、④可得出的结论是.

【反思与评价】

(5)同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是(答两点).

(6)某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是.

a.将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液

b.开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液

c.开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒.

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4图中所示标志是中国节水标志，故A正确。

B.图中所示标志是禁止吸烟标志，故B错误。

C.图中所示标志是塑料制品回收志，故C错误。

D.图中所示标志是禁止带火种标志，故D错误。

故选：Ao

解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可;

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键.

2.【答案】D

【解析】解：A、金箔压制过程中没有新物质生成的变化，属于物理变化，故选项错误；

B、纸张裁剪过程中没有新物质生成的变化，属于物理变化，故选项错误；

C、云锦织造过程中没有新物质生成的变化，属于物理变化，故选项错误；

D、腐乳发酵过程中生成乳酸等物质，属于化学变化，故选项正确。

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，玉石雕刻、纸张裁剪、木

料打磨都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

本考点考查了图示中物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物

质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】D

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒

精灯，以免发生火灾，图中所示操作错误。

B、废弃药品不能直接倒入水池中，以免造成水体污染，应倒入废液缸中，图中所示操作错误。

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到

集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积

的三分之一，试管与桌面呈45。夹角，图中所示操作正确。

故选：D。

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：a点时压强增大，是因为a点时打开了弹簧夹，导致气压增大。

故选：C。

根据a点时压强增大，结合实验原理，进行分析判断。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项并能灵活运用等是正确

解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数为1-17.17%-3.67%-

2.50%=76.66%,选项A说法正确；

B、通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低，选项B说法正确；

C、呼吸作用是消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，因此氧气的含量减小，二氧化碳的含量增多，

所以曲线X表示氧气，曲线Y表示的是二氧化碳，选项C说法错误；

D、Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝造成的，选项D说法正确。

故选：Co

根据空气的组成、呼吸作用的原理以及图示信息来分析解答。

本题考查了呼出气体成分的测定，解题时根据题干信息与图示来分析解答即可。

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考查了课本中的基础实验，较为简单，了解硫在空气、氧气中燃烧的现象、注意事项等

知识即可分析解答。

【解答】

A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故错误；

B.由硫在空气和氧气中燃烧的实验现象可知，氧气浓度越高硫燃烧越剧烈，故正确；

C.硫在空气和氧气中燃烧的生成物都是二氧化硫，故错误：

D.实验中水的主要作用是防止有毒的二氧化硫气体污染空气，故错误；

故选B。

7.【答案】A

【解析】解：4明矶溶于水后能吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但是不能将硬水软化，选项

说法错误；

B.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，选项说法正确；

C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒、杀菌等，选项说法正确；

D.蒸储可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净化水的方法，选项说法正确。

故选：Ao

根据净化水的方法以及净化水的原理来分析解答。

本题考查了净化水方法，难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A、酚献溶液变红，说明氨气和酚酷溶液发生了化学变化，故选项说法正确。

B、甲装置中的酚猷;试液14秒后开始变红，乙装置中的酚酰试液6秒后开始变红，说明氨气的密

度比空气小，会先往上浮使上方的酚酰先变色，故选项说法错误。

C、实验时闻到氨味也说明微粒在不断运动，故选项说法正确。

D、本实验采用控制变量法，所以要控制甲、乙装置中的氨水浓度和体积相同、烧杯大小相同，

故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据酚麟溶液变红，说明氨气和酚酿溶液发生了化学变化来分析；

B、根据乙装置中的酚献先变红，说明氨气的密度比空气小，会先往上浮使上方的酚献先变色来

分析；

C、根据实验时闻到氨味也说明微粒在不断运动来分析；

D、根据本实验采用控制变量法，要控制单一变量来分析。

本题难度不大，熟悉分子的性质以及常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选

项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14,表示原子序数为14；根据原子中原子序

数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14,故选项说法正确。

C、氧元素在地壳中含量最多，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为28.09g,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选:Bo

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相

对原子质量)进行分析解题的能力。

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

【解答】

A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；

B.由化学式可知，绿原酸(化学式为G6H18。9)是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；

C.绿原酸中，碳、氢元素的质量比为(12x16)：(1x18)=32：3,选项说法错误；

D.由化学式可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，选项说法

错误。

故选：Bo

11.【答案】C

【解析】解：由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：*I2NOzCO?I

2H2O+N2.

A.由物质的构成可知，反应前后的物质都是由不同种分子构成的，都属于混合物，故选项说法不

正确；

B.由方程式的意义可知，每3个分子变化成了4个分子，反应前后分子数发生了改变，故选项说

法不正确；

C.由物质的变化可知，该反应可以减少NO2的排放，选项说法正确；

D.该图示反应有新物质生成属于化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法不正确。

故选：Co

观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析

判断。

读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构

成的分子为化合物分子。

12.【答案】D

【解析】解：A、b反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；

B、X=40+5+16+15-5-30-26=15,该选项说法正确；

C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是分解反应，该选项说法

正确；

D、参加反应的c与d的质量比为：(30-16)：(26-15)=14：11,该选项说法不正确。

故选：Do

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

13.【答案】B

【解析】解：4稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以

使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。

B.粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时即可停

止加热，不能将水蒸干，图中所示操作错误。

C.红磷燃烧只能消耗空气中的氧气，且生成物是固体，所以测定空气中氧气的体积，将点燃的过

量红磷迅速伸入集气瓶(或广口瓶)中，并塞紧橡皮塞，图中所示操作正确。

D.用高镭酸钾制氧气并用排水法收集气体，导管口刚开始排出的是装置内的空气，应待气泡连续

并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中收集气体，图中所示操作正确

故选：B«

A.根据稀释浓硫酸的方法来分析；

B.根据蒸发结晶的操作来分析；

C.根据测定空气中氧气含量的方法来分析；

D.根据加热高镒酸钾制取氧气并用排水法收集的注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，过滤

能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；净化后的水中还含有可溶性杂质，据

此解答。

【解答】

A、过滤能除去难溶性固体杂质，故步骤I可除去难溶性杂质，正确；

B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；

C、液氯能杀菌，故步骤III可杀菌、消毒，正确；

D、经过这几步净化的水中还含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；

故选：D。

15.【答案】B

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前钙、氯、氧、碳原子个数分别为1、2、3、2、0,反应后的生成物中钙、氯、氧、碳原子个数

分别为1、2、5、2、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个

氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。

故选:Bo

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

16.【答案】B

【解析】解：A、白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后降低至室温，由于氧气消耗，气球

缩小，该选项说法不正确；

B、该反应遵循质量守恒定律，该选项说法正确；

C、白磷燃烧结束，不能立即将锥形瓶放在天平上称量，是因为此时气球膨胀，产生向上的浮力，

导致天平失去平衡，该选项说法不正确；

D、反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，例如白磷或

氧气过量时，生成的五氧化二磷质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量，该选项说法不正

确。

故选：B»

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

17•【答案】海水目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的

液体矿藏对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水洗

菜水浇花（合理即可）CD

【解析】解：(1)根据图1,地球上水资源储量最多的是海水；故填：海水；

(2)海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名

副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源获取钾、

镁、浪、氯、碘等元素已形成规模；故填：目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海

水中找到，是名副其实的液体矿藏；

(3)膜分离技术淡化海水的方法，其原理是对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离

子不能透过，从而得到淡水；故填：对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不

能透过，从而得到淡水；

(4)节约用水关系到千家万户，措施很多，如用洗菜水浇花、洗衣服的水冲厕所等；故填：洗菜水

浇花(合理即可)；

(5)4海水中含有80多种元素，选项说法错误；

B.图2中，水变成水蒸气的过程，水分子没有发生改变，选项说法错误；

C.由题干信息可知，海水不仅是液体矿藏，还是陆地上淡水的来源之一，选项说法正确：

D.由题干信息可知，从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、澳、氯、碘等元素的产品，

选项说法正确。

故选：CD。

(1)根据图1信息来分析；

(2)根据题干材料中的信息来分析；

(3)根据膜分离技术能得到淡水的原理来分析；

(4)根据节约用水的措施来分析；

(5)根据海水的成分、水的三态变化实质、海水的用途来分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务.

18.【答案】吸附水中的悬浮杂质，加速悬浮物沉降吸附色素和异味D蒸储肥皂水煮沸滤

纸没有紧贴漏斗内壁滤纸破损漏斗内的液面高于滤纸边缘(合理即可)滤液中还含有可溶性杂

质消毒发生了化学反应

【解析】解：(1)取水后加入明矶的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速悬浮物沉降；故答案为：吸

附水中的悬浮杂质，加速悬浮物沉降；

(2)向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；故答案为：吸附；色素和异

味；

(3)4玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故A正确；

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，以防滤液溅出，故B正确；

C.滤纸的边缘要低于漏斗口，以防导致滤液浑浊，故C正确；

D.不能为了加快过滤速度而搅拌漏斗内液体，以防滤纸破损，故D错误。

故答案为：D；

(4)蒸储可以除去水中的所有杂质，因此蒸储是净化程度最高的净化水的方法；故答案为：蒸锚;

(5)硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用肥皂水区分硬水和软水，生活中可用煮沸的方

法降低它的硬度；故答案为：肥皂水；煮沸；

(6)过滤操作中发现过滤速度慢的原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，过滤后发现滤液仍浑浊的原

因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；故答案为：滤纸没有

紧贴漏斗内壁：滤纸破损；漏斗内的液面高于滤纸边缘(合理即可)；

(7)改进过滤后得到澄清透明的水，还不是纯水，理由是滤液中还含有可溶性杂质；故答案为：滤

液中还含有可溶性杂质；

(8)消毒与过滤、吸附等步骤，有着本质的区别，该区别是消毒发生了化学反应；故答案为：消毒

发生了化学反应。

(1)根据明研净化水的原理来分析；

(2)根据活性炭的性质与用途来分析：

(3)根据过滤操作的注意事项来分析；

(4)根据净化水的方法来分析；

(5)根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析：

(6)根据过滤操作的注意事项来分析；

(7)根据过滤的原理来分析；

(8)根据净化水的方法与原理来分析。